2026年福建省三明市中考适应性考试化学试题（含答案解析）

这是一份2026年福建省三明市中考适应性考试化学试题（含答案解析），共3页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列对物质的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列关于“化学与生活”的认识不正确的是（ ）
A．在食品加工中，加入大量的食品添加剂，使食品既保鲜又美观
B．食用铁强化酱油，有助于预防缺铁性贫血
C．抵制使用一次性塑料袋，有利于长沙市创建文明城市
D．回收处理废旧电池，有利于长沙市“两型”社会的建设
2．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬pH=2.3B．青苹果pH=3.1C．西瓜pH=5.8D．柿子pH=8.5
3．下列操作能达到实验目的的是
A．用肥皂水区别软水和硬水B．皮肤上沾有浓硫酸可用 NaOH溶液中和
C．用100mL量筒量取5mL蒸馏水D．除去 Fe粉中的Cu：加入稀盐酸，过滤
4．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是
A．A B．B C．C D．D
5． “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（ ）
A．食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的贫血
B．小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂
C．室内起火，应迅速打开所有门窗通风
D．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即涂上硼酸溶液
6．下列对物质的分类正确的是（）
A．奈、冰、铁都属于晶体
B．尿素、氨水、碳酸氢钠都属于氮肥
C．陶瓷、石墨、金属都属于导体
D．酱油、纯净水、酒精都属于混合物
7．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．参加反应的甲和乙质量比为2:7B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物D．x的值是7
9．从安全的角度看，下列做法正确的是（ ）
A．饮食中，氯化钠和碘元素摄入越多越好
B．房间内燃煤时，等闻到CO气味再通风
C．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
D．熟石灰可用作某些食品的干燥剂
10．下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味气体产生的是
A．红磷B．细铁丝C．木炭D．硫粉
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．回答下列与水有关的问题。
（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是____。
（2）检查河水是硬水还是软水，可用的物质是____。
（3）从水的变化看，水蒸发和电解水的微观区别是____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某氢氧化钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH＝7时，刚好用去10％的稀盐酸36.5g，试计算：将100g质量分数为38％的浓盐酸稀释成10％的稀盐酸，需加水的质量为________g。样品中氢氧化钠的质量分数为___________。反应后所得溶液中溶质的质量分数为________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属．三种金属共同具有的物理性质是______（写出一条即可）．汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与______和______接触而生锈，若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有______（填序号）．
A 将铁片放入盐酸中 B 将铜片放入盐酸中
C 将铁片放入硝酸银溶液中 D 将铜片放入硝酸银溶液中氧化铁是一种红褐色的固体粉末．请根据图回答问题（X、E为不同物质）．
①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式______．
②Y溶液中的溶质为______．
③写出生成紫红色固体C的化学方程式______．
14．世界园艺博览会将于2019年4月29日在北京举行。其主题为“绿色生活美丽家园”，世园会上被称为万花筒的“植物馆”由象征着植物根系的褐色铜管把四方形建筑物整体包围，将原本隐藏于地下的植物生命力直观呈现给参观者。
①钢管容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈的原理_____；
②钛合金是重要的材料，具有熔点高、抗腐蚀性强、可塑性好等优良性能。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO1．已知FeTiO1中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为_____。济南享有“泉城”的美誉，清冽甘美的泉水赋予济南市灵秀的气质和旺盛生命力，泉水中含一定量的钾元素与钠元素。KNO1和NaCl都是易溶于水的物质，它们的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，KNO1饱和溶液的溶质质量分数_____NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②t2℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20gKNO1充分溶解后，缓慢降温至t1℃，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是_____ （填最简整数比）。
③当KNO1固体中含有少量NaCl时，可采用_____的方法提纯KNO1
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．有一瓶久置的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：________。
②取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此_____（填“能”或“不能”）得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由_________________。
③为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验：
[提供信息]：（a）在水中的溶解性：Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3难溶；（b）BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。
由以上实验可知，氢氧化钠溶液________变质。
16．石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙．它在工农业生产和实验室均有重要的应用．探究小组利用石灰石开展如下实验．根据要求回答问题：
实验Ⅰ：制取二氧化碳．实验室有如图1仪器装置供选择．
仪器a的名称是_____．制取和收集CO2时，应选择装置_____和_____；制取的化学方程式是_____．实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）_____．
实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物．煅烧石灰石的化学方程式为_____．取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液_____，即可证明产物中含氧化钙．CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为_____．
实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性．已知：生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强．探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示．由此可推知：
①CaO与水反应_____热量（填”放出“或”吸收“；_____℃煅烧所得Ca活性最高．
②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及_____．
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
试题分析：A、食品添加剂对人体健康有害，所以在食品加工中不能加入大量的食品添加剂，故A错误；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，铁强化酱油可以补充铁元素，防止患贫血，故B正确；
C、塑料难于降解容易造成白色污染，所以抵制使用一次性塑料袋，有利于长沙市创建文明城市，故C正确；
D、废电池任意丢弃会污染土壤和水资源，回收处理废旧电池，有利于长沙市“两型”社会的建设，故D正确．
故选A．
考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见污染物的来源、危害及治理．
点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此与生产、生活相关的化学知识，不但可以指导人的生产、生活，而且还是中考的热点之一，特别是营养素、化学元素与人体健康的相关知识，食品安全知识，能源、环保知识，燃烧、灭火及生产安全知识，材料分类及对人和环境的影响等知识更是重中之重．
2、A
【解析】
柠檬pH=2.3，小于7，呈酸性；苹果pH=3.1，小于7，呈酸性；西瓜pH=5.8，小于7，呈酸性；柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强。故选A。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
3、A
【解析】
A. 用肥皂水区别软水和硬水，泡沫多浮渣少的为软水，反之，为硬水，选项正确；
B. 皮肤上沾有浓硫酸可用碳酸氢钠溶液反应处理，不能用NaOH溶液中和，因氢氧化钠溶液有非常强的腐蚀性，选项错误；
C. 根据量筒的选取原则：被量取的液体体积与量筒的量程越接近越好，应用10mL量筒量取5mL蒸馏水，选项错误；
D.铁是活泼金属能与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与盐酸反应，除去 Fe粉中的Cu：如加入稀盐酸，过滤，会导致主要成分铁被反应掉，选项错误。
故选A。
4、B
【解析】解答图像题，应抓住三点一走势，三点即起始点（一般表示反应的开始）、转折点（表示反应的结束）、终点。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故部分变质的NaOH溶液中，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，氢氧化钠反应完后，加入的盐酸开始于碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水；所以开始没气体，后来有气体生成，A正确；B．HCl气体的溶解度随温度升高而降低，B错误；C、镁的活动性比铁的强，所以镁比铁和酸反应快；等质量的Mg粉和Fe粉与足量相同浓度的稀盐酸反应，由于Mg的活动性比Fe强，所以反应速率更快，所用时间更短，且相对原子质量更小，故产生的氢气质量更多，正确；D、向一定量盐酸中滴入水，并不能改变盐酸的酸性，所以PH无限地接近7，错误，选B
5、B
【解析】
A．食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的甲状腺肿大，叙述错误；故不符合题意；
B．小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂，因其能与胃液反应，叙述正确；故符合题意；
C．室内起火，不应迅速打开所有门窗通风，因进入的氧气会与导致可燃物燃烧更剧烈，叙述错误；故不符合题意；
D．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，叙述错误；故不符合题意；
故选B
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
6、A
【解析】
A、固体可分为晶体和非晶体，晶体有熔点，非晶体没有固定的熔点，萘、铁、冰都有固定的熔点，都属于晶体，正确；
B、碳酸氢钠中不含有营养元素氮元素，不属于氮肥，错误；
C、陶瓷不属于导体，故错误；
D、酒精属于纯净物，不属于混合物，故错误。
故选：A。
7、D
【解析】
A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜，开始氯化铜溶质的质量分数大于零，错误；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氯化钠的质量比为：135:117，反应中溶液的质量变小，但不会减少到零，完全反应后，继续加入氢氧化钠，溶液的质量增加，氢氧化钠达到饱和后，溶液的质量不再改变，错误；C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，开始时，固体的质量为零，随反应的进行，固体的质量不断增加，反应后，随锌的加入，剩余固体的质量仍然增加，错误；D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应中氯化银的质量由零开始不断增加，氯化铜完全反应后，氯化银的质量不再增加，正确。故选D。
8、A
【解析】
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。故选A。
点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
9、C
【解析】
A．要合理摄入无机盐和微量元素，人体摄入过多的氯化钠易引发高血压，摄入较多的碘元素也会引起甲状腺疾病，选项A错误；
B．一氧化碳是一种无色、无味的气体，房间内燃煤时，即使生成一氧化碳，也不能闻到气味，选项B错误；
C．在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内窜，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡， 不能乘电梯逃生，选项C正确；
D．熟石灰不能与水反应，也没有吸水性，不能用作食品干燥剂，选项D错误。故选C。
10、D
【解析】
A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，选项错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成一种黑色的固体，选项错误；
C、木炭在氧气中燃烧发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误；
D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，选项正确。
故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、氧气（或O2 ） 肥皂水 分子是否发生改变
【解析】
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气；
（2）可用肥皂水，检验河水是硬水还是软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）水蒸发，无新物质生成，属于物理变化，分子没有发生改变，水在通电的情况下生成氢气和氧气，分子种类发生了变化，故两者的微观区别是分子是否发生改变。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、280 80% 10%
【解析】
（1）需加水的质量为x 100g×38%=（x+100）×10%
X=280
（2）解：设样品中NaOH的质量为x,生成NaCl质量为y。
NaOH ＋ HCl ＝ NaCl＋ H2O
40 36.5 58.5
x 36.5 g× 10% y
＝4g＝5.85g
样品中氢氧化钠的质量分数
反应后溶液中溶质的质量分数
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、导电性 氧气 水 ABD 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2）
【解析】
（1）金属都具有良好的导热性、导电性及延展性；故填：导电性
（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；故填：氧气；水
（3）A．将铁片放入盐酸中，可说明铁在金属活动顺序中位于氢之前；B．将铜片放入盐酸中，可说明铜在金属活动顺序中位于氢之后；C．将铁片放入硝酸银溶液中，可说明铁的活动性比银强；D．将铜片放入硝酸银溶液中，可说明铜的活动性比银强；因此，要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行ABD三个实验；故填：ABD
（4）根据氧化铁在高温下能与还原性气体一氧化碳或氢气反应生成铁，可判断气体X为一氧化碳或氢气；根据铁与可溶性铜盐、酸发生置换反应，结合框图关系，物质B能与溶液Y反应得到紫红色C固体铜、浅绿色的亚铁盐溶液及无色气体E，可推断物质B为还原后所得到的铁，而溶液Y为硫酸铜（或氯化铜）与酸（硫酸或盐酸）的混合溶液，气体E为氢气，则气体X为一氧化碳；因此①气体X与氧化铁反应的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
②Y溶液中的溶质为CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl），故填：CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl）
③铁与硫酸铜或氯化铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2）
本题难度不大，考查金属的相关知识，掌握金属活动性、金属的性质、金属的锈蚀与防护等知识是正确解答此类题的关键。
14、Fe2O1+6HCl＝2FeCl1+1H2O +2 小于 1：6 降温结晶
【解析】
（1）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O1+6HCl＝2FeCl1+1H2O；
②化合价代数和为零，FeTiO1中钛的化合价为+4价，氧元素显﹣2价，所以铁的化合价为+2；
（2）①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，所以KNO1饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数；
②t2℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20gKNO1充分溶解后，缓慢降温至t1℃，硝酸钾的溶解度是20g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解10g KNO1形成60g溶液，所得溶液中溶质与溶液的质量比是10g：60g＝1：6；
③ 氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的降低而降低，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当KNO1固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO1。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O 不能 氢氧化钠和碳酸钠都显碱性 CaCl2 氢氧化钠 部分变质
【解析】
①氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。
故填：①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
②取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，这不能得出氢氧化钠溶液变质．因为，变质后生成的碳酸钠溶液也是显碱性，也能使无色酚酞试液变红．
故填：不能；因为氢氧化钠溶液无论有没有变质，它的溶液都是显碱性的，都能使无色酚酞变红色；
③为检验氢氧化钠是否部分变质，取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，如果有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；取上述步骤试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红说明原溶液中含有为变质的氢氧化钠。
故填： CaCl2或Ca（NO3）2；NaOH；部分。
16、铁架台 B C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满 CaCO3CaO+CO2↑ 变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 放出 900 煅烧的时间
【解析】
实验Ⅰ：（1）仪器a是铁架台；
（2）实验室制取CO2，用大理石或石灰石和稀盐酸反应，反应物的状态是固体，不需要加热，可选择B发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，要选择向上排空气法收集，可选择C装置收集，大理石或石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应，能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，所以检验CO2是否收集满的方法是用燃烧的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，则已满；
实验Ⅱ：（4）石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，通入二氧化碳后，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到澄清的石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
实验Ⅲ：（6）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，由图2可知，氧化钙和水反应温度逐渐升高，所以是放热反应，900℃时所得CaO与水反应温度温度升高的最多，说明活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时的时间。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
A．部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．HCl气体的溶解度受温度影响的变化曲线
C．等质量的Mg粉和Fe粉与足量相同浓度的稀盐酸反应
D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线
实验步骤
实验现象
实验结论
I．取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的__溶液，并不断振荡。
有白色沉淀生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
II.取步骤I试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有___。