安徽省亳州市2026年中考试题猜想化学试卷（含答案解析）

这是一份安徽省亳州市2026年中考试题猜想化学试卷（含答案解析），共6页。试卷主要包含了我国科学家研究出碳化组，下列有关实验现象的描述正确的是，对下列实验现象描述正确的是，属于描述化学性质的表述是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（ ）
A．B．C．D．
2．某同学用图表对所学知识进行归纳（如下图）。下列表格中的各组物质符合这种关系的是
A．AB．BC．CD．D
3．氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为： 下列判断正确的是（ ）
A．金属活动性顺序中钴在铜之后B．氢氧化钴可溶解于水
C．为置换反应，为复分解反应D．氢氧化钴可干燥HCl
4．芯片是智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2SiO2
②Si+2NaOH+X=Na2SiO3+2H2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑
④SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
下列说法不正确的是（ ）
A．反应②中X的化学式为H2O
B．反应③进行中不能有O2存在
C．反应④属于置换反应
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
5．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体
B．向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝
D．在密闭容器中，用红磷测定空气中氧气的含量
6．我国科学家研究出碳化组（M2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应微观模型中，有5种元素，有2种单质分子
B．反应前后元素种类、原子数目不变
C．金原子对CO起吸附催化作用
D．水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应的化学方程式为
7．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．蚕丝灼烧会产生烧焦羽毛味
C．铜丝插入硝酸银溶液中，会有红色固体析出，溶液仍为蓝色
D．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
8．下列按照不同标准对物质进行的分类叙述正确的是
A．空气、合金属于混合物，汞、碳、冰是由原子构成的物质
B．硝酸钾、磷酸二氢钾属于复合肥，冰水共存物属于氧化物
C．生铁和钢属于金属材料，塑料属于天然有机高分子材料
D．葡萄糖、酒精、纯碱属于有机化合物，金刚石属于单质
9．对下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫
B．干燥的紫色石纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中变红
C．氢氧化钠固体露置在空气中逐渐溶解
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
10．属于描述化学性质的表述是
A．液态氧气是淡蓝色液体
B．氧气能跟许多物质发生化学反应
C．水加热可变成水蒸气
D．高锰酸钾是紫黑色固体
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学符号可以将“宏观”和“微观”联系起来，请按要求完成下列填空：
（1）符号“Fe3+”的名称________________；
（2）最简单的有机物_____________；
（3）铵根离子的符号____________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：该黄铜样品中铜的质量_________。反应完毕后溶液中溶质的质量分数________（结果保留一位小数）。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝（Al2O3）的质量为多少千克？
14．农业科技人员向农民建议，用大棚种植蔬菜时，可定期释放适量的二氧化碳，以提高蔬菜质量、改善品质。某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将用水稀释后的工业废硫酸装入塑料桶内，每天向桶内加入一定量的碳酸氢铵，它和硫酸反应产生硫酸铵、二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式：_________。塑料桶应放置在大棚内的位置是__________（填“高处”、“低处”或“中间”），原因是：__________。当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余物质的主要用途是___________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。NaOH固体是否变质？猜想1：没变质，全部是NaOH；
猜想2：全变质，全部是Na2CO3
猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
设计方案并进行实验）请你与他们一起完成，并回答所给问题。
上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_____通过实验，说明上述猜想中_____是正确的。
要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）_____通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。
16．实验是科学探究的重要途径。
如图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式：_____。
②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是_____；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤______。某化学兴趣小组设计了如图所示的微型实验。
①在制气管中加入碳酸钙，推压加液器活塞加入适量稀盐酸，请用化学方程式表示其反应原理______。
②当制气管中的反应停止后，试管中溶液倒吸进制气管中，请解释产生上述现象可能的原因________。
③如何检验试管中剩余溶液还有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论_________。乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取7.8g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少_____？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
根据金属活动性顺序的意义，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气量多，观察反应图象A图象符合以上要求。故选A。
2、A
【解析】
A、木炭、二氧化锰都是黑色固体，高锰酸钾是紫红色固体，选项正确；
B、塑料、合成纤维、合成橡胶都是合成材料，选项错误；
C、糖水、生理盐水、医用酒精都是均一稳定的混合物，属于溶液，选项错误；
D、蛋白质、维生素、水都是人体需要的基本营养素，选项错误。
故选A。
3、C
【解析】
A、反应，而铜不能与稀盐酸发生反应，说明钴的活动性比铜强；故选项错误；
B、根据氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，由复分解反应的条件生成气体或沉淀或水，可推出氢氧化钴为沉淀，选项错误；
C、反应，单质与化合物生成单质与化合物，属于置换反应；反应，两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应；故选项正确；
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，而氯化氢遇水即形成盐酸，氢氧化钴能与氯化氢发生反应，不能使用氢氧化钴干燥氯化氢气体；故选项错误；
故选：C。
4、C
【解析】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断；
B、根据碳、一氧化碳均能与氧气反应，进行分析判断；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
D、根据反应①③，进行分析判断。
【详解】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确；
B、碳、一氧化碳均能与氧气反应，反应③进行中不能有O2存在，故选项说法正确；
C、反应④的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
D、由反应①③可知，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确。
故选：C。
本题难度不大，理解题意、掌握质量守恒定律、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
5、C
【解析】
A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，最终不能减小到0，该选项对应关系不正确；
B、向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液，溶液pH应该由小于7逐渐升高到7直至大于7，该选项对应关系不正确；
C、刚开始金属不足，反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，由于稀盐酸的质量、质量分数相等，最终生成氢气的质量相同，该选项对应关系正确；
D、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，最终气压小于反应前气压，该选项对应关系不正确。
故选：C。
6、A
【解析】
A、通过反应的微观模型分析可知，共有五种元素（金元素、氢元素、氧元素、碳元素、钼元素）。模型中的分子有CO、H2O、CO2、H2，只有H2分子是单质分子，有1种单质分子。A错误；
B、在该化学反应中，反应遵循质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类和原子的数目均不变。B正确；
C、通过图示分析可知，碳化钼负载金原子作为反应的催化剂。C正确；
D、水煤气中的一氧化碳和水在120℃下，在碳化钼负载金原子的催化作用下反应生成氢气和二氧化碳。反应的方程式为：。D正确。
故选A。
7、B
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，不符合题意；
B、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，符合题意；
C、铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，不符合题意；
D、石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选B。
8、B
【解析】
A、冰是水的固态形式，水是由水分子构成的，选项说法错误，故不符合题意；
B、复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素的两种或两种以上的化肥，硝酸钾含有钾元素和氮元素，磷酸二氢钾含有钾元素、磷元素和氮元素，它们都属于复合肥，冰水共存物是由水组成，水中含有氢元素和氧元素，属于氧化物，选项说法正确，故符合题意；
C、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，选项说法错误，故不符合题意；
D、纯碱学名碳酸钠，属于无机盐，选项说法错误，故不符合题意，故选B。
9、C
【解析】
A、硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫，是实验的结论，不是实验现象描述，此选项错误；
B、二氧化碳能使石蕊试液变红，是因为二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红。干燥的紫色石蕊纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中不会变红，此选项错误；
C、氢氧化钠固体露置在空气中因易潮解而逐渐溶解，此选项正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是雾，此选项错误。
故选C。
10、B
【解析】
A. 液态氧气是淡蓝色液体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；
B. 氧气能跟许多物质发生化学反应，需要发生化学变化才能表现出来，是化学性质；
C. 水加热可变成水蒸气，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；
D. 高锰酸钾是紫黑色固体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。
故选B。
必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、铁离子 CH4 NH4+
【解析】
（1）右上角有数字，表示离子，符号“Fe3+”的名称是一个铁离子或者铁离子；
（2）最简单的有机物甲烷，化学式为CH4；
（3）铵根离子的符号为NH4+。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、6.75g 15.1%
【解析】
（1）设生成0.1g的氢气需要锌的质量为x
Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.1g
= x=3.25g，
故10g样品中铜的质量为10g-3.25g=6.75g；
（2）设反应后生成硫酸锌的质量为y
Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
161 2
y 0.1g
= y=8.05g
反应后溶液的总质量为3.25g+50g-0.1g=53.15g
反应后溶液中溶质的质量分数为≈15.1%；
答：样品中铜的质量为6.75g，反应后溶液中溶质的质量分数为15.1%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、51Kg
【解析】
试题分析：根据反应的化学方程式，确定反应中氮化铝与氧化铝的质量关系，利用这一质量关系可由制得氮化铝的质量计算出参加反应氧化铝的质量。
解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为x
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
102 82
x 41Kg
＝
解得x＝51Kg
答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg
考点：考查根据化学反应方程式的计算
14、2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2+2H2O 高处 二氧化碳的密度比空气大 作氮肥
【解析】
（1）碳酸氢铵和硫酸反应产生硫酸铵、二氧化碳和水，方程式为：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2+2H2O;
（2）由于二氧化碳的密度比空气大，所以塑料桶应放置在大棚内的高处；
（3）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余物质的主要用途是作氮肥。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、产生白色沉淀 NaOH 使样品中的Na2CO3完全反应 3 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
［设计方案并进行实验］（1）由实验步骤（1）及由（1）得出的结论可知，该步骤中发生氯化钙与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，即现象为产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；
（2）在（1）中向溶液中滴入过量的CaCl2溶液，因此溶液中不含有Na2CO3，又因为pH＝10，则说明溶液显碱性，即原固体中含有NaOH，故答案为：NaOH；
步骤（1）中滴加过量CaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应，故答案为：使样品中的Na2CO3完全反应；
［实验结论］由实验（1）和（2）的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想3正确，故答案为：3；
［拓展］
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，化学方程式表示为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
答案：
［设计方案并进行实验］
使样品中的Na2CO3完全反应；
［实验结论］3；
［拓展］Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
16、 B 先将集气瓶装满水，然后把乙炔从b端通入 反应生成的二氧化碳能被足量的氢氧化钠溶液吸收，导致装置中的气压减小，在外界大气压作用下，试管中溶液倒吸进制气管中 向试管中剩余溶液中加入过量的氯化钙或氯化钡溶液，静置取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液变红色，则瓶中还有氢氧化钠 19.2g
【解析】
（1）①装置D是加热固体制取气体装置，且试管口没有棉花，故加热氯酸钾制取氧气可以采用D装置，反应的化学方程式为：。
② 用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，应选用固液不加热装置，可以从A、B、C中选择，其中B可以严格控制速率，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是B。若用E装置采用排水法来收集乙炔，先将集气瓶装满水，然后把乙炔从b端通入。
（2）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：。
②当制气管中的反应停止后，反应生成的二氧化碳能被足量的氢氧化钠溶液吸收，导致装置中的气压减小，在外界大气压作用下，试管中溶液倒吸进制气管中。
③向试管中剩余溶液中加入过量的氯化钙或氯化钡溶液，静置取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液变红色，则瓶中还有氢氧化钠。
（3）设制取7.8g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是x，

x=19.2g
本题难度不大，掌握实验室中制取气体装置选择的原则及氧气、二氧化碳的制备原理是解题关键。实验室中根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，主要有加热固体制取气体装置和固液不加热装置等。
选项
甲
乙
丙
丁
A
黑色固体
木炭
二氧化锰
高锰酸钾
B
合成材料
塑料
合成纤维
合成橡胶
C
溶液
糖水
生理盐水
医用酒精
D
基本营养素
蛋白质
维生素
水
实验步骤
实验现象
实验结论
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。
_____
说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH
pH＝10
说明固体中，还一定含有_____（填化学式）。
实验步骤
实验现象
实验结论
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。
产生白色沉淀
说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH
pH＝10
说明固体中，还一定含有 NaOH（填化学式）。