2025-2026学年广东省肇庆市中考化学模拟试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年广东省肇庆市中考化学模拟试题（含答案解析），共15页。试卷主要包含了下列化肥中属于钾肥的是，物质性质和用途关联正确的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验操作正确的是
A．塞紧橡皮塞B．加热液体
C．取用液体D．读出液体的体积
2．将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是( )
A．泥土B．蔗糖C．氢气D．汽油
3．下列发生化学变化的是（ ）
A．焰火表演B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空
4．下列说法正确的是
A．能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（）
B．若已知化学反应：甲+乙→丙+丁，且该反应为复分解反应，则丙或丁一定有一个是气体
C．可用火碱来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠
5．物质性质决定用途，下列用途与性质不相对应的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列化肥中属于钾肥的是
A．K2SO4B．CO(NH2)2C．NH4H2PO4D．NH4NO3
7．下列关于金属的说法中，不正确的是
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
8．锂矿是重要的国家战略资源，有着改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．锂元素属于非金属元素
B．锂原子在化学反应中易失电子
C．锂原子的相对原子质量是6.941 g
D．锂原子核内有3个中子
9．物质性质和用途关联正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．氮气是空气的主要成分之一,但却不能被动植物呼吸作用直接吸收。氮气在空气中的体积分数约为()
A．78%B．50%C．21%D．0.94%
11．下列归纳总结中，正确的是
A．CO2、SO2、H2O2三种物质中，都含有氧气
B．N2、CO2都能做食品包装袋内的保护气
C．NaOH、Ca（OH）2都是常见的碱，都可用于改良酸性土壤
D．不用任何试剂，都能用闻气味的方法检验某盐中是否含有NH4+
12．下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
B．空气中各成分的含量是恒定不变
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等
13．下列实验设计正确的是
A．用活性炭软化硬水
B．用灼烧法区别棉纱线和羊毛线
C．用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度
D．用10mL量筒量取5.62mL水
14．在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．物质Y可能是该反应的催化剂
B．该反应为分解反应
C．反应后Z和Y的质量比为6:1
D．反应的Z和W的质量比为2:1
15．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图。下列有关钒的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素
B．原子序数为23
C．该元素位于元素周期表中第三周期
D．相对原子质量为50.94g
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有____性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式_________________________________。用食醋可以鉴别食盐和纯碱。请简要写出实验步骤和现象___________________________。纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显_______性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于______类。纯碱还能与许多化合物反应，请写出纯碱与石灰水反应的化学方程式__________________________________________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
一、产品制备流程图中X的化学式为__________； 反应②的总化学方程式为__________________________；硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是___________________。反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是_____________________；Ⅱ是___________________________。
二、组成测定
查阅资料:石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2，Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验。
洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为_____。现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a∶b=_____。若缺少F装置，测得的a∶b_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
G点固体的化学式是_____。G→H看到的现象是_____。将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_____。
18．（8分）如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题。
在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为_____（填写仪器序号字母）。
②装置A中，发生反应的化学方程式为_____。
③检验二氧化碳集气瓶中是否收集满的操作方法是_____。
④下列关于二氧化碳的叙述正确的是_____（填A、B、C、D之一）。
A 二氧化碳是一种有毒的气体，属于大气污染物
B 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，会观察到紫色石蕊试液变蓝
C 二氧化碳的固体俗名“干冰”，干冰易升华，可用于人工降雨
D 二氧化碳能灭火的根本原因是二氧化碳的密度比空气大
⑤将少量CO2气体通入盛有氢氧化钠溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会_____（填写下列各项序号）。
A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断欲用一氧化碳气体测定某氧化铁样品的纯度（样品中杂质不参加反应）
某同学所选装置的连接顺序为：一氧化碳气体→B→D
①装置B中发生反应的化学方程式为_____。
②若经过充分反应，测得反应前、后装置D氢氧化钠溶液洗气瓶的质量增加6.6g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是_____g．（计算结果精确至0.1g）
③从环境保护的角度考虑，该套实验装置还应在装置末端增加一个_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。
已知：①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；
③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。
主要实验步骤如下：
I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；
II．待样品完全反应，先_____（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；
III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；
IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。
请回答下列问题：装置C中所装药品为_____。装置D中发生反应的化学方程式为_____。该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。装置E的作用为_____。实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同）；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意取液后的胶头滴管不能倒置，以防止腐蚀胶头，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选D。
2、B
【解析】
A、泥土溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、氢气难溶于水，不能形成溶液，故C错；D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。故选B。
点睛：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3、A
【解析】
有新物质产生的变化是化学变化。
【详解】
A、焰火表演的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、霓虹灯表演的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、音乐喷泉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、气球升空的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：A。
判断化学变化方法是要依据物质变化的特征：是否有新物质产生。变化过程中有新物质产生的是化学变化。
4、A
【解析】
A、表示质子数为2，原子核外电子数为2，表示氦3原子中质子数为2，中子数为1，故 能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（），符合题意；
B、复分解反应不一定有气体产生，如酸碱中和反应：，不符合题意；
C、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和油污反应从而去除油污，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，一般常用氢氧化铝治疗胃酸过多，不符合题意；
D、粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，可能还有少量的可溶性杂质，得到的不是纯净氯化钠，不符合题意。故选A。
5、A
【解析】
A、氧气用于焊接技术，是因为氧气有助燃性，符合题意；
B、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不符合题意；
C、氢气用于充灌探空气球，是因为氢气的密度小，不符合题意；
D、浓硫酸用作干燥剂，因为它有很强的吸水性，不符合题意。故选A。
6、A
【解析】
A、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选A。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
7、B
【解析】
A、铜具有导电性，故能用作导线，正确；B、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应，错误；C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，正确；D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。故选B。
8、B
【解析】
A、“锂”有“金”字旁，属于金属元素，故不符合题意；
B、锂原子最外层有1个电子，在化学变化中易失电子，故符合题意；
C、锂原子的相对原子质量是6.941，故不符合题意；
D、锂原子核内有3个质子，故不符合题意
9、B
【解析】
石墨具有良好的导电性；水是无色无味；一氧化碳具有可燃性；金刚石的硬度很大。
【详解】
A、石墨具有良好的导电性，因此可做电极，不是做电线，故A错误；
B、一氧化碳具有可燃性，可以作为燃料，故B正确；
C、水是无色无味，也可作溶剂，但是无色无味这种性质与溶剂这种用途不关联，故C错误；
D、金刚石硬度大，可以刻画玻璃，与做首饰不关联，故D错误。故答案选B。
解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，性质决定用途。
10、A
【解析】
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
故选：A。
11、B
【解析】
A、CO2、SO2、H2O2三种物质均属于纯净物，均不含氧气，三种物质中都含有氧元素，故选项说法错误。
B、N2、CO2能能做食品包装袋内的保护气，故选项说法正确。
C、NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
D、有的铵盐很稳定，不易分解，不能产生氨气，故选项说法错误。
故选：B。
12、C
【解析】
A、空气的成分按体积计算，氧气大约占21%，故A错误；
B、空气中各成分的含量比较固定，并不是恒定不变，故B错误；
C、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好，故C正确；
D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故D错误。故选C。
13、B
【解析】
A、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能软化硬水，可用煮沸的方法软化硬水，不符合题意；
B、棉纱的主要成分是纤维素，灼烧时，有纸燃烧的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧法区别棉纱线和羊毛线，符合题意；
C、用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度，会使测定结果偏高，应用洁净干燥的pH试纸检测白醋的酸碱度，不符合题意；
D、10mL量筒只能精确到0.1mL，不能用10mL量筒量取5.62mL水，不符合题意。
故选B。
14、B
【解析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量
【详解】
根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6+11，故m=1g。
Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。
反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。
反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y的质量比为6:1，选项正确。
反应后剩余6gZ，则消耗的质量为16-6=10g。反应后剩余的W为11g，消耗的W为16-11=5g，故反应的Z和W的质量比为2:1，选项正确。
故答案选B。
本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。
15、B
【解析】
A、由元素名称的偏旁“金”字可知，该元素属于金属元素，故错误；
B、由元素周期表的信息可知，钒的原子序数为23，故正确；
C、钒原子的核外有4个电子层，在周期表中位于第四周期，故错误；
D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误。
故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、挥发性 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（合理即可） 分别取少量待测固体于试管中，分别滴加食醋，有大量气泡产生的是纯碱，无明显变化的是食盐 碱 盐
【解析】
（1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有挥发性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是铁等金属的活动性比氢强，能与醋酸反应。
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（合理即可）。
（2）食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，不能与氯化钠反应，分别取少量待测固体于试管中，分别滴加食醋，有大量气泡产生的是纯碱，无明显变化的是食盐。
（3）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显碱性；而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；纯碱与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、盐的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、CO2 20% 0℃时，硫酸铜溶解度较小，损失少 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+ Cu(OH)2↓ 除去空气中的二氧化碳 浓硫酸 2∶1 偏大 CuSO4•H2O 固体变为白色
【解析】
（1）煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，所以流程图中X的化学式为CO2；
（2）铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，化学方程式为：；
（3）析出晶体后的溶液是饱和溶液，温度到达30℃时，硫酸铜的溶解度是25g，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为：×100%=20%；用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时硫酸铜溶解度小，损失少；
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学过程为：Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；Ⅱ是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+ Cu(OH)2↓；
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸；
（6）装置D增重1.8g，说明生成了1.8g水，装置E增重8.8g，说明生成了8.8g二氧化碳，则反应生成氧化铜质量为：34.6g-1.8g-8.8g=24g，


a∶b=2∶1；
（7）若缺少F装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入E中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测得的a∶b的值会偏大；
（8）设G点固体的化学式是CuSO4•xH2O，根据题意有：


解得x=1，G点固体化学式为：CuSO4•H2O；
（9）H点所得固体是无水硫酸铜，无水硫酸铜的颜色是白色的；
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是氧化铜、三氧化硫和水，化学方程式为：CuSO4•5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑。
18、AECF CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满 C A Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 8.0 尾气处理装置
【解析】
（1）①在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，制得的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，先除去氯化氢气体，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，故不能用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，除去氯化氢气体选择饱和碳酸氢钠溶液，然后用浓硫酸干燥二氧化碳，最后收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，故所选装置及顺序为：AECF；
②装置A中是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③气体的验满在瓶口处进行，由于二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，检验二氧化碳集气瓶中是否收集满的操作方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满；
④A．二氧化碳无毒，不属于大气污染物，故A错误；B．二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，生成碳酸的使紫色石蕊试液变红色，故C错误；C．二氧化碳的固体俗名“干冰”，干冰易升华，可用于人工降雨，故C正确；D．二氧化碳能灭火的根本原因是二氧化碳不支持燃烧，故D错误。故选C；
⑤将少量CO2气体通入盛有氢氧化钠溶液的大烧杯中，生成碳酸钠和水，没有气体逸出，没有沉淀析出，所以烧杯中溶液的质量与之前相比会增大，故选A；
（2）①一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②测得反应前、后装置D氢氧化钠溶液洗气瓶的质量增加6.6g，则反应生成了6.6g二氧化碳，设原氧化铁样品中氧化铁的质量是x。

，解得x＝8.0g
③由于一氧化碳有剧毒，不能直接排放到空气中，以免造成污染，所以该套实验装置还应在装置末端增加一个尾气处理装置。
故答案为
（1）①AECF；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③把燃着的木条放在集气瓶口。如果木条熄灭，则集满；④C；⑤A；（2）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②8.0；③尾气处理装置。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、先打开弹簧夹缓缓通入空气 浓硫酸（浓H2SO4） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 62.5% 吸收外界空气中的二氧化碳和水，防止进入D装置 偏大 偏小
【解析】
实验步骤II．为防止C中液体倒吸并将产生气体送入C、D中吸收，待样品完全反应，先打开弹簧夹缓缓通入空气再熄灭酒精喷灯；
（1）根据“瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水”和“在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物”可知，水垢加热后产生的气体中存在水垢中的水和氢氧化镁分解生成的水，浓硫酸具有吸水性，装置C中所装药品为浓硫酸，其作用是吸收水垢加热后产生的水蒸气；
（2）装置D中氢氧化钠和反应生成的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）根据题意可知，D中质量分别增加了3.3g是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量。
设：碳酸钙质量为x。
x=7.5g；
该水垢样品中碳酸钙的质量分数=
（4）装置E的作用为吸收外界空气中的二氧化碳和水，防止进入D装置；
（5）实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，会导致碳酸钙的质量分数偏大；若没有装置E，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，会导致碳酸钙的质量分数偏大从而导致氢氧化镁的测定结果偏小。
选项
用 途
性 质
A
氧气用于焊接技术
可燃性
B
二氧化碳用于灭火
不燃烧，不支持燃烧
C
氢气用于充灌探空气球
密度小
D
浓硫酸用作干燥剂
吸水性
选项
A． 石墨
B． 一氧化碳
C． 水
D． 金刚石
性质
导电
可燃性
无色无味
坚硬
用途
电线
燃料
溶剂
首饰
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
反应后质量(g)
17
m
6
11
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
40.0
55.0
75.4