2026届河南省许昌市中考化学四模试卷（含答案解析）

这是一份2026届河南省许昌市中考化学四模试卷（含答案解析），共6页。试卷主要包含了地壳中含量最多的金属元素是，下列有关溶液的说法不正确的是，暖宝宝贴等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．在甲、乙、丙三种金属中，将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中，只有丙的表面有汞析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为
A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲
2．厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于天然纤维的是（ ）
A．塑料保鲜膜B．橡胶手套C．棉布围裙D．不锈钢盆
3．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是( )
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
4．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
5．下列与人体的生理活动有关的叙述中，正确的是（ ）
A．脂肪摄入过多容易发胖，所以饮食中全吃素食有利于身体健康
B．煤气中毒主要是一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力
C．作为健康饮食的一部分，每人每天都应当通过服用保健品补充各种营养素
D．低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快
6．下列有关溶液的说法不正确的是（）
A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液
B．固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大
C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
7．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的( )
A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁
8．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A．实验前必须检査装置的气密性
B．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%
D．不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积
9．某化学课代表对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列有关安全知识的说法，正确的是
A．通过降低可燃物的着火点可以灭火
B．燃气泄漏时应马上打开排气扇
C．高层建筑发生火灾时，应乘坐电梯撤离
D．用灭火器灭火时，要对准火焰根部喷射
11．一些食物的近似如下：“橘子汁—3.5、西瓜汁—5.6、鸡蛋清—7.7、番茄汁—4.3”，其中酸性最强的是
A．橘子汁B．西瓜汁C．鸡蛋清D．番茄汁
12．对人类生存环境会造成危害的是
A．生活污水处理达标后排放
B．化肥和杀虫剂的乱施滥用
C．废旧电池回收
D．使用太阳能热水器
13．如图，若要使红墨水倒吸，则锥形瓶中加入的固体和液体可能是（ ）
A．蔗糖和水B．锌和稀盐酸
C．生石灰和水D．铁粉和食盐水
14．在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是（ ）
A．滴入的可能是硝酸盐溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应可能是中和反应
15．下列4个图像中，能正确反应变化关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题:
(1)我们穿的衣服通常是由纤维织成的。下图是某服装标签，该服装面料含有的天然纤维是___________，鉴别天然纤维和合成纤维的最简单方法是做___________实验。
(2)政府正在对农村学校实施营养餐工程，某校某日给同学们提供的食物有牛奶、苹果、蛋清饼等，其中含有较多维生素的是___________，缺乏维生素C会引起___________。
(3)①从资源角度看:水的循环滋润着士地，哺育着生命。自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。活性炭具有良好的__________性，可以除去水中一些不溶性和可溶性杂质。生活中一般能降低水的硬度的净水方法有___________。
②用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是___________(填名称)。
③水能与许多物质发生化学反应，请写出水与氧化钙反应的化学反应方程式为:___________。该反应属于化学基本反应类型中的___________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）以软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3）为原料制取MnCO3的流程如图1．
（1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝_____+MnSO4+2H2O和_____。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是_____。
（3）“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH＝_____，其理由是_____、_____。
（4）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_____。
（5）为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0 g软锰矿样品，加入3.35 g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液进行反应，当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。
已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4 +2CO2↑+2H2O+Na2SO4 ；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．
求该软锰矿中MnO2的质量分数。_____（相对分子质量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87）
18．（8分）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐__________(填“增大”或“减小”)。图二表示酸碱恰好完全反应的点是___________。 向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_______ 色。计算稀盐酸中溶质的质量分数为__________。(写出计算过程)
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）小昊同学欲通过化学实验证“质量守恒定律”，进行了下列实验探究。根据实验目的，小昊确定以“铁和硫酸铜溶液”为研究对象，设计的实验装罝如图二所示。
（交流反思）（1）下列物质的溶液可以替代硫酸铜溶液直接利用图二装置完成上述实验的是______（填序号）。
A．硫酸铝B．稀硫酸C．硝酸银D．乙醇实验结束后，过滤步骤⑤烧杯中的混合物，洗涤和干燥后称量固体的质量为5.8g，则该实验中生成铜的质量为_______________g。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中，只有丙的表面有汞析出，说明活动性：丙>汞>甲；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，说明活动性：乙>氢>丙；则三种金属活动性顺序为乙>丙>甲。故选：C。
2、C
【解析】
A、塑料保鲜膜是一种塑料，不是纤维，错误；B、橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维，错误；C、棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维，正确；D、不锈钢盆是金属材料，不是天然纤维，错误。故选C。
3、D
【解析】
A、高温煅烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙为固体物质，图象显示反应后固体质量为零，错误；B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂，只是改变化学反应速率，最终产生氧气的质量一样多，而图示显示加催化剂与不加催化剂生成的氧气质量不一样，错误；C、向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液，水显中性，pH=7，错误；D、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，溶质质量及溶液质量增加，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不变，正确。故选D。
4、C
【解析】
试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
考点：元素的含量
5、B
【解析】
A、脂肪属于油脂，是人体必需的营养素，摄入不足容易生病，故选项错误；
B、煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，且一旦结合便很难再分离，使血红蛋白失去输氧的能力，造成中毒，故选项正确；
C、大部分的营养元素需要从外界摄入，所以我们每天都需要补充各种营养，但不是每天都服用保健品；故选项错误；
D、馒头需要经过消化后，才能转化成人体直接吸收的葡萄糖，所以低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效慢，故选项错误。故选B。
煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，且一旦结合便很难再分离，使血红蛋白失去输氧的能力，造成中毒。
6、D
【解析】
A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、稳定、混合物，故对；
B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故对
C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故对
D、根据溶解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错
故选D。
7、B
【解析】
甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；
乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；
丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；
丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。
由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。
8、D
【解析】
A、实验前必须检査装置的气密性，故选项正确；
B、若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，氧气不能完全反应，故选项正确；
C、本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为：×100%≈19.6%，故选项正确；
D、应该等温度计读数恢复至实验前的温度才可以记录量筒内剩余水的体积，这是因为反应放热，气体体积膨胀，会导致进入集气瓶中的水的体积偏少，从而导致实验结果偏小，故选项错误。故选D。
铁燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
9、B
【解析】
A、①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故氧化物都含氧元素，但是含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，但是不是氧化物，错误；
②碱能使酚酞变红，但是使酚酞变红的不一定是碱，如碳酸钠能使酚酞变红，但是是盐，错误；
该选项都错误，不符合题意；
B、①爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，说法正确；
②保护金属资源有三条途径，一是防止金属锈蚀，二是金属的回收利用，三是有计划、合理地开采矿物，说法正确；
该选项都正确，符合题意；
C、①多使用一次性筷子，会造成资源浪费，不是“低碳生活”，说法错误；
②开发利用太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于减少碳排放，说法正确；
该选项存在错误，不符合题意；
D、①置换反应：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，错误；
②复分解反应：，正确；
该选项存在错误，不符合题意。
故选B。
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
10、D
【解析】
A．着火点是可燃物的属性，不会人为的改变，故错误；
B．打开排风扇在开关时会产生电火花，燃气泄漏，遇到明火或电火花极易发生爆炸，故错误；
C．高层建筑发生危险时，楼梯在火灾中就成为烟的通道，同时可能会停电，所以不能乘坐电梯逃生，故错误；
D．用灭火器灭火时，要对准火焰根部喷射而迅速灭火，故正确。
故选：D。
11、A
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。橘子汁—3.5、西瓜汁—5.6、番茄汁—4.3，都小于7，都呈酸性，其中橘子汁的pH最小，酸性最强，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性。故选A。
12、B
【解析】
A、生活污水处理达标后排放，减少环境污染，节约水资源，不符合题意；
B、化肥和杀虫剂的乱施滥用，会污染水资源、土地资源和空气，给人类造成危害，符合题意；
C、废旧电池回收，减少旧电池中的重金属污染地下水和土地，不符合题意；
D、使用太阳能热水器，太阳能转化为电能，节约能源，减少化石燃料燃烧对环境的污染，不符合题意。故选B。
13、D
【解析】
要使红墨水倒吸，应该使锥形瓶中气压减小。
【详解】
A、蔗糖溶于水不能反应，并且温度无明显变化，不能使红墨水倒吸，不符合题意；
B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，导致锥形瓶中气压增大，不能使红墨水倒吸，不符合题意；
C、氧化钙溶于水并且和水反应生成氢氧化钙，放热，导致锥形瓶中气压增大，不能使红墨水倒吸，不符合题意；
D、铁粉和食盐水混合后，铁和水、氧气反应生成铁锈，氯化钠溶液能够促进反应进行，导致锥形瓶中气压减小，能使红墨水倒吸，符合题意。故选D。
14、D
【解析】
A、氯化钡溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则滴入的可能是硝酸盐溶液，故选项说法正确。
B、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸显酸性，反应后溶液可能呈酸性，故选项说法正确。
C、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，白色沉淀可能溶于盐酸，故选项说法正确。
D、氯化钡属于盐，与其它物质反应，反应物不是酸与碱，不可能是中和反应，故选项说法错误。
故选：D。
15、A
【解析】
A、加入硫酸后就可生成硫酸钠，当氢氧化钠反应完后，再加硫酸不再生成硫酸钠，故A选项正确；
B、加入锌片后，锌片溶解放出氢气，生成氯化锌为溶质，氯化锌的相对分子质量大于氯化氢，故质量应增加，B选项错误；
C、加热高锰酸钾后，锰元素的质量不变，但氧元素一部分质量逸散至空气中，故固体中锰元素质量分数应增大，C选项错误；
D、二氧化锰是作为催化剂，催化剂反应前后质量不变，D选项错误；
故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、棉 灼烧 苹果 坏血病 吸附 煮沸 食醋 化合反应
【解析】
（1）棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维，面料中涤纶属于合成纤维，棉属于天然纤维；天然纤维灼烧时有纸张燃烧气味而合成纤维灼烧时有特殊刺激性气味；该服装面料含有的天然纤维是棉花，鉴别天然纤维和合成纤维的最简单方法是做灼烧实验；
（2）维生素存在于水果和蔬菜中，牛奶中富含蛋白质，苹果富含维生素，蛋清饼富含蛋白质和糖类；缺少维生素C，人体易患坏血病，其中含有较多维生素的是苹果；
（3）①活性炭具有吸附性，可以去除水中的色素和异味；天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中利用煮沸降低水的硬度；
②水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应生成能溶于水的物质，厨房中食醋属于酸。能与水垢反应生成能溶于水的物质是食醋；
③水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，反应的基本类型属于化合反应。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Fe2（SO4）3 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O Fe（OH）3 7 时间相同时，MnCO3的产率最高 MnCO3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快） （NH4）2 SO4 87%
【解析】
（1）由于软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3），所以“酸浸”时发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，以及硫酸亚铁和二氧化锰以及硫酸反应生成硫酸铁和硫酸镁以及水，对应的化学方程式为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O和 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）由于后续得到的是含锰化合物，所以过滤操作中分离出的应该是含铁化合物，而过程是和氨水反应得到且酸浸过程中生成的是三价铁的化合物，所以“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是难溶性的 Fe（OH）3。
（3）根据“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系图，可知反应要控制pH＝7，其理由是 时间相同时，MnCO3的产率最高、MnCO3产率相同时，所需时间最短。
（4）过滤II前是硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰和溶液，根据质量守恒定律，可知溶液的成分为硫酸铵，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是 （NH4）2SO4。
（5）当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应，则消耗的高锰酸钾的质量为31.6 g/L×10.0 mL×1L/1000mL＝0.316g
设与高锰酸钾反应的草酸钠的质量为x

x＝0.67g
则与二氧化锰反应的草酸钠的质量为3.35g﹣0.67g＝2.68g
设该软锰矿中MnO2的质量分数为y

y＝87%
故答案为
（1）Fe2（SO4）3；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）Fe（OH）3；（3）7； 时间相同时，MnCO3的产率最高； MnCO3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快）；（4）（NH4）2 SO4；（5）87%。
18、减小 B 红 3.65%
【解析】
（1）根据溶液的pH的变化分析回答；（2）根据中和反应是放热反应分析回答；（3）结合图一、图二分析解答；（4）根据氢氧化钠的质量计算稀盐酸中溶质的质量分数。（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；（3）结合图一、图二可知，C点时溶液的pH＜7，故向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色；（4）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 20g×4%
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数是×100％=3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%
点睛：了解中和反应的实质和中和反应是放热反应的知识是解答本题的关键知识点。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、游码没归零 铁片上有紫红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 118.8g C 1.6
【解析】
进行实验：
托盘天平调零时应先将游码归零，然后调节平衡螺母；铁钉与硫酸铜溶液反应的实验现象为铁片上有紫红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿色；该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；实验中反应前后质量不变，所以当反应结束后，记录称量数据应为铁钉、烧杯及硫酸铜溶液的总质量为113.2g+5.6g=118.8g；
交流反思：
（1）铁的活动性比铝弱，所以铁钉不能与硫酸铝溶液反应，铁钉也不能与乙醇溶液发生化学变化，所以它们不能用来验证质量守恒定律；铁钉与稀硫酸能反应，但会产生氢气从液体中逸出使得反应前后质量不等，故也不能直接利用图二装置进行验证，铁比银活泼，铁钉能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，故选硝酸银。
（2）5.6g铁钉与硫酸铜溶液反应后固体质量增加到5.8g，反应后的固体应为铁和铜的混合物，可设生成铜的质量为x，则剩余铁的质量为5.8g-x，参加反应铁的质量为5.6g-（5.8g-x）=x-0.2g，
解：设生成铜的质量为x。
解得x=1.6g
答：生成铜的质量为1.6g。
A化学推论
B资源的利用和保护
①氧化物都含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
②碱能使酚酞变红，使酚酞变红的一定是碱
①爱护水资源要节约用水和防止水污染
②防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一
C“低碳生活”
D化学方程式书写
①多使用一次性筷子，可使生活更加便利
②开发利用太阳能等新能源，有利于减少碳排放
①置换反应：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
②复分解反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
实验步骤
实验现象与记录
解释或结论
①调零
如图一所示，调节平衡螺母天平无法平衡的原因是___________________；
②称量铁钉的质量
记录称量数据为5.6g
③称量硫酸铜溶液和烧杯的总质量
记录称量数据为113.2g
④铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中
_______________
该反应的化学方程式为___________；
⑤充分反应后，按如图二方式放好仪器和药品并称量
记录称量数据为___________
该反应遵守质量守恒定律