河北省邢台市卓越联盟2025-2026学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版附解析）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Zn65 Ag108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱为碳酸钠，碳酸根水解使溶液呈碱性，油污属于酯类，在碱性条件下会发生水解生成可溶物质，因此可除去油污，二者有关联，故A不符合题意；
B．锌的活泼性强于铁，轮船外壳连接锌块形成原电池时，锌作负极（阳极）被腐蚀，铁作正极被保护，该防护方法是牺牲阳极法，二者有关联，故B不符合题意；
C．用酚酞试液判断河水酸碱性，利用的是酚酞在不同pH的溶液中会显示不同颜色的性质，而“酚酞易溶于酒精”是配制酚酞试液时的性质，和判断河水酸碱性的劳动项目无关联，故C符合题意；
D．将煤炭粉碎处理，可以增大煤炭与空气的接触面积，加快煤炭燃烧速率，使燃烧更充分，二者有关联，故D不符合题意；
故答案为C。
2. 硫代硫酸钠又称海波或大苏打，化学式为Na2S2O3·5H2O，在漂白工业中用作脱氯剂。下列化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：18Cl
B. 基态氧原子最外层电子轨道表示式：
C. H2O的VSEPR模型：V形
D. 基态钠原子最高能级的原子轨道形状：哑铃形
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为，表示为，A错误；
B．基态氧原子原子序数为8，核外电子排布为，其最外层电子轨道表示式符合泡利不相容原理和洪特规则，B正确；
C．中心O原子价层电子对数，因此模型为四面体形，V形是的分子空间构型，不是模型，C错误；
D．基态钠原子核外电子排布为，最高能级为，轨道的形状为球形，轨道才是哑铃形，D错误；
故选B。
3. 下列有关反应方程式书写错误的是
A. ZnCl2溶液用作除锈剂：Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+
B. 铅酸蓄电池的正极反应式：PbO2+4H++2e-+PbSO4+2H2O
C. 用FeS处理含Cu2+的废水：FeS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Fe2+（aq）
D. CH3OH（l）的燃烧热是726.6kJ·ml-1，则2CH3OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）的ΔH=-1453.2kJ•ml-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．ZnCl2溶液中Zn2+水解使溶液呈酸性，该水解方程式书写正确，产生的氢离子可以除锈，A不符合题意；
B．铅酸蓄电池正极PbO2得电子，酸性环境下结合硫酸根生成难溶的PbSO4，该正极反应式书写正确，B不符合题意；
C．CuS溶解度小于FeS，可通过沉淀转化用FeS处理含Cu2+的废水，该沉淀转化方程式书写正确，C不符合题意；
D．燃烧热的定义是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，产物水的稳定状态为液态，不是气态，书写错误，正确的为：，D符合题意；
故选D。
4. C2+是钴的最稳定氧化态，但形成的[C(NH3)6]2+不稳定，在空气中可被氧化，反应为4[C(NH3)6]2++O2+2H2O=4[C(NH3)6]3++4OH-。下列说法错误的是
A. 半径：r（N3-）>r（O2-）
B. 键角：NH3>H2O
C. 第一电离能：I1（N）>I1（O）
D. 氢键键长：液氨中的氢键（N—H…N）r(O2-)，故A正确；
B．NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，NH3中N原子含1对孤电子对，H2O中O原子含2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故键角：NH3>H2O，故B正确；
C．N的价电子排布为2s22p3，2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，故I1(N)>I1(O)，故C正确；
D．N原子半径大于O原子，且N电负性小于O，形成氢键时N对H的吸引力弱于O，因此液氨中N-H···N氢键键长大于水中O-H···O氢键键长，故D错误；
故答案为D。
5. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．该装置为带盐桥的铜锌原电池，Zn活泼性强于Cu，锌作负极、铜作正极，形成闭合回路，电流表偏转即可证明回路中存在电子转移，A能达到实验目的；
B．食盐水是呈中性的电解质溶液，铁钉在中性环境下发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀发生在酸性环境中，该实验无法验证析氢腐蚀，B不能达到实验目的；
C．图中为酸式滴定管，图示操作握活塞的方式操作不规范，活塞的另一端应在掌心位置，C不能达到实验目的；
D．测定中和反应的反应热，需要温度计测量反应前后的温度变化，图示装置缺少温度计，无法完成实验，D不能达到实验目的；
故选A。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 28g C4H8的烃分子中含有碳碳σ键的数目一定为1.5NA
B. 1ml·L-1 NaNO2溶液中和HNO2的粒子数目之和为NA
C. 1ml SO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为NA
D. 常温下，1L pH=1的稀H2SO4溶液中由水电离出的H+的个数为1×10-13NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．的物质的量为，存在同分异构体：若为链状丁烯，含个碳碳键，含碳碳键；若为环丁烷，含个碳碳键，含碳碳键，因此数目不一定为，A错误；
B．只给出了NaNO2溶液的浓度，未说明溶液体积，无法计算和HNO2的粒子数目之和，B错误；
C．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，1 ml SO2不能完全转化，因此生成SO3的分子数小于NA，C错误；
D．常温下，的稀硫酸中，酸溶液中全部由水电离得到，，水电离出的浓度等于水电离出的浓度，因此溶液中水电离出的数目为，D正确；
故选D。
7. 原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是
A. 激光、LED灯光与原子发射光谱有关
B. 电子由激发态跃迁到基态将吸收能量
C. 利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素
D. 不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光
【答案】B
【解析】
【详解】A．激光、LED灯光的产生源于电子由激发态跃迁到基态释放能量，与原子发射光谱有关，故A正确；
B．激发态能量高于基态，电子由激发态跃迁到基态会释放能量，而非吸收能量，故B错误；
C．不同元素原子的原子光谱具有独特的特征谱线，利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，故C正确；
D．不同元素原子的能级不同，电子跃迁时的能级差不同，因此电子跃迁会吸收或释放不同的光，故D正确；
故答案为B。
8. 某同学用0.01000ml·L-1 K2Cr2O7标准溶液测定某未知浓度的Na2S2O3溶液的浓度。实验步骤：用酸式滴定管取20.00mL 0.01000ml·L-1 K2Cr2O7标准溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用未知浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为），记录消耗的Na2S2O3溶液体积如表所示。
下列相关说法正确的是
A. 某时刻滴定管液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL
B. 选用淀粉作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变为蓝色
C. 根据表中的数据，计算出该Na2S2O3溶液的浓度约为0.06122ml·L-1
D. 未用K2Cr2O7标准溶液润洗酸式滴定管会导致测定结果偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A．结合图示，正确读数应为19.80 mL，A错误；
B．滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，B错误；
C．n()=0.01000 ml・L-1×20.00×10-3 L=2.000×10-4 ml，依据价态变化规律可得关系式：K2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3，则n(Na2S2O3)=6×2.000×10-4 ml=1.200×10-3 ml；第4组数据22.15 mL误差过大，舍去；取前3组平均值，V(Na2S2O3)平均=19.60 mL；c(Na2S2O3)=1.200×10-3 ml÷19.60×10-3 L≈0.06122 ml・L-1，C正确；
D．未用K2Cr2O7标准溶液润洗酸式滴定管，会导致标准溶液被稀释，则20.00 mL标准溶液中含有的K2Cr2O7物质的量偏小，消耗的Na2S2O3溶液体积偏小，根据c（待测）=×6，测定结果偏高，D错误；
故选C。
9. 在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 路径A和B，均包含4个基元反应
C. 路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV
D. 与路径B对比，路径A的反应速率更快
【答案】B
【解析】
【详解】A．观察图像可知，反应物能量高于生成物能量，该反应放热反应，A项错误；
B．路径A和B，都有四个过渡态，均包含4个基元反应，B项正确；
C．路径A中，最大能垒（活化能）为 ，C项错误；
D．路径B的最大能垒为 ，路径A的最大能垒高于路径B，因此路径A的反应速率更慢，D项错误。
故答案为B。
10. 已知反应mX(g)+nY(g)pR(g)+qW(g) c（）=c（H2SO3）
D. 往实验3所得溶液中加水稀释的过程中，的值一直减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．通入氯水发生反应：，作还原剂，体现还原性，不是漂白性，A错误；
B．亚硫酸盐、亚硫酸氢盐都易被空气中氧气氧化，蒸干灼烧后，+4价硫会被氧化为+6价，最终得到，无法制得，B错误；
C．由亚硫酸的两步电离常数可得： 代入数据：，时，因此可得；亚硫酸第一步电离程度远大于第二步，因此，即，C正确；
D．由变形得：；稀释饱和亚硫酸溶液时，逐渐减小（无限稀释接近中性），温度不变不变，因此该比值逐渐增大，D错误；
故选择C。
12. 新型Zn-PbO2电池的工作原理如图所示，M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜。下列说法错误的是
A. 放电时，Zn电极电势低于PbO2电极
B. 负极电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-
C. 放电时，负极质量每减少6.5g，通过N膜的离子的物质的量为0.2ml
D. 电池工作一段时间后，K2SO4浓度将增大
【答案】C
【解析】
【分析】图示为原电池，电极为负极，电极反应式为；电极为正极。
【详解】A．电极负极，电极为正极，负极电势低于正极，A正确；
B．根据分析，电极为负极，电极反应式为，B正确；
C．由题图可知，Zn转化为[Zn(OH)4]2-，Zn失电子，所在电极为负极，为了维持溶液呈电中性，阳离子朝正极移动，阴离子朝负极移动，通过N膜从右室进入中间室，负极质量减少6.5g，转移的电子的物质的量为0.2ml，因此通过N膜的阴离子的物质的量为0.1ml，C错误；
D．电池工作一段时间后，负极区通过M膜向中间室移动，正极区通过N膜向中间室移动，故浓度将增大，D正确；
故选C。
13. 中国科学院化学研究所某课题组以草酸和硝酸盐为原料（N2和CO2分别为氮源和碳源），实现了电催化C-N偶联制备甘氨酸，原理如图（OA为HOOC—COOH，GX为HOOC—CHO，GC为HOOC—CH2OH）。下列说法错误的是
A. CO2和N2均为非极性分子
B. 结合质子的能力：NH3Al2O3>SiO2
（2）4FeO·Cr2O3+16NaOH+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O
（3）H2SiO3和Al(OH)3
（4）4.5~9.3 （5）低温时K2Cr2O7溶解度远小于其他三种盐，故发生反应Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl
（6） ①. 浓KOH溶液 ②. 阳极发生电极反应生成氧气和H+，c(H+)增大，促进平衡2+2H+⇌+H2O正向移动
【解析】
【分析】铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)中加入纯碱、空气进行熔融氧化，生成Na2CrO4、Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，加水进行冷却浸取后过滤，所得滤渣1为不溶于水的Fe2O3，向过滤后的溶液中加入硫酸经酸化1使Na2SiO3、Na[Al(OH)4]转化为H2SiO3和Al(OH)3沉淀过滤除去，再向滤液中加入硫酸酸化，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，再加氯化钾发生复分解反应，析出溶解度小的K2Cr2O7，过滤得到K2Cr2O7。
【小问1详解】
离子键成分百分数与成键元素电负性差正相关，金属性越强，与氧的电负性差越大，离子键成分越高，金属性：K>Al>Si，所以三种氧化物离子键成分百分数由大到小的顺序为：K2O>Al2O3>SiO2；
【小问2详解】
在空气中“熔融氧化”时，FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4、Fe2O3，反应的化学方程式：4FeO·Cr2O3+16NaOH+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O；
【小问3详解】
由分析知，滤渣2的主要成分为H2SiO3和Al(OH)3；
【小问4详解】
酸化除去[Al(OH)4]-和，离子完全沉淀时lgc-5，由图可知当pH=4.5时，Al3+完全沉淀，当pH=9.3时，完全沉淀，则“酸化1”时pH的理论范围为4.5~9.3；
【小问5详解】
由图2可以看出低温时K2Cr2O7的溶解度远小于其他三种盐，因此冷却结晶时，Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，K2Cr2O7大量析出；
【小问6详解】
①阴极发生还原反应：2H2O+2e-=H2+2OH-，溶液中K+通过阳离子交换膜进入阴极室，与OH-结合生成KOH，所以阴极室中获得的产品有H2和浓KOH溶液；
②阳极发生氧化反应生成氧气和H+，c(H+)增大，促进平衡2+2H+⇌+H2O正向移动，从而在阳极室得到K2Cr2O7。
17. 某研究性学习小组用如图所示装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置A的两极均有气体产生，且Fe电极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。
已知：①高铁酸根离子（）在溶液中呈紫红色；
②氧化性：C2+>H+。
回答下列问题：
（1）能量的转化形式主要由化学能转化为电能的是装置______（填“A”“B”或“C”）。
（2）装置A中：
①石墨1上发生______（填“氧化”或“还原”）反应。
②Fe电极上的电极反应式为______。
（3）装置B中，一段时间后：
①Ⅰ室中溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②Ⅱ室中Cl-的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。
③C电极上的电极反应式为______。
（4）装置C中，Ag电极的质量每增加5.4g，装置C中溶液将______（填“增重”或“减轻”）______g。
【答案】（1）C （2） ①. 还原 ②.
（3） ①. 减小 ②. 增大 ③. C2++2e-=C
（4） ①. 减轻 ②. 3.8
【解析】
【分析】装置C中Cu、Ag与AgNO3可自发进行氧化还原反应，是原电池，将化学能转化为电能，装置A、B为电解池，电能转化为化学能。装置C是原电池，Cu作负极，电极反应式为；Ag作正极，电极反应式为。装置A是电解池，Fe作阳极，电极反应为、；石墨1作阴极，电极反应式为。装置B是电解池，石墨2作阳极，电极反应式为；C作阴极，电极反应式为，离子交换膜维持溶液电中性。
【小问1详解】
化学能转化为电能的是原电池，对应装置C。
【小问2详解】
①Fe电极变细，生成紫红色，说明Fe失电子作阳极，因此石墨1是电解池的阴极，阴极发生还原反应。
②碱性环境下Fe失电子生成，配平得到电极反应式：。
【小问3详解】
①石墨2是装置B的阳极，C接原电池C的负极，因此C是装置B的阴极，I室阳极反应为：，生成的通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，水不断被电解消耗，I室中硫酸浓度增大，增大，减小。
② I室的移入Ⅱ室，Ⅲ室的通过阴离子交换膜移入Ⅱ室，因此Ⅱ室中浓度增大。
③ 已知氧化性，阴极上氧化性强的优先得电子，电极反应为。
【小问4详解】
Ag电极是原电池正极，反应为，增加的5.4 g Ag的物质的量，转移电子0.05 ml。负极Cu反应：，溶解Cu的物质的量为0.025 ml，质量。 溶液中：析出（质量5.4 g），溶解1.6 g Cu（进入溶液），因此溶液质量变化为，即溶液减轻3.8 g。
18. 在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．CO和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下：
①CO（g）+H2O（g）⇌HCOOH（g） ΔH1=-10.5kJ·ml-1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） ΔH2=akJ·ml-1
③CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g） ΔH3=+30.9kJ·ml-1
（1）a=______；已知反应②的ΔS