2026届高三化学二轮高效复习主题巩固卷（单选）物质的分离、提纯、检验与鉴别（Word版解析版）

这是一份2026届高三化学二轮高效复习主题巩固卷（单选）物质的分离、提纯、检验与鉴别（Word版解析版），共11页。试卷主要包含了《天工开物》有如下叙述，中华传统文化源远流长，下列操作能达到实验目的的是，绝对乙醇是有机合成的重要试剂，对羟基苯乙酮可作化妆品的防腐剂等内容，欢迎下载使用。
1．(2025·山东日照二模)《天工开物》有如下叙述：“凡硝刮扫取时(墙中亦或迸出)，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝……欲去杂还纯，再入水煎炼。”文中不涉及的操作方法是( )
A．分液 B．溶解
C．蒸发结晶 D．重结晶
解析：选A。“秽杂之物浮于面上，掠取去时”，指过滤；“然后入釜，注水煎炼”，指溶解；“硝化水干”，指蒸发结晶；“欲去杂还纯，再入水煎炼”，指重结晶。
2．(2025·安徽阜阳期末)下列玻璃仪器在相应实验中选用错误的是( )
A．重结晶法提纯苯甲酸：③④⑦
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③⑤⑥
C．萃取法提取溴水中的溴：④⑦
D．过滤法除去食盐中混有的泥沙：①⑦
解析：选A。粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等，不需要使用温度计和分液漏斗，A错误。
3．(2025·浙江三模)某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示。已知玫瑰精油中的成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。下列说法不正确的是( )
A．蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器
B．从油水混合物中得到油层可直接分液操作
C．为了提高玫瑰精油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎
D．系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏
解析：选B。蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶、直形冷凝管，A正确；因玫瑰精油中的成分有的难溶于水，有的可溶于水，可知还有一部分溶于水中，可加无机盐让其析出，再分液，B错误；将玫瑰花瓣捣碎增加接触面积，可提高玫瑰精油的产率，C正确；加饱和无机盐溶液洗涤、无水硫酸钠干燥、过滤、减压蒸馏得到产品，D正确。
4．某兴趣小组为制备1­氯­2­甲基丙烷(沸点69 ℃)，将2­甲基­1­丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)( )
解析：选B。产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导管不能直接插入NaOH溶液中，B项错误。
5．(2025·江西赣州二模)中华传统文化源远流长。如图是传统酿酒工艺的装置。
下列仪器与装置X(虚线框内)作用相同的是( )
解析：选A。图中装置X的作用是冷凝气体，与直形冷凝管作用相同。
6．(2025·河北唐山期末)下列操作能达到实验目的的是( )
解析：选A。从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发操作，A正确；反应生成的硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，应该使用甲基橙为指示剂，B错误；氯气在饱和食盐水中溶解度极小，而氯化氢在水中溶解度很大，可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，氢氧化钠溶液既和氯化氢反应，又和氯气反应，C错误；蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误。
7．(2025·福建福州二模)绝对乙醇(纯度≥99.95%)是有机合成的重要试剂。实验室用无水乙醇(含水量约0.5%)制备绝对乙醇须在绝对干燥的条件下进行，具体过程如下：
回流装置(加热及加持装置省略)如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A．实验过程所需玻璃仪器均应洗净、干燥后再组装使用
B．仪器A上口塞上橡胶塞，可避免水蒸气进入回流装置
C．邻苯二甲酸二乙酯的作用是与过量的金属钠反应而将其除去
D．可用回流装置和牛角管、锥形瓶等玻璃仪器组装成蒸馏装置
解析：选A。制备绝对乙醇的仪器需要绝对干燥，所以实验过程中所需玻璃仪器均应洗净、干燥后才能组装使用，A正确；如果塞紧，回流系统就成了封闭系统，封闭系统受热后，将会发生过热、冲料、爆炸、着火(酒精可燃)等意外事故，B错误；邻苯二甲酸二乙酯的作用是将乙醇从生成的NaOH和乙醇钠中溶解分离出来，便于后面的蒸馏，C错误；蒸馏装置中的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯等，D错误。
8．(2025·北京丰台二模)实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是( )
A．步骤①③⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏
B．步骤④中反应消耗7.62 g I2时，转移0.05 ml电子
C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为IO eq \\al(－,3)＋I－＋6H＋===I2↓＋3H2O
D．理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的H2SO4的物质的量相等
解析：选B。海带灰溶于水浸泡并过滤得到海带浸取液，加入H2O2氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，得到上层为水溶液，下层为碘的四氯化碳溶液，在下层溶液中加入浓NaOH溶液，反应原理为：3I2＋6NaOH===NaIO3＋5NaI＋3H2O，分液得到的上层溶液中含有IO eq \\al(－,3)、I－，加入稀硫酸得到含I2的悬浊液，过滤得到碘单质，反应原理为：NaIO3＋5NaI＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2＋3H2O。
9．(2025·福建莆田二模)对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知对羟基苯乙酮的沸点为148 ℃；乙酸乙酯的沸点为76.8 ℃。下列叙述正确的是( )
A．分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出
B．萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率
C．蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等
D．对羟基苯乙酮易与乙酸乙酯形成分子间氢键，有利于萃取和蒸馏
解析：选B。分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，然后上层液体从分液漏斗上口倒出，A错误；蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计等，不使用球形冷凝管，C错误；对羟基苯乙酮分子中含有羟基，能与乙酸乙酯形成分子间氢键，这使得对羟基苯乙酮更易溶解在乙酸乙酯中，有利于萃取，但在蒸馏时，由于分子间氢键的存在，会使对羟基苯乙酮与乙酸乙酯的沸点差距变小，不利于通过蒸馏将它们分离，D错误。
10．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－ 。下列说法错误的是( )
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
答案：A
11．(2025·北京丰台期末)某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。
已知：ⅰ.SCN－中硫元素的化合价为－2价；ⅱ.邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测。下列说法正确的是( )
A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水
B．KMnO4溶液褪色的原因一定是5Fe2+＋MnO eq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
C．用邻二氮菲检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定
D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在
解析：选C。补铁剂经研磨后加稀盐酸浸泡、过滤，取少量滤液滴加硫氰化钾溶液，所得溶液呈微红，滴加试剂a后，溶液红色加深，说明③中生成的硫氰化铁浓度大，②中生成的硫氰化铁浓度很小，则a为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，而②中铁元素主要以亚铁离子形式存在，推测其中有少量的亚铁离子被空气中的氧气氧化为很少量的铁离子；另取少量滤液滴加至高锰酸钾溶液中，使KMnO4溶液褪色，虽然高锰酸钾被还原，但只根据这个现象不能说明滤液中含亚铁，因为酸性条件下，氯离子也能还原高锰酸钾；另取少量滤液滴加邻二氮菲，溶液变为橙红色，根据信息ⅱ，说明滤液中含亚铁离子，综上，补铁剂中含二价铁。