河北省沧州市2025-2026学年中考化学模试卷（含答案解析）

这是一份河北省沧州市2025-2026学年中考化学模试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列物质的分类正确的是，三硝基甲苯化学式等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法下不正确的是（ ）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙>甲>丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析出的晶体质量相等
C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数大小顺序为：甲=乙>丙
D．当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
2．一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成，为探究该固体的成分，某同学取适量样品实验如下:
根据以上信息，下列判断错误的是
A．滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁
B．该样品中一定不含硫酸钾，可能含硝酸钡
C．滤液中一定含氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子
D．若①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品不能确定是否含硝酸镁
3．通过下列实验操作和现象不能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
4．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该粒子有6个质子
B．该粒子有2个电子层
C．该粒子在化学变化中容易得到2个电子
D．该粒子在化学变化中容易失去2个电子
5．小花为自己设计了一份午餐食谱：花卷、凉拌猪肘和鸡蛋汤，从膳食平衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是
A．凉拌西红柿B．水煮虾C．八宝粥D．米饭
6．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，利用 pH 传感器测得溶液 pH 与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。已知该反应过程分为两个阶段：
①Na2CO3 +HCl = NaHCO3+ NaCl；
②NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑，AB 段主要进行①反应，CD 段主要进行②反应。下列说法不合理的是
A．加入盐酸体积为 4mL 时有大量气泡产生
B．Na2CO3 溶液比 NaHCO3 溶液的碱性更强
C．D 点处反应基本结束
D．E 点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢
7．下列物质的分类正确的是()
A．碱:烧碱、纯碱
B．合成材料:合金、合成纤维
C．氧化物:干冰、生石灰
D．有机物:酒精、碳酸氢钠
8．下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符的是（ ）
A．金刚石用于刻玻璃﹣金刚石的硬度最大 B．活性炭用于冰箱除臭﹣活性炭具有吸附性
C．一氧化碳用于冶炼生铁﹣氧化碳具有可燃性 D．石墨可用作电极材料﹣石墨能导电
9．某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是
A．四种物质中只有丙属于氧化物
B．该反应为化合反应
C．该化学反应方程式为
D．若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
10．三硝基甲苯（TNT）化学式：C6H2CH3(NO2)3为白色或苋色淡黄色针状结晶，无臭，有吸湿性。本品为比较安全的烈性炸药，能耐受撞击和摩擦，但任何受热都能引起爆炸。方程式为4 C6H2CH3(NO2)3+ 21O228 CO2 + 10 X + 6 N2 ；下列说法错误的是（ ）
A．三硝基甲苯由7个碳原子，5个氢原子，3个氮原子，6个氧原子组成
B．方程式中X为H2O
C．三硝基甲苯相对分子质量为227
D．三硝基甲苯属于有机物
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．燃气灶是家庭生活必备的用品之一，如图是一款燃气灶的示意图，请回答下列问题：
图中属于金属材料的是_____，属于有机合成材料的是_____。（填序号，写一种即可）。某燃气灶使用的燃料是天然气写出该物质燃烧的化学方程式_____。天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内充满氮气，原因是_____。人类正面临常规能源枯竭的危机，开发新能源迫在眉睫，请你写出一种新能源：_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
写出有气体生成的化学方程式______________________________________。第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为______。将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。工业上有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：
t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是______。t2℃时，B和C两种物质各20g配成饱和溶液，则所得溶液的质量B______C（填“＞”“＜”或“=”）。t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。下列说法正确的______（填字母序号）
A A中含有少量B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A
B 将A物质的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大
C t1℃时，将C物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
D 配制一定溶质质量分数的B物质溶液，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小
14．将金属Mg和Fe同时投入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。得到滤渣A和滤液B。在滤渣A中加入稀盐酸，有气泡出现。认真分析，完成下列空格。滤液B一定有的阳离子是______（填符号）；滤渣与稀盐酸反应的化学方程式是_______（属于______反应）
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．化学小组的同学学习复分解反应发生的条件时进行了如图所示的三组实验：
实验时观察到：实验一和实验一中分别_____和_____的现象，由此证明，两组物质之间均能发生化学反应。同学们照可行方案进行实验后，最终确定实验三中氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
为了科学处理废液，化学兴趣小组的同学将实验一废液过滤后，将滤液倒入实验一的废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀产生。由此可知实验一废液中的溶质为_____，实验二废液中的溶质为_____。将实验三的废液继续倒入废液缸中，无明显现象。
将废液缸中固液混合物分离后，取滤液对其溶质的组成成分进行如下探究：最终滤液中含有什么离子？小海的猜想：含Na+、Cl﹣、SO42﹣；
小韬的猜想：含Na+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣；小海同学为了验证溶液中溶质的组成成分进行了如下实验：
取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
得出结论：自己猜想成立，小韬的猜想成立。请对小海同学由实验现象得出的结论给予评价_____。小韬同学继续实验：取小海同学实验后的废液过滤，将滤渣洗涤、干燥后置于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解，有气泡产生。
得出结论：小海的猜想不成立，自己猜想成立。请对小韬同学由实验现象得出的结论给予评价_____。由上述实验探究过程可以得出，在确定溶液中可能存在的离子时，在选择试剂时需注意的问题是_____，进行实验现象与结论分析时应注意_____。
16．在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质。某兴趣小组用如下装置探究该反应。已知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。
A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为，A处发生装置是（选填右图装置编号），下图发生装置乙中仪器X的名称是。
装置D和装置组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是。装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的，实验时应等时开始收集气体，进一步实验检验出该气体。充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
根据溶解度曲线图进行解答，选择正确的说法。
【详解】
A、在同一温度时，曲线越高，溶解度越大。在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙>甲>丙，不符合题意；
B、在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等, 在t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析出的晶体质量相等,不符合题意；
C、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙>甲>丙，把t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙两种溶液分别变为不饱溶液，溶质的质量分数分别等于t1℃时的溶质量分数，丙溶液有晶体析出，溶质量分数小于t1℃时的溶质量分数，则溶质的质量分数大小顺序为：乙>甲>丙，符合题意；
D、从曲线图可以可知，甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，且甲的溶解度随温度变化比乙的大，当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。故选C。
2、B
【解析】
样品溶于水得到滤渣1.1g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。

x=1g＜1.1g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；
滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钾反应产生碳酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡和硝酸钾；
A、滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁，故A正确；
B、该样品中一定不含有硫酸钾，一定含有硝酸钡，故B错误；
C、滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡，滤液中一定含有钡离子、氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子，故C正确；
D、现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定硝酸镁的存在，故D正确。
故选：B。
3、D
【解析】
A、B、C操作、现象、结论都对应正确，不符合题意； D、点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明物质含有氢元素，但是不一定是甲烷，可能是氢气等含氢元素的可燃物，结论不正确，符合题意。故选D。
4、C
【解析】
A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有16个质子，故选项说法不正确。
B、结构示意图中弧线表示电子层，该粒子有3个电子层，故选项说法不正确。
C、该粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，故选项说法正确。
D、由上述分析可知，该粒子在化学变化中容易得到2个电子，故选项说法不正确。
故选：C。
5、A
【解析】
花卷中富含淀粉，淀粉属于糖类；凉拌猪肘中富含蛋白质、油脂、无机盐等营养素；鸡蛋汤中富含蛋白质、水；可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜与水果中富含维生素。故选A。
6、A
【解析】
A、加入盐酸体积为4mL时，发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有气泡产生，错误；
B、根据题中信息，Na2CO3溶液的pH比 NaHCO3溶液的pH大，碱性更强，正确；
C、根据题中信息，D点处反应基本结束，正确；
D、由于D点处反应基本结束，E点溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸中的氯化氢，正确。
故选：A。
7、C
【解析】
A、烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐，不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；合金是属于金属材料，不符合题意；
C、干冰是二氧化碳固体，由氧、碳元素组成，属于氧化物；生石灰是氧化钙，由氧、钙元素组成，属于氧化物，符合题意；
D、酒精化学名叫乙醇，化学式为，含有碳元素，属于有机物；碳酸氢钠的化学式为，虽然含有碳元素，但它的化学性质与无机化合物相似，属于无机化合物，不符合题意。故选C。
8、C
【解析】
金刚石用于裁玻璃，因为金刚石是自然界最坚硬的物质，可用于工业中切割玻璃的工具，A选项正确；活性炭作除臭剂，因为活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，B选项正确。一氧化碳用于冶金工业是因为一氧化碳具有还原性，C选项错误；石墨可用作电极材料是因为石墨能导电，D选项正确。故选C。
9、C
【解析】
根据化学反应的微观示意图，该反应为：4NH3+5O24NO+6H2O。A. NO、H2O都属于氧化物，错误；B. 由多种物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应，该反应不是化合反应，错误；C. 该化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，正确；D. 设若有17 g NH3参加反应，生成物H2O的质量为x
4NH3+5O24NO+6H2O
4×17 6×18
17 g x
=，解得x=27g，错误。故选C。
10、A
【解析】
A、三硝基甲苯由三硝基甲苯分子构成，每个三硝基甲苯由7个碳原子，5个氢原子，3个氮原子，6个氧原子组成，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：，X的化学式为：H2O，不符合题意；
C、三硝基甲苯相对分子质量为：12×7+5+14×3+16×6=227，不符合题意；
D、三硝基甲苯含碳元素，属于有机物，不符合题意。
故选A。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减；
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、②或③ ① CH4+2O2CO2+2H2O 排尽管道内的空气，防止天然气混有空气点燃时发生爆炸 太阳能
【解析】
（1）金属材料包括纯金属及它们的合金，铸铁炉架、不锈钢面板属于金属材料；有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，塑料旋钮属于有机合成材料；故填：②或③；①；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）天然气具有可燃性，与氧气或空气混合时点燃有可能会发生爆炸，天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，其目的是排净管道内的空气防止爆炸的发生；故填：排尽管道内的空气，防止天然气混有空气点燃时发生爆炸；
（4）新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源有：氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核能等；故填：太阳能。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、 NaCl、Na2CO3、NaOH 10% 40g 70.2t
【解析】
（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：；
（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，

氢氧化钠质量的比例式为：
（3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；
设生成4.4g二氧化碳消耗的盐酸的质量为y：

y=7.3g
第二次加入盐酸的质量为：150g×7.3%=10.95g；
第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中有氢氧化钠；
综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、NaOH；
（4）由以上可知，C烧杯中的溶质为NaCl，设C中氯化钠的质量为z，根据氯元素质量守恒可知：

z=23.4g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
（5）实验共用7.3%的稀盐酸200g，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m：
200g×7.3%=m×36.5%
m=40g
（6）由以上实验可知，50g该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g氯化钠，所以150t此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、B＞A=C ＜ B＞A＞C ACD
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是：B＞A=C；t2℃时，B和C两种物质各20g配成饱和溶液，则所得溶液的质量B＜C；t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；说法正确的是：A．A中含有少量B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A；C．t1℃时，将C物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小；D．配制一定溶质质量分数的B物质溶液，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小。
【详解】
（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是：B＞A=C；故填：B＞A=C
（2）t2℃时，B和C两种物质各20g配成饱和溶液，则所得溶液的质量B＜C，因为该温度下B的溶解度大于C；故填：＜
（3）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；故填：B＞A＞C
（4）说法正确的是：A．A中含有少量B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A；C．t1℃时，将C物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小；D．配制一定溶质质量分数的B物质溶液，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小，因为水量多了；故填：ACD
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
14、Mg2+ 或 置换反应
【解析】
Mg和Fe同时投入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，金属镁先与AgNO3和Cu(NO3)2反应，生成银、铜和硝酸镁溶液，故滤液B一定有的阳离子是Mg2+；在滤渣A中加入稀盐酸，有气泡出现，说明金属镁或者铁有剩余，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式是： 或；属于置换反应。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、产生气泡 产生白色沉淀 氯化钠、碳酸钠 氯化钡、氯化氢 不正确，这是因为硫酸钠和碳酸钠都能够和氯化钡反应生成白色沉淀 正确，白色沉淀部分溶解，有气泡产生说明白色沉淀中存在碳酸钡，说明碳酸根离子一定存在 只与和需要鉴别的物质反应，并且有明显现象 科学分析实验现象，得出正确结论
【解析】
[观察与记录]实验一中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡，实验二中氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，观察到产生白色沉淀；
将实验二废液过滤后，将滤液倒入实验一的废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀产生，说明实验一中碳酸钠过量，实验二中氯化钡过量，由此可知实验一废液中的溶质是氯化钠和碳酸钠，实验二废液中的溶质是氯化钡和氯化氢。故填：产生气泡；产生白色沉淀；氯化钠、碳酸钠；氯化钡、氯化氢。
[反思与评价]小海同学的结论不正确，这是因为硫酸钠和碳酸钠都能够和氯化钡反应生成白色沉淀。故填：不正确，这是因为硫酸钠和碳酸钠都能够和氯化钡反应生成白色沉淀。
[反思与评价]实验中，白色沉淀部分溶解，有气泡产生说明白色沉淀中存在碳酸钡，说明碳酸根离子一定存在，即小韬同学的结论正确；故填：正确，白色沉淀部分溶解，有气泡产生说明白色沉淀中存在碳酸钡，说明碳酸根离子一定存在；
[归纳与总结]
由小韬同学实验探究过程可以得出，在确定溶液中可能存在的物质时，在选择试剂时需注意的问题是只与和需要鉴别的物质反应，并且有明显现象，进行实验现象与结论分析时应注意科学分析实验现象，得出正确结论。故填：只与和需要鉴别的物质反应，并且有明显现象；科学分析实验现象，得出正确结论。
16、（1），丙，圆底烧瓶。
（2）B，浓硫酸。
（3）气体难溶于水；导管口产生连续均匀地气泡。
（4）液体没有变成蓝色，
【解析】
（1）加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵制取氨气的化学方程式为，该反应的反应物为固体和液体，反应条件需要加热，所以选择的发生装置为丙；仪器乙的名称为圆底烧瓶。
（2）B中碱石灰吸收前面装置反应生成的水，D中无水硫酸铜变蓝，可以证明反应有水生成；装置E中装有的药品为浓硫酸，是为了吸收反应中过量的氨气。
（3）排水法收集气体是因为该气体难溶于水或不易溶于水，且与水不发生反应，收集气体的时机是当有连续均匀的气泡产生时。
（4）反应生成的红色固体为铜，铜与稀硫酸不反应，所以没有明显的实验现象；氨气和氧化铜反应的化学方程式为
实验 操作
现象
结论
A
向燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2气体
燃着的蜡烛熄灭
CO2不能燃烧，不能支持燃烧，密度不空气大
B
往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸
有气泡
氢氧化钠已变质
C
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气
通入氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
D
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内有无色液滴产生.
该气体是CH4