沧州市2025-2026学年中考三模化学试题（含答案解析）

这是一份沧州市2025-2026学年中考三模化学试题（含答案解析），共27页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列过程中，发生了化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各图象能正确反映对应实验中变化关系的是( )
A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条
D．分别向等质量的铝和铁中加入同浓度的稀盐酸至过量
2．燃料及其燃烧被广泛应用于生活和生产中。下列有关燃料和燃烧的说法正确的是（ ）
A．燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
B．石油通过炼制可以得到汽油、柴油
C．物质与氧气发生反应时都会伴随发光、放热现象
D．化学反应中只有燃烧能放出热量
3．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是
A．CO2和NaOH溶液
B．稀盐酸和CaCO3
C．Na2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液
D．A1和CuSO4溶液
4．下列图象能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（ ）
A．向饱和的石灰水中加入少量的生石灰
B．向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉
C．向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液
D．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉
5．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．淡水资源是取之不尽的B．用肥皂水和二氧化锰都可以区分硬水和软水
C．活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙D．煮沸含钙、镁离子较多的地下水易生水垢
6．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（ ）
A．B．C．D．
7．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤
8．下列过程中，发生了化学变化的是
A．酒精挥发B．葡萄酿酒C．西瓜榨汁D．蜡烛熔化
9．近年来科学家用钙原子轰击铕原子合成117号元素（部分信息如图示）。下列说法正确的是
A．钙和铕都属于金属元素
B．该元素的原子序数为294
C．该元素原子的中子数为117
D．该元素的相对原子质量为294g
10．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10
D．该粒子为Na+
11．下列物质由分子组成的是
A．铁 B．氯化钠 C．水 D．硝酸钾
12．一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，下列有关这两种物质的说法正确的是
A．用途：都能做燃料B．性质：都能与水反应
C．结构：分子构成相同D．转化：在一定条件下能互相转化
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．为检测驾驶员是否饮酒，警察常让驾驶员对着“酒精测试器”吹气，请回答下列与之相关的问题：
（1）“酒精测试器”能检测驾驶员吹出的气体中是否含有酒精，说明酒精具有_____。
（2）某“酒精测试器”是利用某橘黄色的化学药品与酒精反应生成绿色物质来判断驾驶员是否饮酒，其反应的化学反应方程式为： 反应物中能显色的物质是_____，生成物中属于有机化合物的是_____，物质X的化学式为_____。
14．简要说明下列操作可能造成的不良后果：
（1）加热液体时，试管口朝着有人的方向_____；
（2）加热后的试管立即用冷水冲洗_____；
（3）将块状药品投入竖直的试管中_____；
（4）取细口瓶里的药液时，标签没有向着手心_____。
15．水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。
如图三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是_____ (填序号 )。图C中活性炭的作用的是_____。从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是_____。甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、两种物质的溶解度比较 甲_____乙 (填“＞”“＜”或“＝” )
②t1℃，将50g水加入 25g甲物质中，充分搅拌，可得到_____g 溶液。
③要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用_____方法。
16．下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整_____（在图中完成）；补充此图形的依据是_____；
（2）从图A到图C的过程中不发生改变的粒子是_____（填名称）；
（3）从此变化的微观实质总结出化学反应的微观实质是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。请结合图象回答下列问题。
t1℃时，甲物质的溶解度_____（填“大于”或“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为_____。（精确到0.1%）现有乙的不饱和溶液，欲将其变为饱和溶液的方法有_____（只填一种即可）。
18．请结合图示回答下列问题。
（1）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是_____，（填序 号，下同），该反应的化学方程式为_____。
（2）在实验室，既能用来制取氧气，又能用来制取氢气的发生装置是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。固体混合物中氯化钙的质量是___________？所得滤液中溶质的质量分数是__________？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、高锰酸钾刚开始加热时不能产生氧气，应该是加热一段时间后高锰酸钾才开始分解生成氧气，与图像不符，故A错误；
B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气时，最终产生氧气质量相等，只是有催化剂时反应速率快一些，反应需要时间短，与图像不符，故B错误；
C、向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条时，随着反应进行，硫酸越来越少，由于硫酸的过量的，最终硫酸质量不能是0，与图像不符，C错误；
D、分别向等质量的铝和铁中加入同浓度的稀盐酸至过量时，随着稀盐酸的加入，不断产生氢气，产生氢气质量决定于稀盐酸，因此加入稀盐酸质量相等时产生氢气质量也相等，完全反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气的质量比铁大，与图像相符，故D正确。故选D。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
2、B
【解析】
A. 燃料完全燃烧时，不一定会生成二氧化碳，如氢气燃烧后只生成水，选项错误；
B. 石油通过炼制可以得到汽油、柴油，选项正确；
C. 物质与氧气发生反应时不一定都会伴随发光、放热现象，如动植物的呼吸作用只放热不发光，选项错误；
D. 化学反应中不只有燃烧能放出热量，如金属单质与酸反应生成盐与氢气时也放出热量，选项错误，故选B。
物质与氧气发生的氧化反应都能放热，但不一定发光，只有剧烈的氧化反应如燃烧才能发光。
3、B
【解析】
A、氢氧化钠溶液和二氧化碳不能发生复分解反应。A错误；
B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的是复分解反应。而每100份质量的碳酸钙参加反应就会生成44份质量的二氧化碳，反应后溶液的质量增大。B正确；
C、碳酸钠溶液和硝酸钙溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。反应后由于生成沉淀物，则溶液的质量减小。C错误；
D、铝和硫酸铜发生置换反应，不属于复分解反应，不符合题意。D错误。
故选B。
4、A
【解析】
A、生石灰能与水化合生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向饱和的石灰水中加入少量的生石灰，温度升高，溶液中溶质质量减小，当温度恢复到室温时溶质质量增大，反应过程消耗了水，最后溶液中溶质的质量小于原来的质量，图像与事实相符，故A正确；
B、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，镁和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；镁和铁与稀硫酸反应化学方程式分别为：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据化学方程式可知，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，每56份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，镁产生的氢气多，图像与事实不相符，故B错误；
C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液，溶液的pH不会升高到7，图像与事实不相符，故C错误；
D、在发生置换反应时，活泼金属一般会先置换活动性较弱的金属，然后再置换活动性较强的金属，铁先与硝酸银发生置换反应后会生成硝酸亚铁和银，根据化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份铁能生成216份质量银，溶液质量会逐渐变小，铁与硝酸铜发生置换反应后生成硝酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe+ Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2可知，每56份铁能生成64份质量银，溶液质量会逐渐变小。但下降幅度较铁与硝酸银小，图像与事实不相符，故D错误。故选A。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
5、D
【解析】
A、淡水资源是有限的，故选项错误；
B、用肥皂水可以区分硬水和软水，二氧化锰不行，故选项错误；
C、泥沙太大，活性炭不能吸附，故选项错误；
D、含钙、镁离子较多的地下水为硬水，煮沸易生水垢，故选项正确。故选D。
6、C
【解析】
A、使用托盘天平称量时应左物右码，图示物品和砝码放颠倒了，操作错误；
B、取用药品时，试剂瓶塞应倒放，防止污染试剂，图示操作错误；
C、使用量筒量取液体时，读数时视线应和凹液面的最低处水平，图示操作正确；
D、不能用手拿热的坩埚，以免烫伤，应用坩埚钳夹取，图示操作错误；
故选C。
在使用固体溶解配制溶液时，操作步骤为计算-称量-溶解，其中称量包括称取溶质质量和量取溶剂体积，两个操作应先称取溶质再量取溶剂。
7、C
【解析】
将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。
【详解】
①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，符合题意；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，符合题意；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，不符合题意；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符合题意；⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，不符合题意。故选C。
8、B
【解析】
A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，符合题意；
C、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
9、A
【解析】
A、由钙和铕的“金”字旁可知，它们都属于金属元素，符合题意；
B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，故该元素的原子序数为117，不符合题意；
C、质子数=原子序数=117，故该元素原子的质子数为117，不是中子数，不符合题意；
D、在元素周期表中，下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故该元素的相对原子质量为294，不符合题意。
故选A。
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。
10、D
【解析】
氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为1个电子，其核电荷数为1．
A、该元素核电荷数为1，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．
B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．
C、该粒子核电荷数为1，故选项错误．
D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确．
故选D．
11、C
【解析】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、水是由水分子构成的，符合题意；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选C。
12、D
【解析】
A、二氧化碳不具有可燃性，不能做燃料，故选项不符合题意；
B、一氧化碳不能与水化合，故选项不符合题意；
C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故选项不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳在一定条件下能相互转化，故选项符合题意
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、挥发性 K2Cr2O7、 CH3COOH K2SO4
【解析】
（1）“酒精测试器”能检测驾驶员吹出的气体中是否含有酒精，说明酒精具有挥发性；
（2）酒精、稀硫酸是无色液体，所以反应物中能显色的物质是；含有碳元素的化合物属于有机物，故生成物中属于有机化合物的是：CH3COOH，反应物中有6个碳原子，34个氢原子，49个氧原子，4个钾原子，4个镉原子，8个硫原子，生成物中有6个碳原子，34个氢原子，41个氧原子，4个镉原子，所以物质X的化学式为K2SO4；
14、液体沸腾喷出伤人 试管炸裂 打破试管底部 残留药液腐蚀标签
【解析】
（1）加热液体时，试管口不能对着有人的方向，以防造成液体沸腾溅出时伤人；
（2）加热后的试管，立即用冷水冲洗会导致试管炸裂；
（3）块状固体药品的取用方法：先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，如果把大块固体垂直投入试管中：会将试管砸破；
（4）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出会腐蚀标签。
15、B 吸附 图 B 水分子分解成原子，而图 A 分子没有发生变化 = 60 加入乙 或 蒸发水分
【解析】
(1). 据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，水在通电条件下生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的；
(2). 活性炭结构疏松多孔，有吸附作用，在水的净化中吸附色素异味。
(3). 图 B 是电解水是化学变化，微观过程是水分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，分子的种类改变；而图 A 水的蒸发是物理变化，分子没有发生变化 。
(4). 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
(5). ① t2℃时，甲、两种物质的溶解度比较 甲乙溶解度相等；
②t1℃，甲的溶解度为20g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。将 50g 水加入 25g 甲物质中，充分搅拌，只能溶解10g甲， 可得到60g 溶液。
③饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入乙 或 蒸发水分的方法。
16、 化学反应前后，原子种类、数目不变；每1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 氧原子、氢原子 化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新结合成新的分子
【解析】
该微观图示是氢气和氧气点燃生成水的微观过程。
【详解】
（1）根据反应中原子的种类和数目不变，可知C图中还差一个水分子，如图；补充依据是化学反应前后，原子种类、数目不变；每1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
（2）从图A到图C的过程中可以发现，分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，所以在该化学变化中不发生改变的粒子是氧原子、氢原子
（3）从此变化的微观实质总结出化学反应的微观实质是化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新结合成新的分子。
本题通过化学反应的微观图示证明了化学反应中分子可以分为原子，原子不能再分，原子结合成新的分子，构成新物质。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、等于 28.6% 加入溶质乙（或蒸发水或升高温度等）
【解析】
（1）根据固体溶解度曲线所表示的意义分析。两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；
（2）根据固体溶解度曲线所表示的意义分析。溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度，可查出t2℃时，甲物质的溶解度，根据溶解度的意义进行计算；
（3）根据固体溶解度曲线所表示的意义可以看出物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。
【详解】
（1）由图中甲乙两物质的溶解度曲线可以知道，在t1℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点。所以，t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；
（2）由图中甲物质的溶解度曲线可以知道，在t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈28.6%；
（3）现有乙的不饱和溶液，欲将其变为饱和溶液的方法有加入溶质乙；由于乙物质的溶解度随温度的升高而减少，还可以升高温度。
解答本题时，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
18、AC 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B
【解析】
（1）高锰酸钾制取氧气的发生装置为固固加热型，选择装置 A，用排水法收集的氧气较纯净，故选 AC；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，选择固液常温型装置B，故既可以用过氧化氢溶液制取氧气，又可以用锌粒和稀硫酸制取氢气的发生装置是B。
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的水溶性、密度选择收集装置。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、10 g 2.9 g 14.6%
【解析】
(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= ×100%计算即可。
解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；
(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y

解得，x=11.1g y=11.7g
(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g
则所得滤液中溶质的质量分数=×100%=14.6%
答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。
①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
双氧水
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵