福建省厦门市2026年中考化学押题试卷（含答案解析）

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列性质中，属于物质化学性质的是
A．木炭粉是黑色的B．SO2有刺激性气味C．常温下汞是液体D．氢气具有可燃性
2．下列说法中、正确的是
A．钢和塑料都是有机合成材料
B．水和氯化钠都是人体必需的营养物质
C．煤和石油都是取之不尽的化石燃料
D．金刚石和石墨都可用于制作干电池的电极
3．空气成分中，体积分数为78%的是
A．氧气B．稀有气体C．二氧化碳D．氮气
4．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．NaNO3、AgNO3、 KCl、CaCl2
B．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2
C．Na2CO3、 稀HNO3、BaCl2、 稀H2SO4 .
D．FeCl3、 NaOH、稀HC1、NaCl
5．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( )
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
6．我国科学家屠呦呦因“发现青蒿素是治疗疟疾的特效药”而获诺贝尔奖，青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是
A．相对分子质量为42
B．碳元素的质量分数最大
C．是一种氧化物
D．碳、氢、氧元素质量比为15∶22∶5
7．氢氧化钠的俗名是( )
A．烧碱
B．纯碱
C．熟石灰
D．小苏打
8．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1
9．除去下列混合物中的杂质（括号中的物质），所选的除杂试剂正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列有关溶液的说法不正确的是（）
A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液
B．固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大
C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
11．2019 年 3 月 22 日是第 26 届“世界水日”，主题为“Nature fr water”。下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．可用水区分 CaO 和 CaCl2
B．常见的水污染有农业污染、工业污染、生活污染等，废水应该集中处理排放
C．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成
D．黄河水经过沉淀、过滤和活性炭的吸附后，就变成了软水
12．同志在十九大报告中指出，加快生态文明体制改革，建设美丽中国。他说，人与自然是生命共同体，人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法不符合这一要求的是( )
A．开发绿色能源B．开展植树绿化活动
C．关闭所有化工企业D．研发易降解的生物农药和塑料
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．结合下表给出的NaC1、KNO3两种固体物质的溶解度，回答有关问题。
(1)60℃时，NaCl的溶解度是______g：
(2)20℃时，将10gKNO3溶解在50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入KNO3_______g；
(3)将180gKNO3和20gNaCl的混合物放入100g60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，有大量晶体析出，下列说法中，正确的是 ____________ （填序号）。
A．析出的晶体一定有KNO3，可能有NaCl
B．60℃时有部分KNO3与溶液共存
C．降温到20℃时溶液中的溶质只有NaCl
D．20℃时溶液是NaCl的不饱和溶液
14．甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）如下图所示，t1℃时，向 5g 甲物质中分批加入水，依次得到A、B、C、D 四份溶液。
I相关分析正确的是_____；
a、将溶液 A 升温至 t3℃，溶质质量分数变大
b、与溶液A 相比溶液 C 的质量增加了 20g
c、t1℃时甲的溶解度不小于 20g/100g 水
d、溶液中溶质质量分数的关系是：A=B>C>D
II在溶液 A、B、C、D 中任意选择一个溶液计算其溶质质量分数：溶液_____（选填编号）的溶质质量 分数是_____（精确到 0.1%）；
（3）如下图所示，t6℃时取甲、乙两种物质各 wg 进行实验，最终烧杯中均有固体析出，且析出固体质量乙大于甲。则 t 的取值范围是_____（用“＜”或“≤”表示）。
15．金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____________(填字母)。
A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是______ (用化学方程式表示)。
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_____(填字母)。
A 在干燥的空气中 B 在潮湿的空气中 C 浸没在植物油中
（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学反应化学方程式____________。
（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是 ____________(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是____________(填化学式)
16．有些化学变化可用“A+B→C+D”的式子来表示．在四种基本反应类型中，可用上式表示的是_____反应和_____反应．在上式中，若B为稀硫酸，D为H2，则A的选择应满足的条件是_____．在上式中，若B为稀硫酸，D为H2O，则A可能是酸、碱、盐、氧化物中的_____．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 ① (填字母序号)，反应的化学方程式为 ② 。若用装置D收集氧气，验满的方法是 ③ 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 ① （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 ② （填“a”或“b”）端通入。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。
18．M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为_____g；
（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为_____；
（3）物质M是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____。（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。
A 反应后溶液的总质量
B 参加反应的氯化钙质量
C 氯化钙溶液中溶质的质量分数
D 恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数
（4）取混合物样品24g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图_____。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A. 木炭粉是黑色的，是不需要发生变化就能表现出来的，是物理性质；
B. SO2有刺激性气味，是不需要发生变化就能表现出来的，是物理性质；
C. 常温下汞是液体，是不需要发生变化就能表现出来的，是物理性质；
D. 氢气具有可燃性，需要在化学变化（燃烧）的过程中表现出来的，是化学性质。
故选D。
2、B
【解析】
A、钢是铁和碳的混合物，属于金属材料。塑料属于有机合成材料。A错误；
B、糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐、维生素都是人体必需的营养物质。氯化钠属于无机盐。B正确；
C、煤、石油、天然气是三大化石燃料，属于不可再生能源。C错误；
D、石墨具有导电性，所以可以用于做干电池的电极，而金刚石不具有导电性，所以不可以。D错误。
故选B。
3、D
【解析】
空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其它气体和杂质的体积分数约为0.03%。
故选D。
4、A
【解析】
A、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；
B、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；
C、将四种溶液两两混合，产生两次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次气泡、一次沉淀的是稀硫酸，不符合题意；
D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。
故选A。
5、C
【解析】
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3的溶解度为＝ ,x＝50g,故A错误；B. 乙溶液的质量分数为×100％＝33.3%，故B错误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。
点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。
6、B
【解析】
A、由青蒿素的化学式可知，相对分子质量为，选项A错误；
B、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为，质量比=质量分数之比，由此可见，其中碳元素的质量分数最大，选项B正确；
C、氧化物只含有两种元素，故青蒿素不属于氧化物，选项C错误；
D、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为，选项D错误。故选B。
氧化物是只含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物。
7、A
【解析】
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称。
故选：A。
8、D
【解析】
10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。
9、D
【解析】
A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，选项错误；
B、镁粉既能与氯化铜反应，也能与氯化亚铁，还会引入新杂质氯化镁，选项错误；
C、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质硫酸铜，但加入过量的氢氧化钠会引入新杂质氢氧化钠，选项错误；
D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质硫酸，且氧化铜不溶于水，反应后过滤，溶液就是纯净的硫酸铜溶液，选项正确，故选D。
除杂时应遵循以下原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
10、D
【解析】
A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、稳定、混合物，故对；
B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故对
C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故对
D、根据溶解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错
故选D。
11、D
【解析】
A、氧化钙溶于水放热，氯化钙溶于水无明显温度变化，可以区分，选项A正确；
B、常见的水污染有农业污染、工业污染、生活污染等，废水应该集中处理排放，选项B正确；
C、电解水生成氢气和氧气，可以说明水是由氢元素和氧元素组成，选项C正确；
D、硬水需经过加热煮沸才能变成软水，选项D不正确；
故选D。
12、C
【解析】
A、合理开发绿色能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误；B、开展植树绿化活动，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误；C、化工企业生产了大量的化工产品，全面关停化工企业，是不现实的，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，正确；D、研发易降解的生物农药和塑料，能减少环境污染、白色污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误。故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、37.3 5.8 BD
【解析】
（1）根据表格可短路，在60℃时，NaCl的溶解度是37.3g；
（2）20℃时，KNO3的溶解度31.6g，在该温度下，50g水是最多可溶解15.8g硝酸钾。20℃时，将10gKNO3溶解在50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入KNO3的质量=15.8g-10g=5.8g；
（3）将180gKNO3跟20gNaCl的混台物放入100g60℃的水中，充分搅拌，硝酸钾有剩余；再降温到20℃，氯化钠的溶解度是36g，不会形成氯化钠的饱和溶液，故不会有氯化钠的晶体析出，硝酸钾的溶解度是31.6g，析出的是硝酸钾的晶体；溶液中含有氯化钠和硝酸钾。故选BD。
14、t2 ac D 12.5% t2