四川省乐山市2025-2026学年中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析）

这是一份四川省乐山市2025-2026学年中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析），文件包含2023级高三下学期定时练习化学pdf、2023级高三下学期定时练习化学答案pdf、2023级高三下学期定时练习化学答题卡pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是( )
A．FeCl3 NaOH HCl KCl B．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
C．CuSO4 NaOH KNO3 BaCl2 D．KCl AgNO3 HCl HNO3
2．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列属于合成材料的是
A．铝合金
B．玻璃钢
C．涤纶
D．陶瓷
4．下列实验操作中，正确的是
A．收集氢气B．氧气验满
C．倾倒液体D．过滤浑浊液
5．以人为本，关注健康是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ）
A．处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质
B．人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖
C．人体内如果缺乏维生素A，可能会患坏血病
D．青少年长期偏食、挑食不利于身体健康
6．下列实验方案不能达到目的是（ ）
A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液
B．检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水
C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水
D．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热
7．X、Y两种固体（均不带结晶水）物质的溶解度曲线如右图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．t2℃时，用160g X的饱和溶液加水可以配成500g12. 5%的 X溶液
B．t2℃时，X和Y的两杯饱和溶液降到t1℃，析出的X一定比Y多
C．向点65gX溶液中加入15g X固体能得到t2℃X的饱和溶液
D．t1℃时，X和Y的饱和溶液升到t2℃，溶质的质量分数都增大
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a、b、c物质的溶解度都随着温度的升高而增大
B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b
9．要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，下列选用的试剂不能达到实验目的的是（ ）
A．FeSO4溶液、Cu、AgB．CuSO4溶液、Fe、Ag
C．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀H2SO4D．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
10．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:1，则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为
A．40.5%B．50.0%C．83.3%D．100.0%
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．写出下列反应的化学方程式：硫在空气中燃烧_____；铁和硫酸铜溶液反应_____；氢氧化钙与盐酸反应_____；
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。下图是市场上某钙制剂的说明书，请仔细阅读，计算。（葡萄糖酸钙的相对分子质量为430）
（1）葡萄糖酸钙中H、O元素的原子个数比为_____；
（2）葡萄糖酸钙中C、H元素的质量比为_____；
（3）43g葡萄糖酸钙中含钙元素_____g；
（4）按说明书服用该钙片时，每天能够补充的葡萄糖酸钙为_____g。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学小组同学用如图所示装置探究铁的金属活动性。
若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用______，其现象为______若X溶液为少量硫酸铜溶液，请反应的化学方程式为______。待充分反应后，取出铁片，放入金属R,现察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为______。
14．汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，防锈原理是___。
②天然气(主要成分是甲烷)可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是___；天然气和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料(充分燃烧)比液化石油气更环保的理由___。
③目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物(用NO表示)与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式：___。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
ⅰ．NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ．铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。
ⅲ．CuO能与稀硫酸发生反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
(1)对比实验①②③可以得到的结论是___。小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是___(用化学方程式解释)。
实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。
(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是___。步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是___。由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是___。结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：___。
16．某化学兴趣小组获得一包白色粉末状固体，现拟探究这包白色固体的成分，取少量固体于试管中，加水溶解，逐滴加入盐酸溶液，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。于是同学们对这包白色固体成分进行了如下猜想：
（提出猜想） 猜想一、碳酸钠 猜想二、碳酸氢钠 猜想三、碳酸钠和碳酸氢钠
（查阅资料） 1.碳酸钠、碳酸氢钠溶液均呈碱性;2.碳酸钠受热不分解。
（实验探究1） 小妍、小超分别对有关猜想设计方案并进行试验：
（实验质疑1）⑴小明认为小妍的实验结论不正确，理由是___________________(用文字叙述）。
⑵小芳认为小超的实验不能得出猜想二成立，理由是_______________________（用文字叙述）。
⑶该实验小组同学在向盛有白色固体的试管中加盐酸，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，请用化学方程式表示产生该气体的原因____________________________（写一个即可）。
（注意：若答对一下小题奖励4分，但化学试卷总分不超过60分）
（实验探究2）为进一步确定白色粉末的化学成分，小睿称取10g白色粉末进行试验，通过计算并分析实验数据确定猜想三成立。请你帮助小睿同学设计试验方案来测定一个实验数据m，请问此实验数据m是______________________，并计算该数据m的取值范围__________________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、由于FeCl3 溶液显黄色首先鉴别出来，能与FeCl3 溶液生成红褐色沉淀是NaOH溶液，在分别加入剩余的无色溶液，红褐色沉淀溶解的是稀盐酸，则最后一种物质是氯化钾，故A不用其它试剂就能鉴别出；B、四种溶液两两混合，能与另外的两种物质反应生成沉淀的物质的是氯化钡溶液，无现象的是稀盐酸，分别向沉淀中加入稀盐酸，能使沉淀溶解的，说明与氯化钡反应生成沉淀的是碳酸钠，不溶解的是硫酸钠，故B不用其它试剂就能鉴别出；C、由于CuSO4 溶液显蓝色首先鉴别出来，能与CuSO4 溶液生成蓝色沉淀是NaOH溶液，能与CuSO4 溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液，最后一种溶液是KNO3溶液，故C不用其它试剂就能鉴别出；D、由于硝酸银与氯化钾、稀盐酸反应都能生成了氯化银白色沉淀，无法鉴别KCl、HCl，故D不用其它试剂就不能鉴别出来。故选D。
2、B
【解析】
A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，完全反应后，氯化钠质量不再增大，继续加入氢氧化钠溶液时，氯化钠质量分数减小，该选项对应关系不正确；
B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为：，由以上质量关系可知，当有100份质量的碳酸钙形成溶液的一部分时，逸出44份质量的二氧化碳，随着反应的进行，溶液质量不断增大，当稀盐酸完全反应后溶液质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着铁粉的加入，溶液中铁元素的质量增加，当盐酸完全参与反应后，再加铁粉，溶液中铁元素的质量也不再改变，该选项对应关系不正确；
D、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，该选项对应关系不正确。故选B。
3、C
【解析】
合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。
【详解】
A、铝合金属于金属材料，故A不正确；
B、玻璃钢是由无机非金属材料玻璃和合成纤维制成的复合材料，故B不正确；
C、聚酯纤维，俗称“涤纶”，属于合成材料，故C正确；
D、陶瓷属于无机非金属材料，故D不正确。故选C。
4、C
【解析】
A. 氢气的密度比空气的小，收集氢气应短管进，长管出，选项错误；
B. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已经集满氧气，选项错误；
C. 倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；
D. 过滤时，漏斗管末端要紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，选项错误。
故选C。
5、C
【解析】
A、处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质，正确；B、人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖，正确；C、人体内如果缺乏维生素A，可能会患夜盲症，错误；D、青少年长期偏食、挑食不利于身体健康，正确。故选C。
6、A
【解析】
根据氢氧化钠变质是因为和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，鉴别物质可以根据物质的溶解性和溶于水之后的热效应等来分析题目。
【详解】
A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案不能达到目的，正确；B、检验二氧化碳气体，可通过澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊，故选项实验方案能达到目的，错误；C、碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水，温度几乎无变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项实验方案能达到目的，错误；D、碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的，错误。故选A。
7、C
【解析】
A、t2℃时X的溶解度是60g，根据溶解度概念可知，160gX的饱和溶液中溶质质量为60g，500g12.5%的X溶液中溶质质量=500g×12.5%=62.5g，用160gX的饱和溶液加水不能配成500g12.5%的X溶液，故A错误；
B、没有确定X和Y的两杯饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的多少，故B错误；
C、由溶解度曲线图可知：M点65gX溶液中含有溶剂50g，溶质15g，所以向M点65gX溶液中加入15gX固体能得到t2℃X的饱和溶液，故C正确；
D、X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，t1℃时，X和Y的饱和溶液升到t2℃，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质的质量分数都不变，故D错误。故选C。
8、D
【解析】
A. 由图可知，a、b物质的溶解度都随着温度的升高而增大，c物质的溶解度在小于t℃时随着温度的升高而增大，当温度大于t℃时随着温度的升高而减小，选项错误；
B.当温度大于t℃时，c物质的溶解度随着温度的升高而减小，t℃时c物质的饱和溶液，升高温度后析出晶体，所得溶液是饱和溶液，选项错误；
C. 90℃时，a物质的溶解度为70g，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，溶质只有35g，可得到85ga的饱和溶液，选项错误；
D. ，将20℃时三种物质的溶解度大小关系为：a>c>b，饱和溶液溶质质量分数：a>c>b，升温到90℃，ab的溶解度变大，溶质不析出，质量分数不变，仍然a>b，但c 的溶解度变小，析出晶体得到90℃时的饱和溶液，此时，c的溶解度仍然比20℃时b的大，溶质的质量分数，c>b，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b。选项正确。
故选D
9、A
【解析】
A、铜、银均不与硫酸亚铁反应，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜、银之前，但无法验证铜、银的金属活动性顺序，不能达到实验目的，符合题意；
B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，银不与硫酸铜反应，说明在金属活动性顺序里，银位于铜之后，可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，不符合题意；
C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，铜不与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，进一步说明铁的活动性大于铜，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，铜也能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铁、铜位于银之前，可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，不符合题意；
D、铜不与硫酸亚铁反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，不符合题意。
故选A。
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
10、C
【解析】
由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：1，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%，故选C。
解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、S+O2SO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】
（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应方程式为：S+O2SO2；；
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、11:7 72:11 4 0.04
【解析】
（1）根据葡萄糖酸钙的化学式可知葡萄糖酸钙中H、O元素的原子个数比为11:7；
（2）葡萄糖酸钙中C、H元素的质量比为（12×6×2）：（11×2）= 72:11；
（3）43g葡萄糖酸钙中含钙元素质量为43g× =4g；
（4）每片含葡萄糖酸钙0.2g，每日2次，每次1片，按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙的质量为0.2g×2×≈0.04g。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、盐酸（或稀硫酸） 铁片表面有气泡冒出，一段时间后，溶液变成浅绿色 CuSO4+Fe═FeSO4+Cu R＞Fe＞Cu（或Cu＜Fe＜R）
【解析】
（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用盐酸（或稀硫酸）；其现象为铁片表面有气泡冒出，一段时间后，溶液变成浅绿色；
（2）硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出；根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为R＞Fe＞Cu（或Cu＜Fe＜R）。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
14、隔绝氧气和水 CH4+2O2CO2+2H2O 等质量的天然气燃烧比等质量的液化石油气燃烧，释放的二氧化碳更少
【解析】
①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水；
②甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少，所以相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保；
③在催化剂作用下氮的氧化物（用NO表示）与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式为
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）、使用乙醇汽油的优点（节省石油资源、减少汽车尾气的污染等）、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、氯化物能加快铁钉生锈的速率 CuCl2 + Fe=FeCl2 + Cu 稀盐酸或稀硫酸 检验红色沉淀中是否含有铜 Cu和Fe2O3 当氯化物能与铁钉反应（置换生成金属）时，可能加快铁钉生锈速度（或其它合理答案）
【解析】
（1）由题可知，铁在蒸馏水中的生锈速度比在氯化物溶液中的生锈速度慢，故可以说明氯化物能加快铁钉生锈的速率；
（2）铁的活动性比铜强，故铁可能与氯化铜反应，生成红色的铜和氯化亚铁，反应方程式为CuCl2 + Fe= FeCl2 + Cu；
（3）向固体中加入某种物质后生成黄色的溶液，说明有三价铁离子生成，故固体应该含有氧化铁，加入的物质为酸，是稀盐酸或稀硫酸；
（4）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是为了检验红色沉淀中是否含有铜；
（5）实验2中红色固体大部分溶解，溶液变为黄色，说明溶液中有氧化铁和铜；
（6）题中给的氯化物两种不与铁反应，一种能与铁反应，故可能的假设是当氯化物能与铁钉反应（置换生成金属）时，可能加快铁钉生锈速度。
16、＞ 碳酸氢钠溶液也呈碱性（合理即可） 加热碳酸钠和碳酸氢钠混合物也有相同的实验现象 与盐酸反应产生的二氧化碳质量 ＜m＜
【解析】
[实验探究1]溶液显碱性时，其pH＞7；故填：＞；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3↓+H2O；
[实验质疑1]（1）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，所以妍的实验结论不正确，故填：碳酸氢钠溶液也呈碱性（合理即可）；
（2）加热碳酸钠和碳酸氢钠混合物时，其中的碳酸氢钠会分解产生水、二氧化碳和碳酸钠，与加热碳酸氢钠时的现象相同，所以小超的实验不能得出猜想二成立，故填：加热碳酸钠和碳酸氢钠混合物也有相同的实验现象；
（3）碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
[实验探究2]为进一步确定白色粉末的化学成分，小睿称取10g白色粉末进行试验，通过计算并分析实验数据确定猜想三成立。请你帮助小睿同学设计试验方案来测定一个实验数据m--与盐酸反应产生的二氧化碳质量；
假设该白色固体是碳酸钠，设生成二氧化碳的质量为x，则：
x=g
假设该白色固体是碳酸氢钠，设生成二氧化碳的质量为y，则：
所以数据m的取值范围为＜m＜；
故填：与盐酸反应产生的二氧化碳质量；＜m＜。
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．加热一定量的高锰酸钾固体
试管
编号
①
②
③
④
实验
现象
2天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质
固体为红色
Ⅱ
将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的……
红色固体大部分溶解，溶液变为黄色
Ⅲ
将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热
红色固体变黑
Ⅳ
向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸
黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色
实验操作
实验现象
实验结论
小妍
将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH____7（填“>”、“