2026届高考化学一轮专题复习课件：第十章 第二讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别

这是一份2026届高考化学一轮专题复习课件：第十章 第二讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别，共23页。PPT课件主要包含了真题通关，课时训练，纯净物，纯净的A，纯净的B，必备知识，过量Na2CO3，蒸发结晶，应该用分液法，易错易混等内容，欢迎下载使用。
考点二 物质分离与提纯的化学方法
考点三 常见物质的检验与鉴别
考点一 物质分离与提纯的物理方法
物质分离与提纯的物理方法
1．分离和提纯的概念 (1)物质的分离：根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的各种物质彼此分开，最终获得几种 纯净物 的过程。如A和B的混合物通过某种分离方法最终得到 纯净的A 和 纯净的B 的过程。
2．物质分离、提纯的热点装置及物理方法 (1)固体与液体的混合物 ①过滤：分离不溶性固体与液体的方法
(2)物质的提纯：根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的 除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。如NaCl(CaCl2)：先加 过量Na CO 溶液，再加入 盐酸 至溶液呈 中 性，最后 蒸发 结晶 。
②蒸发(蒸发结晶)：分离溶于溶剂的固体溶质，且溶质的溶解度受温度变化影响较小
(2)固体与固体的混合物 ①升华：适应于某种组分易升华的混合物的分离，利用物质易升华的性质在加热条件下将其分离
②蒸发浓缩，降温结晶：用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物的分离。 实例：除去KNO3中混有的少量NaCl。 注意事项：若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶。 (3)液体与液体的混合物 ①萃取和分液
②蒸馏：分离沸点相差较大且互溶的液体混合物
③渗析：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来
④盐析：加入某些无机盐时，利用蛋白质等物质溶解度在加入轻金属无机盐(如NaCl)后降低，而凝聚析出。
过滤时用玻璃棒搅拌，容易弄破滤纸。
温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处。
2．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)A点KNO3溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有________________________________________________________。(3)常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是_____________。(4)常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是_______________________________。(5)NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是_____________________________________________________________________________________________________________。
降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
将固体混合物加入热水，搅拌、趁热过滤(或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤)
(6)KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是_______________________________________________________________________________。(7)图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是什么？______________________________________________________________。
将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤
加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
物质分离与提纯的化学方法
1．物质分离和提纯的“四原则”和“四必须” (1)物质分离和提纯的“四原则” ①不增：提纯过程中不增加新的杂质；如NaCl(Na2SO4)：BaCl2(√)；Ba(NO3)2(×)。 ②不减：不减少被提纯物；如CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液(×)；饱和NaHCO3溶液(√)。 ③易分离：被提纯物与杂质容易分离；如CO(CO2)：NaOH溶液(√)；点燃(×)。 ④易复原：被提纯物转化后要易复原；如CaCl2(NaCl)：Na2CO3溶液(√)；Na2SO4溶液(×)。
(2)物质分离和提纯的“四必须” ①除杂试剂必须过量(目的是 除　尽杂质 )。 ②过量试剂必须除去(因为过量试剂带入 新的　杂质 )。 ③必须选最佳除杂途径(能把杂质转化为 被提　纯物 通常认为是最佳方法)。 ④除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
2．物质分离、提纯常用的化学方法
3．常见气体的除杂方法
4．常见固体或溶液的除杂方法
5．沉淀及洗涤操作(1)沉淀洗涤的原因①若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去滤渣表面的 可溶性杂质 ，得到更纯净的沉淀物。②若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的 滤渣 ，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。③防止污染环境：如果滤渣表面含有一些对环境有害的物质，如重金属或CN－，为了防止污染环境，往往要对残渣进行洗涤。
(3)沉淀洗涤的答题规范注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液) ↓标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体) ↓重复(待洗涤液自然流尽后，重复操作2～3次)
容易混入新的杂质氧气，而且一般不能燃烧。
应该用饱和亚硫酸氢钠溶液。
应该用饱和碳酸钠溶液。
题组一　物质分离和提纯试剂的选择 1．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂药品和分离方法都正确的是(　　)
1．物质的检验 (1)物质检验的原则 ①物质检验的方法、条件或试剂选择越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。 ②若无限定条件，一般先考虑用物理方法，然后再考虑用化学方法。 ③用物理方法时，所依据的物理性质有颜色、气味、溶解性、磁性等。一般可按观察法→嗅闻法→水溶法的顺序进行检验。
④用化学方法时，利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象，即所选的试剂与被检验的物质反应时要有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)。对固体可按加热法→水溶法→指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验。对液体可按指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行。对气体可按点燃法→通入指定试剂法等的顺序进行检验。 (2)化学实验中水蒸气的处理 ①除杂：先除 其他 气体 ，再除 水蒸 气 。 ②检验：先验 水 蒸气 ，再验 其他 气体 。
(3)混合气体的检验流程气体 结论
如：在SO2存在的条件下检验CO2，则检验流程如下： 品红溶液检验SO2→酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。
二氧化碳
二氧化碳
2．物质的鉴别根据物质特有的性质对两种或两种以上的物质进行区分。如NaCl和KNO3两种无色溶液可以用A gNO溶液来区分。(1)物质鉴别的思路①鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。②如果要加入试剂进行鉴别，一定要先 取 样 ，不能直接对样品进行鉴别。③选用鉴别方法时先简单后复杂，优先考虑物理方法，然后再考虑化学方法。
(4)常见有机化合物官能团的鉴别及现象
也可能含有Ba2+、Mg2+等。
可能有K＋，K＋的检验要透过蓝色钴玻璃观察。
能使溴水褪色的气体可能是气态烯烃、气态炔烃、SO2等。
碳碳双键和醛基都能使酸性KMnO4溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明有机物中含有碳碳双键。