2026届定西市中考押题化学预测卷（含答案解析）

这是一份2026届定西市中考押题化学预测卷（含答案解析），共3页。试卷主要包含了下列有关实验操作或图标正确的是，材料是时代进步的重要标志，下列变化中，属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列实验操作正确的是( )
A．连接仪器B．塞紧橡皮塞
C．点燃酒精灯D．测溶液的 pH
2．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．粗盐提纯的实验中，说法正确的是
A．溶解时，为了让食盐充分溶解，水的量越多越好
B．过滤时，得到较多滤液后即可开始后续操作
C．蒸发时，待液体完全蒸干后才能停止加热
D．粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质
4．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）
A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动
B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
5．下列有关实验操作或图标正确的是
A．f测定空气里氧气的含量
B．浓硫酸稀释
C．量取8.5mL液体
D．称量NaOH
6．材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是( )
A．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维
B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤维
7．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是
A．氧化物:冰、干冰、四氧化三铁
B．复合肥:磷酸二氢铵、尿素、硝酸钾
C．人体中的微量元素:钙、铁、硒
D．天然材料:羊毛、棉线、塑料
8．下列变化中，属于化学变化的是( )
A．菠萝榨汁B．食物腐烂C．玻璃破碎D．水分蒸发
9．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”对研制元素周期表贡献最大的科学家是
A．张青莲B．道尔顿C．舍勒D．门捷列夫
10．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．我们复习碱的性质后，总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成_____色。
（2）酸与碱之间发生中和反应，请举出反应②在生活、生产中一个具体应用（先用文字说明，再用化学方程式表达）：_____________________________。
（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的化学方程式为 ________________。
（4）反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式为 ________________。
（5）请你用自己喜欢的方式，总结酸的化学性质_____________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．为了制作叶脉书签，需要配制125g10%的NaOH溶液。
(l)计算需要称取 NaOH 的质量：____。
(2)将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，称量发现溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸50g。计算：
①生成NaCl的质量____。
②剩下溶液中NaOH的质量分数____。
③刚好完全反应时溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程，精确到0.1%)
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．下图为两物质的溶解度曲线。请回答:
(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为______g；60℃时溶解度:Na2Cr2O7_______Na2SO4(填“”)。
(2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______g (假设不含结晶水)。
14．化学与生产和生活密切相关：化学材料有着广泛的应用：
①铝合金属于_____材料，铝在空气中耐腐蚀原因是_____。
②橄榄油中富含的营养素是_____；常用活性炭对橄榄油进行脱色处理，这是利用活性炭的_____性。水作为一种化学物质，有很多用途。
①绿色植物光合作用需要水，其化学反应方程式为_____。
②KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图，若KNO3中混有少量NaCl，提纯硝酸钾采用的方法是_____；70℃时要使b点对应的硝酸钾溶液变为a点的状态，可采取的方法是_____（写一种即可）；若20℃时将两种物质各m克，分别加入100克水中，充分溶解后，只有一种物质能形成饱和溶液，则m的取值范围是_____（用“＞”“＜”“＝”“≥”“≤”表示）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)，已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。
步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是________________________________。步骤3中，可能观察到的实验现象是______________________________________________。根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：
①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)。
②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。
16．小明周末和父母同去游玩，发现景区的大理石碑文年久被腐蚀。他联想到了化学课上学习的酸雨知识。回到学校后，在老师指导下和同学起对酸雨的形成和危害进行探究（如图1所示）。
[说明]DISLab数字化实验系统能实时监测实验数据。测得的数据如图2所示
[提出问题]酸雨腐蚀大理石，对森林、植物有破坏吗？
[实验步骤与现象]（1）连接装置，接通电源，测量烧杯中河水的pH。点燃燃烧匙中的硫粉，随即绿叶逐渐褪色，河水的pH呈减小趋势。硫燃烧时现象是_______。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、连接仪器时，把玻璃管插入橡胶管，首先用水润湿玻璃管口，故选项A正确；
B、塞紧橡皮塞，应把橡皮塞旋转塞入试管口，不能把试管放在桌面上，用力插入橡皮塞，以免试管破裂，故选项B不正确；
C、使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，故选项C不正确；
D、用PH试纸测溶液的PH，不能把PH试纸直接放入溶液中测量溶液的PH，故选项D不正确。
故选：A。
2、D
【解析】
A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量的稀盐酸反应，反应后再过滤、洗涤、干燥，无需进行蒸发结晶，故选项所采取的方法错误。
D、HCl能与过量的BaCO3反应生成氯化钡、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3、D
【解析】
A、溶解时，若加入太多水，则蒸发时就需要大量时间，故A不正确；
B、过滤时，得到较多澄清滤液后即可开始后续操作，故B不正确；
C、蒸发时，待蒸发皿中有较多固体时就应该停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故C不正确；
D、粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质，故D正确。故选D。
4、B
【解析】
A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动，酒精分子运动到空气中，被人们嗅到，故此项说法正确；
B、热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度改变而改变，分子本身大小不变，解释错误；
C、10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL，说明分子之间有空隙，酒精分子和水分子进入彼此的空隙中去了，解释正确；
D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动随温度升高而加快，解释正确；
故选B
5、A
【解析】
试题分析：浓硫酸稀释要将酸慢慢倒入水中， 量筒的准确值是1．1毫升才能能量取2．5mL液体，称量NaOH要将氢氧化钠放入玻璃皿中，因为它有强烈的腐蚀性。故选A．
考点：实验的基本操作及其安全
6、C
【解析】
A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维没有这样的气味，可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维，不符合题意；
B、热固性塑料一经加工成型，受热也不再熔化，因此破损后不能热修补，不符合题意；
C、塑料、合成纤维属于有机合成材料，合金属于金属材料，符合题意；
D、蚕丝和棉花都属于天然纤维，说法正确，不符合题意。
故选C。
7、A
【解析】
A、氧化物的组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素；冰是水的固体、干冰是二氧化碳的固体、四氧化三铁，都是氧化物，故选项正确；
B、复合肥中含有氮、磷、钾中的两种或三种，尿素中只含有三种中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、铁、硒是人体中的微量元素，钙是人体所需的常量元素，故选项错误；
D、塑料是有机合成材料，故选项错误。故选A。
8、B
【解析】
A、菠萝榨汁过程中，只是把菠萝中的汁液榨取出来，没有生成新物质，属于物理变化；
B、食物腐烂过程中，其中的有机物发生缓慢氧化生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
C、玻璃破碎过程中，只是玻璃的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化；
D、水分蒸发过程中，水由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化。
故选：B。
化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。
9、D
【解析】
俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
故选D。
张青莲教授主要是在元素周期表的编制中对相对原子质量的测定做出了重大贡献；
道尔顿创立原子论；
舍勒一生最大的贡献是发现氧气并测定了空气的成分。
10、C
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，应该为二氧化碳溶于水造成的；B选项是错误的叙述，天然气的主要成分为甲烷；C选项是正确的叙述；D选项是错误的叙述，烧碱的成分为氢氧化钠,应该用熟石灰与碳酸钠反应来制备；故答案选择C。
考点：化学方程式的书写
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、红色 酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化方程式为Al(ОН)3+3HCl=AlC13+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （1）能与酸碱指示剂反应
（2）酸 + 金属→盐 + 氢气
（3）酸 +金属氧化物→盐+水
（4）酸+碱→盐+水
（5）盐+酸→新盐+新酸
【解析】
（1）酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多；用氢氧化钙来改良酸性土壤；用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(ОН)3+3HCl=AlC13+3H2O；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4） 氢氧化钠在空气中易吸收二氧化碳而变质。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
（5）酸的化学性质有：（1）能与酸碱指示剂反应
（2）酸 + 金属→盐 + 氢气
（3）酸 +金属氧化物→盐+水
（4）酸+碱→盐+水
（5）盐+酸→新盐+新酸
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、12.5g 5.85g 3.3% 3.4%
【解析】
(l)需要称取 NaOH 的质量：125g×10%=12.5g；
(2)将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，称量发现溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸50g。恰好完全反应时，参加反应的氯化氢的质量为：7.3%× 50g=3.65g
①设生成NaCl的质量为x
②参加反应的NaOH的质量为y

y=4g
x=5.85g
②剩下溶液中NaOH的质量分数：

③刚好完全反应时溶液中溶质的质量分数
≈3.4%
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、110 ＞ 50
【解析】
根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；由溶解度曲线可知，60℃时溶解度:Na2Cr2O7＞Na2SO4；(2)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；10℃时，Na2Cr2O7的溶解度为60g。在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O750g 。
14、金属 铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜 油脂 吸附 6CO1+6H1OC6H11O6+6O1 降温结晶 蒸发溶剂（或加溶质） 31≤m＜36
【解析】
（1）①铝合金属于金属材料；铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强；故填：金属；铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；
②橄榄油富含油脂，活性炭具有吸附性，可以吸附色素；故填：油脂；吸附；
（1）①绿色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照下合成氧气与葡萄糖，反应的化学方程式为：6CO1+6H1OC6H11O6+6O1．故填：6CO1+6H1OC6H11O6+6O1；
②由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以若KNO3中混有少量NaCl，提纯硝酸钾采用降温结晶法；70℃时，b点在硝酸钾溶解度曲线的下方，所以该溶液为70℃时KNO3的不饱和溶液，要使此时的溶液变成a点的状态，可采取的方法是蒸发溶剂或加溶质的方法；10℃时，氯化钠的溶解度是36g，硝酸钾的溶解度是31g，所以将二种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是：31≤m＜36；故填：降温结晶；蒸发溶剂（或加溶质）；31≤m＜36。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、取用固体过多(或加水量较少，或固体未能完全溶解) 两支试管中均出现白色沉淀，B(或C)中产生的沉淀多，而C(或B)中产生的沉淀少 A是CuSO4；B(或C)是K2SO4；C(或B)是KCl；D是CaCO3 A是CuSO4；D是CaCO3 Ⅰ取少量B，C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察；Ⅱ向两支试管中分别滴加氯化钡溶液 开始两支试管中均为无色澄清溶液，加入氯化钡溶液后出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl。
【解析】
（1）上述药品只有CaCO3不溶于水，当四支试管中均看到有固体，可能是取用固体过多(或加水量较少，或固体未能完全溶解)，在一定温度下和一定溶剂下达到饱和；
（2）根据信息，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以可判断A为硫酸铜，能够和酸反应生成气体的只有碳酸钙，所以可以判断D为碳酸钙，则B和C可能为K2SO4或KCl，由于溶液中混有了硫酸根离子，所以向试管中加氯化钡溶液，B和C中都会产生白色沉淀，硫酸钾中含有的硫酸根多，所以产生的沉淀也多；
（3）①根据(1)的解答可以知道A为硫酸铜，D为碳酸钙，步骤3中加入氯化钡，则产生白色沉淀的为硫酸钾假定为B，剩余的C为氯化钾；A是CuSO4；B(或C)是K2SO4；C(或B)是KCl；D是CaCO3
②根据(1)的解答可以知道A为硫酸铜， D为碳酸钙，而B和C无法断定，根据硫酸盐及氯化物的性质可以利用氯化钡溶液来进行鉴别，注意为了保证加入的固体全部溶解，应该加入足量的水。
本题利用了溶液的颜色、溶液中溶质的共存关系对溶液的可能组成进行分析与判断；其中根据所加试剂与溶液形成沉淀的判断，对溶液可能含有的物质进行确定．
16、发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量
【解析】
（2）硫在空气中燃烧时的现象是发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量。
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量的锌粉，过滤
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量Ca（OH）2溶液，过滤
C
Cu
Fe
加入过量的稀盐酸，过滤、蒸发结晶
D
BaCl2 溶液
稀盐酸
加入过量的BaCO3粉末，过滤
实验操作
实验现象及结论
_______
_______
实验操作
实验现象及结论
Ⅰ取少量B，C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察；
Ⅱ向两支试管中分别滴加氯化钡溶液
开始两支试管中均为无色澄清溶液，加入氯化钡溶液后出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl