吕梁市2025-2026学年中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析）

这是一份吕梁市2025-2026学年中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列实验操作错误的是，下列应用及相应的原理，下列关于燃烧的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列操作能达到目的的是( )
A．稀释浓硫酸时,将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B．将洗净的试管正放在试管架上
C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D．蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
2．甲、乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．Cu、CuO、CuSO4
B．CO、CO2、H2CO3
C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2
D．NaOH、Na2CO3、Na2SO4
3．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是
A．SiO2中的Si的化合价为+4
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触
D．酒精挥发时分子体积变大
4．江南大学发明的“一种具有排镉功能的植物乳杆菌及其用途”荣获第十七届中国专利奖金奖。已知镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量为112，下列有关镉的说法正确的是
A．镉原子的核外电子数为48
B．镉是非金属元素
C．镉原子的中子数为48
D．镉原子的核电荷数为112
5．下列实验操作错误的是 ( )
A．量取液体B．倾倒液体C．加热液体D．稀释液体
6．铁与我们日常生活密切相关，下列关于铁的表述正确的一组是（）
①Fe 的相对原子质量为 55.85g
②铁离子的核外电子数为 24
③铁在自然界以铁的单质形式存在，铁粉可以做食品袋中的抗氧化剂
④磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价为+8
⑤可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数
⑥铁是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血
⑦生活中常见的不锈钢为铁的合金，具有硬度大，耐腐蚀等优良性能
⑧铁的年产量大于铝和铜，工业上用碳不充分燃烧生成的一氧化碳来冶炼铁
⑨铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁，俗称铁锈，其中水为铁生锈的催化剂， 铁锈可以用来做颜料，生活中常用醋酸除去铁锈。
⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟雾生成
A．③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩B．⑤⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑦⑧⑨D．⑥⑦⑧⑨
7．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（）
A．小苏打治疗胃酸过多
B．甲烷用作燃料
C．盐酸除铁锈
D．实验室中用过氧化氢溶液制取氧气
8．下列关于燃烧的说法正确的是（ ）
A．燃烧是对人类只有利而无害的化学反应
B．人类获取能量的方式只有通过燃料的燃烧
C．物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧
D．已知：3Mg＋N2Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气
9．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量
10．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）
A．白磷始终不然燃烧
B．小气球变瘪
C．物体间力的作用是相互的
D．音叉振幅越大音调越高
11．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应
B．等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
C．等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应
D．在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化
12．下列操作不正确的是（ ）
A．稀释B．取固体药品
C．加热液体D．过滤
13．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．雪碧饮料
B．生铁
C．二氧化碳
D．高锰酸钾加热制氧气后的剩余固体
14．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
B．均一、稳定的混合物是溶液,碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C．饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液的质量一定增大
D．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
15．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是
A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质
B．乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O22H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为C2H4
C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物
D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）见图，在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入一定量的等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯A中放入一定质量的Zn片，同时在右盘的烧杯B中放入与Zn片等质量的Fe片。
反应后烧杯B中的溶液变____色。若锌和93.7g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，则反应后所得溶液的溶质质量分数为_____？(请写出运算过程)在上述实验中，研判托盘天平指针的最终偏向和药品的剩余情况可用下面的方式 来讨论进行：把反应物的质量处理成粒子数，再通过讨论硫酸分子的数目范围，最 终确定哪种反应情况，具体见下图：
①上图中甲物质是___(填“Zn”或“Fe”)
②当硫酸分子个数为a时，反应结束后，天平指针最终指在分度盘的______填“左边”或“右边”或“正中央”)，A、B两杯中反应剩余物质分别是___；
③当硫酸分子个数≥d 时，请描述在整个实验过程中指针的变化情况：____。
18．（8分）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质。其变质的原因是________。（用化学方程式表示）若要除去其中的杂质你会选择以下适量的________。
① 氯化钙溶液 ② 氯化钡溶液 ③ 氢氧化钡溶液
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某纯碱（无水）样品中含有少量NaCl杂质．如图所示．A、B、C、D仪器按一定顺序连接，组成一套实验装置．测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，实验方法如下：
①用足量稀硫酸与已准确称量的纯碱样品作用，使纯碱样品中Na2CO3完全反应放出CO2气体；
②当纯碱样品完全反应后，向产生CO2的装置内缓缓鼓入不含CO2的空气，把①产生的CO2，全部排入吸收CO2的装置；
③测出被吸收CO2的质量，求出样品中Na2CO3的质量分数．各仪器连接顺序是（填写各接口的字母）：空气→_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____．装置B的作用是_____，若没有装置B，会导致测定Na2CO3的质量分数_____（填“偏大”“偏小”“不变”，下同）装置C的作用是_____，若没有装置C，会导致Na2CO3的质量分数_____；实验操作②中，鼓入空气“缓缓”进行，理由是_____，如果这步实验操作太快，会导致测定的碳酸钠的质量分数_____；若样品质量为ng，测得产生CO2的质量为mg，则样品中Na2CO3的质量分数是_____．
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌；故选项错误；
B、将洗净的试管倒放在试管架上；故选项错误；
C、用干燥、洁净的pH试纸测量酸雨的酸碱度；故选项错误；
D、蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热，用余热蒸干；故选项正确；
故选：D。
2、B
【解析】
A、Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与铁反应生成Cu，不符合题意；
B、CO和氧气点燃生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，但H2CO3不能生成CO，符合题意；
C、CaCO3高温分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和二氧化碳反应生成CaCO3，不符合题意；
D、NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成NaOH，不符合题意。故选B。
3、D
【解析】
A.SiO2中的Si的化合价为+4 ，根据化学式中元素的化合价的代数和为零可知，是正确的叙述；
B.选项起保鲜作用的物质是酒精，是正确的叙述；
C.选项该保鲜剂不能与明火接触，是正确的叙述，酒精有可燃性造成的；
D.选项酒精挥发时分子体积变大，是错误的叙述，酒精挥发时，分子之间有间隔变大；
故答案选择D。
4、A
【解析】
同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；镉（Cd）的原子序数为48，所以镉原子的核外电子数为48，由所学知识可知，镉是金属元素，相对原子质量=质子数+中子数，镉原子的中子数为48，112-48=64。选A
5、C
【解析】
A、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，正确；
B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，正确；
C、给试管中液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3，C图示错误。
D、稀释浓硫酸，为应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，正确。故选C。
6、D
【解析】
①Fe的相对原子质量是55.85而不是55.85g，该说法不正确；
②铁原子核内有26个质子，核外有26个电子，1个铁离子带3个单位的正电荷，失去3个电子，铁离子的核外电子数为23，该说法不正确；
③铁的化学性质活泼，在自然界以铁的化合物的形式存在，该说法不正确；
④磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价不是+8，该说法不正确；
⑤铁丝在空气中不能燃烧，不可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数，该说法不正确；
⑥铁元素在人体中含量较少，但是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血，该说法正确；
⑦不锈钢是铁的合金，合金比纯金属硬度大，耐腐蚀等优良性能，该说法正确；
⑧铁是年产量最多的金属，大于铝和铜，工业上用一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来，该说法正确；
⑨铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成份是氧化铁，铁锈是金属氧化物，能与酸反应，可以用醋酸除去铁锈，该说法正确；
⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的烟生成，该说法不正确；
由以上分析，正确的是⑥⑦⑧⑨；故选：D。
7、C
【解析】
A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：，不符合题意；
B、甲烷燃烧的化学方程式为：，不符合题意；
C、铁锈的主要成分是三氧化二铁，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
8、D
【解析】
A、燃烧若利用不当会造成火灾，不是对人类只有利而无害的化学反应，故错误；
B、人类获取能量的方式不是只有通过燃料的燃烧，还有其它的方式，如太阳能、核能、其它的化学反应等，故错误；
C、只有可燃物与氧气接触且温度足够高，才能能燃烧，故该物质必须是可燃物，故错误；
D、3Mg＋N2Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气，正确。故选D。
9、A
【解析】
氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。A. 固体中部分氧元素以氧气的形式逸出，所以固体中氧元素的质量减少；由于反应后有含氧元素的二氧化锰，所以固体中氧元素的质量减少到一定程度不再改变。最终氧元素的的质量为二氧化锰中氧元素的质量； B. 氧气是该反应的生成物，质量由零开始增加，氯酸钾完全分解后，氧气的质量达到最大值不再改变； C. 二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。 D. 由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变。氯酸钾和氯化钾固体中钾元素相等，但氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，固体中钾元素的质量分数增大，完全反应后不再变。选A
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
10、C
【解析】
A、热水的温度是80℃已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，故A错误；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故B错误；
C、磁铁的同性相斥，异性相吸，说明物体间力的作用是相互的，故C正确；
D、用力敲，音叉的振幅越大，听到的响度越大，所以音叉的响度与振幅有关，故D错误。故选C。
11、D
【解析】
A、一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应产生二氧化碳，分子总数逐渐减小，待反应完全后，分子总数不变，也不为零；故选项正确，但不符合题意；
B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应，镁产生的氢气多，镁的金属活动性大于锌，镁产生的氢气快；故选项正确，但不符合题意；
C、等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应产生的二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙产生的气体快；故选项正确，但不符合题意；
D、在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，产生固体氧化镁，则固体的质量逐渐增大，待反应结束后，固体质量不变；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
12、D
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项正确；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，选项正确；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，选项正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项错误，故选D。
13、C
【解析】
A、雪碧饮料中含有水、碳酸等物质属于混合物，故选项不符合题意。
B、生铁中含有铁和碳等物质，因此属于混合物，故选项不符合题意。
C、二氧化碳是由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，故选项符合题意。
D、高锰酸钾加热制氧气后的剩余物是锰酸钾、二氧化锰，属于混合物，故选项不符合题意。
故选：C。
14、B
【解析】
A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液显蓝色，溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故A错误；
B、均一、稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，碘溶于酒精，碘酒属于溶液，故B正确；
C、饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取降温、升温等办法，溶液的质量可能不变，故C错误；
D、同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，还要考虑温度因素，故D错误。
故选：B。
15、D
【解析】
试题分析：石墨、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，故物理性质不同，A正确；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：O：6，反应后H：4，O：6，C：2，故X的化学式为C2H4，B正确；有机物是含有碳元素的化合物，但除一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子的物质除外，C正确；C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同均为1:1，碳元素与氢元素的质量=12×6:6=12:1,12×2:2=12:1，元素的质量比相等，D错误。故选D。
考点：碳及碳的化合物
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、Al2O3 另一种金属和另一种盐溶液 硫酸锌（符合题意即可）
【解析】
铝化学性质活泼，在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，氧化铝薄膜的化学式为：Al2O3；
黄铜为铜锌合金，在金属活动性顺序里，锌位于氢之前，铜位于氢之后，锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，故用稀硫酸鉴别黄铜和黄金的化学方程式为：；
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成另一种金属和另一种盐溶液；
将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱，镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，有灰色固体析出，说明在金属活动性顺序里，镁位于锌之前，铜不与硫酸锌反应，说明在金属活动性顺序里，铜位于锌之后，故将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中，可比较出上述三种金属的活动性强弱。
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、浅绿色 16.1% Zn 正中央 A杯中剩余的是锌，B杯中剩余的是铁 先偏向右后偏向左
【解析】
（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液显浅绿色。
（2）设生成0.2g的氢气需要锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

= 得x=6.5g，y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=16.1%
（3）①由于锌的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故相同质量的锌和铁中铁粒子的个数较多，故甲是锌，乙是铁。
②当硫酸的质量为a时，铁和锌将硫酸完全反应，故生成的氢气的质量相等，故指针在正中央。由于硫酸完全反应，故A杯中剩余的是锌，B杯中剩余的是铁。、
③当硫酸的质量大于等于d时，由于锌的活动性比铁的强，故锌的反应速率更快，故天平向右偏转，等质量的锌和铁加入到过滤的稀硫酸中，最终生成氢气的质量铁比锌多，故指针又偏向左，所以整个实验过程中指针的变化情况是先偏向右后偏向左。
18、CO2+NaOH=Na2CO3＋H2O ③
【解析】
(1)其变质的原因是：CO2+NaOH=Na2CO3＋H2O；
(2)要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙和氯化钡溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质−−氯化钠，另外也不和氯化钠反应，不能起到除杂的目的，故要除去其中的杂质你会选择以下适量的氢氧化钡溶液。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、e f a b d c h g d c 干燥气体 偏大 吸收二氧化碳 偏大 使二氧化碳和碱石灰充分反应 偏小 ×100%
【解析】
（1）鼓入的空气需要除去二氧化碳，在通过碱石灰前需要将水蒸气除去，实验装置最后需要有吸水装置，洗气时应该是长进短出，所以各仪器连接顺序是：空气→e，f接a，b接d，c接h，g接d，c；
（2）浓硫酸有吸水性，所以装置B的作用是干燥气体，若没有装置B，测得的二氧化碳质量偏大，会导致测定Na2CO3的质量分数偏大；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，所以装置C的作用是吸收二氧化碳，若没有装置C，测得的二氧化碳质量偏大，会导致Na2CO3的质量分数偏大；
（4）鼓入空气“缓缓”进行的原因是：使二氧化碳和碱石灰充分反应，这步实验操作太快，二氧化碳不会与碱石灰完全反应，会导致测定的碳酸钠的质量分数偏小；
（5）设样品中Na2CO3的质量分数是x

。
反应物
反应规律
反应规律的应用举例
金属+O2
大多数金属能和O2反应生成金属氧化物
铝表面形成一层致密薄膜阻止铝进一步氧化，该薄膜的化学式为________
金属+酸
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2
写出用稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 的化学方程式______
金属+盐
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成_____
用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放
入_____溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱