贵州省毕节市2025-2026学年中考化学五模试卷（含答案解析）

这是一份贵州省毕节市2025-2026学年中考化学五模试卷（含答案解析），共60页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，化学方程式与事实相符且正确的是，下列图示的实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A．t1°C时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2°C时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：乙>甲>丙
2．美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是（ ）
A．“氮5”的化学性质非常稳定
B．每个N5分子由5个氮原子构成
C．“氮5”是一种化合物
D．真空条件下“氮5”是一种气体
3．有关反应2Mg+O22MgO的说法正确的是
A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁
B．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
C．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
D．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁
4．下列对有关实验的设计与解释，合理的是
A．AB．BC．CD．D
5．化学方程式与事实相符且正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3B．CuO+CCu+CO↑
C．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
6．根据如图所示的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等
C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃，原甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
7．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为7.3%的盐酸，此时天平平衡，将下列各组的两种物质分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平不可能平衡的是
A．锌10克 铁10克
B．碳酸镁8.4克 硝酸银4克
C．氧化铜4克 铜4克
D．碳酸钙10克 氢氧化钙10克
8．下列常见的实验室药品中,属于氧化物的是（）
A．CuO
B．Na2CO3
C．NaCl
D．H2SO4
9．下列图示的实验操作正确的是
A．过滤B．测溶液的酸碱度
C．稀释浓硫酸D．检验氧气
10．下列4个图像能正确反映对应变化关系是
A．AB．BC．CD．D
11．下列属于物质物理性质的是
A．可燃性
B．挥发性
C．氧化性
D．酸碱性
12．某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是
A．A2OB．AO2C．AOD．A2O2
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请用所学的化学知识解释下列问题．食品变质的一种情况是食品与空气中的氧气发生缓慢氧化而变质，将食品充氮包装可延长食品的保质期是因为 ；金刚石可用于裁玻璃，是因为 ；实验室配制的石灰水若放置过久，则通入二氧化碳时一般不会变浑浊，其原因是（用化学方程式表示） ；酒精可用作燃料，是因为（用化学方程式表示） ．
14．以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题：
在过滤实验中，A仪器的作用是_____；仪器C在实验中的用途是_____；描述装置D进行细铁丝在氧气中燃烧时的现象：_____，并放出大量的热；装置E中观察到低处的蜡烛先熄灭，说明CO2的性质是_____。
15．化学与生产、生活息息相关，请你用所学知识回答下列问题：
（1）金刚石可切割玻璃、岩石，利用了它_____的性质
（2）用活性炭（或木炭）除去房屋装修后残留的异味气体，利用了活性炭的_____性。
（3）实验时酒精不慎酒出并燃烧，应立即_____。
（4）微量元素硒被誉为“抗癌元素”，瑞天超市出售的硒盐中含有亚硒酸钠（Na2SeO2），下图是硒原子的结构示意图，硒原子在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子。
（5）洗发剂能洗去头发上的油污主要是其中成分具有_____。
16．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示：
温度在t1﹣t2之间时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是_____（不含t1，t2温度点）；t3℃时，将20克b溶于50克水中，所得溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）；将c的饱和溶液变为不饱和溶液，方法是_____。将a、b的饱和溶液从t3℃降至t1℃，析出晶体的质量关系是_____（填写“a＞b”或“a＜b”或“无法确定”）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：
请写出图中②的仪器名称：_____。利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是_____（填序号），药品是_____。检验二氧化碳气体的方法是_____（用化学方程式表示）。碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是_____。若补充一种仪器_____（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是_____。
18．某学习小组利用如图所示装置进行气体的制取研究，请回答下列问题。
写出有标号的仪器名称①_____；②_____。实验室制取氧气，实验前先检查装置的气密性，装置B的气密性检查方法可以先用弹簧夹夹住橡皮导管，通过长颈漏斗向锥形瓶内加水，当观察到_____现象，说明漏气，用该装置制取氧气的反应方程式为_____。选用高锰酸钾加热制取氧气，若要得到纯净的氧气收集装置用_____（用序号填空）：反应方程式为_____，A、E连接，制取的氧气不纯的原因可能是_____（写一点即可）。实验室制取二氧化碳的化学方程式_____，若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____端通入（填“a”或“b”）。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与KOH反应），消耗氢氧化钾溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是_____。
（2）求石油产品中残余硫酸的质量_____（写出计算过程）。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲。A正确，不符合题意；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定。B错误，符合题意；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲。C正确，不符合题意；
D、因为甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，则甲、乙在t3℃时的饱和溶液，降温至t2℃时，仍然为饱和溶液。t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，并且都是饱和溶液，因此乙的质量分数大于甲的质量分数。丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降温至t2℃时，丙物质由饱和溶液转化为不饱和溶液，且溶质质量分数不变。甲在t2℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的溶质质量分数大于丙。所以降温后，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙。D正确，不符合题意
故选B。
2、B
【解析】
A、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，故A错误；
B、每个N5分子是由5个氮原子构成的，故B正确；
C、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；
D、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），真空条件下“氮5”是盐粒状的固体，故D错误。故选B。
3、B
【解析】
A、“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，应该读作，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故选项说法错误。
B、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁，故选项说法正确。
C、由B可知该选项说法错误。
D、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3份质量的镁跟2份质量的氧气在点燃的条件下反应生成5份质量的氧化镁，故选项说法错误。
故选：B。
4、D
【解析】
A、除去CaO中CaCO3，加水溶解，碳酸钙不溶于水，而氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，反应而除去了氧化钙，不符合题意；
B、除去NaOH溶液中Na2CO3，加过适量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了碳酸钠，但又引进了氯化钠杂质，不符合题意；
C、鉴别稀硫酸、澄清石灰水、食盐水，加入酚酞溶液观察，酚酞溶液遇酸和食盐水都不变色，无法区分，不符合题意；
D、鉴别CuSO4、NaNO3、KOH、 MgCl2四种溶液，观察颜色，有颜色的是CuSO4，再用CuSO4分别与组内物质相互混合，有蓝色沉淀的是KOH，有白色沉淀的是MgCl2，没有变化的是NaNO3，符合题意。故选D。
5、C
【解析】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该化学方程式中生成物的化学式书写错误，正确的化学方程式是4Fe+3O2Fe3O4，故A错误；
B、氧化铜与碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该化学方程式中生成物的化学式书写错误，正确的化学方程式是2CuO+C2Cu+CO2↑，故B错误；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该化学方程式正确，故C正确；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙化学式右边应有沉淀符号，正确的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故D错误。故选C。
在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
6、D
【解析】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度。A错误；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲物质的溶液和乙物质的溶液状态、质量不能确定，所以溶液中含有溶质的质量不能确定。B错误；
C、t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃溶解度增大，不会析出晶体，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数相等。C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。D正确。
故选D。
7、D
【解析】
因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转。稀盐酸中溶质的质量是：100g×7.3%=7.3g，可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较。
【详解】
A、根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，10g锌有剩余，10g铁也有剩余，但100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸全部反应，产生的氢气一样多，因此天平平衡，不符合题意；
B、根据MgCO3→CO2的关系可知：8.4碳酸镁与盐酸反应产生4.4g二氧化碳气体，左盘烧杯中实际增重4g，而硝酸银虽然与盐酸反应，但不产生气体，因此右盘烧杯中增重也是4g，天平平衡，不符合题意；
C、根据氧化铜与稀盐酸反应无气体生成，而铜不与盐酸反应，故氧化铜4克和铜4克，分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平平衡，不符合题意；
D、根据CaCO3→CO2的关系可知：10碳酸钙与盐酸反应产生4.4g二氧化碳气体，左盘增重5.6g，而氢氧化钙与盐酸反应，不产生气体，右盘增重10g，因此天平不平衡，符合题意。故选D。
8、A
【解析】
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【详解】
A、CuO是由氧元素和铜元素组成的，属于氧化物，故A正确；
B、Na2CO3属于化合物，但不是氧化物，故B不正确；
C、NaCl属于化合物，但不是氧化物，故C不正确；
D、H2SO4属于化合物，但不是氧化物，故D不正确。故选A。
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
9、D
【解析】
A、过滤时，需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；故选项错误；
B、测定溶液pH值，应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，观察颜色变化，对照标准比色卡测量，不能直接伸入待测液；故选项错误；
C、应该将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中进行稀释；故选项错误；
D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，检验氧气；故选项正确；
故选：D。
10、D
【解析】
试题分析：向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液反应会一直进行，不会停止，所以Ａ错误，引燃密闭集气瓶中的木炭质量不会改变，因为质量守恒定律，所以B错误，向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸，反应结束，但是其中的水不会变少，所以氧元素还一定含有，不会到零，所以C错误。故选D．
考点：催化剂的性质质量守恒定律
11、B
【解析】
A、可燃性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意；
B、挥发性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、氧化性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意；
D、酸碱性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意。
故选B。
12、B
【解析】
某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则其氧化物中A元素和氧元素的质量比为50%：50%=1：1，则该氧化物的分子中A原子和氧原子的个数比为=：=1：2，则该氧化物的化学式为AO2。故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、（1）氮气化学性质稳定；
（2）金刚石的硬度大；
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
【解析】
（1）根据氮气的化学性质稳定，既不与食品发生反应又不供给呼吸，无毒无味，廉价易得等；
（2）因为金刚石的硬度大，可用于切割玻璃；
（3）实验室配制的石灰水若放置过久，则石灰水会与空气中的二氧化碳发生反应，造成通入二氧化碳时不变浑浊，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）酒精可用作燃料，是酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式表示为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
14、引流 吸和滴加少量液体 剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色的固体物质 密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧
【解析】
（1）在过滤实验中，A仪器是玻璃棒，作用是引流；
（2）仪器C是胶头滴管，在实验中的用途是吸取和滴加少量液体；
（3）描述装置D进行细铁丝在氧气中燃烧时的现象：剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色的固体物质，并放出大量的热；
（4）装置E中观察到低处的蜡烛先熄灭，说明CO2的性质是：密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧。
故答为（1）引流；（2）吸和滴加少量液体；（3）剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色的固体物质；（4）密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧。
15、硬度大 吸附 湿抹布盖灭 得 乳化作用
【解析】
（1）金刚石可切割玻璃、岩石质地坚硬，利用了它硬度大的性质。
（2）用活性炭（具有疏松多孔状结构，能够吸附色素和异味）除去房屋装修后残留的异味气体，利用了活性炭的吸附性。
（3）实验时酒精不慎酒出并燃烧，应立即：用湿抹布盖灭，防止发生危险。
（4）硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得2个电子，形成稳定结构。
（5）洗发剂能洗去头发上的油污主要是洗发剂能将油污分散成微小颗粒溶解在水中，洗发剂具有乳化作用。
16、b＞a＞c 27.5% 降低温度 无法确定
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，温度在t1﹣t2之间时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是：b＞a＞c；
（2）t3℃时，b物质的溶解度是38g，所以将20克b溶于50克水中，所得溶液的溶质质量分数为×100%＝27.5%；
（3）c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，方法是：降低温度；
（4）将a、b的饱和溶液从t3℃降至t1℃，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，但a,b溶液的质量不确定，所以析出晶体的质量关系是：无法确定。
对大多数溶液来说，饱和溶液可通过升温、增加溶剂的方法转化为不饱和溶液。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、试管 ①③④⑤ 石灰石和稀盐酸 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯 酒精灯 2KClO32KCl+3O2↑
【解析】
（1）图中②的仪器名称是试管。
故填：试管。
（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2，选择的仪器是①③④⑤，药品是石灰石和稀盐酸；
检验二氧化碳气体的方法：把气体通入澄清石灰水中，是因为二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．；
碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。
故填：①③④⑤；石灰石和稀盐酸；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。
（3）若补充酒精灯，再利用仪器②③⑥⑦⑧，利用药品氯酸钾和二氧化锰可以制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑。
故填：酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑。
18、长颈漏斗 集气瓶 长颈漏斗和锥形瓶内没有液面差 2H2O22H2O+O2↑ E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气未均匀连续产生时就收集 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ a
【解析】
（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为①长颈漏斗； ②集气瓶；
（2）装置B的气密性检查方法可以先用弹簧夹夹住橡皮导管，通过长颈漏斗向锥形瓶内加水，当观察到长颈漏斗和锥形瓶内没有液面差现象，说明漏气；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为长颈漏斗和锥形瓶内没有液面差 （或水一直流进锥形瓶等，答案合理即可）；2H2O22H2O+O2↑；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；A、E连接，制取的氧气不纯的原因可能是：氧气未均匀连续产生时就收集等；故答案为E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气未均匀连续产生时就收集（答案合理均可）；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从长管进入；故答案为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、溶液呈中性，酸碱恰好中和 4.9g（详见解析)
【解析】
（1）图中A点时pH=7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和；
（2）设石油产品中残余硫酸质量为x，
x=4.9g
答：石油产品中残余硫酸质量为4.9g。
选项
实验内容
试剂与方法
结论与解释
A
除去CaO中CaCO3
加水溶解、过滤、蒸发滤液
CaCO3不溶于水
B
除去NaOH溶液中Na2CO3
加过适量CaCl2溶液，过滤
CaCl2能与Na2CO3溶液反应
C
鉴别稀硫酸、澄清石灰水、食盐水
加入酚酞溶液观察
酚酞遇到酸、碱、中性溶液显示不同颜色
D
鉴别CuSO4、NaNO3、KOH、 MgCl2四种溶液
观察颜色和用组内物质相互混合
能将它们一一鉴别出来
A
B
C
D
向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
引燃密闭集气瓶中的木炭
向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸
向饱和石灰水中加入少量的生石灰