2026届成都市中考冲刺卷化学试题（含答案解析）

这是一份2026届成都市中考冲刺卷化学试题（含答案解析），共19页。试卷主要包含了下列说法中，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．通过对物质性质的学习，我们知道根据物质的性质可对物质进行区分，下列在实验室中区分物质的两种方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．化学与生活、生产密切相关，下列说法中， 错误的是
A．可用白醋除去水壶中的水垢
B．用碳酸钙作补钙剂
C．硝酸中含氮元素可直接做氮肥
D．用氢氧化钙改良酸性土壤
3．下图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是
A．钠原子的质子数为11B．n=8
C．钠原子在反应中容易失电子D．钠元素位于第二周期
4．归纳分类是化学学习和研究的重要方法之一,下列各项归纳分类正确的是
A．纯净物:高锰酸钾、铜、二氧化锰
B．可在酒精灯上加热的仪器:试管、烧杯、量筒
C．复合肥:硫酸钾、硝酸钾、磷酸铵
D．空气污染物:二氧化硫、二氧化碳 、PM2.5
5．如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（ ）
A．氧的相对原子质量B．一个碳12原子的实际质量
C．硫酸的相对分子质量D．相对原子质量计算公式中的标准
6．用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ）
A．固体：硝酸铵；液体：水B．固体：生石灰；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D．固体：氯化钠；液体：水
7．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中错误的是
A．足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧
B．给水通电一段时间
C．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2
D．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳
8．以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是（ ）
A．B．C．D．
9．下列说法中:
①液态二氧化碳灭火时有降温和隔绝空气的作用
②医疗上使用的0.9%的生理盐水是指100g生理盐水中含有0.9g医用氯化钠
③如果不慎将浓硫酸滴到皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% -5%的碳酸氢钠溶液
④二氧化硫和二氧化氮等气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨指pH小于5.6的降雨。
其中，说法正确的有
A．1条
B．2条
C．3条
D．4条
10．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列实验方案及现象与结论一致的是()
A．AB．BC．CD．D
12．以下化学药品保存或实验操作正确的是（ ）
A．保存浓盐酸B．保存固体氢氧化钠
C．稀释浓硫酸D．闻气味
13．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量
14．下列用数轴表示的化学知识不正确的是()
A．
B．
C．
D．
15．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3＝3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag
D．反应中化合价发生变化的元素是Ag和X
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．下图表示某化学反应的微观示意图，据图回答：
物质A中氮元素的化合价为____；反应后生成C、D两种物质的质量比为____；请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释：___ 。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。完成下列试题。
（1）铁是生活中应用最广泛的金属，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是_____。这种防腐剂失效后（主要成分为氧化铁），可用于实验室模拟工业炼铁，写出该反应的化学方程式_____，
（2）氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示
①该实验是将_____溶液中（填写滴加溶液的顺序）。
②该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。
③40s时，溶液中溶质为_____
（3）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：a加过量的NaOH溶液； b加过量的Na2CO3溶液； c．加适量的盐酸； d过滤； e加过量的BaCl2溶液。
[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。
②加入适量稀盐酸的作用是_____，
（4）向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.5g溶液。则原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）
18．（8分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。该样品中含有哪些物质？猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅲ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。为确定该样品成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
（提出问题2）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？为得到纯净的氢氧化钠固体，设计的实验过程如下图。请回答下列问题
⑴长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品极易变质，原因是________（用化学方程式表示）。操作B的名称为________，所需的玻璃仪器有________、烧杯和玻璃棒。
⑵该实验中发生反应的化学方程式为________。
⑶最终所得氢氧化钠固体质量________（选填“”）变质后样品中氢氧化钠的质量。为了测定NaOH的纯度，某同学设计如图装置。
已知：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
⑷B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是________。
⑸取10g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO20.44g，求原样品中NaOH的质量分数，写出计算过程_____________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca(OH)2
猜想三：NaOH，Na2CO3
写出实验二中产生气泡的化学方程式：
①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是。
②实验室保存电石应注意。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、区分呼出气体和吸入空气，方法一、分别向集气瓶中伸入带火星的木条，呼出气体和吸入空气含氧气的量较少，不能使带火星的木条复燃，无法区分，不正确；方法二、分别向集气瓶内滴入等量，且足量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊的是呼出的气体，无现象的是吸入空气，正确，不符合题意；
B、区分木炭粉和二氧化锰，方法一、观察颜色，两种固体都是黑色粉末，无法区分，不正确；方法二、取样，在分别放在石棉网点燃，能燃烧的是炭粉，不能燃烧的是二氧化锰，正确，不符合题意；
C、区分五氧化二磷和氯酸钾，方法一、取样，分列足量加水，观察现象，两种物质都能溶于水，无法区分，不正确；方法二、观察颜色，两种物质都是白色固体，无法区分，不正确，不符合题意；
D、区分酒精和水，方法一、闻气味，有香醇味的是酒精，无味的是水，正确；方法二、取样，分别点燃，能燃烧的是酒精，不能燃烧的是水，正确，符合题意。故选D。
2、C
【解析】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，白醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用白醋除去水壶中的水垢，不符合题意；
B、碳酸钙中含钙元素，可作补钙剂，不符合题意；
C、硝酸是一种腐蚀性强、氧化性强的强酸，不能直接做氮肥，符合题意；
D、氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，不符合题意。
故选C。
3、D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、钠原子的质子数为11，故A正确；B、n=11－2－1＝8，故B正确；C、钠原子在反应中容易失电子，最外层小于4个电子，易失去，故C正确；D、钠原子三个电子层，钠元素位于第三周期，故D错误。
点睛∶原子核外电子层数与其周期数相等，原子最外层电子数小于4个电子，易失去电子，大于4个电子，易获得电子。
4、A
【解析】
A、高锰酸钾、铜和二氧化锰分别由一种物质组成，都属于纯净物，符合题意；
B、量筒是用于量取液体的体积，不能用于加热或作反应容器，不符合题意；
C、硝酸钾中含有氮和钾两种植物营养元素，属于复合肥；磷酸铵中含有磷和氮两种植物营养元素，属于复合肥；硫酸钾中含有钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、空气污染物包括二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳 、PM2.5等，不包括二氧化碳，不符合题意。故选A。
5、B
【解析】
A、相对原子质量的标准变了，则氧原子的相对原子质量发生了改变，不符合题意；
B、不论相对原子质量的标准变否，一个碳-12原子的实际质量不会改变，符合题意；
C、相对原子质量的标准变了，原子的相对原子质量发生了改变，则硫酸的相对分子质量改变， 符合题意；
D、根据原子的相对原子质量概念，一个碳12原子的相对原子质量为24，说明相对原子质量的标准变为一个碳12原子的实际质量（kg）×，不符合题意。故选B。
6、B
【解析】
刚开始时能够使气球膨胀，说明密闭容器内的压强增大，可以是反应产生了气体，也可以是反应或物质溶于水放热，使密闭容器中的气体受热膨胀，压强增大，但由于过一段时间又恢复到原状，说明应该是放热，随着时间的推移，热量散失了。
【详解】
A、硝酸铵溶于水是吸热的，温度降低，不符合题意；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球先膨胀，但是一段时间后不会恢复原状，不符合题意；
D、氯化钠溶于水无明显变化，不符合题意；
故选B
7、B
【解析】
A、足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧，放出热量，瓶内气压升高，开始冷却，气压降低直至平衡，正确；
B、给水通电一段时间，生成氧气和氢气的质量比为8：1，不是2：1，错误；
C、加热KClO3和MnO2的混合物制取O2，MnO2是该反应的催化剂，反应前后质量不变，正确；
D、向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，开始时，碳酸钙沉淀的质量为0，随着二氧化碳的通入，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙的沉淀，沉淀质量逐渐增多，当二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙恰好完全反应时，产生沉淀的值最大。继续通入二氧化碳，二氧化碳与水、碳酸钙反应，生成碳酸氢钙，沉淀逐渐溶解，当通入的二氧化碳与碳酸钙完全反应时，沉淀全部消失，正确。故选B。
8、D
【解析】
因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品，应该贴的标志是易燃液体；
A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴，故A错误；
B、爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹等，故B错误；
C、自燃物品是指着火点较低的可燃物，如白磷，故C错误；
D、属于易燃标志，常张贴于易燃气体液体或者固体易燃物品，故D正确。故选D。
9、D
【解析】
①液态二氧化碳灭火时有降温和隔绝空气的作用。①正确；
②医疗上使用的0.9%的生理盐水是指100g生理盐水中含有0.9g医用氯化钠。②正确；
③如果不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% -5%的碳酸氢钠溶液。③正确；
④二氧化硫和二氧化氮等气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨指的是pH小于5.6的雨水。④正确。
故选D。
10、B
【解析】
A、显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此不能用加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红的方法检验，该选项不能达到实验目的；
B、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，充分反应后，过滤得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的；
C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
D、如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
11、A
【解析】
A、a中酚酞溶液变红，b中酚酞溶液不变红，说明了分子在不断运动，故A正确；
B、点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，说明有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。根据质量守恒定律可知，该气体中一定有碳元素、氢元素，氧元素可能由参加反应的氧气提供，所以氧元素是可能存在，故B错误；
C、紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红，使石蕊溶液变红的是二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是二氧化碳，故C错误；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出后，天平失去平衡，但该反应仍遵循质量守恒定律，故D错误。故选A。
12、A
【解析】
A、盐酸易挥发，应要细口瓶内密闭保存，故A正确；
B、氢氧化钠会和玻璃（二氧化硅）反应，造成的结果是瓶盖和瓶身粘连，药品保存错误，应用橡皮塞，不应使用玻璃赛，故B错误；
C、浓硫酸的稀释应用玻璃棒不停搅拌，否则易导致酸液飞溅，故C错误；
D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接凑到气体附近，故D错误。
故选A。
13、A
【解析】
氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。A. 固体中部分氧元素以氧气的形式逸出，所以固体中氧元素的质量减少；由于反应后有含氧元素的二氧化锰，所以固体中氧元素的质量减少到一定程度不再改变。最终氧元素的的质量为二氧化锰中氧元素的质量； B. 氧气是该反应的生成物，质量由零开始增加，氯酸钾完全分解后，氧气的质量达到最大值不再改变； C. 二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。 D. 由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变。氯酸钾和氯化钾固体中钾元素相等，但氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，固体中钾元素的质量分数增大，完全反应后不再变。选A
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
14、A
【解析】
A、金属的化学性质越稳定，金属就越早被使用，所以，符合题意；
B、地壳中元素含量前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，所以，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水，吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度不变，氢氧化钠溶于水，放热，溶液温度升高，所以，不符合题意；
D、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，二氧化碳的体积分数为0.03%，所以，不符合题意。故选A。
15、B
【解析】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A正确；
B、X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，选项B不正确；
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银，选项C正确；
D、反应中有单质x参加反应，又有单质Ag生成，化合价发生变化的元素是Ag和X，选项D正确。
故选：B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、-3 27∶14 反应前后原子种类、原子个数和原子质量均未改变
【解析】
化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为
【详解】
（1）物质A是，故氮元素的化合价为-3价。
（2）反应后生成C、D两种物质是水和氮气，故质量比为。
（3）质量守恒定律是反应前后原子种类、原子个数和原子质量均未改变。
根据质量守恒定律，在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、吸收氧气和水蒸气 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氢氧化钠稀溶液滴加到稀盐酸 放热 HCl和NaCl aebdc， 除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，调整溶液的pH为7 66.7%
【解析】
铁生锈是铁与氧气和水反应，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀。
【详解】
（1）铁生锈是铁与氧气和水反应，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是吸收氧气和水蒸气。这种防腐剂失效后（主要成分为氧化铁），可用于实验室模拟工业炼铁，该反应的化学方程式。
（2）①由溶液的pH由小于7逐渐增大到等于7、大于7，说明了该实验是将氢氧化钠稀溶液滴加到稀盐酸 溶液中。
②该反应过程中溶液温度升高，说明了该反应是放热反应。
③由图示可知，40s时，溶液中的稀盐酸未完全反应，溶液中溶质为HCl和NaCl。
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子调整溶液的pH，所以合理的先后顺序为aebdc。
（4）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为
设混合物中碳酸钠的质量为x



原混合物中碳酸钠的质量分数是为
故原混合物中碳酸钠的质量分数是66.7%。
18、氯化钡溶液 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2 NaCl 酚酞 红 2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O 过滤 漏斗 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2 NaOH > 二氧化碳能够溶于水 设：样品中含碳酸钠的质量为x。


解得：x=1.06g。
样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈89.4%。
【解析】
[实验探究1]：若猜想Ⅲ成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠。氯化钡溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，可用足量的氯化钡溶液检验碳酸钠并完全除去碳酸钠。氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红色，再用酚酞检验氢氧化钠的存在。因此：
[实验探究2]：
⑴氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应方程式为：2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O；操作B得到固体和溶液，所以操作B是过滤；所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
⑵碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
⑶根据反应看出，变质生成的碳酸钠通过反应生成氢氧化钠，最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量多，故填“>”；
⑷本题的实验目的是通过测量二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量，所以必须保证二氧化碳的准确性，因为二氧化碳能够溶于水，所以用饱和的碳酸氢钠水溶液，可以避免二氧化碳溶于水；
⑸设：样品中含碳酸钠的质量为x。


解得：x=1.06g。
样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈89.4%。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、【设计并实验】无白色沉淀生成 三 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】①有气泡产生，生成蓝色沉淀 ②密封保存
【解析】
试题分析：【设计并实验】实验一：根据反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液，若无白色沉淀生成，则猜想二不成立
实验二：另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中存在Na2CO3，故猜想三成立；产生气泡的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，先后发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Ca(OH)2+Cu(NO3)2= Ca(NO3)2+ Cu(OH)2↓，故产生的现象是有气泡产生，生成蓝色沉淀
②根据上面的探究过程，可知电石能与水反应，故实验室保存电石应注意密封保存
考点：Ca(OH)2、Na2CO3的化学性质，反应后溶液中溶质成分的判断
需区分物质
方法一
方法二
A
呼出气体和吸入空气
分别向集气瓶中伸入带火星的木条，观察现象
分别向集气瓶内滴入等量，且足量的澄清石灰水，振荡
B
木炭粉和二氧化锰
观察颜色
取样，在分别放在石棉网点燃
C
五氧化二磷和氯酸钾
取样，分别足量加水，观察现象
观察颜色
D
酒精和水
闻气气味
取样，分别点燃
选项
实验目的
实验方案
A
检验工厂废水是否呈酸性
取样，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红
B
除去氯化钙溶液中少量的盐酸
加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤
C
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
将混合气体点燃
D
检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠
取样，加入几滴稀盐酸，观察是否有气泡产生
A
B
C
D
方案
现象
a中酚酞溶液变红，b中酚酞溶液不变红
点燃某气体后， 干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊
紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红
反应后天平失去平衡
结论
分子在不断运动
该气体中一定有碳元素、氢元素和氧元素
使石蕊溶液变红的是二氧化碳
该反应不遵循质量守恒定律
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品溶于水，加入
足量的________；
白色沉淀产生
该反应的化学方程式为
________
②将上述反应后的混合液过滤，
取滤液加入________；
________
证明猜想Ⅲ成立
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液
猜想二不成立
实验二
另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸
产生气泡
猜想成立
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品溶于水，加入足量的氯化钡溶液；
白色沉淀产生
该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞；
溶液变红
证明猜想Ⅲ成立