2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（安徽专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（安徽专用），共17页。试卷主要包含了有关该反应的说法，错误的是，“劳动是一切幸福的源泉”等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：48分钟 试卷满分：40分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共12分）
一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【社会热点】春晚舞台上，机器人灵活舞动、屏璀璨夺目、道具采用可降解材料、后勤车辆使用氢能源。下列说法中，不正确的是
A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念
B．机器人碳纤维支架属于合成材料
C．灯发光时，电能转化为光能
D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境
【答案】B
【详解】A、可降解塑料能减少白色污染，符合绿色化学理念。A正确，不符合题意；
B、碳纤维支架属于复合材料，不是合成材料。B不正确，符合题意；
C、LED灯发光时，是将电能转化为光能， C正确，不符合题意；
D、氢燃料电池的反应是氢气和氧气反应生成水，产物无污染， D正确，不符合题意。
故选B。
2．【原创题】化学与健康、生活息息相关。下列说法正确的是
A．室内洒水可防止一氧化碳中毒
B．运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，无须补充水分和无机盐
C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症
D．每天至少20分钟日照时间，防止缺钙
【答案】D
【详解】A、一氧化碳不溶于水，则室内洒水无法防止一氧化碳中毒，说法错误，不符合题意；
B、运动员大量出汗后，身体会流失大量的水分和无机盐，水分是人体进行各种生理活动所必需的，无机盐对于维持人体的渗透压、酸碱平衡等生理功能起着重要作用，因此，运动员大量出汗后不仅需要及时补充蛋白质，更需要及时补充水分和无机盐，以维持身体的正常生理功能，说法错误，不符合题意；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症， 说法错误，不符合题意；
D、皮肤在阳光照射下可以合成维生素D，维生素D能促进钙的吸收，所以每天保证一定的日照时间有助于防止缺钙，说法正确，符合题意。
故选：D。
3．【改编题】下列实验操作合理的是
A．滴加液体B．吸收尾气SO2
C．放置刚洗净的试管D．给液体加热
【答案】B
【详解】A、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口正上方，不能伸入试管内，否则会污染滴管或瓶内试剂。图中滴管伸入了试管内，操作不合理。
B、二氧化硫为酸性气体，可与NaOH溶液反应，图中两种均为防倒吸装置，能有效吸收尾气并避免因压强骤变导致液体倒流，图中操作合理。
C、刚洗净的试管应倒放在试管架上，使残留的水自然流下，同时避免灰尘进入试管。图中试管正放，操作不合理。
D、给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，否则加热时液体易喷出伤人；同时试管夹应夹在距试管口约处。图中液体体积明显超过，存在安全隐患，操作不合理。
故选：B。
4．冬天是流感传染病的高发季，奥司他韦（化学式：C16H28N2O4）是一种抗流感病毒药。下列关于奥司他韦相关说法正确的是
A．奥司他韦属于氧化物
B．一个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
C．奥司他韦分子中含有氮气分子
D．奥司他韦中元素质量分数最大的是氢元素
【答案】B
【详解】A、氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，奥司他韦含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，A错误；
B、由化学式可知，1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成，B正确；
C、分子由原子构成，奥司他韦分子中仅含氮原子，不含氮气分子，C错误；
D、奥司他韦中各元素质量比为，碳元素质量占比最大，故碳元素质量分数最大，D错误。
故选B。
【原创题】阅读下列材料，完成下面小题。
神舟十八号飞船首次换装了大容量锂离子电池，完美解决了空间站遮挡阳光的问题，相较于传统的锡镉蓄电池，其具备高能量密度、长寿命和低污染的优点。此次飞行，使用的燃料主要为甲基肼(，易挥发，易燃，高毒)，助燃剂为四氧化二氮()。甲基肼()和四氧化二氮()反应的微观示意图如图所示。
5．有关该反应的说法，错误的是
A．反应物均为化合物
B．该反应前后的原子种类发生了变化
C．该反应放出热量
D．该反应前后氮元素的化合价发生改变
6．如图是锡元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．锡原子的质子数为50
B．锡是非金属元素
C．2Sn可表示2个锡元素或2个锡原子
D．碳12原子的质量为a，则锡原子的质量约为118.7a
【答案】5．B 6．A
【解析】5．A、反应物为甲基肼和四氧化二氮，甲基肼是由C、H、N元素组成的纯净物，属于化合物，四氧化二氮是由N、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意；
C、该反应中甲基肼是燃料，四氧化二氮是助燃剂，该反应应是燃烧反应，燃烧反应放出热量，不符合题意；
D、反应物中甲基肼和四氧化二氮均属于化合物，化合物中氮元素的化合价不是零，生成物氮气为单质，氮气中氮元素的化合价为0，故该反应前后氮元素的化合价发生改变，不符合题意。
故选B；
6．A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锡原子的质子数为50，符合题意；
B、由“金”字旁可知，锡是金属元素，不符合题意；
C、2Sn可表示2个锡原子，元素只讲种类不讲个数，2Sn不能表示2个锡元素，故选项说法错误；
D、根据相对原子质量定义，，因此锡原子质量为，故选项说法错误。
故选：A。
7．【原创题】对下列宏观事实的微观解释正确的是
A．扫地时灰尘飞扬——分子在不断运动
B．水壶烧水，水开时壶盖被顶开——温度升高，分子变大了
C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子均匀分散到水分子之间
D．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质——溶于水都能解离出OH-
【答案】D
【详解】A、分子很小，肉眼无法看到，则扫地时灰尘飞扬是宏观物质的运动，并不能说明分子在不断运动，解释错误；。
B、水开时壶盖被顶开是因水汽化后分子间隔增大，而非分子变大，解释错误。
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是氯化钠分子，氯化钠溶解在水中是钠离子和氯离子均匀分散到水分子之间，解释错误。
D、氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都能解离出OH-，所以具有相似的化学性质，解释正确。
故选D。
8．【新考法】如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置，再往水槽中加热水。下列说法不正确的是
A．水槽中加入热水后，白磷未燃烧，是因为白磷没有与氧气接触
B．本实验制备需要的反应物有2种
C．白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝氧气可灭火
D．推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明温度未达到红磷的着火点
【答案】B
【详解】A、水槽中加入热水后，白磷温度达到了着火点，白磷未燃烧，是因为白磷没有与氧气接触，不符合题意；
B、本实验制备氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应物只有过氧化氢一种，符合题意；
C、白磷燃烧时再通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，故白磷停止燃烧，说明隔绝氧气可以灭火，不符合题意；
D、推动注射器活塞，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，不符合题意。
故选B。
9．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践用化学知识解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、铁生锈需要水和氧气，洗净铁锅并擦干，可减少水分，防止铁在潮湿环境中生锈，解释正确。
B、柠檬酸（酸）和小苏打（NaHCO3）反应会生成CO2气体，可用于自制汽水，解释正确。
C、氢氧化钠是强碱，能与油脂发生皂化反应，从而去除油污，解释正确。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水，水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，Mg(OH)2与醋酸发生中和反应，CaCO3与醋酸发生复分解反应（非中和反应），因此，水垢与醋酸并非只发生中和反应，解释错误。
故选D。
10．下列实验操作和现象不能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是燃烧需要的条件之一，该选项说法正确；
B、分别测量加入氢氧化钠前后水的温度，溶液温度高于水的温度，说明氢氧化钠溶解时放热，该选项说法正确；
C、室温时，分别向盛有5%和3%的双氧水溶液中加入等质量的MnO2，5%的双氧水溶液产生气泡的速度快，证明过氧化氢溶液的浓度越高反应速率越快，该选项说法不正确；
D、点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明生成了水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明该气体中一定含有氢元素，该选项说法正确。
故选C。
11．和KCl在不同温度时的溶解度如下表，下列说法正确的是
A．的溶解度比KCl的大
B．20℃时，向50 g水中加入20 g KCl，充分溶解后，可得到70 g溶液
C．40℃时，KCl的饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．60℃的饱和溶液冷却至20℃有结晶现象
【答案】D
【详解】A. 溶解度大小比较需要指明一定的温度或一定的温度范围，题中没有给出温度，无法确定两种物质的溶解度大小，例如20℃时KCl溶解度反而大于KNO3的溶解度，该项错误；
B.20℃时KCl溶解度为34g，即在该温度下，100g水中最多溶解34gKCl，则此温度下，50g水最多溶解17g KCl，形成67g饱和溶液，不能形成70g溶液，该项错误；
C.40℃时KCl溶解度为40g，即该温度下，100g水中溶解40gKCl形成140g饱和溶液，所以该饱和溶液溶质质量分数为：，该项错误；
D.KNO3溶解度随温度降低而减小，冷却饱和溶液会析出晶体，该项正确；
故选D。
12．【新考法】工业上可用“氨氧化法”生产NO，反应原理为4NH3+5O24NO+6X，兴趣小组模拟生产NO，在一密闭容器中充入NH3和O2充分反应，反应中部分物质的质量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变B．X为H2O2
C．容器中氮、氢元素的质量比为1：3D．充分反应后，生成X的质量为27g
【答案】D
【详解】A、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合为新分子，化学变化前后分子种类一定发生改变，A错误。
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 反应前：个、个、个； 反应后已知生成物：个、个； 剩余个和个在中，因此每个为，不是，B错误。
C、密闭容器中氮、氢元素全部来自反应物，中氮、氢元素质量比为；根据质量守恒，反应前后容器内元素总质量不变，因此氮氢质量比始终为，C错误。
D、由图像可知，充分反应后，消耗氧气的质量，
设生成（H2O）的质量为：
；
（或由图像可知，充分反应后，消耗氨气的质量，消耗氧气的质量= ，生成一氧化氮的质量，根据质量守恒定律可知，X的质量），D正确。
故选D。
第II卷（非选择题 共28分）
13．（5分）【改编题】氨（）作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。某校实践小组的同学们对氨气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景产生兴趣，展开了学习探究。
任务一：调研氨能制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氨气可用多种工艺制备。
【模型构建】用太阳能、风能等可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如下：可再生电力电解水绿氢绿氨。
【交流讨论】
(1)用作为催化剂，利用太阳光可直接将水分解，反应的化学方程式为_____。
任务二：探究氨能应用优势
【提出问题】氨气作为燃料具有什么优势?
【信息检索】氢气与氨气在相同条件下的参数对比见下表：
【反思评价】
(2)与氢气相比，氨气作为燃料（在纯氧中燃烧生成氮气和水）的优点有_____。
任务三：调研绿氨的发展模式
【查阅资料】
(3)科研人员在氨气中添加其他燃料，以提高氨气的燃烧速率。如图是在不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给的空气量之比）下，向氨气中掺混不同燃料进行燃烧速率的检测实验结果。分析图像，可得出的结论是_________；为验证氨气中掺混上述燃料提高了燃烧速率，需要补充的一组实验为_____。
【答案】(1)
(2)爆炸极限较窄、更安全
(3) 氨气中添加氢气且当量比为1.10时，燃烧速率最快 同等条件下，测定100%纯氨气的燃烧速率
【详解】（1）太阳光在催化下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故应填写：；
（2）根据题目给出的氢气和氨气的参数对比表，氨气的爆炸极限比氢气小，氨气作为燃料的比氢气安全，另外从燃烧热的角度看，氨气的燃烧热比氢气大，说明氨气燃烧时放出的热量比氢气更多，说明氨气作为燃料比氢气更高效，故应填写：爆炸极限较窄、更安全；
（3）分析图像，可得出的结论是在氨气中添加氢气且当量比为1.10时，燃烧速率最快，在氨气中添加不同燃料时，其燃烧速率随当量比的增大先逐渐加快，后逐渐减慢；为了验证氨气中掺混上述燃料提高了燃烧速率，需要在相同条件下，测定纯氨气的燃烧速率。故应填写：①氨气中添加氢气且当量比为1.10时，燃烧速率最快；②同等条件下，测定100%纯氨气的燃烧速率。
14．（6分）实验室利用如图所示仪器制取和收集气体，回答下列问题：
(1)若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选择的仪器有_____(填序号)，还需补充的仪器是_____(填一种即可)。
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____，验满二氧化碳的方法是______。
(3)实验室制取气体选择发生装置的依据是_____。
【答案】(1) ①⑤⑦④ 酒精灯或试管
(2) 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满
(3)反应物状态和反应条件
【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热装置，且排水法收集的氧气比较纯净，应选择的仪器铁架台、集气瓶、水槽、单孔导管，故填：①⑤⑦④；应补充盛放药品的试管，加热的酒精灯；
（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满；
（3）实验室制取气体选择发生装置的依据是反应物状态和反应条件。
15．（6分）【新考法】早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1) 操作①的名称是_______。实验室用___________来测定K2CO3溶液的酸碱度。
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 ___________。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式 ___________。
(4)流程中可循环使用的物质是 ___________。
【答案】(1) 过滤 pH试纸/pH计
(2)玻璃棒
(3)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
(4)碳酸钙、水/CaCO3、H2O
【详解】（1）操作①的作用是将不溶性的滤渣和碳酸钾溶液分离，分离固液的操作名称为过滤。pH能够表示溶液的酸碱度，实验室可用pH试纸或pH计来测定K2CO3溶液的酸碱度，故填pH试纸或pH计。
（2）由图可知，操作②将液体与难溶性固体进行分离，为过滤操作，操作③为蒸发操作，得到氢氧化钾晶体，两个操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，故填玻璃棒。
（3）由图可知，反应池中的反应是碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故反应的化学方程式写为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
（4）由图可知，流程中既有碳酸钙和水参加反应，还能够生成碳酸钙和水，所以流程中可循环使用的物质是碳酸钙和水，故填碳酸钙、水或CaCO3、H2O。
16．（6+3分）【原创题】同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。
【实验准备】除去金属表面污渍及锈迹
(1)用___________的方法(填物理方法)除去铝片、铜片表面污渍以及铁片表面铁锈。
活动一：制作书签
利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。
在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。
(2)滴入的试剂是稀硫酸，则___________的金属片表面没有显现图案。
(3)滴入的试剂是___________溶液，则三种金属片上均可显现图案。写出其中一个的化学方程式___________。
【交流反思】
(4)上述操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请设计实验进行验证___________(写出一组试剂即可)。
活动二：探究航天材料
我国科研团队用嫦娥五号月壤中含铁的氧化物与氢气反应提炼铁，质量随温度的变化如下图。
【若正确回答 (5)、（6）问题加3分，总分不超过40分】
(5)1000℃～1100℃生成的铁明显增加的原因是________。
(6)据图推测，将铁的氧化物全部转化为铁的过程中，由FeO与直接反应生成铁的质量和与直接反应生成铁的质量比约为____。
【答案】(1)打磨
(2)铜
(3) 硝酸银/AgNO3 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag/Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag/Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
(4)将铝片放入硫酸亚铁溶液中，若铝片表面有黑色固体析出，说明铝的金属活动性比铁强
(5)该温度范围内，铁的氧化物（FeO、Fe2O3）与氢气发生彻底的还原反应，全部转化为铁单质，因此铁的质量急剧增加
(6)1:2
【详解】（1）用打磨的物理方法除去铝片、铜片表面污渍以及铁片表面铁锈。打磨可以直接去除金属表面的杂质和锈迹，且不涉及化学变化。
（2）滴入的试剂是稀硫酸，在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与稀硫酸反应，所以 铜片的金属片表面没有显现图案。
（3）滴入的试剂会在三种金属片上均可显现图案，说明该溶液能与Al、Fe、Cu发生反应，该溶液可能是一种盐溶液且盐中金属元素排在铜之后，例如硝酸银（AgNO3）溶液。铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式分别为：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（5） 1000℃～1100℃生成的铁明显增加的原因该温度范围内，铁的氧化物（FeO、Fe2O3）与氢气发生彻底的还原反应，全部转化为铁单质，因此铁的质量急剧增加。
（6）FeO与H2反应：FeO + H2 Fe + H2O，生成Fe的相对质量为56； Fe3O4与H2反应：Fe2O3+ 3H2 2Fe + 3H2O，生成Fe的相对总质量为2×56=112； 二者生成铁的质量比为56:112=1:2。
17．（5分）【改编题】二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒剂，工业上以亚氯酸钠（NaClO2）和氯化氢为原料制得ClO2，反应原理为：。
(1) 亚氯酸钠（NaClO2）属于______（填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。
(2)若提供90.5kg亚氯酸钠，计算理论上能制取二氧化氯的质量为多少？（写出详细的计算过程）
【答案】(1)盐
(2)解：设能制取二氧化氯的质量为x。
，
答：能制取二氧化氯的质量为54kg。
【详解】（1）亚氯酸钠（NaClO2）属于盐，故填盐；
（2）详见答案。
选项
劳动实践
化学知识
A
饭后洗净铁锅并擦干
铁在潮湿环境中易生锈
B
用柠檬酸和小苏打自制汽水
柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
C
用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具
氢氧化钠能去除油污
D
用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁)
水垢与醋酸只发生中和反应
选项
操作
现象
结论
A
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷表面通入氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
B
分别测量加入氢氧化钠前后水的温度
溶液温度高于水的温度
氢氧化钠溶解时放热
C
室温时，分别向盛有5%和3%的过氧化氢溶液中加入等质量的MnO2
5%的过氧化氢溶液产生气泡的速度快
MnO2对过氧化氢的分解有催化作用
D
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体一定含有氢元素
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
31.6
63．9
110
KCl溶解度/g
34
40
45.5
参数
氢气
氨气
颜色、气味
无色、无味
无色、有刺激性气味
燃烧热
12.77
17.10
爆炸极限/%
4~75.6
15~28
沸点/°C
-252.9
-33.5