福建省南平市2026年中考化学模拟精编试卷（含答案解析）

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1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验操作中正确的是（）
A．稀释浓硫酸B．加锌粒
C．加热液体D．倒液体
2．下列有关资源与能源说法正确的是（）
A．可燃冰是甲烷水合物，是一种重要的新能源
B．有效地提高煤、沼气等化石燃料的燃烧利用率，就相当于延长了化石能源的使用期限
C．石油化工的产品液化石油气既能作家庭用燃料，又能作汽车燃料
D．地球表面约96.5%被水覆盖
3．食品安全关系到千家万户,以下食品不会对人体有害的是
A．小苏打发酵的糕点B．工业酒精勾兑的饮用酒C．甲醛浸泡的海鲜产品D．工业盐制的“咸酸菜”
4．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是
A．SiO2中的Si的化合价为+4
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触
D．酒精挥发时分子体积变大
5．图中喷泉实验的现象与下列性质不相关的是
A．氨气密度比空气小
B．氨气易溶于水
C．氨气能与水反应
D．氨水显碱性
6．水电解过程中一定发生改变的是
A．元素种类B．原子个数C．分子种类D．原子的质量
7．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．氮气B．加碘盐C．食醋D．石灰水
8．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列如图所示的实验操作正确的是()
A．过滤
B．测定空气中氧气含量
C．测定溶液的pH
D．稀释浓硫酸
9．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A．石灰石和盐酸B．氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．氢氧化钠和稀盐酸
10．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸中含O3分子
B．过氧乙酸分子中氢、氧原子的个数比为4：3
C．过氧乙酸属于氧化物
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数为24%
11．将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．甲的金属活动性比乙强
B．甲可能是镁，乙可能是铝
C．反应结束时，甲一定无剩余，乙可能有剩余
D．甲的相对原子质量一定小于乙
12．向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（ ）
A．B．C．D．
13．2017年我国海域可燃冰开采取得重大突破。下列有关可燃冰的叙述正确的是
A．可燃冰是一种纯净物
B．可燃冰在常温常压下不易长久保存
C．可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为可能
D．可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害
14．酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+ 6H2SO4 ="==2" Cr2(SO4)3（绿色） + 2CO2↑+ 9H2O，则物质X的化学式为
A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO3
15．地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是( )
A．Fe3O4B．SiO2C．Al2O3D．CaO
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．化学小组的同学们准备制取氧气．实验室现有双氧水、二氧化锰，以及下列仪器：
仪器①名称_____，仪器②名称_____．写出实验室制取氧气的文字或符号表达式_____，该反应属于_____反应（填反应类型）．根据药品选择制取氧气所需的发生装置为_____．（填字母）若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置_____（填字母），这种方法怎样判断氧气收集满了_____．小明同学用E装置进行“铁丝燃烧”实验，观察到：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成_____色固体．该反应的文字或符号表达式为_____．但实验结束后，他发现集气瓶被炸裂了，请你帮他分析一下原因_____．装置A中反应很剧烈，据此提出的实验安全注意事项是_____（填字母）．
A 用体积较小的锥形瓶 B 加热反应物 C 减小过氧化氢的浓度．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。该样品中含有哪些物质？猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅲ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。为确定该样品成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
（提出问题2）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？为得到纯净的氢氧化钠固体，设计的实验过程如下图。请回答下列问题
⑴长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品极易变质，原因是________（用化学方程式表示）。操作B的名称为________，所需的玻璃仪器有________、烧杯和玻璃棒。
⑵该实验中发生反应的化学方程式为________。
⑶最终所得氢氧化钠固体质量________（选填“”）变质后样品中氢氧化钠的质量。为了测定NaOH的纯度，某同学设计如图装置。
已知：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
⑷B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是________。
⑸取10g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO20.44g，求原样品中NaOH的质量分数，写出计算过程_____________。
18．（8分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
P点的含义是___________________。在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某研究小组对自动充气气球（如图所示）进行下列探究。
[查阅资料]该气球充气原理是通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
（1）为检验气体是二氧化碳，其方法是__________________。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的，则该溶液呈________性。
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]小松同学认为是碳酸钙；小娟同学认为是碳酸钠；小华同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明______同学的猜想不正确。
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（实验装置如图所示），实验记录如下表所示：
[分析并得出结论]
当表中A=______，V=______（填“V1”，或“V2”），得出结论该白色粉末是碳酸氢钠。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、稀释浓硫酸不应在量筒中进行，应在烧杯中进行，选项A不正确；
B、向试管中加入锌粒，应该先将试管横放，然后将锌粒放在试管口，再将试管慢慢的竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，图中锌粒直接从试管口放入竖直的试管中，可能打破试管底，选项B不正确；
C、图中加热试管中的液体，试管竖直向上，没有用酒精灯的外焰加热，选项C不正确；
D、图中倾倒液体，瓶塞倒放，标签向手心，试管略倾斜，试剂瓶口紧挨着试管口，选项D正确。故选D。
2、C
【解析】
A、可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有二氧化碳等气体，是一种重要的未来新能源，不符合题意；
B、沼气不属于化石燃料，化石燃料主要包括煤、石油、天然气，不符合题意；
C、一些家庭常用灌装液化石油气做燃料，同时液化石油气也可做汽车燃料，符合题意；
D、地球表面约71%被水覆盖，海洋的储水量约占全球总储水量的96.5%，不符合题意。
故选C。
3、A
【解析】
A、用小苏打焙制糕点时，分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，既美观又好吃，该选项做法不会对人体健康造成危害；
B、饮用工业酒精勾兑的白酒，其中的甲醇能够危害人体的视觉神经，使人的视力下降，严重时能够导致死亡，该选项做法会对人体健康造成危害；
C、食用甲醛浸泡的海产品时，甲醛能使人体中的蛋白质变性，该选项做法会对人体健康造成危害；
D、食用工业盐腌制的蔬菜时，其中的亚硝酸钠能够危害身体健康，该选项做法会对人体健康造成危害。
故选：A。
4、D
【解析】
A.SiO2中的Si的化合价为+4 ，根据化学式中元素的化合价的代数和为零可知，是正确的叙述；
B.选项起保鲜作用的物质是酒精，是正确的叙述；
C.选项该保鲜剂不能与明火接触，是正确的叙述，酒精有可燃性造成的；
D.选项酒精挥发时分子体积变大，是错误的叙述，酒精挥发时，分子之间有间隔变大；
故答案选择D。
5、A
【解析】
A、氨气溶解于水的喷泉实验无法证明氨气的密度与空气的关系，因此，该性质与喷泉实验无关，故符合题意；
B、因氨气极易溶解于水，烧瓶内压强减小，烧杯中水面上升形成喷泉，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合题意；
C、氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，滴有酚酞的水溶液会变红色，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合题意；
D、氨水显碱性，滴有酚酞的水溶液会变红色，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合题意，故选A。
6、C
【解析】
水电解生成氢气和氧气的反应前后，元素种类不变，原子种类不变，原子总个数不变，原子的质量不变，分子种类一定改变，即水分子消失，生成了新的氢分子和氧分子。故选C。
凡是化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数、质量不变。
7、A
【解析】
A、氮气只由一种物质组成，是纯净物，故A正确；
B、加碘盐中有含碘物质和氯化钠等物质，是混合物，故B错误；
C、食醋中含有醋酸、水等多种物质，是混合物，故C错误；
D、石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质，是混合物，故D错误。
故选A。
只由一种物质组成的是纯净物，有两种或两种以上物质组成的是混合物。
8、D
【解析】
A、图中没有玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧贴烧杯的内壁，故实验操作错误；
B、木炭和氧气反应后生成二氧化碳气体，生成了新的气体，故实验操作错误；
C、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故实验操作错误；
D、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故实验操作正确。
故选：D。
掌握过滤的正确方法、空气中氧气体积的测定、溶液pH测定的正确方法、稀释浓硫酸的正确方法，了解各操作的注意事项是解题的关键。
9、D
【解析】
A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。
点睛∶只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。
10、B
【解析】
A、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故错误；
B、由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，故正确；
C、分氧化物是由两种元素组成的，而过氧乙酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
D、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为：×100%=31.6%，故错误。
故选B。
11、D
【解析】
A、从图象中不难看出，金属甲完全反应需要的时间短，说明金属甲的反应速率快，即金属甲的金属活动性强，金属甲比乙活泼，选项正确，不符合题意；
B、根据反应方程式，，54：6=18：2，即等质量的金属，镁产生的气体比铝少，且镁比铝活泼，镁产生的气体速率比铝快，故甲、乙两种金属可能分别为镁、铝，选项正确，不符合题意；
C、乙产生的氢气更多，所以消耗的盐酸更多，而两实验盐酸的量相同，故与甲反应的盐酸一定剩余，甲已经完全反应，选项正确，不符合题意；
D、金属与酸反应产生的量与金属相对原子质量和金属的化合价有关，由于金属的化合价不确定，不能比较金属的相对原子质量，，选项错误，符合题意。故选D。
对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
12、D
【解析】
A、，盐酸过量，所以随着反应进行，镁条质量减少直至为零，图像正确，故A错误；
B、盐酸过量，最后镁条消耗完盐酸还有剩余，随着反应进去盐酸质量先减少后不变，图像正确，故B错误；
C、，随着反应进去氯化镁的质量先先增加后不变，图像正确，故C错误；
D、是放热反应，随着反应进行容器中液体温度升高，最后冷却温度又降低到室温，图像错误，故D正确。
故选D。
13、B
【解析】
A．由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；可燃冰的主要成分是甲烷，是由不同物质组成的混合物；
B．可燃冰在甲烷和水在低温高压条件下形成的，所以常温常压下易分解，不易长久保存；
C．化学变化中元素的种类不变，水不可能变成石油。
D．可燃冰作为一种相对清洁能源，燃烧时热值高，污染少，但不是对环境没有任何危害。选B
14、A
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子17个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO1．
故选A．
15、C
【解析】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，他们组成的化合物是氧化铝：Al2O3；
故选：C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、⑴长颈漏斗； 集气瓶；
⑵略； 分解；
⑶A；
⑷D； 集气瓶口有气泡冒出；
⑸黑； 略； 瓶底未铺细沙或放少量水
⑹C；
【解析】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用生成水和氧气，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。
【详解】
（1）仪器①是长颈漏斗，②是集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为
，该反应属于分解反应。
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以所需的发生装置为A。
（4）排水法收集的氧气纯净，氧气密度比水小，所以应选择装置D，判断氧气收集满的方法是：集气瓶口有气泡冒出。
（5）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符号表达式为Fe+O2Fe3O4，实验结束后，发现集气瓶被炸裂了，原因是：瓶底未铺细沙或放少量水。
（6）反应物的浓度越大，反应越剧烈，故选C。
氧气密度比水小，排水法收集的氧气纯净，反应物的浓度越大，反应越剧烈。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、氯化钡溶液 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2 NaCl 酚酞 红 2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O 过滤 漏斗 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2 NaOH > 二氧化碳能够溶于水 设：样品中含碳酸钠的质量为x。


解得：x=1.06g。
样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈89.4%。
【解析】
[实验探究1]：若猜想Ⅲ成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠。氯化钡溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，可用足量的氯化钡溶液检验碳酸钠并完全除去碳酸钠。氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红色，再用酚酞检验氢氧化钠的存在。因此：
[实验探究2]：
⑴氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应方程式为：2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O；操作B得到固体和溶液，所以操作B是过滤；所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
⑵碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
⑶根据反应看出，变质生成的碳酸钠通过反应生成氢氧化钠，最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量多，故填“>”；
⑷本题的实验目的是通过测量二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量，所以必须保证二氧化碳的准确性，因为二氧化碳能够溶于水，所以用饱和的碳酸氢钠水溶液，可以避免二氧化碳溶于水；
⑸设：样品中含碳酸钠的质量为x。


解得：x=1.06g。
样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈89.4%。
18、t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C 降温结晶
【解析】
（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
（2）依据A物质的溶解度曲线可知。t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。
（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。则其大小关系为：B>A>C。
（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、将气体通入澄清的石灰水中，观察是否变浑浊 酸 小松 0.10 V1
【解析】
本题主要考察设计实验探究物质成分的相关知识
【详解】
（1）检验二氧化碳气体，使用澄清的石灰水
（2）pH小于7,显酸性
（3）碳酸钙不能溶解在水中，小松猜想错误
（4）依据表格信息A=0.10
（5）依据表格信息V=V1
熟悉常见物质之间的相互反应，掌握碳酸根的鉴别方法
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品溶于水，加入
足量的________；
白色沉淀产生
该反应的化学方程式为
________
②将上述反应后的混合液过滤，
取滤液加入________；
________
证明猜想Ⅲ成立
实验编号
锥形瓶物质
最终得到体积/mL
名称
质量/g
①
碳酸氢钠
0.10
V1
②
碳酸钠
0.10
V2
③
白色粉末
A
V3
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品溶于水，加入足量的氯化钡溶液；
白色沉淀产生
该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞；
溶液变红
证明猜想Ⅲ成立