专题18 工艺流程题（全国通用）2025年中考化学真题分类汇编（含答案解析）

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A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源
B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡
C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收
D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应
【答案】D
【详解】A、海水可通过淡化技术获取淡水，同时提供大量矿物资源，说法正确。
B、流程 Ⅰ 中加入过量Na2CO3，可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀（），也可与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（），从而除去氯化钙和过量的氯化钡，说法正确。
C、流程 Ⅱ 中先氨化使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，说法正确。
D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。流程 Ⅲ 中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即，由一种物质反应生成三种物质，基本反应类型是分解反应，而非复分解反应，说法错误。
故选D。
2．（2025·山东泰安·中考真题）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是（ ）
A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3
B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH
C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4
D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4
【答案】D
【详解】A、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，由于滤液中氯化镁与氢氧化钠不能共存，则白色沉淀b中一定没有Mg(OH)2，故选项说法不正确。
B、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠外，还有氢氧化钠和氯化钡，故选项说法不正确。
C、样品溶于水得到滤渣1.6 g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44 g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44 g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
x=1 g＜1.6 g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a中一定含有碳酸钙和氢氧化镁，故选项说法不正确。
D、结合B、C分析可知，白色固体样品中一定含有NaOH、CaCO3、MgCl2、BaCl2，由于氯化钡与硫酸钠不能共存，则白色固体样品中一定没有Na2SO4，故选项说法正确。
故选D。
3．（2025·山东东营·中考真题）下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是（ ）
A．石灰乳中金属元素的化合价为+2
B．试剂a中溶质的化学式为HCl
C．①发生的化学反应属于化合反应
D．对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜
【答案】C
【详解】A 、石灰乳的主要成分是氢氧化钙Ca(OH)2，其中金属元素是钙（Ca）。在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，氢氧根OH-显-1价，设钙元素化合价为x，则x+(-1)×2 = 0，解得x=+2，所以该选项正确。
B、氢氧化镁Mg(OH)2和试剂a反应生成氯化镁MgCl2，根据复分解反应规律，是氢氧化镁与盐酸（HCl）反应，所以试剂a中溶质的化学式为HCl，该选项正确。
C、反应①是氯化镁MgCl2在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为MgCl2Mg + Cl2↑。化合反应是“多变一”的反应，而该反应是“一变多”，属于分解反应，不是化合反应，所以该选项错误。
D、 侯德榜改良了制碱工艺，发明了侯氏制碱法，对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献，该选项正确。
故选C。
4．（2025·山东济南·中考真题）氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积
B．反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率
C．反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
D．过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同
【答案】D
【详解】A、粉碎机将石灰石粉碎，增大与反应物的接触面积，搅拌器搅拌使反应物充分接触，能使反应更充分，正确；
B、搅拌能使反应物充分接触，从而加快反应速率，正确；
C、反应釜中石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，正确；
D、过滤是利用物质颗粒（粒径）大小进行的分离，与沸点无关，错误；
故选D。
5．（2025·山东济宁·中考真题）将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述：
分析图中信息进行判断，下列说法合理的是（ ）
A．滤渣中可能含有单质Zn
B．滤渣中一定含有单质Ag、Fe
C．滤渣的质量一定小于ag
D．滤液中一定含有Mg2+，Fe2+，可能含有Zn2+
【答案】B
【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向混合溶液中加入ag镁粉和铁粉的混合物，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，如果硝酸银完全反应后镁过量，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，如果镁与硝酸银反应后，硝酸银过量，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸锌不反应。充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明铁与硝酸银发生了反应，则镁已经完全反应，则硝酸锌没有参与反应，向滤渣中滴加稀硫酸，得到无色气体，说明滤渣中一定含铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁、铁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含铁和银，硝酸锌没有参与反应，则滤渣中一定不含锌，不符合题意；
B、由分析可知，滤渣中一定含有单质银、铁，符合题意；
C、由分析可知，向混合溶液中加入ag镁粉与铁粉的混合物后，发生反应为镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，即，24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增加，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，故滤渣的质量大于ag，不符合题意；
D、由分析可知，镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铁过量，则硝酸银已经完全反应，硝酸锌没有参与反应，故滤液中一定含有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸锌，一定不含硝酸银，即滤液中一定含有镁离子、亚铁离子、锌离子，一定不含银离子，不符合题意。
故选B。
6．（2025·广东广州·中考真题）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是（ ）
A．溶解B．蒸馏
C．蒸发D．过滤
【答案】B
【详解】粗盐的主要成分是氯化钠同时还含有难溶性物质泥沙等，粗盐提纯是首先通过操作①：溶解，使食盐溶解在水中形成食盐溶液，泥沙等物质沉淀在容器下方；其次通过操作②：过滤，将固体和液体分开得到滤液（食盐溶液）和滤渣；最后通过操作③：蒸发，将食盐溶液中的溶剂水蒸发掉，食盐晶体析出，得到精盐，不涉及蒸馏操作。
故选B。
7．（2025·山东潍坊·中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制造锂离子电池的重要原料。一种由锂辉石精矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有少量的MgO、CaO等)制取碳酸锂的工艺流程如下图所示。
【查阅资料】①锂辉石焙烧时，LiAlSi2O6分解为LiAlO2和SiO2，SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应；②LiAlO2能与硫酸反应生成Li2SO4和Al2(SO4)3；③Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。下列说法错误的是（ ）
A．酸浸槽中溶液含四种金属阳离子
B．除杂池产生的滤渣只有碳酸钙
C．沉锂池中发生的化学反应是Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
D．洗涤应控制在低温下进行
【答案】BD
【详解】A.酸浸槽中，与硫酸反应生成硫酸镁和水，与硫酸反应生成硫酸钙和水，与硫酸反应生成和，所以酸浸槽中溶液含、、、四种金属阳离子，故A正确；
B.除杂池中，石灰乳中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但溶液中含含有镁离子，能与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀，镁离子和氢氧根离子可以结合为氢氧化镁沉淀，因此滤渣可能不止碳酸钙，故B错误；
C.由流程图可知，沉锂池中发生的化学反应是，微溶于水，会以沉淀形式析出，该反应符合复分解反应发生的条件，故C正确；
D.洗涤的目的是去除附着在沉淀表面的杂质离子，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，所以洗涤槽中需要加入的试剂是热水，可以减少碳酸锂的损耗，因此洗涤不能控制低温下进行，故D错误。
故选：BD。
8．（2025·四川绵阳·中考真题）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。
已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。
(1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有 (任写一点)的性质。
(2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是 。
(3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为 ，滤渣Ⅰ的成分为 。
(4)加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式 。
“沉钙”时发生反应的化学方程式为。
已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。
(5)为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是 。
(6)“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。
A．NaClB．Ca(OH)2
C．KOHD．NaOH
(7)若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒 、 。
【答案】(1)硬度大(或难溶于水等)
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(3) 复分解反应 SiO2
(4)
(5)氨气/NH3
(6)CD
(7) 烧杯 漏斗
【分析】石灰石粉碎后，加入稀盐酸，碳酸钙、Fe2O3、Al2O3都和盐酸反应，二氧化硅不与盐酸反应，过滤除去；滤液加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，后滤液中的CaCl2和NH3 和CO2生成碳酸钙，得到高纯碳酸钙。据此分析。
【详解】（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质为硬度大。
（2）粉碎石灰石后，增大了石灰石的表面积，使反应跟充分，反应速率加快。
（3）“酸浸”时发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，三个反应均为两种化合物通过交换成分生成新的两种化合物，均属于复分解反应；SiO2不溶于水，不与盐酸反应，则滤渣Ⅰ的成分为SiO2。
（4）Ca(OH)2和FeCl3反应生成Fe(OH)3和CaCl2，该反应的化学方程式为2FeCl3 +3Ca (OH) 2 =2Fe (OH) 3 ↓ +3CaCl2。
（5）因为二氧化碳在水中的溶解度小，由题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大，则为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是氨气。
（6）根据题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，可以使CO2在碱性环境中溶解量增大，故“沉钙”时还可以用KOH或NaOH来代替NH3；NaCl溶液不显碱性，不能使用；Ca(OH)₂微溶于水，提供的碱性环境较弱，吸收CO₂效果不佳，故不选用。故选CD。
（7）实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3固体的操作为过滤，过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
9．（2025·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。
回答下列问题。
(1)加入稀H2SO4发生反应的化学方程式为 。
(2)滤渣A的成分为 。
(3)滤液②所含的阴离子主要有 (填离子符号)。
(4)若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况 。
【答案】(1)
(2)炭粉
(3)
(4)
【详解】（1）加入稀H2SO4发生反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）食品脱氧剂废渣中含铁、氧化铁、氯化钠和炭粉，磁选，分离出铁，向固体混合物中加入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氯化钠能溶于水，炭粉与稀硫酸不反应，且难溶于水，故滤渣A的成分为炭粉；
（3）由以上分析可知，滤液①中含硫酸铁、氯化钠，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，故滤液②中溶质为硫酸钠、氯化钠，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯离子、硫酸根离子属于阴离子，故填：Cl-、；
（4）过滤器的制作过程是将滤纸两次对折，然后展开，且过滤时滤液低于滤纸边缘，故难溶性杂质的分布情况是小于滤纸的半圆，故图为：。
10．（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下：
I.制备
(1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 。
(2)“氧化”时发生的反应为。
①反应前后化合价升高的元素是 。
②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 。
(3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 。
Ⅱ．制备MgO
(4)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为 。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有 。
②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 。
【答案】(1)使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应
(2) 铁 防止过氧化氢受热分解
(3)、
(4) 反应温度低，节约能源 pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，降低脱硫效率且污染环境
【详解】（1）“浸取”时加入过量稀硫酸，是为了使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应；
（2）①反应前硫酸亚铁中铁为+2价，反应后硫酸铁中铁为+3价，所以反应后化合价升高的元素是铁；
②过氧化氢受热易分解，若温度过高，过氧化氢会大量分解，导致氧化反应无法顺利进行，所以温度不宜过高的原因是防止过氧化氢受热分解；
（3）调节pH时，溶液中的氢离子和氨水反应生成水和铵根离子，铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，则溶液中减少的阳离子有：、；
（4）①传统工艺中，在1200°C时硫酸镁分解为氧化镁、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为；现代工艺反应温度为100℃，相比传统工艺的1200℃，反应温度低，节约能源，这是现代工艺的优点；
②由脱硫时氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线可知，当pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，会造成氨气的浪费，同时可能污染环境，所以吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是：pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，降低脱硫效率且污染环境。
11．（2025·陕西·中考真题）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。
(1)固体粉末中一定不含 。
(2)白色沉淀A是 。
(3)生成蓝色沉淀的化学反应方程式为 。
(4)固体粉末中一定含有 。
【答案】(1)CuSO4/硫酸铜
(2)CaCO3/碳酸钙
(3)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
(4)Ca(OH)2、Na2CO3/氢氧化钙、碳酸钠
【分析】白色固体溶解后得到无色溶液和白色沉淀，故其中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液和氢氧化铜、碳酸铜沉淀都为蓝色；因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则不管固体样品中是否含有碳酸钙，白色沉淀A一定只是碳酸钙，其和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；因为无色溶液A中加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，且无色溶液C中加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，则原固体样品中一定存在碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠把氢氧化钙反应完后还有剩余，则白色沉淀B为碳酸钡，无色溶液C中含有氢氧化钠，加入氯化铜后产生蓝色沉淀。
【详解】（1）根据分析，固体粉末中一定不含硫酸铜，否则会产生蓝色沉淀或蓝色溶液。
（2）根据分析，白色沉淀A只能是碳酸钙。
（3）根据分析，固体样品中含有碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠过量，则过量氯化钡把碳酸钠反应完后，无色溶液C中有氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学反应方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl。
（4）根据分析，固体粉末中一定含有氢氧化钙、碳酸钠，可能含有碳酸钙或氯化钠。
12．（2025·山东日照·中考真题）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下：
部分实验用品：NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。
(1)2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过 g。
(2)制取过程中，除去可选用 溶液(填化学式)。
(3)测溶液pH时，选择 (选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式： 。
(4)操作I是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时， 。
(5)上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
【答案】(1)5
(2)
(3) 干燥 或
(4) 蒸发结晶 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅
(5)玻璃棒
【详解】（1）根据2022年中国营养学会发布的《中国居民膳食指南》，可知建议成年人每天摄入食盐不超过5g 。
（2）因为硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以除去硫酸根离子可选用氯化钡溶液，其化学式为。
（3） 测定溶液pH时，应使用干燥的试纸，否则会稀释溶液影响测定结果。根据粗盐中所含杂质种类以及提供的实验用品，分析流程图信息，可知试剂a、b、c分别为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。调时，若试剂c是氢氧化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；若试剂c是碳酸钠，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（4）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以操作I是蒸发结晶。当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅。
（5）在过滤、蒸发等操作中，都需用到玻璃棒，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
13．（2025·山东日照·中考真题）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。
已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。
(1)金属活动性顺序：Ag Au(选填“>”或“＜”)。
(2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是 。
(3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是 。
(4)生成Au的反应： ，反应中 作还原剂。(均填化学式)
(5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。
A．硝酸和盐酸B．氨水C．
【答案】(1)
(2)增大反应物间的接触面积， 从而使反应更快、更充分
(3)+1
(4)
(5)BC
【详解】（1） 在金属活动性顺序中，银的活动性比金强，所以。
（2）分析预处理时粉碎手机主板的目的 将手机主板粉碎，可以增大反应物间的接触面积， 从而使反应更快、更充分。
（3）计算中银元素的化合价 在中，氮元素的化合价是-3， 氢元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1 。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原 则，设银元素的化合价为x，则。
（4）反应前有2个、2个、4个、3 个，反应后有2个、6个、3个，所以 括号内应补充2个和2个，即。在该反应 中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所以作还原 剂。
（5）A、选项硝酸和盐酸不能与反应回收，不符合题意；
B、选项氨水能与反应生成，可回收，符合题意；
C、选项能与反应生成， 可回收，不符合题意；
故选BC。
14．（2025·山东泰安·中考真题）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。
已知：Zn(OH)2难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是 (填化学式，下同)，滤液3中的溶质为 。
(2)加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是 。
(3)滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式 。
(4)工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途 。
【答案】(1)
(2)反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸
(3)//
(4)铜回收后可以作导线
【分析】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结果。根据金属活动性顺序，零件中的锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，故滤液1中有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，滤渣1中有铜。往滤液1中加入锌粉，由于金属活动性顺序：，故锌粉会与滤液中的过量稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜反应，、、，则滤液2的主要成分是硫酸锌，滤渣2中有铁、铜和过量的锌粉。滤液2中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是硫酸钠。
【详解】（1）某合金主要成分为、、及这三种金属的少量氧化物，锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，只有铜不能和稀硫酸反应，所以滤渣1中一定有Cu。由分析可知，滤液2的主要成分是硫酸锌，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是Na2SO4。
（2）加入稀硫酸时，锌和铁都会与稀硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，故该过程需要通风并远离火源。
（3）由分析可知滤液1的主要成分是稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，故可以写出任意一个化学反应方程式：//。
（4）由分析可知，滤渣1中有铜，滤渣2中有铁和铜，铜具有导电性，故收集的铜渣可以用于制作导线。
15．（2025·青海西宁·中考真题）青海矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿(主要含有CuS、ZnS、Au等成分)为原料制备铜和金(Au)的主要流程如下。
(1)在过程Ⅰ中反应的化学反应方程式为 (任写一个)。
(2)过程Ⅲ中分离Au的操作是 。
(3)在过程Ⅳ中反应的化学反应方程式为 (任写一个)。
【答案】(1)或
(2)过滤
(3)或
【详解】（1）过程Ⅰ中反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）过程Ⅲ中分离Au的操作是过滤，实现了固液分离；
（3）过程Ⅰ中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，过程Ⅱ中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，锌与氧气在加热的条件下反应生成氧化锌，过程Ⅲ中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，则过程Ⅳ中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
16．（2025·山东滨州·中考真题）“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。航天员在空间站生活需要水和氧气，如图为天宫空间站中水、气部分循环系统简图。
(1)循环系统中，反应①的化学方程式为 ，基本反应类型是 反应。
(2)科学家也可以将氧气压缩入氧气罐，从地球运送到空间站。请从微观角度分析，氧气能被压缩的原因是 。
(3)反应②的化学方程式为CO2+4H22H2O+X，则X的化学式为 。
【答案】(1) 分解
(2)分子之间有间隔，气体的分子间隔较大，容易被压缩
(3)
【详解】（1）反应①是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，基本反应类型是分解反应；
（2）分子间存在着间隔，且气体的分子间隔较大，容易被压缩，所以氧气能被压缩；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个C原子、2个O原子、8个H原子，反应后有4个H原子、2个O原子，所以X中含有1个C原子和4个H原子，X的化学式为。
17．（2025·海南·中考真题）氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下：
(1)锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是 。
(2)步骤①中若有10t质量分数为8.5%的Li2SO4溶液，将其蒸发为17%的Li2SO4溶液需要蒸发的溶剂质量为 。
(3)如图为LiOH和Na2SO4的溶解度曲线。步骤②中通过冷冻降温的方法析出Na2SO4·10H2O晶体，则如图中表示Na2SO4溶解度曲线的是 (填字母)。
(4)结合上述信息可知，步骤③采用的方法是 。
【答案】(1)增大反应接触面积，提高反应速率
(2)5t
(3)a
(4)蒸发结晶
【详解】（1）锂辉石焙烧后进行研磨，可增大反应接触面积，提高反应速率。故填：增大反应接触面积，提高反应速率。
（2）设需要蒸发的溶剂质量为 x，根据蒸发溶剂前后溶质质量相等可得，求出x = 5t，故填：5t。
（3）步骤②需要通过冷冻降温方法析出Na2SO4·10H2O晶体，可知Na2SO4溶解度随温度降低而明显减小，对应曲线a，故填：a。
（4）LiOH的溶解度受温度影响变化较小，故从LiOH溶液中获得晶体，可采用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶。
18．（2025·山东淄博·中考真题）从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。
已知：①氨水显碱性；
②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
回答下列问题。
(1)固体A的成分是 (填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为 ~8.1之间。
(2)“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为 (填化学式)。
(3)“操作I”的名称为 。
(4)MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。
【答案】(1) Al(OH)3 4.7
(2)H2O
(3)过滤
(4)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
【详解】（1）加入氨水时，氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，氨水和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，因此固体A为Al(OH)3；
根据表中数据可知，pH=4.7时，Al3+完全沉淀，pH=8.1时，Mn2+开始沉淀，因此“调pH”时，溶液的pH范围应调节为4.7~8.1之间；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧、碳、锰、硫原子个数分别为2、10、10、2、1、1，反应后氮、氢、氧、碳、锰、硫原子个数分别为2、8、9、2、1、1，反应后缺少2个氢原子和一个氧原子，X为H2O；
（3）“操作I”是将固体和液体分离，名称为过滤；
（4）碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。
19．（2025·四川·中考真题）自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。
回答下列问题：
(1)天然水属于 (填“混合物”或“纯净物”)，操作X可除去 (填“不溶性”或“可溶性”)杂质。
(2)常用作消毒剂，读作 。
(3)直饮水机中①的作用除过滤外还能 (填字母序号)；③的作用是 (填字母序号)。
A．消毒杀菌 B．吸附杂质
(4)生活中可通过 的方法降低自来水的硬度。
【答案】(1) 混合物 不溶性
(2)二氧化氯
(3) B A
(4)煮沸
【详解】（1）天然水中含有水、难溶性杂质以及可溶性杂质等多种物质，因此属于混合物；
操作X是过滤，可以除去水中的不溶性杂质；
（2）常用ClO2作消毒剂，ClO2读作二氧化氯；
（3）活性炭具有吸附性，直饮水机中①的作用除过滤还能吸附水中的色素和异味，故填B；
③紫外灯管照射的作用是杀菌消毒，故填A；
（4）生活中可通过煮沸的方法降低自来水的硬度。
20．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）大美龙江，土地肥沃，水资源丰富！黑龙江主要种植水稻、玉米、大豆等农作物。请回答下列问题：(注：选项有字母的填字母)
(1)水稻磨成的大米富含的 能为人体提供能量。
a.糖类 b.无机盐 c.水
(2)为增强水稻抗倒伏等能力，需适量施用钾肥。下列属于钾肥的是 。
a. b. c.
(3)玉米秸秆的主要成分是纤维素，纤维素属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。用玉米秸秆、水稻壳生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。燃料乙醇属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(4)技术人员用NaCl溶液筛选优质大豆种子时，将大豆加入到NaCl溶液中，饱满的大豆沉在容器底部，不饱满或被虫蛀的大豆因密度比该NaCl溶液 (填“大”或“小”)而漂浮在液面上。实践小组的同学想了解该NaCl溶液中溶质的质量分数，取20℃的该溶液100g，进行了如图实验。结合表格中溶解度数据，同学们计算出该溶液的溶质质量分数为 ％。
【答案】(1)a
(2)c
(3) 有机化合物 可再生
(4) 小 16.5
【详解】（1）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质；而无机盐和水不能为人体提供能量，故选：a；
（2）钾肥是只含氮、磷、钾三种营养元素中钾元素的化肥；
a、NaNO3含氮元素，是氮肥；
b、含磷元素，是磷肥；
c、K2SO4含钾元素，是钾肥；
故选：c；
（3）纤维素的化学式为，含有碳元素，属于有机化合物；燃料乙醇是用玉米秸秆、水稻壳等生物质生产的，这些生物质可以通过种植不断再生，所以燃料乙醇属于可再生能源；
（4）将大豆加入到NaCl溶液中，饱满的大豆沉在容器底部，不饱满或被虫蛀的大豆因密度比该NaCl溶液小而漂浮在液面上；析出晶体后的溶液为氯化钠饱和溶液，该饱和溶液质量为100g-23g-23g-3g=51g；则20℃，51g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为，则原100g溶液的溶质质量分数为。
21．（2025·四川乐山·中考真题）碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示：
查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表
回答下列问题：
(1)操作I采用的方法是 。
(2)操作Ⅱ从溶液中获得NaCl晶体采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
(3)电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式 。
(4)将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是 。
【答案】(1)过滤
(2)蒸发结晶
(3)
(4)碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失
【详解】（1）操作 Ⅰ 是将Mg(OH)2沉淀和滤液分离，所以采用的方法是过滤。
（2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法。
（3）电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的化学方程式为。
（4）由查阅资料可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，所以用热水洗涤碳酸锂固体，能减少碳酸锂的溶解，从而减少损失。
22．（2025·山东德州·中考真题）二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿（主要成分为，含等杂质）制备高纯二氧化锰，工艺流程如下。
已知：①难溶于水且不与硫酸反应。
②在酸性条件下，二氧化锰可将氧化为。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是 。
(2)“酸浸”时，与硫酸发生复分解反应的化学方程式为 。
(3)“操作a”的名称为 。
(4)“电解”时，能量转化形式为 。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快
(2)
(3)过滤
(4)电能转化为化学能
【详解】（1）将菱锰矿粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快；
（2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，与硫酸反应生成硫酸锰、水、二氧化碳，化学方程式为；
（3）“操作a”得到了固体和溶液，则为过滤操作，将固体和液体分离；
（4）“电解”是将电能转化为化学能。
23．（2025·江苏镇江·中考真题）助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。
Ⅰ．的捕集。制备捕集及再生的过程如下。
(1)转化①产生一种有毒气体，其化学式为 。
(2)与直接热解生成相比，“再生”反应的优点是 。
Ⅱ．的制取。
(3)光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的体积比为 。
(4)硼氢化钠水解制氢，原理为。
①不同钛(Ti)的氧化物催化水解产生的速率如图2所示。催化效率最好的是 。
②水解制氢方便，制得的纯度高，但价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线 。
Ⅲ．综合利用。下列流程可实现、的贮存、释放和利用。
(5)“催化加氢”发生反应的化学方程式为 。
(6)利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加 (填“”或“”)促进另一气体完全反应。
【答案】(1)CO
(2)能耗低
(3)
(4) /三氧化二钛 将反应产物还原为原料或寻找价格低廉的硼氢化物
(5)
(6)
【详解】（1）转化①中，加热后生成的同时还生成一种有毒的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则生成的有毒气体中含C元素，即该有毒气体是CO；
（2）由转化②可以看出，直接热解生成CaO需加热至800~1000℃，而“再生”反应只需600℃即可完成，因此“再生”反应较直接热解生成CaO所需的能耗低；
（3）由图示可知，该过程的实质是光催化分解水生成氢气和氧气，即，则分解生成和的体积比为；
（4）①由图2可以看出，钛的三种氧化物催化水解产生时，相同条件下三氧化二钛()作催化剂时，产生速率最高，即催化效果最好；
②由硼氢化钠水解制氢的反应可以看出，若能将反应产物还原为原料或寻找价格低廉的硼氢化物水解制氢，可有效化解价格昂贵的问题；
（5）“催化加氢”的过程是将和在催化剂的作用下合成甲醇()和的过程，反应的化学方程式为：；
（6）“催化释氢”过程是“催化加氢”的逆反应，即发生反应的化学方程式为，该反应生成和的分子个数比为；而由和合成乙酸()的过程中，发生反应的化学方程式为，该反应中参加反应的和的分子个数比为，则由催化释氢的产物催化合成乙酸时过量，因此需添加以促进完全反应。
24．（2025·江苏镇江·中考真题）利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。
(1)溶液X应选用 填字母)。
a．稀 b．稀HCl c．稀
(2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。
(3)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是 。
(4)“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得，但副产物会增多，原因是 。
(5)已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。
取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为 (填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)a
(2)漏斗
(3)部分Ni粉与发生反应
(4)溶液的碱性更强，溶液中的浓度更大
(5) 360
【详解】（1）由流程图可知，烧渣经过量的X溶液“酸浸”后，用Ni粉除铜所得溶液为溶液，可知“酸浸”时加入的溶液X含，即溶液X是稀硫酸。
故选a；
（2）“除铜”操作是将固体铜与溶液进行分离的过程，因此该操作名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故填：漏斗；
（3）由于“酸浸”时加入的稀硫酸过量，因此“除铜”时加入的部分Ni粉与发生反应，即实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量，故填：部分Ni粉与发生反应；
（4）由于溶液的碱性比溶液更强，溶液中的浓度更大，因此将溶液换为溶液时副产物会增多，故填：溶液的碱性更强，溶液中的浓度更大；
（5）在焙烧的过程中Ni元素质量不发生变化，则设23.8 g 完全转化为的质量为x，则
对照图示曲线可知，制备应控制适宜的温度为360℃；
由流程可知，焙烧生成过程中，反应物还有参与，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含碳元素，生成物还应有生成，反应的化学方程式为；
故填：360；。
25．（2025·宁夏·中考真题）碳酸钙是一种重要的功能材料, 在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度（指物质的质量分数）低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。
工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。
根据材料，回答问题。
(1)碳酸钙中碳元素的化合价为 价。
(2)重质碳酸钙的制备过程发生的是 变化。
(3)写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法 （用化学方程式表示）。
(4)写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
(5)分析图2，可获得的信息有 （写一条即可）。
(6)轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议 。
【答案】(1)+4
(2)物理
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(5)在20℃~60℃范围内，轻质碳酸钙平均粒径随温度的升高而减小，60℃后粒径变化不大
(6)循环利用反应过程中产生的二氧化碳，减少原料和温室气体排放
【详解】（1）碳酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，碳元素的化合价为+4价。
（2）将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙，该过程中无新物质生成，所以重质碳酸钙的制备过程发生的是物理变化。
（3）纯碱是碳酸钠的俗称，以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法可以为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（4）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳，则图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（5）分析图2，可获得的信息有：在20℃~60℃范围内，轻质碳酸钙平均粒径随温度的升高而减小，60℃后粒径变化不大。
（6）循环利用反应过程中产生的二氧化碳，减少原料和温室气体排放。
26．（2025·四川巴中·中考真题）废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属。从废旧手机中回收金和制取硫酸铜溶液流程如下：
(1)塑料属于 （填序号）。
①金属材料 ②有机合成材料 ③无机非金属材料
(2)操作1中玻璃棒的作用是 。
(3)向物质B中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。
(4)“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100吨质量分数为16%的硫酸铜溶液最多可炼出多少吨铜？（利用化学方程式计算，写出计算过程）。
【答案】(1)②
(2)引流（合理表述即可）
(3) 复分解反应
(4)解：设最多可炼出铜的质量为x
答：最多可炼出铜的质量为6.4吨。
【详解】（1）塑料是三大合成材料之一，故塑料属于有机合成材料，故填：②；
（2）操作1实现了固液分离，名称是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流；
（3）铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，故物质B中含氧化铜和金，加入适量稀硫酸，金与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（4）见答案。
27．（2025·西藏·中考真题）合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液进行回收再利用，流程如下：
(1)操作X的名称是 。
(2)试剂M的名称是 。
(3)流程中加入的铁粉是否过量？ （填“是”或“否”）
(4)废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含 和 两种元素。
【答案】(1)过滤
(2)稀盐酸
(3)是
(4) 铜 氯
【详解】（1）操作X是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，名称是过滤。故填：过滤。
（2）由流程图可知，在固体铁和铜中加入试剂M，搅拌，过滤得到铜和氯化亚铁溶液，试剂M是稀盐酸，因为稀盐酸与铜不反应，与铁反应生成氯化亚铁和氢气。故填：稀盐酸。
（3）在废液中加入铁粉，搅拌，过滤得到的固体中含有铁，说明铁粉过量，过量是为了将废液中铜离子完全置换出来。故填：是。
（4）废液中加入铁粉，过滤得到固体铁、铜和氯化亚铁溶液，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含铜和氯两种元素。故填：铜；氯（或氯；铜）。
28．（2025·山东济宁·中考真题）碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答：
(1)“酸溶”过程中稀H2SO4应过量的目的是 ；
(2)滤渣的成分为SiO2，由此推测该物质具有的一条性质 ；
(3)写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式 ；
(4)“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加 （填化学式）溶液，无现象。
【答案】(1)使、完全反应
(2)不溶于水或不与酸反应
(3)
(4)
【详解】（1）废渣含、和，向废渣中加入过量稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，则“酸溶”过程中稀硫酸应过量的目的是使、完全反应；
（2）“酸溶”过程中加入过量稀硫酸，充分反应后得到的滤渣为，由此推测该物质具有的性质是不溶于水、不与酸反应；
（3）废渣含、和，向废渣中加入过量稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸，“转化”过程中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，则“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式为；
（4）由第（3）小问分析可知，“转化”过程中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，则碳酸镁固体表面可能附着硫酸钠、碳酸钠杂质，检验碳酸镁固体已洗净，即检验最后一次洗涤液中不含硫酸根离子、碳酸根离子，可取少许最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，若没有白色沉淀生成，说明已洗净。
29．（2025·山东济宁·中考真题）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验：
①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。
综合上述实验，分析判断：
(1)实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是 ；
(2)原混合物中一定不含有的物质是 ，该混合物的组成可能存在 种组合情况。
【答案】(1)OH-、Cl-
(2) 硫酸钠、碳酸氢铵 三/3
【分析】①取适量的固体微热，无刺激性气味；碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，无刺激性气味产生，说明不含碳酸氢铵；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物；
②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀中一定不含硫酸钡；
③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。实验②产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故无色滤液中一定含氯化钡、氢氧化钠，即白色粉末中一定含氯化钡、氢氧化钠，故白色粉末中一定不含硫酸钠。
【详解】（1）由分析可知，实验①所得的无色滤液中一定含氯化钡、氢氧化钠，氯化钡能与碳酸钠反应不能共存，故滤液中一定不含碳酸钠，故无色滤液中含有的阴离子是：OH-、Cl-；
（2）由分析可知，原混合物中一定不含硫酸钠、碳酸氢铵；
由分析可知，原混合物中一定含氯化钡、氢氧化钠，一定不含硫酸钠、碳酸氢铵，一定含碳酸钙和碳酸钠至少一种，故该混合物的组成可能是氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；氯化钡、氢氧化钠、碳酸钙；氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙，故可能存在三种情况。
30．（2025·山东潍坊·中考真题）化学链气化、燃烧技术，在实现能源的绿色高效利用方面有着重要的作用(化学链指的是将复杂的总反应分解为多个子反应)。回答下列问题：
Ⅰ．化学链气化制氢
(1)燃料反应器中，Fe2O3与燃料反应生成FeO，FeO中Fe的化合价是 。
(2)蒸汽反应器排出的气体混合物，可利用 不同直接分离，也可将混合气体通过下图所示洗气装置获得纯净的H2，则试剂甲是 (填试剂名称)。
Ⅱ．化学链燃烧分解CO2
(3)碳反应器中温度为800℃，发生反应的化学方程式是 。与传统燃料燃烧方式相比，化学链燃烧反应的优点是 (答一条即可)。
(4)CO和H2可作为燃料电池的反应物。经生物质气化反应、化学链燃烧和燃料电池反应，将生物质能最终转化为 。
(5)假设化学链燃烧反应中每步反应均完全，发生反应的CH4和CO2的分子个数比为3：2，则理论上最终得到H2和CO的质量比是 。
【答案】(1)+2价
(2) 沸点 浓硫酸
(3) 可避免燃料与空气直接接触，最后排放的二氧化碳浓度较高，便于二氧化碳的捕集，防止其排入空气中，造成温室效应加剧（合理即可）
(4)电能
(5)3:35
【详解】（1）FeO中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2；
（2）蒸汽反应器排出的气体混合物为氢气和水蒸气的混合物，可利用沸点的不同将其分离；
浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，故可用浓硫酸干燥氢气，故试剂甲是浓硫酸；
（3）碳反应器中温度为800℃，发生反应为FeO和二氧化碳在800℃条件下反应生成四氧化三铁和CO，该反应的化学方程式为：；
与传统燃料燃烧方式相比，化学链燃烧反应可避免燃料与空气直接接触，最后排放的二氧化碳浓度较高，便于二氧化碳的捕集，防止其排入空气中，造成温室效应加剧；
（4）CO和H2可作为燃料电池的反应物，燃料电池中可通过一氧化碳和氢气燃烧将化学能转化为电能，故经生物质气化反应、化学链燃烧和燃料电池反应，将生物质能最终转化为电能；
（5）由图可知，该反应的总反应为甲烷、二氧化碳和氧气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，其中甲烷和二氧化碳的分子个数比为3：2，该反应的化学方程式为：，则理论上最终得到H2和CO的质量比是：。
31．（2025·江苏常州·中考真题）西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。
(1)西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、 等。
(2)取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于 结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必须的 元素(选填“常量”或“微量”)。
(3)山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，如图是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在 (选填“夏天”或“冬天”)产出。
(4)同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是 (选填“冰水”、“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。
【答案】(1)糖类
(2) 蒸发 微量
(3)冬天
(4) 温水 适合大量快速生产
【详解】（1）六大营养物质分别有糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。
西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、糖类等。
（2）西瓜霜在瓜皮表面析出是由于水分蒸发，溶质从溶液中析出形成晶体，属于蒸发结晶。
锌元素是人体必需的微量元素，参与多种酶的活性和蛋白质合成，对促进伤口愈合有重要作用。因此，锌元素属于人体必需的微量元素。
（3）根据溶解度曲线图，硫酸钠（芒硝）的溶解度随温度变化较大，且在较高温度下溶解度较高，而在较低温度下溶解度较低。因此，夏季高温时，盐湖水蒸发浓缩，硫酸钠溶解度较高，不会大量析出；冬季低温时，硫酸钠溶解度降低，容易从溶液中析出，而氯化钠溶解度变化不大。所以“滩田法” 中芒硝是在冬天产出。
（4）根据溶解度曲线图，硫酸钠（芒硝）的溶解度在20℃~40℃时溶解度最大，所以使用温水可以提高芒硝的溶解度，加快溶解速度，提高溶解效率。
古法炮制需要将西瓜密封放置半月，耗时较长，且产量较低。
现代流程通过浓缩、结晶、过滤等步骤，操作简单，生产周期短，适合大量快速生产，提高生产效率。
32．（2025·江苏无锡·中考真题）以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下：
【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。
(1)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 。碳酸钙需过量，理由是 。
(2)实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是 。反应需在冰水浴中进行，原因是 。
(3)“步骤2”所得滤液可用作 。
(4)将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为 ；加热温度不能超过350℃，原因是 。
【答案】(1) 氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。
(2) 使反应物充分接触，反应更充分快速。 防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。
(3)氮肥
(4) 温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。
【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。
（2）搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更充分快速。
反应在冰水浴中进行的原因是防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。
（3）滤液中含有大量的，可用作氮肥。
（4）在温度达到140℃时分解生成过氧化钙和水，21.6g(相对分子质量为216)加热分解，假设生成的固体为过氧化钙，设生成过氧化钙的质量为x,水的质量为y

此时生成过氧化钙质量为7.2g，假设成立，故A点对应固体的化学式为。
温度超过350℃时，假设过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的质量为z.
因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，固体质量减少至5.6g，假设成立，因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。
33．（2025·四川资阳·中考真题）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。
(1)认识水的蒸发：下图是烧杯内的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图。请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整(图中“”表示氢原子，“”表示氧原子)。
(2)初探水的组成：电解水装置中，同电源负极相连的电极上产生的气体是，由此得出关于水的组成的结论是 。
(3)了解水的净化：小明同学观察到学校、车站等公共场所安装有直饮式水机，他了解到直饮饮水机是将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如图所示，图中步骤①的目的是 。
(4)爱护水资源：保护水资源是全社会的共同责任，下列做法错误的是_______。
A．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥
B．厨房废水经必要处理后可直接排入九曲河
C．开展生产工作，提高用水效率
D．在河流、湖泊中建设植草滤沟有助于净化水质
【答案】(1)
(2)水由氢元素和氧元素组成
(3)吸附水中的色素和异味
(4)B
【详解】（1）水蒸发是物理变化，分子本身不变，50℃时水分子间隔比25℃时大，作图为。
（2）氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，得出的结论是：水由氢元素和氧元素组成。
（3）步骤①中炭罐（含颗粒活性炭），活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。
（4）A、合理使用农药化肥可减少水污染，正确；
B、厨房废水即使经过必要处理，直接排入河流仍可能导致水体污染，错误；
C、提高用水效率可节约水资源，正确；
D、建设植草滤沟利于净化水质，正确。
故选B。
34．（2025·四川资阳·中考真题）锌是维持生命活动的重要元素之一，目前工业上主要采用“酸法”冶炼锌，一兴趣小组以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3）为原料制备锌，其工艺流程图如下，回答下列问题：
(1)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)由此流程可推知SiO2的性质有_______（填字母序号）。
A．难溶于水B．化学性质很活泼C．不能与稀硫酸反应
(3)“酸浸”时，金属氧化物发生反应的化学方程式为 。
(4)操作1、操作Ⅱ为过滤，滤后果汁滤纸（灰色部分代表滤纸），滤液分布的情况最接近图中的 。
(5)已知Fe2+和Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH如下列表格所示，“除杂”过程中加入ZnO的目的是 ，通过调节溶液的pH使Fe2+沉淀完全而Zn2+不沉淀，则pH的范围是 。
【答案】(1)混合物
(2)AC
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)C
(5) 调节溶液的pH，使Fe2+转化为沉淀而除去
【详解】（1）菱锌矿主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3，由多种物质组成，所以菱锌矿属于混合物，故填写：混合物。
（2）A.在整个流程中，加入硫酸酸溶后，经过过滤，SiO2以滤渣形式存在，说明 SiO2难溶于水，故符合题意；
B. SiO2在该流程中没有发生化学反应，说明其化学性质稳定，而不是很活泼，故不符合题意；
C.加入稀硫酸酸溶时， SiO2不与稀硫酸反应，故符合题意， 故填写：AC。
（3）“酸浸”时，金属氧化物Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填写：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（4）过滤时，滤液应沿着玻璃棒流入漏斗中，液面不能高于滤纸边缘，观察图可知，C图符合过滤操作中滤液的分布情况，故填写：C。
（5）①“除杂”过程中加入ZnO的目的是调节溶液的pH，使Fe2+转化为氢氧化亚铁沉淀而除去，故填写：调节溶液的pH，使Fe2+转化为沉淀而除去。
②由表格数据可知，要使Fe2+沉淀完全（）而Zn2+不沉淀（pH