2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业12 碳酸钠与碳酸氢钠（教用）

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基础达标练
1．Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的物质。下列试剂可用于鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是（ ）
A. NaCl溶液B. NaOH溶液
C. CaCl2溶液D. Ca(OH)2溶液
【答案】C
【解析】NaCl溶液与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均不反应，无法鉴别两种溶液，A错误;NaOH溶液与Na2CO3溶液不反应，与NaHCO3溶液反应，但无明显现象，B错误；Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀(Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl)，而NaHCO3溶液在常温下与CaCl2溶液不反应[Ca(HCO3)2可溶]，因此加入CaCl2溶液后，若立即出现沉淀则为Na2CO3溶液，若无沉淀则为NaHCO3溶液，C正确；Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均反应，立即产生白色沉淀，无法鉴别两种溶液，D错误。
2．（2025·广东湛江期末）NaHCO3是一种常见的钠盐，在生活中用途广泛。下列说法正确的是（ ）
A. NaHCO3的俗称是纯碱
B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强
C. 可用酚酞溶液鉴别相同浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
D. 可将0.1mlNaHCO3固体溶于1L水中配制0.1ml⋅L−1NaHCO3溶液
【答案】C
【解析】NaHCO3的俗称是小苏打，纯碱是Na2CO3的俗称，A错误；NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，Na2CO3的热稳定性更强，B错误；将0.1mlNaHCO3固体溶于1L水中，固体溶解后溶液的体积不是1L，因此溶液浓度不是0.1ml⋅L−1，D错误。
3．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（ ）
A. 水溶液都显碱性，可用作工业用碱或食用碱
B. 将标准状况下11.2LCO2通入含有0.7mlNaOH的NaOH溶液中，所得混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为3:2
C. 向分别装有等量的Na2CO3、NaHCO3的两支试管中滴入几滴水，用温度计测量温度的变化，温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体
D. 在做Na2CO3与NaHCO3的热稳定性比较实验中，与实验相关的图标有、、
【答案】B
【解析】标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5ml，与含有0.7mlNaOH的NaOH溶液反应可以获得Na2CO3和NaHCO3，设Na2CO3的物质的量为xml，NaHCO3的物质的量为yml，则根据钠原子守恒和碳原子守恒可以得出方程：2xml+yml=0.7ml,xml+yml=0.5ml，解得x=0.2，y=0.3，故Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2:3，B错误。
4．下列有关实验室模拟“氨碱法”的实验原理和装置错误的是（ ）
图1图2图3图4
A. 图1：制取NH3B. 图2：制取CO2
C. 图3：净化CO2D. 图4：制取NaHCO3
【答案】D
【解析】氨气极易溶于水，为溶解更多的二氧化碳，制取时将二氧化碳通入含有氨的饱和食盐水中，D错误。
5．（2025·河北张家口期末）某学习小组用数字化实验探究Na2CO3和NaHCO3的溶解过程。分别将pH传感器、钠离子传感器、温度传感器、电导率传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体并使两种溶液均达到饱和状态，且都与数字采集器、计算机相连。下列有关数据图错误的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液的pH，A错误；溶解度:Na2CO3>NaHCO3，饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液中，c(Na+)：Na2CO3>NaHCO3，B正确；Na2CO3溶于水放热、NaHCO3溶于水吸热，故溶于水后溶液的温度：Na2CO3>NaHCO3，C正确；溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液中，离子浓度：Na2CO3>NaHCO3，则电导率：Na2CO3>NaHCO3，D正确。
6．向⋅L−1NaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加0.5ml⋅L−1的稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入稀盐酸的体积变化如图所示（不考虑CO2的溶解）。下列说法正确的是（ ）
A. 根据题中所给信息，可以求得图中的c点坐标为(0.8,0.1)
B. 由0到a点的过程中，溶质的总物质的量持续增大
C. 由a点到b点的过程中，发生了1个化学反应
D. 若减少初始CO2的通入量，则c点的横、纵坐标都将减小
【答案】A
【解析】b点到c点发生反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ ，在c点时CO2气体达到最大量，此时溶液为NaCl溶液，根据原子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.5ml⋅L−1×0.8L=0.4ml，此时加入稀盐酸的体积为⋅L−1=0.8L，c点的横坐标为0.8；bc段消耗稀盐酸的体积为0.8L−0.6L=0.2L，由反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 可知，c点产生的n(CO2)=bc段消耗的n(HCl)=0.5ml⋅L−1×0.2L=0.1ml，则c点的纵坐标为0.1，A正确。bc段消耗稀盐酸的体积为0.2L，小于0.6L，说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH与Na2CO3的混合溶液；由反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl知，Na2CO3转化为NaHCO3时，消耗稀盐酸的体积也为0.2L，故滴加稀盐酸的体积在0∼0.4L过程中，NaOH与HCl发生中和反应，则由0到a点的过程中，发生反应NaOH+HClNaCl+H2O，溶质的总物质的量不变，B错误。由a点到滴加稀盐酸的体积为0.4L过程中，发生反应NaOH+HClNaCl+H2O;由滴加稀盐酸的体积为0.4L到b点过程中，发生反应Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,共2个反应，C错误。若通入的CO2减少，则n(Na2CO3)减少，c点时，依然有n(HCl)=n(NaOH)，因此c点的横坐标不变，n(Na2CO3)减少，导致产生的CO2减少，c点的纵坐标减小，D错误。
能力强化练
7．（2025·河北衡水二中一调）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程示意图如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 向饱和食盐水中先通入NH3再持续通入CO2，有利于生成HCO3−
B. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高“碳酸化”的速率和NaHCO3的直接析出
C. “母液1”吸氨后，发生反应HCO3−+NH3⋅H2ONH4++CO32−+H2O
D. “冷析”过程析出NH4Cl，有利于“盐析”时补加的NaCl固体溶解
【答案】B
【解析】NH3的溶解度大于CO2，且氨气的水溶液呈碱性，能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通入NH3再持续通入CO2，有利于生成HCO3−，A正确；NaHCO3的溶解度随温度升高而增大，“碳酸化”过程放出大量的热，不利于NaHCO3的直接析出，B错误；“母液1”中存在HCO3−，“吸氨”后，发生反应：HCO3−+NH3⋅H2ONH4++CO32−+H2O，C正确；“冷析”过程析出NH4Cl，降低了Cl−的浓度，有利于“盐析”时补加的NaCl固体溶解，D正确。
8．（2025·山东师大附中二模）某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如图所示(Q为弹性良好的气囊)。
已知：①过氧化钠与稀硫酸反应的总化学方程式为2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2↑ ；②忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解。
下列说法正确的是（ ）
A. b的作用是除去气体中的CO2，故b中应装无水CaCl2
B. 测定气体的总体积必须关闭K2，打开K1、K3
C. 量筒Ⅱ用于测量产生气体的CO2体积，量筒Ⅰ用于测量产生O2的体积
D. 若量筒Ⅰ收集的气体折算为标准状况下是224mL，则2g已变质的样品中Na2O2的质量为1.56g
【答案】D
【解析】b的作用是除去气体中的CO2，故b中应装碱石灰，A错误；反应产生的O2和CO2会使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，装置Ⅳ中水进入量筒Ⅱ中，量筒Ⅱ中水的体积即产生O2和CO2的总体积，所以测定气体的总体积必须关闭K1、K2，打开K3，B错误；量筒Ⅱ用于测量产生的O2和CO2的总体积，量筒Ⅰ用于测量产生O2的体积，C错误；量筒Ⅰ收集的气体是O2，若量筒Ⅰ收集的气体折算为0.01ml，则Na2O2的物质的量为0.02ml，则2g已变质的样品中Na2O2的质量为1.56g，D正确。
9．（2025·江西宜春模拟）某固体粉末中可能有NaCl、Na2CO3⋅10H2O和NaHCO3中的一种或几种组分，某同学取mg固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和装置③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法错误的是（ ）
A. 装置①、②、③、④中依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰、碱石灰
B. 可以将装置①替换为盛有浓硫酸的装置⑤
C. 实验结束后，装置②、③增加的质量之比大于9:22，说明粉末中含有Na2CO3⋅10H2O和NaHCO3
D. 若将装置①替换为盛有NaOH溶液的装置⑤，则可能误判存在Na2CO3⋅10H2O
【答案】B
【解析】装置①处试剂必须能同时吸收CO2和水蒸气，故可盛装碱石灰，装置②和装置③分别吸收水蒸气和CO2，故装置②可盛装无水CaCl2，装置③可盛装碱石灰，装置④的作用是防止外界水蒸气和CO2进入装置③，装置④可盛装碱石灰，A正确；将装置①替换为盛有浓硫酸的装置⑤，只能防止外界水蒸气进入装置，不能吸收CO2，B错误；只有NaHCO3时，发生反应2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ ，实验结束后，装置②、③增加的质量之比是9:22，超过该比值，该粉末中就一定有Na2CO3⋅10H2O，C正确；若将装置①替换为盛有NaOH溶液的装置⑤，NaOH溶液只能吸收CO2，水蒸气进入装置，造成装置②增加的质量偏大，故可能误判存在Na2CO3⋅10H2O，D正确。
10．（2025·河南信阳一模）探究同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。（已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在）
①②
下列说法错误的是（ ）
A. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3的水解
B. ①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C. 向同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中分别加入酚酞溶液，Na2CO3溶液的红色深
D. ②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液的pH不变，NaHCO3溶液的pH降低
【答案】D
【解析】铝离子水解使溶液呈酸性，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，故硫酸铝能促进碳酸钠和碳酸氢钠的水解，A正确；①中铝离子水解生成氢氧化铝，也可以与碳酸根离子结合生成碱式碳酸铝，B正确；同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子水解程度更大，碱性更强，加入酚酞溶液后溶液红色更深，C正确；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，使CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−平衡逆向移动，OH−浓度减小，pH降低，D错误。