高中化学人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物课时训练，共5页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共13小题，分基础层、巩固层、提升层）
基础层（侧重基础知识点识记与理解）
1.古人用硫磺涂在松木片顶端制得"发烛"。"发烛"燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，该气体是（ ）
A. SO2 B. H2O C. CO2 D. N2
2.下列关于硫的说法不正确的是（ ）
A. 硫在自然界中既有游离态又有化合态
B. 硫是生物生长所需要的一种元素
C. 硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6价
D. 硫元素只有一种常见氧化物
3.下列物质中，S元素的化合价最高的是（ ）
A. SO3 B. H2S C. SO2 D. NaHSO3
4.下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是（ ）
A. NaClO B. Na2O2 C. SO2 D. 氯水
5.下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是（ ）
A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与KOH溶液反应 D. 能与SO2反应
巩固层（侧重实验操作、离子方程式、除杂等应用）
6.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO−=SO42−+Cl−+2H+
B. Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
C. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32−+CO2+H2O=2HCO3−
D. Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑
7.下列除试剂或方法（括号内为杂质）错误的是（ ）
A. Fe2O3(Al2O3)：NaOH溶液
B. CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液
C. Na2CO3(NaHCO3)：加热
D. FeCl2溶液(FeCl3)：Cu
8.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 钾和水反应：K+2H2O=K++2OH−+H2↑
B. 氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO−+SO2+H2O=2HClO+SO32−
9.洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是（ ）
A. 水 B. 酒精 C. 热的NaOH溶液 D. 饱和食盐水
10.硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是（ ）
A. S+Fe=ΔFeS B. S+H2=ΔH2S
C. S+Cu=ΔCuS D. S+O2=点燃SO2
提升层（侧重类比推理、综合转化、性质应用等综合能力）
11.SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是（ ）
①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
12.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B. S有氧化性，可用于生产SO2
C. Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)
D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
13.单质到盐的转化关系可表示为，
下述转化关系不正确的是（ ）
A. Mg→O2MgO→HClMgCl2→H2SO4MgSO4
B. Na→O2Na2O→H2ONaOH→CH3COOHCH3COONa
C. C→O2CO2→H2OH2CO3→Na2ONa2CO3
D. S→O2SO2→H2OH2SO3→Ca(OH)2CaSO3
二、解答题（共2小题）
14.合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题：
（1） 硫是动物和人体所必需的微量元素之一，硫与氧同主族，从原子结构角度解释硫与氧元素化学性质相似与不同的原因： 。
（2） 黑火药爆炸的化学方程式为S+2KNO3+3C=点燃K2S+N2↑+3CO2↑。用电子式表示K2S的形成过程： 。
（3） 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4，写出该反应的化学方程式： 。
（4） FeSO4⋅7H2O曾用于中药，FeSO4固体在高温下能发生分解（2FeSO4=高温Fe2O3+SO3↑+SO2↑），设计如图所示装置来检验分解的气态产物。
为确认分解产物中存在SO3、SO2，装置A、B中盛放的试剂分别为______、______；装置B中的现象为______；装置C的作用为______；
（5） 大苏打(Na2S2O3)具有较强的还原性，在溶液中易被Cl2氧化成SO42−，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______。
15.硫的化学性质：
（1） 从化合价角度分析，硫单质可能具有的性质：______；
（2） 氧化性：分别写出S与金属Fe、Cu的反应以及与H2的反应的化学方程式：______、______、______；
（3） 还原性：硫在空气中燃烧，产生______火焰；在纯氧中燃烧，产生______火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为______。
一、单选题
1.A 2.D 3.A 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C 9.C 10.C 11.A 12.C 13.A
二、解答题
14.（1） 相似原因：硫原子和氧原子最外层电子数均为6；不同原因：硫原子电子层数比氧原子多，原子半径更大，得电子能力比氧原子弱
（2）
（3） 高温2Mg(OH)2+2 SO2+O2=高温 2 MgSO4+2 H2O
（4） 盐酸酸化的BaCl2溶液；品红溶液；品红溶液褪色；吸收尾气SO2，防止污染空气
（5） S2O32−+4 Cl2+5 H2O=2 SO42−+8 Cl−+10 H+
15.（1） 氧化性和还原性
（2） S+Fe=Δ FeS；S+2 Cu=Δ Cu2S；S+H2=Δ H2S
（3） 淡蓝色；明亮的蓝紫色；S+O2=点燃 SO2