新疆维吾尔自治区2025届高三下学期第一次适应性检测考试理综化学试卷（Word版附解析）

这是一份新疆维吾尔自治区2025届高三下学期第一次适应性检测考试理综化学试卷（Word版附解析），文件包含新疆维吾尔自治区2025届高三第一次适应性检测理科综合试题-高中化学Word版含解析docx、新疆维吾尔自治区2025届高三第一次适应性检测理科综合试题-高中化学Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
(卷面分值：300分 考试时间：150分钟)
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应的位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸”。现代乌金纸可以承受千百次的捶打而不变形，下列说法错误的是
A. “闭塞周围，只留针孔通气”，目的是让豆油不完全燃烧
B. 豆油的主要成分为油脂，常温下呈固态
C. “巨竹膜”为造纸原料，其主要成分为天然高分子化合物
D. 黄金夹在乌金纸中间可以打金成箔，说明金具有良好的延展性
【答案】B
【解析】
【详解】A．“闭塞周围，只留针孔通气”，降低氧气的通入量，让豆油不完全燃烧，故A正确；
B．豆油是植物油，主要成分为油脂，常温下呈液态，故B错误；
C．“巨竹膜”为造纸原料，成分为纤维素，属于天然高分子化合物，故C正确；
D．黄金可以打金成箔，说明金具有良好的延展性，故D正确；
选B。
2. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 用甲装置制备
B. 用乙装置证明氯化银溶解度大于硫化银
C. 用丙装置分离碘并回收苯
D. 用丁装置验证氧化性强弱顺序：
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备是将通入饱和氨盐水中，A错误；
B．过量，先滴加几滴溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，一定会生成黑色的沉淀，没有沉淀的转化，不能比较氯化银和硫化银的溶解度，B错误；
C．碘和苯互溶，用蒸馏方法进行分离，冷凝水，下进上出，温度计位于支管口附近，C正确；
D．氯气能与溴化钠溶液和碘化钾溶液反应，可用于比较氯气与溴、碘的氧化性强弱，但无法证明溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴与碘的氧化性强弱，D错误；
故选C。
3. 聚酰胺树脂材料具有较好的耐热性、耐水性。一种高分子聚酰胺树脂的合成过程为：
下列有关说法错误的是
A. 有机物A中所有原子可能共平面
B. 该树脂最多与反应
C. 有机物B的核磁共振氢谱中有3组峰
D. 有机物B苯环上的一氯代物有2种
【答案】B
【解析】
【详解】A．有机物A中苯环上的碳原子和羧基上的氧原子均为杂化，由于单键可以旋转，羟基上的氢原子也可能转入共面，所有原子可能共平面，故A正确；
B．除了最左端的两个羧基，该树脂中含有的酰胺基与NaOH反应，1ml该树脂最多与4nmlNaOH反应，故B错误；
C．有机物B是对称结构，共有3种等效氢，如图：，其核磁共振氢谱中有3组峰，故C正确；
D．由C选项可知，有机物B苯环上只有两种位置的等效氢，即上图中的②和③，一氯代物有2种，故D正确；
故选B。
4. 化合物M是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。、、、均为短周期元素，且位于同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是
A 第一电离能大小：
B. 化合物中，、的杂化方式均为
C. 氢化物的沸点：
D. 同周期中电负性比W大的元素有2种
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素，可用于杀菌消毒的单质是臭氧，则四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，则Z为C元素；X形成1个共价键，则X为F元素，Y可形成4个共价键，该离子带一个单位的负电荷，因此Y为B元素，综合可知，X、Y、Z、W分别是F、B、C、O元素，以此分析解答。
【详解】A．同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，因此第一电离能大小：，A正确；
B．有3条键，无孤对电子，为杂化，有4条键(含1个配位键)，无孤对电子，为杂化，B错误；
C．没有说明是简单氢化物，的氢化物种类繁杂，可能比的氢化物(或)沸点高，C错误；
D．同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但由于第ⅡA和第VA族分别为全充满、半充满状态，较稳定，因此第一电离能大于同周期相邻元素，因此与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种元素，D错误；
故选A。
5. 下列离子反应方程式正确的是
A. 向溶液中通入少量：
B. 用溶液检验：
C. 向草酸亚铁中加入足量酸性溶液：
D. 向溶液中通入足量：
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaClO具有强氧化性，作为还原剂会被氧化为，同时ClO⁻应被还原为Cl⁻，正确反应为：，A错误；
B．与SCN⁻结合生成可溶性络合物，而非沉淀，正确反应为：，B错误；
C．草酸亚铁中和均会被酸性氧化。正确反应为：，C错误；
D．CO2足量时，与反应生成H2SiO3沉淀和(因CO2过量生成弱酸对应酸式盐)，离子反应式正确，D正确；
故选D。
6. 电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()电极均为石墨。下列说法正确的是
A. 电极c为阴极
B. 装置工作时，甲室溶液减小
C. 电极d的电极反应式为
D. 当电路通过时，穿过阴离子交换膜的离子个数为
【答案】B
【解析】
【分析】电解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛，可知丙装置为电解池，左侧装置为原电池。原电池中硫酸根离子由乙池向甲池移动，则a是负极、b是正极。电解池中的d电极与原电池负极相连，d是阴极；c与原电池中的正极相连，c是阳极。
【详解】A．根据分析，c为阳极，A错误；
B．根据分析，a极为负极，H2O2失电子生成H2O和O2，电极反应式为H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，消耗OH-，pH减小，B正确；
C．根据分析，d为阴极，阴极反应得电子，该反应是电极c的反应式，C错误；
D．由图可知，跨膜的阴离子为，因此当电路通过2mle-时，穿过阴离子交换膜的离子个数为NA，D错误；
故选B。
7. 琥珀酸是一种二元弱酸(用表示)。常温下，在含和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]与溶液的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 表示与的关系
B. 当溶液中时，
C. 的平衡常数
D. 直线和交点坐标为
【答案】D
【解析】
【分析】在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c(H+)浓度减小，= ，增大，，增大，且>，由可知，=减小，则L1代表-lg与pH的关系，L2代表-lg与pH的关系，L3代表-lg与pH的关系。
【详解】A．根据分析，L2代表-lg与pH的关系，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，当时，，由图可知，=1，-lg=0时，pH>>K：___________。(从氢键的角度分析)
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使液体顺利流下
（2）防止Fe2+被氧化，防止Fe2+水解
（3）+FeSO4+2NaOH=(OOCCH=CHCOO)Fe+Na2SO4+2H2O
（4）降低富马酸亚铁的溶解度，使其从溶液中析出
（5）75.0% （6） ①. 顺反 ②. 马来酸一级解离产生的共轭碱能够通过氢键成环，但富马酸由于两个羧基处于对位不可能成环，这使得马来酸一级解离容易进行，一级电离阻碍二级解离
【解析】
【分析】打开活塞、，关闭，向d中通入气体烧瓶b中生成的氢气，待d中空气排尽后，关闭，打开，b中生成的氢气将b中硫酸亚铁溶液压入d中。
II．在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向d中滴加溶液，调节溶液值，富马酸、硫酸亚铁、氢氧化钠反应生成富马酸亚铁、硫酸钠、水。向d中混合液加入无水乙醇降低富马酸亚铁的溶解度，析出富马酸亚铁沉淀，过滤、洗涤得粗产品。
【小问1详解】
根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗；相对于仪器c，仪器a的能平衡压强，使液体顺利流下。
【小问2详解】
柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，具有强还原性。反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化，同时柠檬酸酸性较强，防止pH过高，防止Fe2+水解；
【小问3详解】
写出步骤II中富马酸、硫酸亚铁、氢氧化钠反应生成富马酸亚铁、硫酸钠、水，反应的化学反应方程式为+FeSO4+2NaOH=(OOCCH=CHCOO)Fe+Na2SO4+2H2O；
【小问4详解】
根据题目信息可知富马酸亚铁易溶于水，难溶于无水乙醇，所以加入无水乙醇可以降低其溶解度，使其从溶液中析出；
【小问5详解】
若富马酸的投料量为23.2g，富马酸的物质的量为 ，理论上生成富马酸亚铁的物质的量为0.1ml，得到纯化后产品25.5g，则富马酸亚铁的产率为。
【小问6详解】
①根据结构式，可知富马酸和马来酸互为顺反异构。
②马来酸一级解离产生的共轭碱能够通过氢键成环，但富马酸由于两个羧基处于对位不可能成环，这使得马来酸一级解离容易进行，一级电离阻碍二级解离，所以K>>>K。
10. 某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下两个反应。
反应Ⅰ．___________
反应Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知： ，反应Ⅰ的转化原理如图甲所示，则反应Ⅰ的热化学反应方程式为___________。反应I在___________条件下自发进行。
（2）若在恒压条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡后再充入少量气体，反应Ⅱ平衡将___________移动。(填“正向”“逆向”或“不”)
（3）相同时间内，温度对转化率及甲醇和产率的影响如图乙所示。
①由图乙判断合成最适宜的温度是___________。
②由图乙可知，温度升高，产率先升高后降低，降低的可能原因是___________(任写两条)。
③下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有___________(填字母)。
A．容器容积不变，通少量气体，使压强变大
B．选择高效催化剂
C．容器容积和投料比不变，提高反应物浓度
（4）保持温度不变，在一体积不变密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得起始总压强为，达到平衡时，测得容器内总压强为。已知：，平衡时的物质的量为___________；若此时的物质的量为，则反应I的平衡常数___________(用含的代数式表示)。
【答案】（1） ①. CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.4kJ/ml ②. 低温
（2）正向 （3） ①. 250℃ ②. 反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH产率降低；或温度升高，催化剂的活性下降，CH3OH产率降低 ③. C
（4） ①. 1 ②.
【解析】
【小问1详解】
由图甲可知，反应Ⅰ的方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，∆H1=∆H2+∆H3=+41.2kJ/ml+(-90.6kJ/ml)=-49.4kJ/ml；根据 ΔG=ΔH-TΔS，反应I的ΔH＜0，正反应气体体积数减小，ΔS＜0，ΔG＜0反应自发，自发进行的条件是低温；
【小问2详解】
恒压条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡后再充入少量气体Ne，由于Ne会分压，导致原气体的分强减小，反应Ⅰ向气体体积大的方向移动，即逆向移动，c(CO2)、c(H2)与通入Ne后相比增大，反应Ⅱ正向移动；
【小问3详解】
①由图甲可知，起初温度升高，CH3OH的产率增大，当温度升高到250℃时，CH3OH的产率达最大值，继续升高温度，CH3OH的产率下降，则合成CH3OH最适宜的温度是250℃；
②温度升高，未平衡时，反应正向进行，CH3OH产率升高，平衡后，由于正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，因此CH3OH产率降低，另外CH3OH产率先升高后降低还可能与催化剂的活性降低有关，升高温度，催化剂活性降低，导致反应速率下降，产率降低；
③A．容器容积不变，通少量气体He，原气体浓度均不变，平衡不移动，不能提高转化率，A不符合题意；
B．选用更高效催化剂，只能改变反应达平衡的时间，不能改变CO2的转化率，B不符合题意；
C．体积和投料比不变，提高反应物浓度，相当于加压，平衡正向移动，CO2的平衡转化率提高，C符合题意；
故选C；
【小问4详解】
设参加反应Ⅰ的CO2的物质的量为x，参加反应Ⅱ的CO2的物质的量为y，则可建立如下三段式：
若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，p=p，=1.2，则=1.2，解得x=1ml，故平衡时CH3OH的物质的量为1ml；若此时n(H2O)=3ml，则x+y=3ml，y=2ml，CO2、H2、CH3OH、CO、H2O(g)的物质的量分别为2ml、2ml、1ml、2ml、3ml，反应Ⅰ的平衡常数Kp==。
11. 化合物E是一种药物合成的重要中间体。E的一种合成路线如下：
已知：I．
②．
回答下列问题：
（1）中基态原子的电子排布式为___________，碳原子的杂化方式为___________。
（2）化合物B的结构简式为___________，的反应类型为___________。
（3）的化学反应方程式为___________。
（4）符合下列条件C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①分子中除苯环外不含其它环状结构
②仅含有一种官能团，能与新制反应生成砖红色沉淀
③苯环上有两个取代基
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。
（5）设计以和为原料制备的合成路线：___________。
【答案】（1） ①. 3d104s24p5 ②. 、
（2） ①. ②. 取代反应
（3） （4） ①. 12 ②.
（5）
【解析】
【分析】根据合成路线图，由A的结构简式及已知信息I知，B为，C为，结合信息对比D→E反应条件及E的结构简式可知，D→E的转化运用了已知信息Ⅱ的原理，进一步可知D中含有醛基，发生反应生成的E中含有碳碳双键，运用逆向分析法可知D为，此分析解题。
【小问1详解】
基态Br原子的核外有35个电子，位于元素周期表第四周期第VIIA族，电子排布式为[Ar]3d104s24p5；饱和碳原子为杂化，碳碳双键的碳原子为杂化；
【小问2详解】
由分析可知，B的结构简式为；的反应中中的甲基代替了酚羟基的氢原子，故反应类型为取代反应；
【小问3详解】
的反应是已知信息②的反应，即先发生醛基的加成反应，再发生羟基的消去反应形成碳碳双键，化学反应方程式为；
【小问4详解】
C为，不饱和度为6，分子式为C10H10O2，满足下列条件①分子中除苯环外不含其他环状结构；②仅含有一种官能团，能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，苯环占了4个不饱和度，说明含有两个—CHO；③苯环上有2个取代基，可以是、、、，每种组合有邻、间、对三种情况，共计12种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为；
【小问5详解】