浙江省北斗联盟2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷（解析版）

这是一份浙江省北斗联盟2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量， 下列化学反应表示正确的是， 下列关于有机物描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Si-28 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于电解质的是
A. 酒精B. NaOHC. 铁丝D. NH3
【答案】B
【解析】酒精是乙醇的俗称，酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，A项不符合题意；NaOH是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，B项符合题意；铁丝是金属单质，既不属于电解质、也不属于非电解质，C项不符合题意；NH3的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是NH3自身电离产生的，NH3属于非电解质，D项不符合题意；答案选B。
2. SO2是一种重要的氧化物，下列说法错误的是
A. 葡萄酒中添加适量二氧化硫的作用是漂白杀菌
B. SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C. SO2属于酸性氧化物
D. SO2的排放会导致酸雨
【答案】A
【解析】在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用；同时二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，A项错误；SO2具有还原性，能将酸性KMnO4溶液还原，使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；SO2是能与碱反应生成盐和水氧化物，属于酸性氧化物，C项正确；SO2的排放会形成硫酸型酸雨，D项正确；答案选A。
3. 下列化学用语描述正确的是
A. HCl的电子式：
B. 氨气分子中氮原子为sp3杂化
C. 的名称：3－甲基丁烷
D. Cl－Cl的p－pσ键电子云图形：
【答案】B
【解析】HCl为共价化合物，H、Cl原子间形成共价键，电子式为，A不正确；氨气分子中，氮原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，B正确；烷烃命名时，从靠近取代基的一端开始编号，则的名称：2－甲基丁烷，C不正确；Cl－Cl共价键是由两个Cl原子的3p轨道相互重叠而成，则p－pσ键电子云图形应为对称结构，D不正确；故选B。
4. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
B. 碳酸钠与硫酸铝可以发生双水解，用于制作泡沫灭火器
C. 储氢合金储存氢气的过程是物理变化
D. 次氯酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒
【答案】D
【解析】芯片的主要成分为硅，二氧化硅用于生产光导纤维，A不正确；碳酸钠与硫酸铝可以发生双水解，但碳酸钠的碱性强，具有较强的腐蚀性，制作泡沫灭火器，通常采用碳酸氢钠，B不正确；利用储氢合金储存氢气时，储氢时合金与氢气反应生成金属氢化物，释氢时金属氢化物再分解，两过程均是化学变化，C不正确；次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，D正确；故选D。
5. 对于方程式3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，下列说法正确的是
A. CO是还原产物B. 每生成1.4gSi3N4转移0.12ml电子
C. Si3N4属于传统硅酸盐材料D. 氧化剂和还原剂的物质的量比为3∶2
【答案】B
【解析】在反应中，C由0价升高到+2价，则CO是氧化产物，A错误；由反应方程式可建立关系式：Si3N4～12e-，每生成1.4gSi3N4(物质的量为)转移电子的物质的量为0.01ml×12=0.12ml，B正确；传统硅酸盐材料通常包括水泥、玻璃、陶瓷，Si3N4属于新型无机非金属材料，C错误；该反应中，氧化剂是N2，还原剂是C，氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶6=1:3，D错误；故选B。
6. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，因此盛装高锰酸钾溶液应选用酸式滴定管，A错误；增大KSCN溶液的浓度，溶液的颜色变深，因此该方案可以用于研究浓度对化学平衡的影响，B正确；Cl-在阳极失去电子得到Cl2，水在阴极得到电子产生NaOH，Cl2与NaOH很难接触反应，应该将正负极换一下，才能让Cl2上逸，与NaOH发生反应:2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl十H2O，制备少量NaC1O，C错误；FeCl3能发生水解，直接蒸发FeCl3溶液可能得到Fe(OH)3而非FeCl3固体，正确的做法是在HCl气流中进行蒸发，D错误；答案选B。
7. 下列化学反应表示正确的是
A. 碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+2H2O
B. 用铁作阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C. CuCl2溶液与过量氨水反应：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
D.
【答案】C
【解析】MgCO3微溶于水，应该写化学式，反应离子方程式应该为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，A错误；Fe是活性电极，在阳极上Fe失去电子被氧化，发生反应：Fe-2e-=Fe2+；在阴极上水电离产生的H+得到电子被还原产生H2，阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，总反应方程式为：Fe+2H2OFe(OH)2+ H2↑，B错误；反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；苯乙烯发生加聚反应产生聚苯乙烯时，断裂不饱和的碳碳双键之间的π键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，不饱和的C原子变为饱和C原子，苯基应该在主链的一侧，该反应的化学方程式应该为：，D错误；故合理选项是C。
8. 下列关于有机物描述正确的是
A. 用红外光谱可确定有机物官能团等信息
B. 乙烯与苯均能与溴水发生加成反应
C. 有机物的所有原子均处于同一平面
D. 煤的气化、液化、干馏均属于物理过程
【答案】A
【解析】红外光谱可测定有机物分子所含有的化学键及原子团，则用红外光谱可确定有机物官能团等信息，A正确；乙烯能与溴水发生加成反应，但苯不能，B不正确；有机物分子中，除双键碳原子外，其它碳原子都发生sp3杂化，所有原子不可能处于同一平面，C不正确；煤的气化、液化、干馏过程中均有化学键的断裂与形成，均属于化学过程，D不正确；故选A
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 10L0.1ml•L-1Na2S溶液中，S2-和HS-的数目之和为NA
B. 1ml[Cu(H2O)4]2+中σ键的个数为12NA
C. 粗铜冶炼过程中每消耗2NA电子，阳极质量减轻64g
D. 0.1mlNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
【答案】B
【解析】10L0.1ml•L-1Na2S溶液中，依据硫原子守恒，溶液中S2-、HS-、H2S的数目之和为NA，A不正确；[Cu(H2O)4]2+中，H2O中的共价键为σ键，H2O与Cu2+之间的配位键是σ键，则1ml[Cu(H2O)4]2+中σ键的个数为(4×2+4)NA=12NA，B正确；粗铜冶炼过程中，阳极不仅有Cu失电子，还有其含有的杂质Zn、Fe等失电子，同时Au、Ag等脱落后成为阳极泥，所以每消耗2NA电子，阳极质量减轻不是64g，C不正确；0.1mlNa2O2固体与足量的H2O充分反应时，可建立关系式Na2O2~e-，即0.1mlNa2O2转移0.1NA个电子，D不正确；故选B。
10. 前四周期的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A元素的价层电子排布式为nsnnpn+1，元素B最外层电子数是其内层的3倍，C元素是地壳中含量最多的金属元素，D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法不正确的是
A. 第一电离能A＞B
B. 简单氢化物的稳定性A＜B
C. 工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质
D. 基态D原子未成对电子数目为4
【答案】C
【解析】前四周期的A、B、C、D元素，原子序数依次增大。A元素的价层电子排布式为nsnnpn+1，则A为氮元素；元素B最外层电子数是其内层的3倍，则B为氧元素；C元素是地壳中含量最多的金属元素，则C为铝元素；D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则D为铁元素。从而得出A、B、C、D分别为N、O、Al、Fe。
同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，A、B分别为N、O，N的2p轨道半充满，电子的能量低，第一电离能反常，则第一电离能N＞O，A正确；A、B分别为N、O，O的非金属性大于N，则简单氢化物的稳定性NH3＜H2O，B正确；C为Al，AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，工业上通过电解熔融的Al元素的氧化物获得Al单质，C不正确；D为Fe，基态Fe原子的价层电子的轨道表示式为，未成对电子数目为4，D正确；故选C。
11. 一种天然气报警器的工作原理如图，固体电解质可以传递O2-，当甲烷浓度升高时，与空气形成燃料电池触发报警器。报警器起作用时，下列选项中错误的是
A. 电极采用多孔结构的目的是更好的捕获甲烷与空气
B. 固体熔融电解质中的O2-向多孔电极b移动
C. 负极电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
D. 当有0.8g甲烷参与反应时，固体电解质中传递O2-的物质的量为0.2ml
【答案】B
【解析】通入甲烷的一极甲烷失电子产生二氧化碳，为负极，通入空气的一极，氧气得电子发生还原反应，为正极。
多孔结构可增大表面积，更好的捕获甲烷与空气，A正确；O2-向负极移动，a极是负极，b是正极，B错误；负极上甲烷失电子产生二氧化碳，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，C正确；当有0.8g甲烷参与反应时，电路中转移0.4mle-，一个O2-离子带2个单位负电荷，所以固体电解质中传递O2-的物质的量为0.2ml，D正确；答案选B。
12. 下列关于物质的结构或性质的描述不正确的是
A. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
B. COCl2结构如图：，其C=O与C－Cl间的排斥大于两个C－Cl间的排斥力
C. 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，是因为－CF3基团的吸电子作用比－CCl3基团更强
D. 阳离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键
【答案】D
【解析】通过X射线晶体衍射，可以测定青蒿素分子的空间结构，故A正确；双键和单键之间的斥力大于单键与单键之间，C = O与C-Cl间的排斥大于两个C-Cl间的排斥，故B正确；酸性: CF3COOH＞CCl3COOH，是因为电负性: F > Cl，-CF3基团的吸电子作用强于-CCl3，使得CF3COOH中羧基上的羟基更容易电离出H+，故C正确；Cu2+与乙二胺形成的配离子内部含有H-N等极性键、C-C非极性键、配位键，但不含有离子键，D错误；答案选D。
13. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9。则下列有关说法正确的是
A. 0.1ml/LNaHC2O4溶液pH＞7
B. 溶液pH由小到大为NaHC2O4、NaF、Na2CO3
C. 用NaOH溶液中和一定量的H2C2O4溶液至呈中性时，溶液中HC2O＜C2O
D. 往20mL0.1ml/LNaHC2O4溶液中滴加60mL0.1ml/LCaCl2溶液，最后溶液中c(C2O)=4.0×10-8ml/L
【答案】C
【解析】NaHC2O4溶液中存在电离平衡和水解平衡，25℃时电离常数为Ka2=5.4×10-5，水解常数为，则电离程度大于水解程度，溶液显酸性，pH