浙江省舟山市2025-2026学年中考化学模拟预测试卷（含答案解析）

这是一份浙江省舟山市2025-2026学年中考化学模拟预测试卷（含答案解析），文件包含2023级高三下学期定时练习化学pdf、2023级高三下学期定时练习化学答案pdf、2023级高三下学期定时练习化学答题卡pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
2．区别下列物质方法可行的是
A．用消石灰区别NH4NO3和CO（NH2）2B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与盐酸
C．用燃着的木条区别一氧化碳与甲烷D．用导电性实验区别氯化钠溶液和稀盐酸
3．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．含有溶质很多的溶液
B．还能继续溶解某种溶质的溶液
C．不能继续溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
4．以下是一个化学反应的微观示意图， 从示意图获取的信息正确的是
A．反应前后分子种类不发生改变
B．反应前后原子的种类与数目发生改变
C．反应前两种分子的个数比是1:2
D．该反应的基本类型是化合反应
5．天天同学梳理了以下知识：
①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；
②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；
③用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应；
④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；
⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；
⑥为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用；
⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。
其中正确的是（）
A．①⑤⑦
B．①②⑤⑦
C．②④⑥
D．①⑤⑥⑦
6．铁与我们日常生活密切相关，下列关于铁的表述正确的一组是（）
①Fe 的相对原子质量为 55.85g
②铁离子的核外电子数为 24
③铁在自然界以铁的单质形式存在，铁粉可以做食品袋中的抗氧化剂
④磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价为+8
⑤可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数
⑥铁是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血
⑦生活中常见的不锈钢为铁的合金，具有硬度大，耐腐蚀等优良性能
⑧铁的年产量大于铝和铜，工业上用碳不充分燃烧生成的一氧化碳来冶炼铁
⑨铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁，俗称铁锈，其中水为铁生锈的催化剂， 铁锈可以用来做颜料，生活中常用醋酸除去铁锈。
⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟雾生成
A．③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩B．⑤⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑦⑧⑨D．⑥⑦⑧⑨
7．下列事实及微观解释不正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
8．在一定条件下，物质A、B发生反应2A＋2B＝2C＋D，探究学习小组在实验中得到下表数据，下列说法正确的是( )
A．反应后原子数目减少
B．a＝0.6
C．B、D的相对分子质量之比为9∶1
D．该反应一定是复分解反应
9．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C．在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液
D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体
10．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大
C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题：硫酸铜溶液中的溶质以_____方式存在（填“原子”、“分子”或“离子”）。下列关于溶液组成的说法，正确的是_____（填选项编号）
A 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B 衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C 一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊
D 实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率如图1为KNO3和KCl的溶解度曲线，a、b在KNO3溶解度曲线上。
①a点表示在_____时，在100g水中溶解25g硝酸钾达到饱和状态。
②使KNO3溶液的状态从c点转化为b点，可采取的措施是_____。
③将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象（t1℃时）如图2所示。则烧杯甲的溶质是_____（填化学式）；再将乙烧杯的温度升高到t2℃并充分搅拌后（不考虑水的蒸发），乙烧杯内溶液是否为饱和溶液？_____（选填：“是”、“否”、“不能确定”）。
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．我市庐江县盛产石灰石。为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验(假定样品中其他成分不与稀盐酸反应)。
请计算：生成二氧化碳的质量______________。样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留一位小数) ________
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为_______。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________(填序号)。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
14．写出下列化学方程式：甲烷的燃烧_____；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气_____；金属铝和硫酸铜溶液反应_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．有三种失去标签的溶质质量分数分别为15%、10%和5%的盐酸溶液。
限定你选择下列仪器和药品，设计两种不同的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。
实验仪器：精密温度计、剪刀、钣子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。
药品：镁条
提示：①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。②在描述每种实验方案时，要求说明：观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。
(1)实验知识和技能准备：
①用量筒量取一定体积的液体，最终读数时的正确方法是_______________________________。
②向试管中加入块状固体药品的方法是____________________________________。
(2)把你设计的实验方案依次填写在下表中。
实验方案：测定反应所需时间
(3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案？____________________________________________________。
16．牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
根据探究过程回答下列问题：装置B中发生反应的化学方程式_____；实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：
①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；②_____；实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为_____；若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数_____ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，正确．
B、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，正确．
C、二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大，正确．
D、铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是因为铝和氧气反应生成了致密而坚硬的氧化物薄膜，阻止了铝和氧气的进一步反应，不是因为铝的性质比铁稳定，不正确．
故选D．
2、A
【解析】
A、NH4NO3与消石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，CO（NH2）2不能，可以鉴别，符合题意；
B、氯化钠溶液与盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别，不符合题意；
C、一氧化碳与甲烷燃烧均产生蓝色火焰，不能鉴别，不符合题意；
D、氯化钠溶液和稀盐酸均能导电，用导电性实验不能鉴别，不符合题意。故选A。
酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液和中性溶液不变色。
3、D
【解析】
A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误；
B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误；
C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误；
D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，选项正确；故选D。
4、D
【解析】
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目、质量均不会发生改变，但分子的种类一定发生改变。
5、A
【解析】
①柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳，所以可用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，正确；②食盐水的主要成分氯化钠与铁锈的主要成分氧化铁不反应，故盐水不能除锈，反而加速铁制品生锈，错误；③氢氧化钙的生产过程会产生CO2，用氢氧化钙无法解决温室效应，错误；④活性炭可吸附色素和异味，不能吸附氯化钙，从而改变水的硬度，错误；⑤若厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风，正确；⑥草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，所以不能与铵态氮肥混用，会反应生成有刺激性气味的氨气，降低肥效，错误；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，还可能是离子，正确。
6、D
【解析】
①Fe的相对原子质量是55.85而不是55.85g，该说法不正确；
②铁原子核内有26个质子，核外有26个电子，1个铁离子带3个单位的正电荷，失去3个电子，铁离子的核外电子数为23，该说法不正确；
③铁的化学性质活泼，在自然界以铁的化合物的形式存在，该说法不正确；
④磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价不是+8，该说法不正确；
⑤铁丝在空气中不能燃烧，不可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数，该说法不正确；
⑥铁元素在人体中含量较少，但是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血，该说法正确；
⑦不锈钢是铁的合金，合金比纯金属硬度大，耐腐蚀等优良性能，该说法正确；
⑧铁是年产量最多的金属，大于铝和铜，工业上用一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来，该说法正确；
⑨铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成份是氧化铁，铁锈是金属氧化物，能与酸反应，可以用醋酸除去铁锈，该说法正确；
⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的烟生成，该说法不正确；
由以上分析，正确的是⑥⑦⑧⑨；故选：D。
7、D
【解析】
A、温度越高，分子运动速率越快 ，故正确；
B、氯化钠是由离子构成的，故反应中氯化钠是由钠原子和氯原子通过得失电子形成的，故正确；
C、构成物质的粒子间间隔，一般是受热时增大，遇冷时缩小，故物体受热膨胀，遇冷收缩，故正确；
D、在化学变化里，原子是不可分割的，而不是绝对不可分割的，故错误。故选D。
8、C
【解析】
反应后增多的质量是生成的质量，反应后减少的质量是参加反应的质量。由题给信息可知，A是反应物，参加反应的质量是4.6g，B是反应物，参加反应的质量是4.0g-0.4g=3.6g，C是生成物，生成的质量是8.0g。D是生成物，根据质量守恒定律，生成的D是质量为：4.6g+3.6g-8.0g=0.2g。
【详解】
A. 化学反应反应前后原子数目不变，错误；
B. a＝0.2，错误；
C. 设B的相对分子质量为b，D的相对分子质量为d

=，解得=9:1，化学反应中B、D的相对分子质量之比为9∶1，正确；
D. 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应不一定是复分解反应，错误。故选C。
点睛：首先根据化学反应前后的差量确定出反应物及生成物的质量，然后根据质量守恒定律计算出D的质量，最后根据化学方程式进行有关的计算，问题即可解决。
9、C
【解析】
试题分析：A、在温度不变的条件下，由于溶解度不变，故将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，仍然是同温下的饱和溶液，故溶质的质量分数也不变，错误，B、由于不饱和溶液在蒸发掉10g水的过程中，有可能变为饱和溶液而析出晶体，故有可能不会变为原来2倍，错误，C、根据浓稀溶液混合稀释时，溶液质量增加为15g，溶质质量也增加为10g×10﹪+5g×40﹪=3g，故混合后溶液溶质的质量分数="3g" /15g×100%=20%，变为了原来2倍，正确，D、根据溶质质量分数计算的表达式，将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，溶质的质量分数不会变为原来2倍，故选C
考点：溶质质量分数的计算
10、B
【解析】
物质由固态→液体→气态，分子间隔在变大，但分子的大小不变。本题中由于受热，因此内能增大，分子运动速率加剧
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、离子BCDt1℃向溶液中加硝酸钾固体KCl否19.6%
【解析】
（1）硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成，所以硫酸铜溶液中的溶质以离子方式存在；
（2）A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故A说法错误；
B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，故B说法正确；
C、溶液具有稳定性，一瓶合格的生理盐密封一段时间，不会出现浑浊，故C说法正确；
D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，故D说法正确。
故选BCD。
（3）①由图像可知a点表示在t1℃时，在100g水中溶解25g硝酸钾达到饱和状态。
②由图像可知，t3℃时c点硝酸钾未达到饱和状态，b点为t3℃时硝酸钾的饱和状态，所以使KNO3溶液的状态从c点转化为b点，可采取的措施是向溶液中加硝酸钾固体；
③将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象（t1℃时）如图2所示。则烧杯甲的溶质是KCl，因为t1℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，甲烧杯中无固体剩余，乙烧杯中有固体剩余，所以甲烧杯中的溶质为氯化钾；
由图像可知，t2℃时硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，而加入氯化钾和硝酸钾的质量相等，即加入的硝酸钾的质量未达到t2℃时硝酸钾的溶解度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将乙烧杯的温度升高到t2℃并充分搅拌后，硝酸钾全部溶解，但乙烧杯内溶液为不饱和溶液；
（4）设消耗硫酸的质量为x：
x=19.6g
这种硫酸中溶质的质量分数为：
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、4.4 g83.3%
【解析】
(1)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：12g+140g-147.6g=4.4g；
(2)设样品中碳酸钙的质量为x，
样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=83.3%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、原子 SO3 水和氧气 AB
【解析】
本题主要考查了质量守恒定律，金属锈蚀的原理，探究金属的活动性顺序等。难度不大，根据已有的知识进行分析解答。
(1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X中有 2个硫原子，6个氧原子，X 的化学式为SO3；
(2) 铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；
(3)A、稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，再加入CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与ZnCl2反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，错误。故选AB。
点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。
14、CH4+2O2 CO2+2H2O 2H2O2 2H2O+O2↑
【解析】
（1）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，反应的方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；
（3）铝比铜活泼，铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、视线应该平视量筒凹液面最低处读数 先将试管平放，用镊子夹取固体药品送入试管中，然后缓慢竖立试管 需体积相同的盐酸 分别取相同体积的三种浓度的盐酸加入大试管中 反应时间最长的和反应最剧烈的盐酸浓度最大；反之则越小 需要进行重复试验，使实验结果具有普遍性
【解析】
(1)实验知识和技能准备：
①用量筒量取一定体积的液体，最终读数时的正确方法是：视线应该平视量筒凹液面最低处读数；
②向试管中加入块状固体药品的方法是：先将试管平放，用镊子夹取固体药品送入试管中，然后缓慢竖立试管；
(2)实验方案：测定反应所需时间
需要控制的实验条件：实验中的变量为盐酸的浓度，所以定量应该是盐酸的体积相等；
实验步骤：①将镁条剪成相同的长度。
②将镁条加入到三支大试管中。
③分别取相同体积的三种浓度的盐酸加入大试管中
④用秒表记录反应所需时间
结论与推断：反应时间最长的和反应最剧烈的盐酸浓度最大；反之则越小；
(3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，需要进行重复试验，使实验结果具有普遍性。
16、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收 25% 偏大
【解析】
（1）装置B中，盐酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙、水，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应； ②可以使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收；
（3）由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O可知，CaCO3～BaCO3，
设碳酸钙的质量为X，

，解得x＝1.00g，
碳酸钙的质量分数为：×100%＝25%；
（4）若没有A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳进入C装置中，被氢氧化钡吸收，从而导致生成的沉淀偏多，计算出的碳酸钙偏多，最后求出的碳酸钙的质量分数偏大。
本题测定结果是否准确的关键是吸收二氧化碳的量是否正确，要保证生成二氧化碳全被吸收，不能吸收空气中的二氧化碳。
选项
事实
解释
A
品红在热水中比在冷水中扩散速度快
温度高，分子能量大，运动速率快
B
金属钠与氯气反应生成氯化钠
氯化钠是由钠原子和氯原子通过得失电子形成的
C
热胀冷缩
构成物质的粒子间间隔，一般是受热时增大，遇冷时缩小
D
几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
原子是不可分割的
石灰石样品
的质量
烧杯和稀盐酸
的总质量
反应后烧杯及烧杯中各物质的总质量
12 g
140 g
147.6 g
你观察或测定的量
需要控制的实验条件
选用的仪器
实验步骤
结果与推论
测定不同浓度盐酸与足量镁反应所需时间。
①需___
②相同的、足量的镁条；
③在相同的环境温度下实验。
镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管
①将镁条剪成相同的长度。
②将镁条加入到三支大试管中。
③____
④用秒表记录反应所需时间。
___________
观察或测定的量
需要控制的实验条件
选用的仪器
实验步骤
结果与推论
测定不同浓度盐酸与足量镁反应所需时间。
①需体积相同的盐酸
②相同的、足量的镁条；
③在相同的环境温度下实验。
镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管
①将镁条剪成相同的长度。
②将镁条加入到三支大试管中。
③分别取相同体积的三种浓度的盐酸加入大试管中
④用秒表记录反应所需时间。
反应时间最长的和反应最剧烈的盐酸浓度最大；反之则越小；