2025届新疆维吾尔自治区高三下学期第四次适应性检测理科综合能力测试试卷-高中化学（含解析）高考模拟

这是一份2025届新疆维吾尔自治区高三下学期第四次适应性检测理科综合能力测试试卷-高中化学（含解析）高考模拟，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分， 常温下，用0等内容，欢迎下载使用。
(卷面分值：300分 考试时间：150分钟)
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应的位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Sn-119 I-127
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 某同学利用下图装置完成几组含杂质气体的除杂和收集实验，其中能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．通入到氢氧化钠溶液中，两者都会被吸收，不符合除杂原则，A不符合题意；
B．通入到氢氧化钠溶液中，可以除去杂质，再用浓硫酸干燥，但密度比空气小，应用向下排空气法收集，B不符合题意；
C．通入溴水中，乙烯与溴水反应，再用浓硫酸干燥丙烷气体，丙烷密度比空气大，用向上排空气法收集，C符合题意；
D．通入饱和碳酸钠溶液，都与碳酸钠溶液反应，不符合除杂原则，D不符合题意；
故选C。
2. 下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：
B. 通入氯水使其褪色：
C. 铜片溶于稀硝酸，有红棕色气体放出：
D. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：
【答案】B
【解析】
【详解】A．石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，醋酸是弱电解质，不能将其拆开，其离子方程式为：，A错误；
B．通入氯水使其褪色，是因为和氯水反应生成和，反应的离子方程式为：，B正确；
C．铜片和稀硝酸反应生成的气体为而非，其离子方程式为：，C错误；
D．红热铁丝与水蒸气反应生成的黑色固体为而非，其化学方程式为：，D错误；
故选B。
3. 单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。
下列说法正确的是
A. 聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不相同
B. 单体M生成聚合物B的反应为缩聚反应
C. 聚合物B在酸性溶液中水解的产物可以与氢氧化钠溶液反应
D. 聚合物B解聚生成单体M时，只涉及键的形成，无其他化学键变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据聚合物A和单体M的结构可知，聚合物A的重复结构单元中含有官能团：酯基和碳碳双键；单体M中含有官能团：碳碳双键，酯基，官能团相同，A错误；
B．对比单体M和聚合物B可知，单体M断开碳碳双键中的键，生成聚合物B中的碳碳单键键，该反应为加聚反应，B错误；
C．聚合物B中酯基在酸性溶液中水解产物生成羧酸和醇，羧酸可以与氢氧化钠溶液反应，C正确；
D．结合选项C，聚合物B解聚生成单体M时，存在断开键，形成键的过程，D错误；
故选C。
4. 在的作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应的总反应为
B. 反应过程中M形成共价键的数目发生了改变
C. 改变了反应的途径，但是不能提高反应物的平衡转化率
D. 如果原料为，则生成物为乙醛、丙烯和水
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据反应历程，参加反应的物质为，产物为及HCHO和，方程式配平正确，A正确；
B．由题图可知，反应过程中M形成共价键的数目有4、6两种，故共价键数目发生了改变，B正确；
C．在反应中作催化剂，能够改变反应途径，但不能使化学平衡发生移动，故不能提高反应物的平衡转化率，C正确；
D．根据反应历程分析，如果原料为，则可能生成甲醛、乙醛、乙烯、丙烯和水，选项只提到了乙醛、丙烯和水，漏掉了甲醛和乙烯，D错误；
故选D。
5. 给钢材镀锌能够有效防止钢材腐蚀，其电镀方案如图所示，两个电极一端为待镀钢材，另一端为石墨电极。电解反应为，已知锌的化学性质与铝类似。则下列说法错误的是
A. 左侧电极为阴极，电极反应为
B. 右侧电极反应为
C. 左侧电极为待镀钢材，右侧为石墨电极
D. 电解液的pH，随电镀时间增加无明显变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．左侧电极与电源的负极相连，为阴极，得电子发生还原反应生成Zn单质，电解质溶液为NaOH溶液，电极反应式书写正确，A正确；
B．右侧电极与电源的正极相连，为阳极，失电子发生氧化反应生成，电极反应式书写正确，B正确；
C．给钢材镀锌时，Zn在阴极析出，则左侧电极为待镀钢材，右侧为石墨电极，C正确；
D．根据电解反应可知，该过程生成，溶液中的碱性不断增强，pH应增大，D错误；
故选D。
6. 常温下，用0.1000 ml/L的盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 ml/L三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A. NaY溶液中：
B. 当时，消耗盐酸的体积大小：
C. 三种一元弱酸的电离常数：
D. 分别滴加10.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：
【答案】B
【解析】
【分析】NaY为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，其钠盐水解程度越大，由图中信息可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。
【详解】A．NaY为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为，A正确；
B．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，所以，三种盐消耗盐酸的体积：，B错误；
C．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为，C正确；
D．向三种盐溶液中分别滴加10.00 mL盐酸，三种盐恰好完全反应生成HX、HY、HZ，且溶液中c(Na+)=c(Cl-)，将三种溶液混合后，根据电荷守恒有，可得：，D正确；
故选B。
三、非选择题：共174分。
7. 废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为(含有铝箔、炭黑、有机物等杂质)。通过热处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示：
已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有；
②。
回答下列问题：
（1）“粉碎、灼烧”的目的是___________。
（2）“碱浸”后滤液中的溶质为___________(填化学式)。
（3）“酸浸”后溶液中钴以“”的形式存在，“”的作用是___________，写出含钴化合物“酸浸”与反应的离子方程式：___________。
（4）若“酸浸”后溶液中的浓度均为0.1 ml/L，欲使完全沉淀，而不使沉淀，需调节的范围为___________ml/L。
（5）“沉钴”所得产物“”中碳元素化合价为___________。
（6）“沉锰”时需控制溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（7）对比“沉镍”、“沉锂”两个步骤，若“沉镍”时只加入较高浓度溶液即可得到物质，但最终选择加入NaOH和较低浓度的混合溶液的原因是___________。
【答案】（1）增大接触面积和除去正极材料中的炭黑和有机物杂质
（2）或、NaOH
（3） ①. 作还原剂/还原 ②.
（4）
（5）+3 （6）
（7）浓度过高会使沉淀，影响和的分离
【解析】
【分析】由题给流程可知，废旧三元锂电池正极材料经粉碎、灼烧除去正极材料中的炭黑及有机黏合剂后，向灼烧渣中加入氢氧化钠溶液碱浸将铝转化为偏铝酸钠，过滤得到含有偏铝酸钠的滤液和滤渣；向滤渣中加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，其中三氧化二钴酸性条件下与过氧化氢溶液反应生成硫酸钴，向酸浸液中加入草酸铵，将溶液中钴离子转化为二水草酸钴沉淀，过滤得到二水草酸钴和滤液；向滤液中加入高锰酸钾，将溶液中的锰离子转化为二氧化锰，过滤得二氧化锰和滤液；向滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，将溶液中镍离子转化为NiCO3⋅2Ni(OH)2⋅4H2O沉淀，过滤得到为NiCO3⋅2Ni(OH)2⋅4H2O和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂。
【小问1详解】
为了加快反应速度，增大反应的接触面积，对反应物固体粉碎，灼烧的目的是除去正极材料中的炭黑及有机黏合剂；故答案为：增大接触面积和除去正极材料中的炭黑和有机物杂质。
【小问2详解】
“碱浸”目的是除杂，使转化为对应或盐溶液，此时溶质还有过量的NaOH。
【小问3详解】
“碱浸”后钴元素的存在形式“”，酸浸后为“”，部分钴元素降价，“”作用为作还原剂/还原，结合酸性环境，反应的离子方程式：。
【小问4详解】
欲使完全沉淀，则浓度小于或等于，根据沉淀完全的条件，溶液中，可知应大于或等于。为不使沉淀，，可知应小于。所以。
【小问5详解】
的钴元素为价，氧元素价，可以计算出碳元素为价。
【小问6详解】
的作用是将转化为，自身也被还原为，属于归中反应，离子方程式。
【小问7详解】
由分析可知，若碳酸钠溶液浓度过高会使溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，从而影响镍离子和锂离子的分离，所以沉镍时选择加入氢氧化钠溶液和较低浓度的碳酸钠溶液，不加入较高浓度的碳酸钠溶液；故答案为：Na2CO3浓度过高会使Li+沉淀，影响Ni2+和Li+的分离。
8. 无水四碘化锡是橙红色晶体，熔点为144.5℃，沸点为364℃，受潮易水解。以碎锡箔为原料，制备四碘化锡的原理为，称取2.00 g碎锡箔和于圆底烧瓶中，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）仪器A为球形冷凝管，其作用是___________，冷却水的进水口为___________(填“a”或“b”)。
（2）仪器B的名称为___________，加入的固体是___________。
（3）实验前需干燥玻璃仪器的目的是___________。
（4）锡箔需剪碎的目的是___________。
（5）当圆底烧瓶中溶液出现___________现象，停止加热。
（6）实验得到晶体质量为m g，则产率为___________(写出表达式)。取少量产品溶于20 mL丙酮，继续加水，得到白色，写出该过程的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. 冷凝回流 ②. a
（2） ①. 球形干燥管 ②. 无水或碱石灰
（3）防止四碘化锡水解
（4）增大与的接触面积，加快反应速率
（5）由紫红色变为橙红色且半分钟(一段时间)颜色不再变化
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
仪器A为球形冷凝管，其作用是冷凝回流。冷却水的进水口为a。
【小问2详解】
仪器B名称为球形干燥管。四碘化锡遇水易水解，球形干燥管中盛放固体干燥剂为无水氯化钙等干燥剂，防止空气中的水蒸气进入反应器。
【小问3详解】
干燥玻璃仪器的目的是为了防止四碘化锡水解。
【小问4详解】
锡箔剪碎的目的是增大与的接触面积，加快反应速率。
【小问5详解】
碘蒸气为紫红色，是橙红色的，反应达到终点的现象为紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变为橙红色。由四碘化锡和的颜色可知当出现溶液颜色由紫红色变为橙红色时，停止加热。
【小问6详解】
取2.00 g碎锡箔和，可知Sn、的物质的量分别、，可知Sn过量，则理论上产生四碘化锡应该以不足量的为标准计算，其质量为，实际产生质量为m g，则的产率为。
取少量产品溶于20 mL丙酮，继续加水，得到白色，化学方程式为：。
9. 煤炭燃烧时产生的大量、NO对环境造成很大污染，将煤进行气化和液化是减少污染的有效手段。
（1）煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：
I．
II．
III．
已知：850℃时，反应的平衡常数。
①请计算___________。
②850℃时，在密闭容器中进行反应I，开始时只加入，反应10 min时测得各组分的浓度如下表，比较正、逆反应的速率的大小： ___________(填“>”“
（2） ①. V形或角形 ②. ③. ④. 水与甲醇均为极性分子，水中的氢键比甲醇多，二氧化碳与氢气均为非极性分子，二氧化碳相对分子质量较大，范德华力较大
（3） ①. 1.2 ②.
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律，反应Ⅱ可由反应Ⅰ反应Ⅲ得到：，则；
②时，反应Ⅰ的浓度商。已知时，则，反应正向进行，因此；
【小问2详解】
根据价层电子对互斥理论，分子中，中心氧原子的价层电子对数为，其中包含2对孤电子对，受孤电子对的排斥作用影响，分子空间结构为形；分子中，氧原子形成2个键，同时含有2对孤电子对，价层电子对数为4，因此其杂化方式为杂化；与均为极性分子，分子间均存在氢键，但分子间可形成更多的氢键，分子间作用力更强，沸点更高，而与均为非极性分子，分子间仅存在范德华力，的相对分子质量大于，范德华力更强，沸点更高，因此反应Ⅰ涉及的四种物质沸点由高到低依次为。
【小问3详解】
根据阿伏加德罗定律推论，恒温恒容下，，故 ml。设反应I、II中反应的分别为 ml、 ml。根据题意，平衡时， ml。体系物质的量变化量 ml。由于反应II气体分子数不变，全部由反应I引起，反应I的，故反应的为 ml，即。可得 ml。平衡时各组分物质的量为： ml， ml， ml， ml。反应I的平衡常数。
10. 化合物K是一种化疗药物的活性成分，一种以A为原料的合成路线如图所示：
（1）A的化学名称是___________，K中含氧官能团的名称为___________。
（2）D→E的反应条件是___________，F→G的反应类型是___________。
（3）K中有___________个手性碳。
（4）J在加热条件下与足量NaOH溶液反应，有一种产物属于芳香化合物，请写出其结构简式：___________。
（5）1 ml D与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠___________ml。
（6）X是E的同分异构体，同时满足下列条件的X有___________种(不包括立体异构)。
①能与碳酸氢钠溶液发生反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。
其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为___________。
【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 酰胺基、醚键
（2） ①. 浓硫酸、加热 ②. 取代反应 （3）2
（4） （5）2
（6） ①. 13 ②.
【解析】
【分析】A与Cl2在FeCl3的作用下发生取代反应生成B，B在酸性高锰酸钾的氧化下生成C，C在碱性、加热条件下发生水解反应生成D，D的结构简式为，可推出C为，由C可推出B为；G和HCl、Fe反应生成H，其中G的硝基被还原为氨基，H中的氨基与酰氯反应生成I中的酰胺键，I的结构简式为，可推出H为。
【小问1详解】
由A的结构简式可看出，A的化学名称为甲苯；
由K结构可知，K中含氧官能团的名称为酰胺基、醚键；
【小问2详解】
根据分析，D甲醇发生酯化反应生成E，D→E的反应条件为浓硫酸，加热；
根据结构F和G的结构简式分析，G比F多了一个硝基，分析该反应类型为取代反应；
【小问3详解】
根据手性碳的定义，K中有2个手性碳，如图；
【小问4详解】
J中酯基、酰胺基均可与NaOH溶液反应，则J在加热条件下与足量NaOH溶液反应，酯基转化为羧酸盐，酰胺基转化为氨基和羧酸盐，得到的芳香化合物产物为；
【小问5详解】
D中含有羧基和酚羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应，总共消耗2 ml；
【小问6详解】
E分子除苯环外含有3个氧、2个碳、1个不饱和度，X是E的同分异构体，条件①：能与碳酸氢钠溶液反应，则含有羧基；条件②：能与氯化铁溶液发生显色反应，则含有酚羟基；
分析可知两种情况：苯环上有2个取代基：—OH和，共3种；苯环上有3个取代基：—OH、—COOH、共10种，总共种；
其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2，不含甲基且结构对称，结构简式为。选项
气体(杂质)
试剂X
A
氢氧化钠溶液
B
氢氧化钠溶液
C
溴水
D
饱和碳酸钠溶液
物质
浓度/ml/L
0.4
1.0
1.6
1.6
CO
起始量/ml
4.0
8.0
0
0
0
平衡量/ml
2.0