合肥市2025-2026学年中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份合肥市2025-2026学年中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，铼可用于制造卫星和火箭的外壳，下列实验设计正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是（ ）
A．CuO→CuCl2
B．Zn→ ZnSO4
C．CaCO3→CO2
D．AgNO3→AgC1
2．如图，是a，b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a
B．t℃时，等质量的a，b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大
3．2018年5月阳泉市举行中考实验操作考试，规范的实验操作是安全进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是
A．振荡试管充分反应B．溶解NaCl固体C．检验溶液的酸碱性D．干燥气体
4．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强列反响，使能源和环境问题再次成为热点。下列观点或做法完全正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
5．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大
B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体
C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源
D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量
6．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．除去N2中混有少量的O2：通过灼热的铜网
B．除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水过滤
C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，对比溶液温度
D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
7．在N2O，NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中，当它们所含氮元素质量相等时，所含氧元素的质量比为（ ）
A．l：l：l：l：1B．1：2：3：5：4
C．1：2：1：4：5D．5：4：3：1：2
8．铼(Re)可用于制造卫星和火箭的外壳。其原子核内有75个质子。铼的制取过程如下：从冶炼辉钼矿的烟道尘中获得Re2O7，与KCl反应得到高铼酸钾(KReO4)，再与氢气反应制得铼：2KReO4+7H2 ===== 2Re + 2KOH + 6H2O。下列说法不正确的是
A．铼元素属于金属元素
B．一个铼原子中核外电子数为75
C．Re2O7读作七氧化二铼
D．KReO4与氢气制取铼的反应为置换反应
9．一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应,过滤后，将滤渣在空气中加热，充分反应所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。那么原混合物中镁的质量分数是
A．80%B．64%C．50%D．20%
10．下列实验设计正确的是
A．用活性炭软化硬水
B．用灼烧法区别棉纱线和羊毛线
C．用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度
D．用10mL量筒量取5.62mL水
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学用语是学习化学的重要工具，我们应充分学好、用好，请用化学用语填空。
（1）碱有一些相似的化学性质，是因为在不同的碱溶液中都有相同的_____________ 。
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的微粒是____________ 。
（3）碘酒中的溶剂是 _____________。
（4）氯化钠是生活中一种常见的盐，氯化钠是由 _____________构成的。
（5）地壳中含量最高的金属元素是______________ 。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数为_______________。(写出计算过程)
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．如图是某盐酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10mL该盐酸配制成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需要加水的质量为____g。
（2）经测定,配制后溶液的溶质质量分数小于7.3%,询问老师后得知该盐酸曾敞口放置过一段时间，请分析偏小的原因___。
14．当大气中二氧化碳等气体的含量升高时，易造成“ 温室效应”。说说，在日常生活你怎样做才算是“低碳”呢？
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。
研究问题:水溶液中复分解反应的微观实质
相关信息:
(Ⅰ)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
(Ⅱ)相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
(1)实验一:恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式____________。
②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈____________色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是____________(填序号)。
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
(2)实验二:恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是____________(填序号)。
A．实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合成了BaSO4,Na+和OH-还是以离子形式存在于溶液中
B．溶液红色只会变浅，但不会褪去
②N点时，溶液中大量含有的离子是___________(填离子符号)。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度____________(填“增大”或“减小”)。
(3)拓展:
①请根据示例仿写离子方程式。
示例离子方程式:
仿写: 离子方程式:____________________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_________________。
16．我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础，生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。铁的广泛应用“加铁酱油”中的铁指的是_____（填“单质”或“元素”）。铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_____。铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到_____（填字母）。
A 合金B 无机非金属材料C 合成材料D 复合材料铁锈成分的探究下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_____（选填序号）。
铁生锈的主要过程为Fe（OH）2Fe（OH）1Fe2O1•xH2O
次要过程为FeCO1，写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式_____。铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O1•xH2O和FeCO1．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
①Fe2O1•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO1在282℃分解为FeO和CO2
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。装配好实验装置后，首先要_____。装置A中的反应为：H2C2O4（草酸CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放_____（选填序号）。
a．浓硫酸b．氢氧化钠溶液现控制D装置中的温度为100℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重1.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO1的质量m（FeCO1）＝_____g。若缺少G装置，Fe2O1•xH2O中x的值会_____。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）炼铁过程的探究进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是_____。将上述100℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于500℃时，铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。（计算过程）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、氧化铜为氧化物，转化为氯化铜，则变为盐，只能通过加入盐酸发生复分解反应得到，选项A正确；
B、锌金属活动性较强，可以与比其金属活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出单质金属，而得到硫酸锌，如锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不需要加入酸即可一步实现，选项B错误；
C、碳酸钙在高温加热条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，不需要加入酸即可一步实现，选项C错误；
D、硝酸银加入氯化钠，两者发生复分解反应，生成氯化银和硝酸钠，不需要加入酸即可一步实现，选项D错误。故选A。
2、A
【解析】
A、a的溶解度受温度影响较大，而b的溶解度受温度影响较小，所以可用冷却热饱和溶液的方法提纯a，故正确。
B、t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，所以相同质量的饱和溶液中，溶质质量a大于b，故错误。
C、当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，但没告诉是饱和溶液还是不饱和溶液，所以不能来比较浓度的大小，故错误。
D、从图上可以看出，a物质的溶解度受温度变化的影响较大，而b物质的溶解度受温度变化的影响较小，故错误。
故选：A。
在某一温度下，若两物质的溶解度相同，则饱和溶液中溶质的质量分数相等。同时溶液的浓与稀与溶液的饱和不饱和没有直接联系。
3、D
【解析】
A、振荡试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，故实验操作错误；
B、不能在量筒中配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，故实验操作错误；
C、检验溶液的酸碱性时，应取样检测，不能将酚酞直接滴入试剂瓶，故实验操作错误；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与气体反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，故实验操作正确。
故选D。
4、C
【解析】
A、.CO2增多——温室效应，SO2排放——酸雨；C白色污染是不可降解的塑料引起的污染；D、可燃冰与煤、石油、天然气一样都是不可再生的能源，不能缓解能源危机；车用乙醇汽油——尾气中也有有害气体和烟尘，同样会污染空气。选B
5、B
【解析】
A、由图示信息可知，等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大，正确；B、二氧化硫是造成酸雨的主要气体，而二氧化碳不会导致酸雨，而是导致温室效应，错误；C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源，正确；D、由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，可以减少二氧化硫的排放，有利于改善空气质量，正确。故选B。
6、B
【解析】
A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，除去氮气中混有少量的氧气，可以通过灼热的铜网。A正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有除去杂质，反而主要物质被消耗了。B错误；
C、氢氧化钠溶于水，温度升高。硝酸铵溶于水，温度降低。可以根据溶液的温度比较，进行鉴别。C正确；
D、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。加入的硝酸可以排除碳酸根离子的干扰。D正确。
故选B。
7、B
【解析】
所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O五种物质的化学式分别变形为，变形后分子中所含氧原子的个数比为 1：2：3：5：4，即物质物质氧元素的质量比为：1：2：3：5：4，故选B。
8、D
【解析】
A、铼的偏旁是“钅”，说明铼元素属于金属元素，正确；B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铼原子中含有75个质子，故核外电子数为75，正确；C、Re2O7读作七氧化二铼，正确；D、该反应中有三种产物，不属于置换反应，错误。故选D。
9、D
【解析】
由于固体质量前后不变，所以镁的质量和与铜反应的氧气的质量相等。
设镁的质量为x，即反应的氧气的质量为x，设铜的质量为y

原混合物中镁的质量分数为×100%=20%
故选：D。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
10、B
【解析】
A、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能软化硬水，可用煮沸的方法软化硬水，不符合题意；
B、棉纱的主要成分是纤维素，灼烧时，有纸燃烧的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧法区别棉纱线和羊毛线，符合题意；
C、用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度，会使测定结果偏高，应用洁净干燥的pH试纸检测白醋的酸碱度，不符合题意；
D、10mL量筒只能精确到0.1mL，不能用10mL量筒量取5.62mL水，不符合题意。
故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、OH- H2O C2H5OH Na+和Cl- Al
【解析】
（1）碱有一些相似的化学性质，是因为在不同的碱溶液中都有相同的氢氧根离子，其离子符号为：OH-；
（2）水是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为H2O；
（3）碘酒中的剂是酒精，其式为：C2H5OH；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为：Na+和Cl-；
（5）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、75%36.5%
【解析】
（1）对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现，对比第Ⅲ组中所加盐酸质量由130g增加到150g时，氢气的质量没有增加，说明第Ⅲ组中镁完全反应，
设样品中金属镁的质量为x，
x=12.0g
样品中金属镁的质量百分含量为：。
（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，
可得关系式：HCl～NaOH，设150.0g稀盐酸中氯化氢的质量为y
y=54.75g
盐酸的质量分数为：。
答：（1）样品中金属镁的质量百分含量为75%；
（2）盐酸的质量分数为36.5%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、47. 2 盐酸具有挥发性。
【解析】
（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10mL×1.18g/ mL×36.5%=（10mL×1.18g/ mL +x）×7.3% x=47.2g。答：需要加水的质量为47. 2。
（2）盐酸具有挥发性，敞口放置过一段时间，会使溶质质量分数小于7.3%。
14、纸张双面使用，人走电断等（合理答案即可）
【解析】
造成温室效应的主要原因是化石燃料的燃烧，日常生活中可以纸张双面使用，人走电断等（合理答案即可）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 无 B AB Na+、OH-、SO42- 减少 先变小后变大
【解析】
（1）①氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的化学方程式为：；
②M点时，氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，水呈中性，不能使无色酚酞试液变红，故此时混合液体静置后呈无色；
③A、M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4，说法正确，不符合题意；
B、M点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，而且SO42-也在增大，说法错误，符合题意。故选B。
（2）①A、实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合成了BaSO4，Na+和OH-还是以离子形式存在于溶液中，说法正确，符合题意；
B、溶液中含有氢氧根离子，能使无色酚酞试液变红，随着硫酸钠的加入，氢氧根离子的浓度变小，溶液的碱性减弱，溶液颜色会变浅，但是不会褪去，符合题意。故选AB。
②氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，N点时，硫酸钠过量，故溶液中含有的离子是Na+、OH-、SO42-；
③复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶质质量减小，导致其浓度减小；
（3）①的离子方程式为：；
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，钙离子浓度逐渐变小，后碳酸钙与二氧化碳、水反应又生成了可溶性的碳酸氢钙，钙离子浓度又逐渐变大，故溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失的过程中，溶液中Ca2+的浓度变化情况：先变小，后变大。
16、元素 导热性 B C 2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2 检查装置气密性 b 5.8 偏大 排出装置中的空气，防止发生爆炸 14
【解析】
解：（一）铁的广泛应用
1、“加铁酱油”中的铁指的是元素。
故填：元素。
2、铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是导热性。
故填：导热性。
1、铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，不锈钢属于合金，聚乙烯纤维属于合成材料，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料属于复合材料。
故填：B。
（二）铁锈成分的探究
1、B中铁钉与氧气隔绝，不容易生锈，A中铁钉和水、氧气接触，容易生锈，C中铁钉与水和氧气接触，容易生锈，同时氯化钠溶液能够促进铁钉生锈，因此最先观察到铁锈的是C。
故填：C。
2、铁和水、氧气反应生成氢氧化亚铁的化学方程式为：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。
故填：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。
1、（1）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性。
故填：检查装置气密性。
（2）洗气瓶B中应盛放氢氧化钠溶液，用来吸收二氧化碳。
故填：b。
（1）设碳酸亚铁质量为x，
装置F增重2.2g，说明碳酸亚铁分解生成了2.2g二氧化碳，

＝，
x＝5.8g，
故填：5.8。
（4）若缺少G装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入F装置，导致计算的碳酸亚铁质量偏大，从而导致Fe2O1•xH2O质量偏小，而通过E装置测定的结晶水质量不变，从而导致Fe2O1•xH2O中x的值会偏大。
故填：偏大。
（三）炼铁过程的探究
1、进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是排出装置中的空气，防止发生爆炸。
故填：排出装置中的空气，防止发生爆炸。
2、Fe2O1的质量为：25.4g﹣1.6g﹣5.8g＝16g，
16g氧化铁中铁元素质量为：16g×＝11.2g，
5.8g碳酸亚铁中铁元素质量为：5.8g×＝2.8g，
将上述100℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于500℃时，铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量为：11.2g+2.8g＝14g，
故填：14。
A．保护空气
B．爱护水资源
a．禁燃烟花爆竹——降低PM2.5
b．CO2增多——酸雨
c．SO2排放——温室效应
a．用淘米水浇花——节约用水
b．活性炭——除自来水异味
c．污水处理——防止水污染
C．垃圾处理
D．能源利用
a．焚烧垃圾——减少“白色污染”， 环保
b．回收废电池——保护土壤
c．禁烧秸秆——减轻雾霾
a．发现大量可燃冰——无能源危机
b．太阳能路灯——节能环保
c．车用乙醇汽油——无尾气污染
实验序号
所取样品质量(g)
所加盐酸质量(g)
生成氢气质量(g)
Ⅰ
16.0
60.0
0.5
Ⅱ
16.0
130.0
1.0
Ⅲ
16.0
150.0
1.0