人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物第2课时练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物第2课时练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1.(2024·北京卷改编)硫酸是重要化工原料,工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ的化学方程式:3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2
B.若Ⅱ中通入足量空气,可将SO2全部转化为SO3
C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
2.(2025·山东青岛二中高一检测)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是( )
A.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
B.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
C.在空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
D.浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)
3.如图为某兴趣小组探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)。下列实验操作或叙述错误的是( )
A.为确定浓硫酸中生成的白色固体是否为硫酸铜,可向试管中注入水,振荡后观察现象可确定白色固体是否为硫酸铜
B.A溶液可以是NaOH溶液
C.反应一段时间后,紫色石蕊溶液变为红色
D.其他条件不变,用热铁丝代替热铜丝,品红溶液变化的实验现象相同
4.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加过量稀盐酸,沉淀完全不溶解。对该溶液的判断错误的是( )
A.可能含SO42-B.可能含Ag+
C.一定含CO32-D.一定不含SO32-
5.下列关于硫酸的叙述中,正确的是( )。
A.浓硫酸具有强氧化性,不能用来干燥SO2
B.浓硫酸的化学性质稳定,可用铁或铝制容器来储存
C.浓硫酸具有吸水性,能使蔗糖炭化
D.稀释浓硫酸时,应将其沿着器壁慢慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌
6.下列各组气体,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )。
A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2
C.N2、H2、COD.SO2、Cl2、O2
7.除去氯化钠溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等杂质离子,通常采用以下四种试剂:①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④盐酸,加入试剂顺序合理的是( )。
A.④②①③B.①③②④
C.③②①④D.①②③④
8.(2025·河北石家庄二中高一检测)按如图装置进行实验。将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中试管内有“黑面包”生成,说明浓硫酸体现了吸水性
B.Ⅱ中品红溶液褪色,说明在Ⅰ中浓硫酸还体现了强氧化性
C.Ⅲ中的溶液一段时间后会变浑浊,说明SO2有氧化性
D.撤掉热水浴,重做实验,Ⅳ中红色褪去变慢
9.(2025·湖南名校联合体高一联考)探究铜与浓硫酸的反应,下列装置或操作不能达到实验目的的是( )
A.上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止
B.装置乙可用于收集SO2气体
C.将装置甲试管中的液体经图丙操作稀释,观察稀释后溶液的颜色可确定铜与浓硫酸反应有CuSO4生成
D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶,可析出CuSO4·5H2O
10.(2025·湖南岳阳一中高一检测)木炭在加热时可与浓硫酸发生反应:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,为了验证该反应的所有产物,设计装置如图所示(夹持装置和加热装置略)。下列有关说法错误的是( )
A.装置B中所盛试剂为无水硫酸铜,目的是检验有无水生成,水只能放在第一步检验
B.为检验有无SO2,装置C中试剂可以是品红溶液或溴水,这两种试剂的检验都利用了SO2的漂白性
C.装置D中试剂可以是酸性KMnO4溶液,其目的是除去反应生成的SO2
D.装置E中盛品红溶液检验SO2是否被除尽,装置F中盛澄清石灰水检验有无CO2
11.浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图[已知溴蒸气(Br2)为红棕色]。下列分析正确的是( )。
A.对比①和②可以说明还原性:Br->Cl-
B.对比①和③可以说明氧化性:Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4>HCl
D.③中浓硫酸被还原成SO2
12.向50 mL 18 ml·L-1的浓硫酸中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量是( )。
A.小于0.45 ml
B.等于0.45 ml
C.在0.45~0.90 ml之间
D.大于0.45 ml
13.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀盐酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。(已知酸性条件下NO3-具有强氧化性,可以氧化含+4价硫元素的微粒)对此实验下述结论正确的是( )。
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加入稀盐酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
D.此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化
二、非选择题
14.(2025·北京朝阳区高一检测)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
(1)过程①中白色固体迅速变黑,体现了浓硫酸的 性。
(2)过程②中黑色固体迅速膨胀,形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是 。
(3)为验证过程②中生成的产物,设计并完成如下实验。
①C装置中品红溶液褪色说明产物中有 。
②下列试剂中可以替代D装置中的溴水的是 (填字母)。
a.NaOH溶液
b.饱和NaHCO3溶液
c.酸性KMnO4溶液
③能说明产物中有CO2的实验现象是 。
15.用如图所示各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
A接G,H接C,D接 , 接C,D接B;
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2 ，乙中 ,第二次使用的丙中______________________;
(3)丁中酸性高锰酸钾溶液的作用是______________________;
(4)写出甲中反应的化学方程式: ;
(5)硫酸有很多性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上:
A.脱水性B.酸性
C.强氧化性D.吸水性
Ⅰ.在化学实验中,浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂。
Ⅱ.Na2CO3与H2SO4反应,可生成Na2SO4和CO2。
Ⅲ.向滤纸上滴加浓硫酸,滤纸变黑。
Ⅳ.在冷浓硫酸中放入铁片无明显现象。
标准答案：
1.B 解析 反应Ⅰ是黄铁矿与空气中的O2在加热条件下发生反应生成SO2和Fe3O4,化学方程式为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2,A正确;SO2发生催化氧化反应生成SO3是可逆反应,若Ⅱ中通入足量空气,不能将SO2全部转化为SO3,B错误;将黄铁矿换成硫黄,则不再产生Fe3O4,即可以减少废渣的产生,C正确;硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3,可以用碱液吸收,D正确。
2.B 解析 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑,其原因是纤维素脱水炭化,体现了浓硫酸的脱水性,A错误;在空气中敞口久置的浓硫酸质量增大,是由于浓硫酸具有吸水性,吸收了空气中水蒸气,C错误;浓硫酸在加热条件下与铜反应生成CuSO4、SO2和H2O,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性,D错误。
3.A 解析 反应后的溶液还存在没有反应的浓硫酸,不可以向试管中注入水,应将试管中的液体缓慢倒入盛有蒸馏水的试管中并不断振荡,A错误;A溶液是为了除去尾气SO2,NaOH溶液可以吸收没有反应完的SO2,B正确;SO2溶于水形成亚硫酸,通过紫色石蕊溶液时溶液变红,C正确;其他条件不变,用热铁丝与浓硫酸反应也能发生氧化还原反应生成SO2,故品红溶液变化的实验现象相同,D正确。
4.C 解析 BaSO4和AgCl沉淀均不溶于稀盐酸,所以A、B正确;BaSO3和BaCO3均溶于稀盐酸,所以C错误,D正确。
5.D 解析 浓硫酸中硫为+6价,二氧化硫中硫为+4价,没有中间价态,两者不发生氧化还原反应,所以可以用浓硫酸干燥二氧化硫,A项错误。常温下,浓硫酸与铁、铝发生钝化,而不是浓硫酸的化学性质稳定,B项错误。浓硫酸具有脱水性,能将蔗糖中的H、O以2∶1水的形式脱去而体现脱水性,C项错误。由于浓硫酸密度大于水,且稀释时放出大量的热,故稀释浓硫酸时,应将其沿着器壁慢慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D项正确。
6.C 解析 SO2、HCl、Cl2、CO2都能与碱石灰反应。
7.C 解析 先加入足量的③NaOH溶液除去Mg2+,还可将HCO3-转化成CO32-,然后加入过量的②BaCl2溶液除去SO42-、CO32-,再加入过量的①Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+。过滤后,向滤液中加入过量的④盐酸,除去溶液中剩余的CO32-和氢氧化钠中的OH-,最后通过加热除去过量的氯化氢,合理顺序是③②①④。
8.A 解析 Ⅰ中试管内有“黑面包”生成,说明浓硫酸体现了脱水性,A错误;Ⅱ中品红溶液褪色,说明在Ⅰ中生成了二氧化硫气体,硫元素化合价降低,浓硫酸体现了强氧化性,B正确;Ⅲ中的溶液一段时间后会变浑浊,说明生成硫单质,二氧化硫中硫元素化合价降低,说明SO2有氧化性,C正确;撤掉热水浴,重做实验,反应变慢,Ⅳ中红色褪去变慢,D正确。
9.B 解析 当需要制取SO2时,向下移动装置甲中的铜丝使之与浓硫酸接触,当需要停止实验时,向上移动装置甲中的铜丝,让铜丝与浓硫酸脱离接触,从而使反应停止,A正确;SO2的密度比空气大,用装置乙收集SO2气体时,应使用向上排空气法,集气瓶内导管应左长右短,B错误;试管内液体中含有浓硫酸,应将试管中的液体倒入烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,硫酸铜溶液为蓝色,通过观察颜色可确定CuSO4的生成,C正确;制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)时,可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶,D正确。
10.B 解析 木炭与浓硫酸在加热时反应生成SO2、CO2和H2O(g),要检验所有产物,应在装置B中盛放无水硫酸铜,先检验反应生成的H2O(g),A正确;SO2使品红溶液褪色是利用其漂白性,使溴水褪色是利用其还原性,B错误;装置C中盛放品红溶液用于检验SO2,装置D中盛放酸性KMnO4溶液用于除去SO2,C正确;装置E中盛放品红溶液用于检验SO2是否被D中酸性KMnO4溶液全部除尽,装置F中盛有澄清石灰水,用于检验生成的CO2,若装置E中品红溶液不褪色,装置F中澄清石灰水变浑浊,证明反应生成了CO2,D正确。
11.A 解析 A项,反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②白雾是HCl与H2O形成的小液滴,说明浓硫酸能将Br-氧化成Br2,而不能将Cl-氧化成Cl2。B项,反应③生成的是SO2,属于复分解反应,无法说明氧化性强弱关系。C项,反应②是利用浓硫酸的难挥发性制备易挥发的HCl,与酸性强弱无关。D项,反应③生成的是SO2,该反应不是氧化还原反应。
12.A 解析 加热条件下,浓硫酸与铜可发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不发生反应。随着反应的进行,浓硫酸变稀到一定程度时反应就会停止。因此参加反应的硫酸实际量要比理论计算量小。由反应Cu+2H2SO4(浓) ≜ CuSO4+SO2↑+2H2O知,硫酸被还原的理论值为n(H2SO4)= 12×18 ml·L-1×0.05 L=0.45 ml,故实际被还原的H2SO4的物质的量应小于0.45 ml。
13.C 解析 酸性条件下的NO3-可以将+4价的硫元素氧化为+6价,加稀盐酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4,但加稀盐酸之前也有可能是BaSO3,所以该实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化。
二、非选择题
14.答案 (1)脱水
(2)2H2SO4(浓)+C ≜ 2SO2↑+CO2↑+2H2O
(3)①SO2 ②c ③E装置中的品红溶液不褪色,同时F装置中的溶液变浑浊
解析 (2)过程②中黑色固体迅速膨胀,形成多孔海绵状固体,其中黑色固体是碳单质,碳单质与浓硫酸反应生成气体的化学方程式为2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O。
(3)A装置是发生装置,B装置检验水蒸气,C装置检验二氧化硫,D装置除去二氧化硫,E装置验证二氧化硫是否除尽,F装置检验二氧化碳。①二氧化硫能使品红溶液褪色,则C装置中品红溶液褪色说明产物中有SO2。②NaOH溶液能吸收二氧化硫,也能吸收二氧化碳,不能代替溴水;饱和NaHCO3溶液吸收二氧化硫的同时又产生二氧化碳,对产物产生干扰,不能代替溴水,b错误;酸性KMnO4溶液能氧化二氧化硫,与二氧化碳不反应,可以代替溴水,c正确。③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,能说明产物中有CO2的实验现象是E装置中的品红溶液不褪色,同时F装置中的溶液变浑浊。
15.答案 (1)F E
(2)澄清石灰水变浑浊 品红溶液未褪色
(3)吸收SO2
(4)C+2H2SO4(浓) ≜ CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)Ⅰ.D Ⅱ.B Ⅲ.A Ⅳ.C
解析 (5)Ⅰ.浓硫酸具有吸水性,常用作气体干燥剂,浓硫酸具有酸性和氧化性,可与碱性和还原性气体反应,SO2和CO2不与浓硫酸反应可以用其干燥;Ⅱ.Na2CO3与H2SO4反应,生成H2O、Na2SO4和CO2,是复分解反应,体现了硫酸的酸性;Ⅲ.向滤纸上滴加浓硫酸,滤纸变黑,体现脱水性;Ⅳ.浓硫酸能与铁片反应,发生钝化,在冷浓硫酸中放入铁片无明显现象,体现了浓硫酸的强氧化性。