2026年中考化学二轮复习工艺流程专题复习课件

这是一份2026年中考化学二轮复习工艺流程专题复习课件，共54页。PPT课件主要包含了置换反应，滤液1，CuFe，过量铁粉，过量稀硫酸，产物更多，FeOH3固体，NH3·H2O，双氧水，X162kg等内容，欢迎下载使用。
某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为Cu和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）制备ZnO的方案，实现废物综利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：（1）“酸浸”时为提高Cu、Zn元素的浸出率，可采取的措施有 。（任写一条） （2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为_________。（3）加过量铁粉后，发生反应方程式为 其基本反应类型是________；操作为 得到滤渣1的成分为______。（4）……
箭头方向表示：物料流向或操作流程， 逆向箭头表示：物质循环使用。
（2）关注方框内的内容：
判断每一步的作用,多问几个“为什么”？
1.加该试剂的目的是什么？加了适量？过量？
4.产品是什么？有没有杂质？如何提纯分离？
2.过程中，除去了哪些物质？剩余哪些物质？
3.发生什么化学反应？化学方程式是什么？
一、原料的预处理及除杂
(1）“酸浸”时为提高Cu、Zn元素的浸出率，可采取的措施有 。（任写一条）
提高元素浸出率方法总结： 固体粉碎、搅拌、适当升温、适当增大酸的浓度、延长酸浸时间
（2）写出酸浸的方程式并判断滤液中溶质成分？
CuSO4 ZnSO4 H2SO4
溶质成分总结: 生成物+过量的反应物（均可溶）
（4）操作为 并得到滤渣1的成分为___________。
（3）写出操作中反应的方程式： 。 基本反应类型为 。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4ZnSO4
“过量”的作用： ①将某物质完全除去 ②将某物质完全转化为另一种物质
二、核心反应的发生与控制
Q1:“沉铁”发生的复分解反应的方程式为？
Q2:“沉铁”时反应温度不宜过高的原因？
Q3:“沉铁”控制的pH范围为?
Fe2(SO4)3+6NH3•H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4
防止氨水受热分解、挥发
3.2≤ pH＜ 6.2
Q4: 沉铁后继续向溶液中加入氨水，生成的Zn(OH)2在高温下分解获取ZnO,该反应的方程式为             。Q5: 198kg Zn(OH)2理论上最多可以得到多少ZnO?
解：设最多可以得到ZnO的质量为X
答：最多可以得到ZnO的质量为162kg。
（2023•苏州）用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[ (CH3COO)2Ca ]
①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为　                  　。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有　      　（有机物）。 ③“酸溶”时为提高元素的浸出率，可采取的措施有 。
已知：醋酸（CH3COOH）易挥发
④“酸溶”,在焙烧后的 固体中先加入适量水打浆 。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 　                   　。
焙烧后的固体是CaO，CaO与水反应放出大量热，温度过高会加速醋酸的挥发。
Q1:判断酸溶后的溶质成分？
(CH3COO)2 Ca (CH3COO)2Mg CH3COOH
Q2:判断酸溶后的溶液中存在的阳离子？
Ca2+、Mg2+、H+
除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3COO)2Mg 转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应属于　         　（填基本反应类型）。
(CH3COO)2Ca Ca(OH)2
(CH3COO)2Mg+Ca(OH)2===(CH3COO)2Ca+Mg(OH)2↓
2CH3COOH+Ca(OH)2===(CH3COO)2Ca+2H2O
Q2：在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7其目的有： ① 将溶液中的少量Ca(OH)2转化为(CH3COO)2Ca； ②　            　。
Q1：提高“中和”这一步反应速率的方法？
提高反应速率方法 总结： 固体粉碎、搅拌、适当升温、适当增大反应物的浓度、延长反应时间
防止溶液吸收空气中的CO2，生成杂质CaCO3
(CH3COO)2Ca溶液
已知：醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；醋酸钙在水中的溶解度随温度变化影响不大
Q3：将溶液蒸发浓缩至 停止加热， (填操作)得到 醋酸钙晶体。Q4：蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是　                        
防止蒸干时因温度高于160℃，醋酸钙分解，导致产率降低。
Q5：醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将(CH3COO)2Ca质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。已知：①醋酸钙分解反应为 杂质不发生反应。 ②(CH3COO)2Ca的相对分子质量为158。
1、水洗2、冷（热）水洗3、饱和溶液洗4、乙醇洗
①洗去产品表面的杂质，提高产品的纯度；②降低产物的溶解度，减少产品的溶解损失。
洗去产品表面的杂质，提高产品的纯度。
③有利于快速干燥产品