九年级下学期3月学情自测l化学试题

这是一份九年级下学期3月学情自测l化学试题，共10页。试卷主要包含了 关于溶液，下列说法正确的是， 将等质量的甲、乙两种金属等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（共12小题，每小题3分，共36分）
下列各题的四个选项中，只有一项最符合题意，请将正确选项的字母填涂在答题卡上。
1. 2026年1月，我国成功研发新型“钛铝基高温合金”，用于航空发动机叶片。下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A．钛合金属于纯净物
B．铝合金的硬度比纯铝大
C．金属材料不包括金属氧化物
D．生铁和钢都是纯铁
2. 某同学将一定量的锌粉放入硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列对滤渣成分的判断，合理的是（ ）
A．只有铁 B．只有锌 C．可能含有锌和铁 D．一定含有铁和锌
3. 金属M与AgNO₃溶液发生反应：M + 2AgNO₃ = M(NO₃)₂ + 2Ag，下列说法错误的是（ ）
A．M的金属活动性比银强
B．M可能是铁
C．该反应属于置换反应
D．反应前后M的化合价升高
4. 2025年世界环境日主题“减塑捡塑”，回收废弃金属也是保护资源的重要途径。下列金属中，最容易被锈蚀的是（ ）
A．金 B．银 C．铁 D．铝
5. 关于溶液，下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液中的溶质只能是固体
C．饱和溶液降低温度后一定析出晶体
D．医用酒精中的溶剂是水
6. 下表是氯化钾在不同温度时的溶解度。20℃时，将40g氯化钾加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为（ ）
A．140g B．134g C．136g D．40g
7. 将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加水的质量为（ ）
A．50g B．80g C．100g D．200g
8. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验中，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了（使用游码）
B．量取水时，仰视量筒读数
C．氯化钠中含有少量不溶性杂质
D．将配好的溶液转移至细口瓶时，有少量洒出
9. 2025年“天问三号”火星探测器使用镁锂合金作结构材料，该合金具有密度小、强度高的特点。镁在空气中燃烧的化学方程式为
2Mg + O₂ 2MgO，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10. 将等质量的甲、乙两种金属（已知甲、乙在化合物中均为+2价）分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间关系如右表（模拟数据，无图形）。根据下表信息，下列说法正确的是（ ）
A．甲的活动性比乙弱
B．两种金属的相对原子质量：甲 > 乙
C．甲的反应速率更快
D．等质量的甲、乙与酸反应，甲生成的氢气多
11. 下列防锈措施错误的是（ ）
A．铁锅使用后保持干燥
B．自行车链条涂油
C．菜刀用盐水浸泡后擦干
D．给金属表面喷漆
12. 小军同学用下图所示（文字描述）实验验证金属活动性：将铝片放入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色固体析出，溶液颜色变浅。下列说法不正确的是（ ）
A．铝的金属活动性比铜强
B．该反应说明铝能置换出铜
C．反应后溶液质量可能增加
D．实验中铝片必须打磨干净
二、填空题（共5小题，共24分）
13. （4分）2025年“深海一号”二期工程采用高强钢替代普通碳钢，以抵抗深海高压腐蚀。钢铁锈蚀是铁与空气中的________和________共同作用的结果。请写出一条防止钢铁生锈的措施：________。高强钢属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
14. （6分）金属钨（W）可做白炽灯丝，其硬度高、熔点高。工业上用氢气还原三氧化钨（WO₃）制取钨，反应的化学方程式为：WO₃ + 3H₂ 高温 W + 3H₂O，该反应中还原剂是________。钨丝在通电时发光发热，体现了金属的________性。某种钨锰铁矿的主要成分是MnWO₄，其中钨元素的化合价为+6，则锰元素的化合价为________。
15. （6分）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线（用表格数据替代）。下表为硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
（1）20℃时，将50g KNO₃加入100g水中，充分溶解后所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数为________（精确到0.1%）。
（2）若将接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法有________（填一种）。
（3）60℃时，KNO₃的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
16. （4分）某化学兴趣小组用“除铁锈”实验探究酸的化学性质。将生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，首先观察到铁锈溶解，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为________；一段时间后，铁钉表面产生气泡，这是因为________（用化学方程式表示）。
17. （4分）现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。若Z是铜，请写出Y与硝酸银反应的化学方程式：________（合理即可）。
三、实验探究题（共2小题，共24分）
18. （12分）【探究金属活动性顺序】
实验室有一包金属粉末，可能含有镁、铁、铜中的一种或几种。兴趣小组为确定其成分，进行如下实验（实验中每一步均充分反应，无图形描述）：
【实验1】取少量粉末，加入足量稀盐酸，有气泡产生，且固体部分溶解，溶液变为浅绿色。
【实验2】取实验1所得滤渣，加入足量硝酸银溶液，滤渣表面出现银白色固体，溶液变为蓝色。
（1）根据实验1的现象，可以确定粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。（4分）
（2）实验2中观察到的现象说明滤渣中含有________，由此可确定粉末中一定含有________。（4分）
（3）写出实验1中产生浅绿色溶液对应的化学方程式（一个即可）：________。（2分）
（4）若想进一步验证粉末中是否含有镁，可设计的实验方案是________。（2分）
19. （12分）【配制一定溶质质量分数的溶液及溶液性质探究】
实验室欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，并进行溶液导电性实验。实验步骤：
①计算：需要氯化钠的质量为________g，水的体积为________mL（水的密度1g/mL）。
②称量：用托盘天平称取氯化钠，若称量时砝码和氯化钠位置放反（1g以下用游码），则实际称得的氯化钠质量________（填“偏大”或“偏小”）。
③溶解：将氯化钠和水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
④将配好的氯化钠溶液倒入装置中，接通电源，观察到灯泡发光，说明氯化钠溶液________（填“能”或“不能”）导电，其导电的原因是溶液中存在自由移动的________。
（1）完成上述实验步骤中的填空。（每空2分，共8分）
（2）若用该6%的氯化钠溶液配制50g 3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液的质量为________g，需要加水的质量为________g。（4分）
四、计算题（共1小题，共16分）
20. （16分）【金属与酸反应综合计算】
为测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取20g该样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共用去稀硫酸100g，充分反应后称得烧杯内剩余物质总质量为119.8g。（假设产生的气体全部逸出，铜不与稀硫酸反应）
（1）生成氢气的质量为________g。（2分）
（2）求该黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（8分）
（3）若用稀盐酸代替稀硫酸进行实验，能否达到相同的目的？请说明理由。（3分）
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（列式即可，不要求计算结果）（3分）
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共36分）
1.B 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.A 9.A 10.C 11.C 12.C
二、填空题（共24分）
13.（4分）氧气（或O₂）、水（或H₂O）；涂油（或喷漆等合理即可）；混合物。（每空1分）
14.（6分）H₂（或氢气）；导电；+2（每空2分）
15.（6分）（1）饱和（1分）；24.0%（或24.0%，2分） （2）加溶质（或蒸发水、降温等合理即可，1分） （3）110:100（或11:10，2分）
16.（4分）Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O（2分）；Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑（2分）
17.（4分）X＞Y＞Z（2分）；Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag（或其它合理，2分）
三、实验探究题（共24分）
18.（12分）（1）铁（或Fe）（1分）；铜（或Cu）（1分）；镁（或Mg）（2分） （2）铜（或Cu）（2分）；铜（或Cu）（2分） （3）Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑（2分） （4）取少量原粉末，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；若有且固体全部溶解，则含镁（合理即可，2分）
19.（12分）（1）①3（1分）；47（1分） ②偏小（2分） ④能（2分）；钠离子和氯离子（或离子，2分） （2）25（2分）；25（2分）
四、计算题（16分）
20.（1）0.2g（2分）
（2）解：设样品中锌的质量为x。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65 2
x 0.2g
65/2 = x/0.2g x = 6.5g（4分）
锌的质量分数 = (6.5g / 20g) × 100% = 32.5%（2分）
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
（3）能达到相同目的（1分），因为稀盐酸也能与锌反应生成氢气，通过测定氢气质量同样可计算锌的质量分数（2分）。
（4）反应后所得溶液质量 = 6.5g + 100g - 0.2g = 106.3g（1分），溶质ZnSO₄的质量为（6.5g/65）×161 = 16.1g，溶质质量分数 = (16.1g/106.3g)×100% （2分）温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
金属
产生氢气质量/g
反应完全所需时间/s
甲
0.2
30
乙
0.2
40
温度/℃
0
20
40
60
80
KNO₃
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4