萍乡市2026年中考联考化学试卷（含答案解析）

这是一份萍乡市2026年中考联考化学试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，襄阳市正在创建国家级文明城市，下列关于酸碱盐的用途不合理的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B．通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物
C．实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气
D．实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧
2．下列有关说法正确的是
A．氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子
B．表示的粒子都是阴离子
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
D．硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存
3．在常温下，向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是（ ）
A．不断变小B．一直变大C．可能等于 6D．可能等于 8
4．采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是
A．油锅起火——用锅盖盖灭
B．酒精灯着火——用湿抹布盖灭
C．森林起火——砍伐树木形成隔离带
D．汽车油箱着火——用水浇灭
5．襄阳市正在创建国家级文明城市。下列做法错误的是
A．加大空气监测力度，改善环境状况 B．有效防治水体污染，保护水资源
C．分类回收生活垃圾，垃圾资源化 D．过度使用农药化肥，提高粮食产量
6．下列关于酸碱盐的用途不合理的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液
D．用小苏打治疗胃酸过多
7．如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述错误的是( )
A．甲试管中收集到的是一种可燃性气体
B．该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成
C．向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性
D．甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8：1
8．实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（ ）
A．稳定性
B．氧化性
C．还原性
D．酸性
9．小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是（ ）
A．(NH4)2SO4属于铵态氮肥，能促进植物生长茂盛，叶色浓绿
B．长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结，说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性
C．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液呈碱性
D．为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2
10．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ）
A．B．
C．D．
11．人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH) 2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。下列说法错误的是（ ）
A．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
B．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C．Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂
12．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是
A．酒精（C2H5OH）属于有机化合物B．重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+7
C．C2H5OH的相对分子质量为46gD．C2H5OH中C、H、O元素质量比为2:6:1
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。将黄豆大小的金属钾放入盛水的烧杯中，生成氢气；反应后的溶液中滴入酚酞试液中，溶液变红。写出该反应的化学方程式：______；我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用______检验地下水是硬水还是软水；某同学将一包主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打的汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料：柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为______；192g柠檬酸中的碳元素的质量为______g。
14．亚硝酸钠是一种食品添加剂，按照《食品添加剂使用卫生标准》规定，食品中允许添加限量为70mg/kg，不可超量、超范围使用。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，如果将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用或摄入过量亚硝酸盐后，可引起中毒，甚至死亡。亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
（1）根据上表提供信息，请写出鉴别亚硝酸钠和食盐的两种方法：
①_____；②_____。亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似，其水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是_____。亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物（NO2、NO）和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为_____。
15．回答下列与水有关的问题。
（1）电解水实验验证了水是由______组成的；
（2）在过滤、吸附、蒸馏中，能得到纯净的水的是_______；
（3）从微观角度看，水结成冰后体积变大的主要原因是水分子的_______明显变大。
16．下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：
（1）请画出17号素的原子结构示意图_____，该元素的符号是_____。
（2）写出11号元素的离子符号_____，8号元素和13号元素形成的化合物的化学式_____。
（3）根据表中的信息，可知氧元素的化学性质与_____元素相似，你还可以得出的一条规律是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_________________；小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_________；
18．（1）小丽在学习了氯酸钾加热制取氧气后，提出如下疑问：为什么高锰酸钾加热制取氧气要在试管口塞一团棉花，而氯酸钾却不需要？
①你认为高锰酸钾加热制取氧气在试管口塞棉花团的作用是_______，小刚分别观察了高锰酸钾和氯酸钾加热制取氧气后的试管，发现用高锰酸钾加热制取氧气后的试管变黑，棉花团上有黑色颗粒物，而用氯酸钾加热制取氧气后的试管无明显变化。于是得出需不需要塞棉花团与反应物的物理性质有关。
②你认为小刚所说的物理性质是指________，棉花团上的黑色颗粒物最可能是________。
A 高锰酸钾 B 锰酸钾 C 二氧化锰
小华认为除了反应物的物理性质还可能与其化学性质有关，于是查阅资料，发现高锰酸钾相比氯酸钾更具有可燃性，且容易发生爆炸。
（2）在学习完双氧水在二氧化锰催化条件下制取氧气后，赵老师提问：双氧水制取氧气相比高锰酸钾和氯酸钾有那些优点，于是同学们展开了讨论。
③写出实验室用双氧水制取氧气相比用高锰酸钾和氯酸钾的优点_______。
在比较了高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制取氧气的条件后，小刚提出疑问，有没有一种既不需要加热，又不需要催化剂的制取氧气的方法。
老师告诉同学们潜水员在海底呼吸用的氧气就是用一种淡黄色的固体，叫过氧化钠和水反应制取的。
于是带领同学们进行了如下探究实验，请回答相关问题。
④进行上述实验，加入药品前需要进行的一项操作是_______
⑤打开分液漏斗活塞，发现液体未流下，原因是_______
⑥待充分反应后，取少量反应液加几滴酚酞，发现溶液变红，写出锥形瓶里发生的主要化学反应方程式_______
（3）小明查阅资料还发现，海底潜水员呼出的气体可以和过氧化钠反应产生氧气，关于反应最终生成的固体物质进行了如下猜测。
⑦猜测一：氢氧化钠 猜测二 ：氢氧化钠和碳酸钠 猜测三：_______
老师和同学们进行如下探究实验
⑧X 的化学式为________，其作用为________，a 仪器的名称________，写出实验室制取二氧化碳的反应方程式_______
⑨二氧化碳通入到烧杯中，发现蜡烛先熄灭，随后裹有过氧化钠的棉花团燃烧起来，以此得出二氧化碳具有________、________的性质。
⑩a 中裹有过氧化钠的棉花团未燃烧，澄清石灰水变浑浊，写出燃烧具备的条件________，以此得出人体呼出的气体和过氧化钠反应的化学反应方程式_______
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有80g碳酸钠溶液。将90g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。
（2）第三次测量时，所得溶液中的溶质有_____（填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____（写出计算过程）。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气，一段时间后蜡烛熄灭；实验Ⅱ中因为氧气充足，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，正确；B、实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火；实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气；实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，但没有降低温度灭绝空气，错误；C、在实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气，正确；D、实验Ⅳ中蜡烛熄灭，可以说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，正确。故选B。
点睛：掌握燃烧的条件、灭火的原理、二氧化碳的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2、B
【解析】
A、氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质都是纯净物，故三种物质中不含有氧气分子，应该说1个氧气分子、1个二氧化碳分子、1个过氧化氢分子中都有2个氧原子，故错误；
B 、质子数等于核外电子数的结构示意图是原子结构示意图，质子数大于核外电子数的结构示意图是阳离子结构示意图，质子数小于核外电子数的结构示意图是阴离子结构示意图，故图中都是阴离子，故正确；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体在瓶口溶解在空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，故有白雾现象，而浓硫酸没有挥发性，打开浓硫酸的瓶口后不会看到白雾现象，故错误；
D、铵根离子在碱性溶液中不能共存，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，故错误。故选B。
3、C
【解析】
向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，氢离子的浓度不断减小，pH不断增大，但是苹果汁还是酸性的，不可能超过7成为碱性，故pH可能等于6。故选C。
4、D
【解析】
A、油锅起火——用锅盖盖灭，利用隔绝空气的原理，正确；
B、酒精灯着火——用湿抹布盖灭，利用隔绝空气的原理，正确；
C、森林起火——砍伐树木形成隔离带，使燃烧物与可燃物隔绝，正确；
D、汽油、酒精着火不能用水灭火，错误。
故选D。
5、D
【解析】A、加大空气监测力度，改善环境状况，正确；B、有效防治水体污染，保护水资源；正确；C、分类回收生活垃圾，垃圾资源化，能减少污染，节约资源；正确；D、过度使用农药化肥，易造成水污染，应合理使用，错误。故选D。
6、B
【解析】
A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，可用盐酸除铁锈，故选项说法正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故选项说法错误；
C、可用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液，故选项说法正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用小苏打治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选B。
7、D
【解析】
根据电解水的实验现象、结论以及注意事项来考虑，电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：1．
【详解】
A、甲试管中收集到的气体体积大，是氢气，氢气具有可燃性，A正确。
B、该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成，B正确；
C、向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性，C正确；
D、，甲、乙两试管内收集到的气体质量比约为4:31=1:8，不是8:1，D错误。
故选D。
本题考查电解水的实现现象和结论，属于实验性简答题，难度比较小，要求同学们都知识掌握牢固，准确。
8、C
【解析】
工业炼铁，体现了一氧化碳的还原性。故选C。
9、D
【解析】
A、(NH4)2SO4属于铵态氮肥，氮肥能促进植物生长茂盛，叶色浓绿，正确；
B、长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结，说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性，正确；
C、碳酸钾的水溶液显碱性，可改良酸性土壤，正确；
D、(NH4)2SO4与氢氧化钙反应会放出氨气，降低肥效，故错误。
故选D
铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用，因为会放出氨气，降低肥效。
10、B
【解析】
试题分析：接近饱和的氯化钠溶液，有一定的质量分数，加入氯化钠固体，边加边搅拌，则溶液将逐渐变成饱和溶液，饱和以后，溶液的溶质质量分数将不再增加。选B。
考点：溶液的溶质质量分数；饱和溶液和不饱和溶液。
点评：向不饱和溶液中加入溶质，溶液将变成饱和溶液；
溶质质量分数=。
11、A
【解析】
本题考查的是灭火的原理和方法，灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下。
【详解】
A、着火点是物质的固有的属性，是不会改变的，只能改变可燃物的温度，故A错误；
B、Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度到可燃物的着火点以下，故B正确；
C、Mg(OH)2分解的产物水蒸气和耐高温的MgO，可以隔绝氧气或空气，故C正确；
D、碳酸镁和碳酸钙都不具有可燃性，受热都会分解出二氧化碳，都可作阻燃剂，故D正确。故选A
12、A
【解析】
A．酒精（C2H5OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
B．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价，故错误；
C．C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D．乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故错误。
故选：A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、2K+2H2O=2KOH+H2↑ 肥皂水 9：1：14 72
【解析】
（1）将黄豆大小的金属钾放入盛水的烧杯中，生成氢气；反应后的溶液中滴入酚酞试液中，溶液变红，说明生成碱，应为氢氧化钾，对应的化学方程式。
（2）人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，硬水加入肥皂水会产生很多的浮渣；
（3）柠檬酸（C6H8O7）中碳、氢、氧元素的质量比为柠檬酸中的碳元素的质量为
14、（1）①分别将亚硝酸钠和食盐加热，有刺鼻气味产生的是亚硝酸钠，无气体产生是食盐；
②分别加入稀盐酸，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，无现象的是食盐。
（2）无色酚酞试液（紫色石蕊试液） （3）2NaNO2+ 2HCl= NaCl+ NO2↑+ NO↑+ H2O
【解析】
试题分析：（1）①亚硝酸钠在320℃时会分解，且放出有刺鼻气味的气体，而氯化钠（NaCl）此温度时还未熔化；所以可将分别将亚硝酸钠和食盐加热，有刺鼻气味产生的是亚硝酸钠，无气体产生是食盐；
②亚硝酸钠跟稀盐酸作用可放出红棕色的气体NO2，而氯化钠加入稀盐酸无反应；所以可分别加入稀盐酸，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，无现象的是食盐。
（2）亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似，其水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。所以可用石蕊试液来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液；具体操作及现象为：向两物质的水溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝的为亚硝酸钠；无明显变化的为氯化钠溶液。（也可使用酚酞试液、）。
（3）根据题意可知：反应物为亚硝酸钠跟盐酸；生成物为氯化钠、NO2、NO和水，所以反应的化学方程式为2NaNO2+ 2HCl= NaCl+ NO2↑+ NO↑+ H2O。
考点：物质的鉴别、化学方程式的书写
15、氢元素、氧元素 蒸馏 间隔
【解析】
（1）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。化学反应前后元素的种类不变，那么可以分析出水是由氢元素和氧元素组成的。故答案为：氢元素、氧元素；
（2）过滤操作可以除去水中难溶性的杂质，吸附操作可以除去水中的色素和异味，蒸馏操作可以得到蒸馏水。故答案为：蒸馏；
（3）水结成冰后，水分子之间的间隔变大。故答案为：间隔。
16、 Cl Na+ Al2O3 硫 元素所在的周期数和该元素原子核外的电子层数相同（答案合理即可）
【解析】
（1）17号元素是氯元素，氯原子核内质子数为17，核外电子排布为2、8、7结构，所以氯原子结构示意图为：，氯元素符号为Cl；故填：；Cl；
（2）11号元素是钠元素，钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的钠离子，8号元素是氧元素，13号元素是铝元素，二者组成的化合物是氧化铝；故填：Na+；Al2O3；
（3）氧原子的最外层有6个电子，与硫原子的最外层电子数相同，所以它的化学性质与硫元素相似，通过上表的分析可知：元素所在的周期数和该元素原子核外的电子层数相同，同一周期的元素核电荷数由左向右依次递增；故填：硫；元素所在的周期数和该元素原子核外的电子层数相同（答案合理即可）．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、 白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，冷却至室温后压强小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等； 白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟； 待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较； 化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
【解析】（1）根据气球的大小与锥形瓶内气体的压强大小有关，若外界大气压大于锥形瓶内气体压强，气球将变小。可根据反应后气体的体积的变化结合压强有关知识进行分析解答；（2）根据磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟解答；（3）根据验证质量守恒定律的注意事项解答；（4）根据参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和进行解答。（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，冷却至室温后压强小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量．反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
18、防止高锰酸钾颗粒堵塞导管 试管变黑，棉花团上有黑色颗粒物 C 不需要加热，节约资源 检查装置气密性 分液漏斗瓶塞未拔掉 碳酸钠 NaHCO3 吸收少量的氯化氢气体 硬质玻璃管 密度比空气大 不支持燃烧 可燃物、氧气、温度达到着火点
【解析】
（1）①在试管口塞棉花团的作用是防止高锰酸钾颗粒堵塞导管；
故填：高锰酸钾颗粒堵塞导管。
②小刚所说的物理性质是指高锰酸钾加热容易升华，棉花团上有黑色颗粒物；
A、高锰酸钾是暗紫色的固体，故该选项不符合题意；
B、锰酸钾也不是黑色固体，故该选项不符合题意；
C、二氧化锰是黑色固体，故该选项符合题意；
故填：试管变黑，棉花团上有黑色颗粒物 C。
（2）③实验室用双氧水制取氧气不需要加热，节约能源，用高锰酸钾和氯酸钾制取氧气需要加热；
故填：不需要加热，节约资源。
④在制取气体前，为了能收集到气体，加入药品前，要检查装置的气密性；
故填：检查装置的气密性。
⑤打开分液漏斗活塞，发现液体未流下，是分液漏斗上面的瓶塞没有取下；
故填：分液漏斗瓶塞未拔掉。
⑥过氧化钠与水反应生成氧气，取少量反应后的溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，说明制取氧气后的溶液显碱性，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，溶液中的溶质是氢氧化钠，也就是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是；
故填：。
（3）⑦根据质量守恒定律，反应最终生成的固体物质可能是①氢氧化钠；②氢氧化钠和碳酸钠；③碳酸钠；
故填：碳酸钠。
⑧图中第一套是用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，把制取的气体通过X的饱和溶液是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，要除去氯化氢气体，用碳酸氢钠的饱和溶液，根据所学仪器的名称和用途，仪器a是硬质玻璃管，实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应得到氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；
故填：NaHCO3 吸收少量的氯化氢气体 硬质玻璃管 。
⑨二氧化碳通入到烧杯中，蜡烛在烧杯的底部，蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧；
故填：密度比空气大 不支持燃烧。
⑩a中裹有过氧化钠的棉花团未燃烧是因为温度没有达到棉花的着火点；人体呼出的气体和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是；
故填：可燃物、氧气、温度达到着火点 。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、10 NaCl、Na2CO3 16.65%
【解析】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
其反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，溶液减少的质量就是生成碳酸钙沉淀物的质量。第一次实验中，生成沉淀的质量是：80g+20g-97g=3g。第二次实验中，生成沉淀的质量是：80g+20g+20g-114g=6g。第三次实验中，生成沉淀的质量是：80g+20g+20g+20g-131g=9g。第四次实验中，生成沉淀的质量是：80g+20g+20g+20g+30g-160g=10g。则生成沉淀的总质量为10g。故答案为：10；
（2）第三组实验中，碳酸钠溶液尚未被反应完，则此时溶液中的溶质有生成的氯化钠以及未被反应完的碳酸钠。故答案为：NaCl、Na2CO3；
（3）求解氯化钙溶液的溶质质量分数，则氯化钙应该不能有剩余，否则通过化学方程式计算，只能求解出被反应的氯化钙的质量，而求不出未被反应的氯化钙质量。所以只能选用1、2、3中的数据进行计算。
设第一次实验中，被反应的氯化钙中的质量为x。

解得x=3.33g
则氯化钙溶液的溶质质量分数为：。
项目
亚硝酸钠（NaNO2）
氯化钠（NaCl）
水溶性
易溶，在15℃时溶解度为81.5g
易溶，在15℃时溶解度为35.8g
熔 点
271℃
801℃
沸 点
320℃会分解，放出有刺鼻气味的气体
1413℃
跟稀盐酸作用
放出红棕色的气体NO2
无反应
次数
一
二
三
四
加入氯化钙溶液的质量/g
20
20
20
30
烧杯中溶液的总质量/g
97
114
131
160