山西省吕梁市2025-2026学年中考联考化学试卷（含答案解析）

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1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．如图所示实验操作，正确的是（ ）
A．称量固体氢氧化钠B．测溶液pH
C．过滤D．检查装置的气密性
2．厉害了，我的国！我国航天技术迅猛发展。“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4该反应的微观示意图如图1。依据图示，下列叙述错误的是
A．该反应不属于置换反应
B．反应前后分子数目不变
C．反应前后碳元素的化合价发生了改变
D．该反应实现了无机物和有机物的转化
3．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到70g溶液
C．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于30%
D．可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
4．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．石灰石B．盐酸C．胆矾D．石灰水
5．元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是( )
A．锌原子核外有 30 个电子B．锌是金属元素
C．锌的相对原子质量为 65.38 gD．缺锌可能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
6．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都完全正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
7．属于混合物的是
A．蒸馏水B．氧气C．石灰水D．氯酸钾
8．已知草酸(H2C2O4)晶体与浓硫酸共热发生化学反应: 。某化学兴趣小组同学利用如图所示的装置，正确连接装置，进行实验，可以验证m g某混合气体的成分是CO2、H2O和CO，并粗略测出每种气体的质量(每套装置限用一次，无水硫酸铜遇水分变蓝)。连接装置后先通一段时间氮气，再继续实验。下列说法正确的是:
A．装置的连接顺序依次为混合气体→E→C→B→D →A→尾气处理
B．实验时应先通混合气体后点燃酒精喷灯
C．计算CO的质量时，既能根据A中燃烧管内固体减少的质量计算，也可根据A中澄清石灰水增加的质量计算，二种方法均准确
D．通过装置B、C、D在反应前后增加的总质量可以得出CO2的质量
9．下列实验中，能够达到实验目的的是（）
A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量Cu（NO3）2溶液，过滤
B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量Ca（OH）2固体，过滤
C．验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸，有气泡产生
D．制备Fe（OH）3：将Fe2O3与H2O混合，过滤、洗涤、干燥
10．由原子直接构成的物质是
A．铁B．氧气C．一氧化碳D．水
11．下列物质的用途错误的是（ ）
A．车圈表面镀铬防锈B．用焦炭制墨汁书写字画
C．用碳酸氢钠自制汽水D．刷石灰浆保护树木
12．下列各组离子能在碳酸钠溶液中大量共存的是
A．Na+、SO42－、OH－B．K+、Cu2+、OH－
C．Zn2+、Na+、Cl－D．Ba2+、H+、NO3—
13．下列是分析久置于空气中的NaOH溶液的相关实验，其中合理的是（）
A．①②B．①③C．①②④D．①④
14．下图中①、②分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，③为某粒子的结构示意图，下列说正确的是()
A．③属于非金属元素
B．锂元素和③所属元素有相似的化学性质
C．锂元素化学反应中均易得电子
D．锂的相对原子质量是6.941g
15．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．不同种分子构成的物质一定混合物，因此混合物一定是由不同种分子构成的
C．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子
D．同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．根据图片中的信息回答下列问题：
此溶液中溶质的化学式为铜片上红磷不燃烧的原因是用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有的功能．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液,为测定其溶质质量分数,兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合,使其充分反应,产生气体的质量和反应时间关系如图。产生气体的速度越来越慢的原因是________，
A．二氧化锰越来越少
B．过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小
C．温度越来越高计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。________(规范写出计算过程)
18．（8分）某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后，溶液中溶质的成分有4种可能情况（忽略CO2在水中的溶解），请将四种情况中溶质的化学式填入如表。
（2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当Na2CO3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．该同学向第（1）题所得溶液中逐滴加入含HCl质量分数为3.65%的盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO2气体的体积（标准状况下）的关系如图所示。则该同学在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶质的化学式和质量分别为_____；_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某校化学探究小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
A、D中酚酞均变______色，说明两种溶液都呈碱性。E中溶液中含有的溶质有______（指示剂除外）。请描述②中的实验现象______。将四支试管内的物质倒入G中混合后得到白色沉淀和无色溶液。则G中一定含有的溶质是______，可能含有的溶质是______。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误，选项A不正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，选项B不正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误，选项C不正确；
D、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握烧瓶壁，若导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好，图中所示操作正确，选项D正确。
故选D。
2、B
【解析】
该反应的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。
A．该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故正确；
B．由微粒的变化可知，反应前后分子数目由5变成3，发生了变化，故错误；
C．由方程式和化合价原则可知，碳元素由+4价变为-4价，反应前后碳元素的化合价发生了改变，故正确。
D．由物质的变化可知，该反应实现了无机物（氢气、二氧化碳）和有机物（甲烷）的转化，故D正确。
故选：B。
3、D
【解析】
试题分析：从图示看：温度大于t1℃时甲的溶解度比乙大，,t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液， t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%，因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分数是=30克／130克×100%。故选D.
考点：溶解度及其曲线
4、C
【解析】
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
【详解】
A、石灰石中含有碳酸钙和一些杂质，属于混合物。
B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。
C、胆矾是硫酸铜的晶体只含有一种物质，属于纯净物。
D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。
故选：C。
5、C
【解析】
A、根据元素周期表中锌元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=30，正确；B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，可知锌元素是金属元素，正确；C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，相对原子质量为65.41，错误；D、锌元素影响人体的生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，正确。故选C。
点睛：以钠为例，元素周期表中信息：。
6、C
【解析】
A、除去铜粉中的氧化铜，加入稀盐酸，铜不反应，氧化铜发生反应：，黑色粉末消失，溶液变为蓝色，故加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、还需干燥，故A错误；
B、CaO和水反应生成氢氧化钙，CaCO3都不溶于水，故B错误；
C、锌粉可以和FeSO4 发生化学反应：，铁粉不与FeSO4 发生化学反应，通过加FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥即可除杂，故C正确；
D、加入锌粉：、，两者都反应，故D错误；
故选C。
7、C
【解析】
A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；
B、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；
D、氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物．
故选C．
【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．
8、B
【解析】
A、在连接装置检验二氧化碳是用澄清石灰水检验，二氧化碳与石灰水反应会出现浑浊，除去二氧化碳选用氢氧化钠，氢氧化钠在水中的溶解度较大，吸收效果较好，要先检验水的存在，除去水分要放在最后，但是此题要求粗略知道每种气体的质量，所以应该将浓硫酸干燥气体放在二氧化碳的检验和吸收之前，所以应该前置，这样硫酸铜和硫酸的质量增加可以知道水蒸气的质量，而氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的质量增加可以确定二氧化碳的质量，一氧化碳可以通过后面装置进行计算。装置的连接顺序依次为混合气体→E→D→B→C→A→尾气处理，故A错误；
B、实验时应先通混合气体后点燃酒精喷灯，故B正确；
C、氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙较少，A中澄清石灰水不能将生成二氧化碳完全吸收，不能用A中澄清石灰水增加的质量计算，故C错误；
D、D吸收水蒸气，不吸收二氧化碳，通过装置B、C在反应前后增加的总质量可以得出CO2的质量，故D错误。故选B。
9、C
【解析】
A、加适量Cu(NO3)2溶液，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，过滤得到铜，但是无法得到锌，不能达到分离的目的，不符合题意；
B、加过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去了盐酸，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意；
C、取样，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应，故加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钡，符合题意；
D、将Fe2O3与H2O混合，三氧化二铁不溶于水，也不和水反应，不能用于制备Fe(OH)3，不符合题意。
故选C。
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
10、A
【解析】
A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，正确；
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，错误；
C、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，错误；
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，错误。故选A。
11、B
【解析】
A、车圈表面镀铬可以隔绝铁与水、氧气的接触，可以防锈，故A正确；
B、制墨汁用的是炭黑，不是焦炭，故B错误；
C、碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，可以用于制造汽水，故C正确；
D、孰石灰具有杀菌消毒作用，石灰浆能用于刷在树木的表面用于保护树木，故D正确。故选B。
12、A
【解析】
碳酸钠溶液中含有钠离子和碳酸根离子。
A、五种四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Zn2+、CO32-两种离子能结合成碳酸锌沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ba2+、H+与CO32-离子，分别能结合成碳酸钡沉淀、二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
13、A
【解析】
①、氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸后，碳酸钠与盐酸反应可以生成二氧化碳气体和水，因此可以通过观察有无气泡，判断是否变质，①正确；
②、加入足量氯化钡溶液，若有碳酸钠，则全部反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和氯化钠显中性，过滤后在滤液中加入酚酞试剂，若变色，则说明含有氢氧化钠，若不变色，则氢氧化钠全部变质生成碳酸钠，因此可以确定组分，②正确；
③、加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入的氢氧化钡和生成的氢氧化钠都显碱性，加入酚酞后，溶液变色，影响原来溶质中是否含有氢氧化钠的判断，不能确定组分，③错误；
④、除去氢氧化钠中的碳酸钠，加入氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后去除碳酸钙，但是引入新的杂质氯化钠，④错误；
因此①②正确，③④错误，故选A。
去除物质的杂质时，不得将原物质消耗，也不可去除杂质后引入新的杂质。
14、B
【解析】
A、③的核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素，故A错误；
B、③是原子失去1个电子得到的，其原子的最外层电子数为1，锂原子和③的原子最外层电子数相同，则锂元素和③所属元素有相似的化学性质，故B正确；
C、锂元素的原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故C错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不定，故D错误。故选B。
15、A
【解析】
A. 单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；B. 不同种分子构成的物质一定混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，因构成物质的微粒有分子、原子、离子三种微粒，错误；C. 离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如质子、电子都是带电的微粒，错误；D. 同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒一定是同种元素，如一个氨气分子和一个水分子的质子数都是10，但不属于同种元素，错误。故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、（1）C6H12O6；
（2）没有达到红磷燃烧所需的最低温度即红磷的着火点；
（3）乳化
【解析】
试题分析：（1）葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，化学式为C6H12O6；故填：C6H12O6；
（2）铜片上红磷不燃烧的原因是没有达到红磷燃烧所需的最低温度即红磷的着火点；故填：没有达到红磷燃烧所需的最低温度即红磷的着火点；
（3）洗涤剂具有乳化的功能，所以用洗涤剂去除油污．故填：乳化．
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；乳化现象与乳化作用；燃烧与燃烧的条件．
点评：此题考查燃烧的条件，另外乳化作用是生活中比较常见的现象，要注意掌握生活中常见的乳化剂，并注意乳化与溶解之间的区别．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、B 6.8%（详见解析）
【解析】
（1）根据影响反应进行的因素分析；
（2）根据生成气体的质量与反应时间的关系图，可得知所取过氧化氢完全反应放出氧气质量为3.2g，利用反应放出氧气的质量可计算所取溶液中过氧化氢的质量，则可计算该溶液中溶质的质量分数。
【详解】
（1）A、二氧化锰作为催化剂反应前后质量和化学性质都不变，故A错误；B、反应物的浓度越小，反应速率越小，故B正确；C、温度越高，反应速率越大，故C错误。故选B；
（2）设：过氧化氢溶液中溶质的质量为x
x=6.8g
该溶液中溶质的质量分数= =6.8%
答：该溶液中溶质的质量分数为6.8%。
本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，分析图中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，发现隐含条件。
18、NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3.，m（Na2CO3）=0.53g. ；NaHCO3 ， m（NaHCO3）=0.42g
【解析】
（1）某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后：
①n（NaOH）：n（CO2）＞2：1，少量二氧化碳和氢氧化钠反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，剩余NaOH，溶质为：Na2CO3、NaOH；
②再通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=2：1，氢氧化钠全部转化为碳酸钠，溶质为：Na2CO3；
③继续通入二氧化碳，1：1＜n（NaOH）：n（CO2）＜2：1，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，有部分碳酸钠，溶质为：Na2CO3、NaHCO3；
④继续通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=1：1，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，溶质为：NaHCO3；n（NaOH）：n（CO2）＜1：1，二氧化碳剩余，溶质为：NaHCO3；
（2）据图可知：刚开始没有生成气体，说明向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当Na2CO3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，溶液中溶质的化学式为：Na2CO3、NaHCO3；
设参加反应Na2CO3的质量为x，同时生成NaHCO3的质量为y，

x=0.53g，
y=0.42g，
设参加反应NaHCO3的总质量为z，


z=0.84g，
该同学在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中NaHCO3的质量=0.84g-0.42g=0.42g；Na2CO3的质量为0.53g。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、红 氯化钙、氯化氢 产生白色沉淀，溶液仍然是红色 氯化钠、氯化钾 氯化钙
【解析】
（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。
故填：红。
（2）E中溶液中含有的溶质有反应生成的氯化钙和过量的氯化氢。
故填：氯化钙、氯化氢。
（3）②中氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，观察到产生白色沉淀，溶液仍然是红色。
故填：产生白色沉淀，溶液仍然是红色。
（4）将四支试管内的物质倒入G中混合后得到白色沉淀（碳酸钙），说明盐酸完全反应，得到无色溶液，说明溶液不显碱性，则G中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠和氯化钾，可能含有的溶质是氯化钙。
故填：氯化钠、氯化钾；氯化钙。
物 质
选用试剂(过量)
操作方法
A
铜粉(CuO)
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
B
CaO（CaCO3）
水
加水溶解、过滤
C
铁粉 （锌粉）
FeSO4
加FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
FeSO4溶液(CuSO4)
锌粉
加入锌粉充分反应后过滤
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取样，加入足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生
②
确定成分
取样，加入足量的BaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
确定成分
取样，加入足量的 Ba（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
④
除去杂质
取样， 滴加CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤
编号
①
②
③
④
溶质
_____
_____
_____
_____