广东省河源市2025-2026学年中考联考化学试题（含答案解析）

这是一份广东省河源市2025-2026学年中考联考化学试题（含答案解析），共14页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，掌握好化学用语，有利于化学学习等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验操作的图示正确的是
A．加块状固体B．读液体体积C．闻气体气味D．给液体加热
2．下列图象能正确反映其对应关系的是
A．电解水
B．常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液
C．两份完全相同的双氧水在有无的情况下产生
D．在一定温度下向接近饱和的溶液中加入固体
3．下列有关的化学用语表达正确的是( )
A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O
C．四个钙离子：2Ca+2 D．四个铵根离子：4NH3+
4．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是( )
A．氢和氧B．硫和氧C．氢和硫D．硫、氢和氧
5．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铝镓合金可以循环使用
B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：
6．掌握好化学用语，有利于化学学习。下列化学用语使用正确的是（ ）
A．镁原子结构示意图：B．硝酸根离子：NO3
C．两个水分子：2H2OD．氧化铁FeO
7．下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．B．
C．D．
8．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．燃料及其燃烧被广泛应用于生活和生产中。下列有关燃料和燃烧的说法正确的是（ ）
A．燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
B．石油通过炼制可以得到汽油、柴油
C．物质与氧气发生反应时都会伴随发光、放热现象
D．化学反应中只有燃烧能放出热量
10．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（ ）
A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子
11．下列归类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
13．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制溶液时，只能用水作溶剂
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
14．下列变化中，一定发生化学变化的是
A．粉碎铁矿石B．湿衣服晾干C．煤炭燃烧D．石油分馏
15．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 ( )
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．生活中处处有化学，回答下列问题：
（1）引起酸雨的主要气体是_____。
（2）自来水生产过程中加液氯的作用是_____。
（3）能增大接触面积，易充分燃烧的是_____（选填“煤块”或“煤粉”）。
（4）打开雪碧瓶盖冒气泡，是因为气体的溶解度随着_____而减小。
（5）乙烯（C2H4）常用作水果催熟剂，乙烯由_____种元素组成，0.5mlC2H4 中约含有_____个碳原子，_____克氢元素。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：
溶液M中的溶质是__________(填化学式)；滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”)；该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________？(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)
18．（8分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。
Ⅰ.下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
A中细铁丝燃烧的化学方程式为_____。B中铁钉最易生锈的部位是_____（填“a”、“b”或“c”）。C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。
Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。气体可能是SO2、O2或H2中的一种。SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到_____，证明猜想正确。乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_____。实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。
实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是_____。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_____。硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是_____（写化学式）。如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2，则m1:m2=_____
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。
（实验探究）
A烧杯中发生反应的化学方程式___________________。
（提出问题）反应后，小茗同学对B烧杯中溶液的溶质成分是什么产生了兴趣：
（进行假设）
猜想一：FeCl3 猜想二：FeCl3和H2SO4
猜想三：BaCl2和Ba(OH)2 猜想四：FeCl3和Ba(OH)2
小红根据上面的实验现象以及物质共存问题得出结论其中猜想____________不合理。
（收集证据）为了验证B烧杯中溶质的成分，小茗同学取样后分别做了以C、D两个实验：你认为D实验方案_____________（填“能”、“不能”）用来证明溶液中溶质的成分。
（得出结论）根据C试管中的现象能得出猜想_____________成立。
（拓展迁移）（1）D实验中的现象是_______________________。
（2）若要制备FeCl3溶液，除盐类物质外，可用稀盐酸和__________反应（填化学式）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
试题分析：块状药品取用的方法是“一平二放三慢滑”，A错误；读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，B正确；闻气体气味时，不能把鼻孔凑到容器口，应用手把气体轻轻的扇过来，C错误；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，D错误。故选B。
考点：实验基本操作
2、B
【解析】
A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故A错误；
B、向、溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH增大，故B正确；
C、二氧化锰是催化剂，催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故C错误；
D、向接近饱和的溶液中加入固体，溶质质量分数不能从从零开始，故D错误。
故选B。
3、B
【解析】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个氢原子表示为：5H，故选项表示错误。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个水分子可表示为：3H2O，故选项表示正确。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故四个钙离子可表示为：4Ca2+，故选项表示错误。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，四个铵根离子可表示为：4NH4+，故选项表示错误。
故选：B
4、C
【解析】
某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，生成物中，二氧化硫中的硫元素和水中的氢元素一定来自于该纯净物，而氧气参加了反应，生成物中的氧元素可能都来自于氧气，也可能来自于该纯净物和氧气，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是氢和硫。
5、D
【解析】
A、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，选项A正确；
B、太阳能的利用，减少了化石燃料的使用，因此可以部分解决能源危机问题，选项B正确；
C、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，而氧气属于单质，选项C错误；
D、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是，选项D正确。故选D。
6、C
【解析】
A、该结构示意图中的质子数大于电子数，表示的是镁离子的结构示意图，错误；B、硝酸根离子带有1个单位的负电荷，硝酸根表示为NO3-，错误；C、2H2O表示的是2个水分子，正确；D、氧化铁的化学式为Fe2O3，错误；故选C。
点睛：氧化铁中的铁元素显+3价，氧化亚铁中的铁元素显+2价。
7、C
【解析】
A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。氯化钠不能和水反应，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
B、硫燃烧生成二氧化硫，放热，导致气体逸出装置，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，此选项符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致气球膨胀，产生向上的浮力，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意。
故选C。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8、A
【解析】
A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；水的主要作用是吸收二氧化硫，因此，该选项没有体现水的主要作用；B、测定空气中氧气的体积分数时，集气瓶内的水是吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，因此，该选项体现了水的主要作用；C、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积。因此，该选项体现了水的主要作用；D、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。因此，该选项体现了水的主要作用。故选A。
9、B
【解析】
A. 燃料完全燃烧时，不一定会生成二氧化碳，如氢气燃烧后只生成水，选项错误；
B. 石油通过炼制可以得到汽油、柴油，选项正确；
C. 物质与氧气发生反应时不一定都会伴随发光、放热现象，如动植物的呼吸作用只放热不发光，选项错误；
D. 化学反应中不只有燃烧能放出热量，如金属单质与酸反应生成盐与氢气时也放出热量，选项错误，故选B。
物质与氧气发生的氧化反应都能放热，但不一定发光，只有剧烈的氧化反应如燃烧才能发光。
10、A
【解析】
原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。
【详解】
原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。题中①的质子数是8，②的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同；①粒子的最外层得了2个电子，是阴离子；②既没得电子，也没失电子，是原子。
11、B
【解析】
A、煤炭属于化石燃料，燃烧后会产生大量的污染物，不属于清洁能源，故错误；
B、糖类、油脂、维生素、蛋白质、无机盐和水是人体必需的六大营养素，故正确；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，故错误；
D、玻璃钢是复合材料，不是金属材料，故错误。
故选B。
12、D
【解析】
A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；
B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；
C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；
D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D
13、B
【解析】
试题分析：A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确。C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误；D、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=9.1%≠10%。故选B。
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的溶剂；溶解时的吸热或放热现象
14、C
【解析】
A、粉碎铁矿石过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
B、湿衣服晾干过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
C、煤炭燃烧生成二氧化碳等物质，是化学变化，符合题意；
D、石油分馏过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。故选C。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
15、C
【解析】
A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确，不符合题意；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误，符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，不符合题意。
故选：C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、SO2、NO2 杀菌消毒 煤粉 压强变小 2 6.02×1023 2
【解析】
（1）酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，引起酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮。
（2）加入液氯时，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，故自来水生产中加入液氯的作用是杀菌消毒。
（3）能增大接触面积，易充分燃烧的是煤粉；
（4）雪碧饮料是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开雪碧饮料的瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小．
（5）乙烯（C2H4）是由碳氢2种元素组成；一个乙烯分子中含有2个碳原子，则0.5ml乙烯分子中约含有6.02×1023个碳原子，含氢元素的质量为：0.5ml×4×1g/ml=2g；
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、（1）NaCl、CaCl2 （2）偏小 （3）96.4%
【解析】
（1）纯碱中含有氯化钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由于滴加氯化钙应“过量”，所以溶液M中的溶质是氯化钠和氯化钙；
（2）如果滴加氯化钙不“过量”，则可能不会将碳酸钠完全反应掉，生成的沉淀的质量偏小，计算所得的碳酸钠的质量偏小，会使测定的结果偏小；
（3）解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 20g

x=21.2g
碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
18、3Fe+2O2Fe3O4 b Fe + CuSO4＝Cu+ FeSO4 铜网表面变黑 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 排出装置内空气，防止爆炸 氢气（H2） H2SO4 80:7
【解析】
Ⅰ.与铁的性质有关的部分实验。（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式为是3Fe+2O2Fe3O4。（2）B中铁钉最易生锈的部位是b ，（3）C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为是. Fe + CuSO4＝Cu+ FeSO4 。Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。【提出猜想】气体可能是SO2、O2或H2中的一种。【查阅资料】SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。【方案设计】
（1）甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到铜网表面变黑 ，证明猜想正确。（2）乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 。 （3）实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。【实验探究】（1）实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是排出装置内空气，防止爆炸。（2）实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。【实验结论】铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气（H2）。【思维拓展】1）硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。X最好是H2SO4 。（2）如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2，则m1:m2=160∶14＝. 80:7。
点睛∶本题主要考查铁在生产、生活中的应用。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 三、四 能 一 有红褐色沉淀生成 Fe2O3
【解析】
实验探究：
向氯化铁和稀硫酸的混合物中滴加氢氧化钡溶液产生白色沉淀，说明氢氧化钡溶液与稀硫酸发生了反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，反应发生的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
进行假设：
氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁的红褐沉淀和氯化钡。反应过程中只产生了白色沉淀，说明溶液中的FeCl3没有参加反应，溶液中一定存在FeCl3，猜想三不成立；
FeCl3和Ba(OH)2能发生化学反应，两种物质不能共存，猜想四不成立；
收集证据：
D实验方案能用来证明溶液中溶质的成分。加入适量的氢氧化钡，若只产生红褐色沉淀，则猜想一成立，若既产生红褐色沉淀又产生白色沉淀，则猜想二成立；
得出结论：
由实验装置图知，C试管中的液体来自于B烧杯，B烧杯液体是A烧杯反应后剩余的溶液，向C试管中滴加氯化钡无明显现象，说明B烧杯中一定无稀硫酸，猜想一成立；
拓展迁移：
（1）氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁的红褐沉淀和氯化钡。D实验中的现象是有红褐色沉淀生成；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，若要制备FeCl3溶液，除盐类物质外，可用稀盐酸和Fe2O3反应。
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
集气瓶中的水：
更快地吸收白烟
量筒中的水：
通过水体积的变化得出氧气体积
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
A
B
C
D
选项
归类
内容
A
清洁能源
风能、煤炭、太阳能
B
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
C
常见的盐
小苏打、苛性钠、纯碱
D
金属材料
玻璃钢、硬铝、黄铜