2026年广西壮族自治区玉林市中考冲刺卷化学试题（含答案解析）

这是一份2026年广西壮族自治区玉林市中考冲刺卷化学试题（含答案解析），共11页。试卷主要包含了如图为空气成分示意图等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验现象的描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味
D．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白烟
2．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（ ）
A．稻草造纸 B．使用火药 C．蚕丝织布 D．冶炼金属
3．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是
A．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以由金属元素组成的物质中金属元素一定显正价
D．单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
4．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④
B．②③④
C．只有③
D．①②③④
5．铜与稀硝酸反应的方程式为 ，据此推测X的化学式是
A．N2O2B．NO2C．NOD．N2O
6．如图是a. b. c三种物质的溶解度曲线. （物质析出晶体都不含结晶水）下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，把20克a物质加入50克水， 得到溶液70克
B．t2℃时a. b饱和溶液的溶质质量一定相等
C．t3℃时，将等质量a. b. c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的a物质
D．将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大
7．下列实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水后变浑浊
B．硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量
C．红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量
8．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
9．今年“两会”上省政府的工作报告中指出要打好污染防治攻坚战。以下不利于污染防治的是（ ）
A．持续推进清洁燃料的使用，减少煤炭作为燃料的使用量
B．对重点污染企业进行综合整治，降低废气、废渣的排放
C．实施城镇垃圾污水处理提质增效行动，减少对水源的污染
D．及时对垃圾场上废弃塑料露天焚烧，减少白色污染
10．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的中国科学家是
A．阿伏伽德罗B．拉瓦锡C．侯德榜D．门捷列夫
11．小刚同学无意中把铜片放到了比较热的浓硫酸中，发现有刺激性气味的气体生成。该气体可能是
A．SO2B．H2C．NO2D．NH3
12．高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。下列说法不正确的是
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．20℃时, 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中, 所得溶液中溶质的质量分数小于 2%
C．60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 3．2%
D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出
13． “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．如图是气密性检查的实验操作，实验失败主要原因是（ ）
A．烧杯中的水太少
B．手捂得不够紧，导致热量不够
C．锥形瓶中没有水，导致长颈漏斗没有液封
D．导气管的橡皮管处没有弹簧夹
15．壹元钱的硬币外观有银白色的金属光泽，有些同学认为它可能是铁制的。就这些同学的“认为”而言，应属于科学探究中的（ ）
A．实验B．观察C．假设D．做结论
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．渝万城际铁路于2017年1月26日正式运行，大大方便了人们的出行，高铁修建时使用了大量钢轨，钢是_______(填“纯净物"或“混合物”)；工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为________；金属铜的导电性不如银，但高铁电缆主要采用的是铜电缆是因为_________；施工建设中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，发生置换反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，反应的化学方程式为_________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：
完全反应时，生成氧气的质量为________克。完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。
18．（8分）某同学按如图装置用大理石和稀盐酸制取干燥的CO1．
①的仪器名称是__________；B瓶盛放的试剂是__________；若只改变A装置中的药品，利用本套装置还可以制取另一种纯净干燥气体，写出制取该气体的化学方程式____________________．若上述（1）实验的反应很剧烈，据此提出以下实验措施．其中安全可行的是__________（填字母）．
a．改用分液漏斗 b．用体积较小的锥形瓶
c．加热反应物 d．将反应溶液加水稀释
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图所示），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。
猜想：这种试剂可能是_____溶液，也可能是_____溶液。实验验证（要求验证一种物质，写出操作、现象、结论）：_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成，不符合题意；
C、点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出氯化氢气体，在瓶口与水蒸气结合，形成盐酸小液珠，符合题意。故选D。
2、C
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A、稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化；B、使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化；C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化。故选C。
3、D
【解析】
A、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如，有单质和化合物生成，但是不属于置换反应，不符合题意；
B、与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；
C、金属元素的原子最外层电子数小于4，但是由金属元素组成的物质中金属元素不一定显正价，如铁单质中铁的化合价为0，不符合题意；
D、单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意。
故选D。
4、C
【解析】
氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高锰酸钾，氧化物还有一个条件是两种元素组成。故①错误。
某种物质的饱和溶液只是不能溶解该物质了，但是还可以溶解其他物质，故②错误。
氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，都可以与酸反应，故③正确。
硝酸铵属于盐，故④错误，
故选C
5、C
【解析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则X的化学式为NO。故选C。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
6、C
【解析】
A、t1℃时，a物质的溶解度为20g，把20克a物质加入50g水，能得到溶液60g，不符合题意；
B、t2℃时，a、b的溶解度相等，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，a、b饱和溶液的质量相等时，溶质质量才相等，不符合题意；
C、c的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，c的饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，a、b的溶解度随温度的升高而增加，t3℃时，a的溶解度大于b的溶解度，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度受温度的影响更大，故t3℃时，将等质量a. b. c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是a物质，符合题意；
D、如采取升高温度的方法，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数会不变或变小，不符合题意。
故选C。
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
7、D
【解析】
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别；还需要注意实验现象和实验结论的区别。
8、A
【解析】
由图中空气成分的示意图可知，“c”的体积分数约为21%，因此“c”代表的是氧气。
故选：A。
空气中，氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，稀有气体的体积分数是0.94%，二氧化碳的体积分数是0.03%，其它物质的体积分数是0.03%。
9、D
【解析】
A.推进清洁燃料的使用，减少煤炭作为燃料的使用量，可以降低煤燃烧生成的二氧化硫、氮氧化物及烟尘的排放，故正确。
B.对重点污染企业进行综合整治，降低废气、废渣的排放，可以降低废气、废渣对空气、土壤及地下水的污染，故正确。
C.实施城镇垃圾污水处理提质增效行动，可以降低垃圾、污水对水源地水质的污染，故正确。D.对垃圾场上废弃塑料露天焚烧，会放出大量有毒有害物质，对环境造成污染，故错误。
故选：D。
10、C
【解析】
中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。故选C。
11、A
【解析】
将铜片放入热的浓硫酸中，反应物中没有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故反应后的生成物中没有氮元素，二氧化硫有刺激性气味，氢气无色无味。
故选A。
12、D
【解析】
A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，正确；B、20℃时, 高氯酸钾的溶解度为1.68g，即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g 高氯酸钾加入 98g 水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数小于 2%，正确；C、60℃时, 高氯酸钾的溶解度为3.2g，溶质的质量分数=6.8%，即60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为6.8%，正确；D、80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出，若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出，错误。故选D。
13、B
【解析】
A、金刚石硬度大，石墨质软是由于碳原子排列方式不同，故A正确；
B、体温计测体温时，水银柱升高是由于受热时，汞原子间间隔增大，原子本身不变，故B错误；
C、煮沸能降低水的硬度是由于加热后，使水中Ca2+、Mg2+含量降低，故C正确；
D、氧气能助燃，二氧化碳能灭火是由于构成两物质的分子种类不同，化学性质不同，故D正确。故选B。
14、C
【解析】
锥形瓶内没有水的话，即使捂住锥形瓶，瓶内温度升高，气体膨胀也不能使烧杯冒气泡，气体会从没有液封的长颈漏斗逸出，导致实验失败。故选C。
15、C
【解析】
A、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是实验，故A不正确；
B、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是观察，故B不正确；
C、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，故C正确；
D、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是做结论，故D不正确。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、混合物 银的价格高于铜且含量少
【解析】
钢是铁、碳等两种及两种以上物质混合而成，属于混合物；
赤铁矿的主要成分是Fe2O3，一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学反应方程式是：；
金属铜的导电性不如银，但高铁电缆主要采用的是铜电缆，是因为利用物质的性质时，还要考虑物质的价格，金属银的导电性虽然比铜好，但是银的价格高于铜，并且银在自然界中的含量少，故填银的价格高于铜且含量少；
铝和氧化铁点燃生成氧化铝和铁，其化学反应方程式是：。
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、9.6g KCl和MnO2 13.0%
【解析】
本题考查了根据化学方程式的计算。
根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g；
由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：KCl和MnO2；
设：生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
x=14.9g
充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈13.0%。
点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。
18、长颈漏斗 浓硫酸 1H1O1 1H1O+O1↑ ad
【解析】
（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①的仪器名称是长颈漏斗，B瓶盛放的试剂是浓硫酸；
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：1H1O1 1H1O+O1↑；
（3）控制液体的滴加速度和减慢滴加速度可以控制反应速率，加热可以加快反应速率，用体积小的广口瓶不影响反应速率，将反应溶液加水稀释，可以降低反应速率，故选ad。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Na2CO3； Na2SO4 取少量（1～2mL）该溶液置于洁净试管中，再滴入稀盐酸，若有气泡产生，则该溶液是Na2CO3溶液；若无气泡产生，则该溶液是Na2SO4溶液
【解析】
（1）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠的化学式分别为：NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；破损标签上物质的化学式可辨别部分表明该物质的化学式中钠元素右下角的角码为“2”；因此，可猜测该无色溶液可能为Na2CO3或Na2SO4中的一种；
（2）对比碳酸钠和硫酸钠性质，可得到两物质因酸根不同而表现出不同的性质：碳酸钠遇酸能放出气体二氧化碳，而硫酸钠则可与可溶性的钡盐生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等；利用这些性质上的差异设计实验鉴别两种物质；
故答案为取少量（1～2mL）该溶液置于洁净试管中，再滴入稀盐酸，若有气泡产生，则该溶液是Na2CO3溶液；若无气泡产生，则该溶液是Na2SO4溶液。
温度 /℃
20
40
60
80
溶解度 /g
1．68
2．32
3．2
12．4
事实或做法
微观解释
A．
金刚石硬度大，石墨质软
碳原子排列方式不同
B．
体温计测体温时，水银柱升高
受热时，分子本身变大
C．
煮沸能降低水的硬度
加热后，使水中Ca2+、Mg2+含量降低
D．
氧气能助燃，二氧化碳能灭火
构成两物质的分子种类不同