2026届浙江省舟山市中考化学五模试卷（含答案解析）

这是一份2026届浙江省舟山市中考化学五模试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列属于物质物理性质的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质
A．金属光泽美丽B．导电性优良
C．金属活动性强D．延展性好
2．氮化碳（C3N4，其中 C 为+4 价）硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关 C3N4 的说法正确的是
A．氮化碳属于非金属氧化物
B．氮化碳中氮元素化合价是-3
C．氮化碳中 C、N 元素质量比为 3∶4
D．氮化碳由 3 个碳原子和 4 个氮原子构成
3．下列实验方法正确的是（ ）
A．用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐
B．用pH试纸精确测定某溶液的pH
C．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl
D．用水鉴别NH4NO3、NaOH两种固体
4．构成下列物质的微粒与构成硫酸铜的微粒种类相同的是
A．铁B．氯化钠
C．金刚石D．二氧化碳
5．用微粒的观点看世界是化学独特的视角，下列对宏观现象的微观解释错误的是( )
A．食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的
B．流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D．在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子体积变大了
6．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．双氧水和二氧化锰B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠D．水和硝酸铵
7．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是
A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙与生成的丁质量比为3：2D．丁相对分子质量是甲的2倍
8．下列属于物质物理性质的是
A．可燃性
B．挥发性
C．氧化性
D．酸碱性
9．学习了酸、碱、盐的性质后，同学们设计了下面实验方案，其中不正确的是（ ）
A．浓硫酸干燥氢气和氧气B．澄清的石灰水检验二氧化碳气体
C．少量稀盐酸检验熟石灰是否变质D．石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱
10．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（ ）
A．HCl NaOHB．NaClC．NaCl NaOHD．NaCl HCl
11．下列事故的处理方法错误的是
A．炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖
B．图书室起火，立即用泡沫灭火器灭火
C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治
D．如果浓硫酸沾到皮肤上,先用布檫，再用大量水冲洗，后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
12．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．研究主题：水溶液中复分解反应的实质
资料：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同和溶液电导率越大，离子浓度越大。
方案一：恒温条件下，向一定体积定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba(OH)2与H2SO4,反应的化学方程式_____。
③甲曲线M点时混合液体呈_____色；
④通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_____（填序号）
A M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B M点时离子浓度几乎为零
C M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大方案二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚肽试液。插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是____（填序号）。
A 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C 整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是____（填离子符号）。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度____（填“增大”或“减小”）。
14．用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。
氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为 当加入氢氧化钙时，溶液中的溶质为 若改用氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
15．我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni)，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑ ②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O ③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O
分析化学方程式，回答以下问题：金属镍((Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为_____。反应②属于基本反应类型中的_____反应。反应③中Ni的化合价在反应前后_____(填“不变”“升高”或“降低”)。
16．如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答：
C的化学式是 ___________。B的一种用途___________。A→D反应的化学方程式是___________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．结合下列实验装置，回答问题。
（1）写出选用装置A来制取氧气的化学方程式_____。
（2）若用装置B制取CO2，只能选用C装置收集CO2的理由是什么_____？
18．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。
实验中观察到有气泡出现的试管是______（填编号），有沉淀生成的试管是______（填编号）。写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式______。实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的______后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是______；请写出反应后溶液变为黄色的反应方程式______。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）现有氢氧化钠和氯化钠固体混合物22.6g，将其加入到200g水中配成溶液，再向其中加入89g氯化镁溶液，恰好完全反应，过滤后，得到11.6g沉淀（不考虑过滤中物质质量的损失）。计算：
⑴混合物中氢氧化钠的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
⑵反应后所得溶液中溶质质量分数为_____。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。选C
2、B
【解析】
A．氧化物中一定含有氧元素，而该物质中不含氧元素，不属于氧化物，故错误；
B．C3N4中C为+4价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：
（+4）×3+4x=0
x=-3，故正确；
C．氮化碳中C、N元素质量比为（12×3）：（14×4）=9：14≠3：4，故错误；
D．氮化碳是由分子构成的，故错误。
故选：B。
3、D
【解析】
A、淀粉遇碘变蓝色，加碘盐中含有碘酸钾，不含碘，不能用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐，故选项实验方法错误；
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能用pH试纸精确测定某溶液的pH，故选项实验方法错误；
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法错误；
D、NH4NO3、NaOH两种固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项实验方法正确。
故选D。
4、B
【解析】
构成物质的微粒有分子、原子和离子。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。
【详解】
A、金属铁是由铁原子构成的，不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意。故选B。
5、D
【解析】
A、食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的，故选项解释正确。
B、流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢，故选项解释正确。
C、20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔，故选项解释正确。
D、在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子间隔变大，故选项解释错误。
故选：D。
6、D
【解析】
A、双氧水和二氧化锰反应会产生氧气，从①中的导管冒出，不符合题意；
B、水和生石灰反应会放出大量热，使得试管②中的空气膨胀，从①中的导管冒出，不符合题意；
C、氢氧化钠溶解于水时也会放出大量热，使得试管②中的空气膨胀，从①中的导管冒出，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水时，要从环境只收热量，试管②内空气遇冷体积缩小，从而①中的导管形成水柱，符合题意。
故选D。
考点：物质反应或溶解时的吸放热现象
7、D
【解析】
由图可知，甲反应后，质量增加，甲属于生成物，乙反应后，质量减少，乙是反应物，丁反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，（10-4）=（6-4）+（8-4），说明x=3，丙反应前后，质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
【详解】
A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、参加反应的乙与生成的丁质量比：（10-4）：（8-4）=3：2，不符合题意；
D、生成甲、丁的质量比为：（6-4）：（8-4）=1：2，由于该反应化学方程式中的化学计量数未知，故无法得出甲、丁的相对分子质量，符合题意。
故选D
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
8、B
【解析】
A、可燃性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意；
B、挥发性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、氧化性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意；
D、酸碱性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意。
故选B。
9、C
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、氧气均不发生化学反应，所以可用浓硫酸干燥氢气和氧气，选项正确；
B、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀能使澄清的石灰水变浑浊，所以化学上常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，选项正确；
C、盐酸与熟石灰和变质后生成的碳酸钙均能发生化学反应，且盐酸与氢氧化钙的反应先于盐酸与碳酸钙的反应，少量稀盐酸不能检验，选项错误；
D、煅烧石灰石可以得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和烧碱（氢氧化钠），选项正确，故选C。
浓硫酸做干燥剂干燥气体时不能干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应生成硫酸铵。
10、C
【解析】
图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠没有反应完，加上氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。故选C。
11、B
【解析】
A、炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝空气，起到灭火的目的，不符合题意；
B、图书室着火，应用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下任何痕迹而使图书损坏，符合题意；
C、发生一氧化碳中毒，应立即转移到通风的地方，使中毒者呼吸大量新鲜空气，不符合题意；
D、如果浓硫酸沾到皮肤上，先用布檫，再用大量水冲洗，后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，操作正确，不符合题意。
故选B。
灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下；
干粉灭火器：可用来扑灭一般失火，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；
二氧化碳灭火器：可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火；
水基型灭火器：可用来扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火。
12、B
【解析】
A、硬水和软水都是无色溶液，方法一观察颜色不能区分二者；肥皂水加入到硬水中产生大量浮渣，泡沫少，肥皂水加入到软水中，泡沫多，浮渣少，方法二加入肥皂水能够区分二者，A选项有一种区分方法不正确，不符合题意；
B、铵根与氢氧根反应生成氨气，硝酸铵加碱研磨，产生有刺激性气味的气体，氯化钠与碱不反应，加碱研磨，无明显现象，方法一能区分二者；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水既不吸热也不放热，溶液温度变化不明显，方法二能区分二者，B选项两种区分方法都正确，符合题意；
C、氯化钠和蔗糖溶于水既不吸热也不放热，二者加水溶解溶液温度变化不明显，方法一不能区分二者；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，蔗糖与硝酸银不反应，方法二加入硝酸银溶液能够区分二者，C选项有一种区分方法不正确，不符合题意；
D、二氧化碳通入澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙与氮气不反应，氮气通入澄清石灰水无明显现象，方法一能够区分二者；二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，分别将燃烧的木条伸入两种气体中，木条均熄灭，方法二不能区分二者，D选项有一种区分方法不正确，不符合题意。故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 无 C A Na+、OH-、SO42- 减小
【解析】
一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水。
【详解】
（1）①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式
。
③甲曲线M点时表示恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，混合液体呈无色。
④ A、M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成，故A正确；
B、M点时二者刚好完全反应，离子浓度几乎为零，故B正确；
C、M点后溶液电导率逐渐增大，溶液中和都在增大，故C不正确。故选C。
（2）① A、开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液为红色，故A不正确；
B、电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，故B正确；
C、整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大，故C正确。故选A。
② N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子，离子符号为、、。
③ 通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度减小。
14、 (1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (2)CaCl2HCl(3)小于
【解析】
试题分析：(1) 氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(2)根据图像，当加入氢氧化钙时，此时溶液的PH小于7，说明酸过量，故溶液中的溶质为CaCl2、HCl
(3)中和反应的实质：酸中的H+和碱中OH-相互结合生成水，要判断改用相同质量的氢氧化钠与相同量盐酸反应后溶液的PH，只需比较它们所含的OH-质量大小关系，氢氧化钙中所含OH-质量=ng×34/74×100%>氢氧化钠中所含OH-质量=ng×17/40×100%,故若改用氢氧化钠与相同量盐酸反应，盐酸过量，所以所得溶液的小于7
考点：酸碱中和反应，反应后溶液中溶质成分的判断
15、Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag 复分解 降低
【解析】
（1）金属镍（（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag 。 （2）反应②属于基本反应类型中的复分解反应；（3）反应③中Ni的化合价在反应前后降低。
点睛∶本题主要考查金属活动性顺序表的应用，基本反应类型，化合价等知识。
16、CO2 作燃料或冶炼金属 C+2CuO2Cu+CO2↑
【解析】
A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意，因此：
（1）C为二氧化碳，故填：CO2；
（2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；故填：作燃料或冶炼金属；
（3）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、2KClO32KCl+3O2 CO2的密度比空气大、能溶于水且与水发生反应
【解析】
(1)由图可知，装置A中有酒精灯，且试管口没有塞棉花，因此，装置A可用于氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，故填写：2KClO32KCl+3O2；
(2)由于CO2的密度比空气大、能溶于水且与水发生反应，因此，只能用向上排空气法收集二氧化碳，即选择C装置，故填写：CO2的密度比空气大、能溶于水且与水发生反应。
该题为实验题，解题关键是：掌握氯酸钾制氧气的原理及气体收集装置的选择方法（与气体的密度、溶解性、是否与水或空气反应、是否污染空气有关）。
18、BD GH Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液和盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】
稀盐酸能使石蕊试液变红色，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【详解】
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是BD，产生的气体分别是氢气、二氧化碳，有沉淀生成的试管是GH，沉淀都是白色沉淀碳酸钙。
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，实验中无明显现象，发生的化学方程式

（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液和盐酸，这是因为加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色。
（4）反应后溶液变为黄色的反应：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，反应的方程式为。
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、70.8% 10%
【解析】
解：设混合物中氢氧化钠质量为x，生成氯化钠质量为y。

80：58=x：11.6g x=16g
58：117=11.6g：y y=23.4g
混合物中氢氧化钠的质量分数为 ×100%≈70.8%
反应后所得溶液中溶质质量分数为×100%=10%
答：（1）混合物中氢氧化钠的质量分数为70.8%；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硬水和软水
观察颜色
分别加入肥皂水
B
硝酸铵和氯化钠
分别加碱研磨，闻气味
分别溶于水， 测量温度
C
氯化钠和蔗糖
分别加水
分别加硝酸银溶液
D
二氧化碳和氮气
分别通入澄清的石灰水
分别伸入燃烧的木条