2025-2026学年安徽省合肥市中考适应性考试化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年安徽省合肥市中考适应性考试化学试题（含答案解析），共22页。试卷主要包含了下图为钠的原子结构示意图，下列说法正确的是，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，下列变化属于化学变化的是，下列利用了乳化原理的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验操作正确的是
A．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
B．取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液
C．给试管内液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出
D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶
2．下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
3．下图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是
A．钠原子的质子数为11B．n=8
C．钠原子在反应中容易失电子D．钠元素位于第二周期
4．下列说法正确的是
A．20℃ 1L水与1L酒精混合后得到的混合溶液的体积恰好为2L
B．20℃ 1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量恰好为2g
C．20℃ 1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2g
D．20℃ 1g氯化钠饱和溶液中加1g氯化钠固体得到2g氯化钠溶液
5．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：，下列说法正确的是
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同
6．下列变化属于化学变化的是
A．雪糕融化B．海水蒸发C．铅笔折断D．蜡烛燃烧
7．下列利用了乳化原理的是
A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢
8．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C．乙原子的核内中子数为11
D．甲原子核外共有5个电子层
9．下列说法正确的是
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．硫酸钾属于氮肥
C．合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属
D．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度立即升高
10．下列实验方案中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．下表中为家庭中一些常见物质的pH
蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、痛痒。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的 ( )
A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋
12．下列有关化学知识的因果关系叙述不正确的是：（ ）
A．因为某种物质的溶液呈碱性，所以该物质属于碱
B．因为阳离子中质子数多于电子数，所以阳离子带正电
C．因为氯酸钾加热分解可得到氧气，所以氯酸钾中含有氧元素
D．因为稀硫酸能与金属氧化物反应，所以稀硫酸可用于金属除锈
13．下列化学用语表达正确，且既有宏观意义，又有微观意义的是
A．AB．BC．CD．D
14．正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列操作中正确的是
A．检查装置气密性B．称量氯化钠C．倾倒液体D．熄灭酒精灯
15．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
A．乙一定是化合物B．丙可能是该反应的催化剂
C．反应中的乙和丁质量变化之比为3:2D．丁的相对分子质量一定是甲的2倍
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．如图所示“﹣﹣”表示相连两物质间能发生化学反应，请回答问题。
反应③的现象是_____。反应①的基本反应类型是_____。反应①中，反应前后溶液的质量_____（选填“增加”、“减少”或“不变”）反应④可证明Fe的活动性比Cu强，选用下列各组试剂进行实验时，不能验证此结论的是_____（填字母）。
A Cu、FeCl2溶液 B Fe、Cu、稀盐酸
C Fe、Cu、ZnSO4溶液 D Fe、CuCl2溶液。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）碳酸镁晶须(MgCO1·nH2O，n = 1～5的整数)是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。(1) MgCO1·nH2O微溶于水； MgCO1·nH2O在210℃时开始失去结晶水， 400℃以上时开始分解生成三种氧化物。
I．合成碳酸镁晶须
步骤：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO1溶液；②量取一定量的NH4HCO1溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、______________；步骤②反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是__________；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO1·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有______________； 检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入_________，若无沉淀说明已洗涤干净。干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是______________。
II．测定产品MgCO1．nH2O中的n值将碳酸镁晶须放入A装置中加热(仪器和装置如下图所示)，回答下列问题：
上述装置的连接顺序为_____(按气流方向，用接口字母表示)，其中B处的长玻璃导管的作用是__________，C装置的作用是__________。加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，边加热边通入N2，此时通入N2的作用是_____________。若B装置中无残留物。装置C反应前后质量差为m1，装置D反应前后质量差m2 。根据以上实验数据，确测定n值， n=___(用含m1、m2的代数式表示)。有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。需要在D装置的后面连接下图装置，目的是________________，否则测得n值会________(“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。
称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到10℃，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式____________________；图中气球的作用是__________________；上述反应后期要升温到10℃，主要目的是______________；设1次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为_______(用含a的代数式表示)；称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=_______(写出过程)。
18．（8分）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小雪同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙钙和氢氧化钠。
在制取过程中固体M的俗称是___________，操作②的名称是________。为了验证加入Na2CO3溶液后，得到的NaOH溶液中是否含有Na2CO3，可取少量溶液加入_________（填序号）进行检验。
A 无色酚酞 B 氧化铁 C 稀盐酸实验室也可用Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应制取少量的NaOH溶液。取2000g Ca(OH)2溶液逐滴滴加10.6％Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
①当加Na2CO3溶液至A点时，溶液中的溶质是___________（写化学式）。
②滴加10.6％Na2CO3溶液至C点时，求所得不饱和溶液的质量________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）为了认知碳酸钠，进行如下实验。
（1）A中无色酚酞试液变为红色，证明碳酸钠溶液显_____性。
（2）B中发生反应所属的基本反应类型为_____。
（3）碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是_____。
（4）E中产生白色沉淀的原因是_____（用化学方程式解释）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰加热，故A操作错误；
B、用胶头滴管吸取液体时，应注意不要把瓶底的杂质吸入滴管内。操作时，应先把滴管拿出液面，再挤压胶头，排出胶头里面的空气，然后再深入到液面下，松开大拇指和食指，这样滴瓶内的液体在胶头的压力下吸入滴管内，从而避免瓶底的杂质被吸入，故B操作错误；
C、给试管内液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出，故C操作正确；
D、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，应放入指定容器内，故D操作错误。故选C。
2、D
【解析】
A. 测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。由于氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处，正确 ；B. 镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，生成白色固体，正确； C. 一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内红色粉末变为黑色，正确；D. 软水中泡沫多，硬水中泡沫少，错误。故选D。
3、D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、钠原子的质子数为11，故A正确；B、n=11－2－1＝8，故B正确；C、钠原子在反应中容易失电子，最外层小于4个电子，易失去，故C正确；D、钠原子三个电子层，钠元素位于第三周期，故D错误。
点睛∶原子核外电子层数与其周期数相等，原子最外层电子数小于4个电子，易失去电子，大于4个电子，易获得电子。
4、C
【解析】
A、分子之间有间隔，常温下将1L水与1L酒精混合后，水分子和酒精分子要进入彼此的分子间隔中，而使总体积小于2L，故不正确；
B、根据镁和稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，镁和硫酸反应的质量关系为24：98，况且该反应中还生成了氢气，所以后得到质量不能为2g，故不正确；
C、根据氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可以知道，1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2g，故正确；
D、根据饱和溶液的定义可知，溶液既已饱和，在不改变温度和溶剂的质量的情况下是不能再溶解该溶质的，故不能得到2g氯化钠溶液；故错误。
故选：C。
5、C
【解析】
A、反应前后固体中铜元素的质量不变，但反应后固体物质的质量减少，所以其中铜元素的质量分数会变大，选项A不正确；
B、从碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3中可知，碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶5，选项B不正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可以确定X的化学式是H2O，水是相对分子质量最小的氧化物，选项C正确；
D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是给固体物质加热的装置，试管口要略向下倾斜，而且要用酒精灯加热，实验室制取CO2的发生装置是固液反应不需加热的装置，因此两种装置不相同，选项D不正确。故选C。
6、D
【解析】
A、雪糕融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、海水蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、铅笔折断过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
7、C
【解析】
A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；
B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；
C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；
D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
8、B
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。
9、A
【解析】
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，正确；
B. 硫酸钾中不含有氮元素，不属于氮肥，应该是钾肥，故错误；
C. 合金的熔点比组成金属低，硬度高于组成它们的纯金属，故错误；
D. 硝酸铵固体溶于水属于吸热过程，溶液的温度立即降低，故错误；故选A。
10、C
【解析】
A、向硬水中加入絮凝剂，过滤，只能除去不溶性杂质，不能将硬水转化成软水，不能达到实验目的，不符合题意；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加入足量的水，充分溶解、过滤，虽然除去了碳酸钙，但是也除去了原物质，不符合题意；
C、硝酸铵能与热石灰粉反应生成氨气，尿素不与热石灰粉反应，可以用加热石灰粉、研磨、闻气味的方法区别硝酸铵和尿素，符合题意；
D、加入适量的硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，虽然除去了氯化钡，但是引入了新的杂质氯化铜，不符合题意。
故选C。
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
11、A
【解析】
根据题中的叙述可知，应该涂抹一些碱性物质，溶液的pH大于7时溶液显碱性，因为在皮肤上使用，不能用腐蚀性强的氢氧化钠，故选A。
12、A
【解析】
A、某种物质的水溶液呈碱性，该物质不一定属于碱，也可能是盐，如碳酸钠溶液等，故选项说法错误；
B、阳离子中质子数多于电子数，所以阳离子带正电，故选项说法正确；
C、因为氯酸钾加热分解得到氧气，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律，氯酸钾中一定含有氧元素，故选项说法正确；
D、由酸的化学性质，酸能与金属氧化物反应，所以稀硫酸可用于金属除锈，故选项说法正确。
故选：A。
13、B
【解析】
A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，错误；B、葡萄糖的化学式为C6H12O6，宏观上可表示葡萄糖等，微观上可表示1个葡萄糖分子等，正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，错误；D、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子带1个单位的负电荷，氯离子可表示为Cl﹣，错误。故选B。
14、A
【解析】
A、装置气密性检查方法：连接装置，将另导管一头放入水中，手握住试管时，气体受热膨胀，密度变小，体积变大，导管一段有气泡．松手后，试管内温度降低，气体收缩，体积变小，所以将水吸入，在玻璃管内形成一段水柱，因此装置不漏气，故A正确；
B、使用天平称量物体时，要遵循“左物右码”的原则进行称量，且氯化钠不能直接放在托盘上，故B错；
C、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上；试管口与试剂瓶口紧挨着，故C错；
D、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错．
15、D
【解析】
由质量守恒定律可知，反应后丙的质量x=4g+10g+3g+4g−6g−4g−8g=3g，由图可知，反应中物质甲、丁的质量增加，属于生成物，乙物质的质量减少，属于反应物，物质丙的质量不变。
【详解】
A、由分析可知，反应中物质甲、丁的质量增加，属于生成物，乙物质的质量减少，属于反应物，物质丙的质量不变，所以反应属于分解反应，乙作为分解反应的反应物一定属于化合物，选项正确；
B、物质丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，选项正确；
C、反应中的乙和丁的质量变化之比为（10g−6g）（8g−4g）=3:2，选项正确；
D、由上分析可知，反应中的丁和乙的质量比为2：3，化学反应中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，由于不知丁、乙的化学计量数，所以丁的相对分子质量不一定是甲的2倍，选项错误，故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、有蓝色沉淀生成 置换反应 增加 C
【解析】
（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以反应③的现象是生成蓝色沉淀；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以反应①的基本反应类型是置换反应，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以反应①中，反应前后溶液的质量增加；
（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以
A、铜不会与氯化亚铁反应，铁比铜活泼，故正确；
B、铁会与盐酸反应，铜不会，铁比铜活泼，故正确；
C、铁、铜都不会与硫酸锌反应，不能验证，故错误；
D、铁会与氯化铜反应，铁比铜活泼，可以验证，故正确。
故选：C。
本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强训练即可完成。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、量筒水浴加热(NH4)2SO4 BaCl2溶液防止晶体失去结晶水a→e→d→b→c冷却气体吸收二氧化碳气体生成的二氧化碳和水完全被C、D装置吸收、防止倒吸22m2/9m1 防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果偏小2NaOH+CO2=Na2CO1+H2O 缓冲作用使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收(4400-84a)/18a 1
【解析】
（1）根据配制溶液步骤：计算、称量、溶解、转移等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，其中玻璃仪器为：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
（2）加热温度低于100℃需要水浴加热控制温度；
（1）氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO1•nH2O沉淀外，还生成硫酸铵；
（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，若有沉淀则说明未洗涤干净；
（5）由于碳酸镁晶须高温会失去结晶水，所以干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高；
（6）上述装置的连接顺序为：应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收二氧化碳；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a→e→d→b→c；装置C的作用是吸收反应生成的二氧化碳气体，装置D的作用是吸收水蒸气，装置B是长玻璃管起到冷却作用；
（7）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸；
（8）若B装置中无残留物，通过装置D吸收的质量为生成水的质量，装置C吸收的是分解生成的二氧化碳的质量，可以计算， =1：n，n= ；
（9）防止空气中的二氧化碳进入C装置，使m1偏大，测得n值会偏小，所以需要在D装置的后面连接装有碱石灰的干燥管；
（10）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO1+H2O；
（11）气球的作用是缓冲装置中的压强作用；
（12）要使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收，上述反应后期要升温到10℃；
（11）实验测得每100g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a g，依据化学方程式可知，碳酸镁物质的质量为g，根据化学式可知，MgCO1•nH2O中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1：n，得到1：n=： ，得到n= ；
（14）MgCO1•nH2O n=1～5，分析图象410°C剩余质量为82.1g，为失去结晶水的质量，剩余质量为19.2g是碳酸镁分解失去二氧化碳的质量，得到100g× =100g-82.1g，解得：n=1。
18、生石灰； 蒸发结晶 C Ca(OH)2、NaOH 2095g
【解析】
（1）M为石灰石高温分解产生的氧化钙，俗称是生石灰；操作②是从溶液中得到晶体，故是蒸发结晶；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会冒泡，故可通过加入稀盐酸进行检验；
（3）①A点Ca(OH)2还未反应完，故此时溶液中的溶质有Ca(OH)2，同时还有Ca(OH)2和Na2CO3反应生成的NaOH；
②由图像知加入50g10.6％Na2CO3溶液时完全反应，设完全反应生成CaCO3的质量为x
故溶液质量为：
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、碱 复分解反应 C中无明显现象，D中出现白色沉淀
【解析】
（1）酚酞溶液与碱性物质变红色，中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显碱性；
（2）B中将稀盐酸中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应；
（3）氢氧化钠中加入碳酸钠溶液不反应无现象，石灰水中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；
（4）氯化钙中加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；
故答案为：（1）碱；（2）复分解反应；（3）C中无现象，D中出现白色沉淀；（4）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。
酸碱盐两两发生复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，在生成物中出现水、气体或沉淀。
测定空气中氧气的含量
镁条在空气中燃烧
一氧化碳与氧化铁反应
用肥皂水区分软水和硬水
A．集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处
B．产生耀眼白光，生成白色固体
C．玻璃管内红色粉末变为黑色
D．软水中无泡沫，硬水中有大量泡沫
选项
实验目的
实验操作
A
将硬水转化成软水
向硬水中加入絮凝剂，过滤
B
除去CaO中的CaCO3
加入足量的水，充分溶解，过滤
C
区别硝酸铵和尿素
加热石灰粉、研磨、闻气味
D
除去稀盐酸中混有的少量BaCl2溶液
加入适量的CuSO4溶液，过滤
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
pH
3
9
7
10
13
选项
内 容
化学用语
A
地壳中含量最多的金属元素
AL
B
葡萄糖的化学式
C6H12O6
C
过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气
H2O2 H2↑+O2↑
D
氯离子的符号
Cl1-
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
4
10
3
4
反应后物质的质量/g
6
4
x
8