2026年广东省中山市中考化学全真模拟试题（含答案解析）

这是一份2026年广东省中山市中考化学全真模拟试题（含答案解析），共12页。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验操作正确的是
A．使用胶头滴管B．添加酒精C．套橡胶管D．测溶液 pH
2．雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2.5污染的是
A．鼓励乘坐公交车出行
B．鼓励农村燃煤取暖
C．鼓励用水力、风力发电
D．鼓励购买使用新能源汽车
3．下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．8.8gB．12gC．15.7gD．20g
5．Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+ 2X═Sb2O5+ 2H2O。则 X 的化学式为（ ）
A．H2B．O2C．H2O2D．H3SbO4
6．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是
A．氮、氧、氦、氩
B．钙、铜、铬、氯
C．磷、硫、碳、硅
D．铂、铍、钡、溴
7．下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵B．硫酸铵C．浓硫酸D．火碱
8．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A．此反应没有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中共涉及四种物质
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
9．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
10．下列有关资源、 能源的叙述正确的是（ ）
A．目前，世界上已有50%的金和90%的铁得到回收
B．空气中约占总体积0. 97%的稀有气体可制成多种用途的电光源
C．用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品
D．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，约占总水量的30.4%
11．下列实验操作错误的是
A．蒸发结晶B．稀释浓硫酸C．滴管用后不洗插回原瓶D．用力塞紧橡皮塞
12．下列物品主要用复合材料制作而成的是（ ）
A．玻璃钢材质的滑雪板B．不锈钢碗C．塑料盆D．陶瓷杯
13．从某粒子结构示意图（如图）中，获取了下列信息，其中错误的是
A．它有三个电子层
B．它的核电荷数为16
C．它表示阳离子
D．它表示相对稳定结构
14．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂B．振荡溶液C．增大压强D．升高温度
15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( )
A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大
B．t2 ℃时，10 g水中加10 g 甲，充分搅拌可得20 g甲溶液
C．其他条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D．t1 ℃时，甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．图A中的两个圆分别表示金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。请你参照图A，在图中的空格处图B、图C中的（1）、（2）、（3）、（4）、（5）区域对应适当的内容（每处只要求填一点）。
（1）_____；
（2）_____；
（3）_____；
（4）_____；
（5）_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）下图是实验室制取气体的常用装置。
①仪器b的名称为_______________。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2应选用的一套实验装置为________（填字母代号）：该反应的化学方程式为________。
③B和C装置均可制取CO2，与C相比较，B装置的主要优点是________，二氧化碳可以用D装置收集，验证二氧化碳收集满的方法是___________。
（2）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是_____________。
②实验结束后，若要确定A装置溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
____________________。
（3）如果冶炼100kg含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是___________。
18．（8分）请用化学符号填空：
①氮元素_______； ②天然气的主要成分__________；
③标出五氧化二磷中磷元素的化合价__________； ④铝离子结构示意图_______；
⑤3个氧气分子________； ⑥人体中含量最多的金属元素_________。①3H2O中表示分子个数的数字是________；
②S2- 中“2-”表示________________________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH＝7）。
甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_____色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为_____。实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有_____。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_____种可能。如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象_____（填“可能”或“不可能”）出现。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、使用滴管的过程中，滴管不可平放或倒置，不然会腐蚀胶头，图中操作错误，不符合题意；
B、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中操作错误，不符合题意；
C、导管连接胶皮管时，先把导管一端浸湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中操作正确，符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对照，不能用水润湿pH试纸，否则可能会影响测定结果，不符合题意。
故选C。
2、B
【解析】
A、鼓励乘坐公交车出行，可减少有害气体的排放，减少污染，选项说法正确，故不符合题意；
B、用煤做燃料取暖，可增加有害气体的排放，造成空气污染，选项说法错误，故符合题意；
C、水力、风力属于清洁能源，可减少空气污染，选项说法正确，故不符合题意；
D、鼓励购买使用新能源汽车，可替代化石能源消耗，减少污染，选项说法正确，故不符合题意，故本题选B。
3、D
【解析】
A、氢气、甲烷燃烧均能生成水，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，不能鉴别氢气和甲烷，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能用AgNO3溶液检验，盐酸是否剩余，不符合题意；
C、加过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质氢氧化钡，不符合题意；
D、向混合溶液中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，过滤，洗涤，再向滤渣和滤液中滴加适量的稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，过量的碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能达到分离的目的，符合题意。
故选D。
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
4、B
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后Ca元素质量不变。若将化学式变形转换为，则。
故选B。
5、C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定X的化学式为H2O2。故选C．
考点：质量守恒定律
6、B
【解析】
A、氮、氧、氦、氩元素符号依次为：N、O、He、Ar，元素符号的第一个字母不相同，不符合题意；
B、钙、铜、铬、氯的元素符号依次为：Ca、Cu、Cr、Cl，元素符号的第一个字母相同，符合题意；
C、磷、硫、碳、硅的元素符号依次为：P、S、C、Si，元素符号的第一个字母不相同，不符合题意；
D、铂、铍、钡、溴的元素符号依次为：Pt、Be、Ba、Br，元素符号的第一个字母不相同，不符合题意。故选B。
7、A
【解析】
A、硝酸铵溶于水时会吸收热量，所以溶于水后溶液温度明显降低，故正确；
B、硫酸铵溶于水时也会吸收热量，但不明显，故错误；
C、浓硫酸溶于水时会放出热量，故错误；
D、火碱（氢氧化钠）溶于水时会放出热量，故错误。故选A。
根据溶于水时硝酸铵吸热，浓硫酸溶于水时放热，火碱溶于水时放热。虽然硫酸铵溶于水时也吸热，但由于吸热不明显，故也不选。
8、A
【解析】
由题中信息知，A、此反应有单质生成，故A错误；B、原子在化学变化中是不可分的，原子是化学变化中的最小微粒，故B正确；C、图中共涉及四种物质，故C正确；D、参加反应的两种分子的个数比为2∶2＝1∶1，故D正确。
9、D
【解析】
A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；
B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32-4）∶（24-4）=7∶5，该选项说法正确；
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16-8）∶（32-4）=2∶7，该选项说法不正确。故选D。
10、C
【解析】
A、回收利用金属，能节约金属资源、减少污染等，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故A错误；
B、空气中约占总体积0.94%的稀有气体可制成多种用途的电光源，故B错误；
C、用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品，故C正确；
D、地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源小于全球水量的1%，是有限的，故D错误。故选C。
11、D
【解析】
试题分析：A蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防液体因受热不均而向外迸溅。此项正确。B浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。此项正确。C滴瓶中的滴管用后不用冲洗，以免改变原物质的浓度等性质。此项正确。D A连接仪器时应用两只手分别抓住试管和橡皮塞，通过旋转橡皮塞连好仪器。也不要在桌面上进行，以防出现用力过大而损坏试管。此项不正确。所以应选D项。
考点：实验基本操作
12、A
【解析】
A. 玻璃钢属于复合材料，选项正确；
B. 不锈钢属于金属材料，选项错误；
C. 塑料属于有机合成材料，选项错误；
D. 陶瓷属于无机非金属材料，选项错误，故选A。
13、C
【解析】
A、从图示中可以看出该微粒有三个电子层，故正确；
B、因为原子中质子数=核电荷数数，所以该粒子的核电荷数为16，故正确；
C、粒子的结构示意图为，知该粒子为质子数小于电子数，属于阴离子，故错误；
D、由图可知，最外层电子数8，所以该粒子具有相对稳定的结构，故正确。
故选C。
14、C
【解析】
A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；
B、震荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；
C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；
D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。
气体的溶解度与温度和压强有关。
15、C
【解析】
A选项是错误的叙述，因为没有具体说明温度；B选项是错误的叙述，因为在该温度下甲物质的溶解度为40g，10g水中只能溶解4g甲物质；C选项是正确的叙述，因为甲物质的溶解度随温度的升高而增大；D选项是错误的叙述，因为没有指明三种溶液是否饱和，如果是饱和溶液溶质的质量分数相同，否者不一定；故答案选择C
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、都是构成物质的粒子 带电荷 都是有机化合物 都具有可燃性 常温下是液体
【解析】
原子和离子都是构成物质的基本粒子；离子是带电的微粒；甲烷和乙醇都是具有可燃性的物质，都属于有机物，乙醇是液体；所以：
（1）都是构成物质的粒子；
（2）带电荷；
（3）都是有机化合物；
（4）都具有可燃性；
（5）常温下是液体。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、长颈漏斗 AD（或AE） 能控制反应的发生与停止 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，即证明CO2已收集满 固体粉末由红棕色变黑色 取样于试管中，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，振荡。若溶液变红，则含碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变红，则只含碳酸钠 175kg
【解析】
（1）①图中b仪器是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗；
②实验室利用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，在加热的条件下分解出氯化钾和氧气。该反应的发生装置应该选择固固加热法，即装置A。收集氧气可以选择排水法或者向上排空气法（因为氧气的密度比空气大），即装置D或E。故答案为：AD（或AE）、；
③B装置中关闭弹簧夹，可以使生成的气体无法导出，从而使试管内压强增大，可以将液体药品压入长颈漏斗下端管口中，从而使固液分离，达到控制反应的发生与停止的效果。二氧化碳不具有可燃性、助燃性，所以可以将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，即证明CO2已收集满。故答案为：能控制反应的发生与停止、将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，即证明CO2已收集满；
（2）①装置A能将混合气体中的二氧化碳吸收。则剩余的一氧化碳气体在高温的条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳。该反应中能观察到的现象是B中红色粉末变为黑色，C中的澄清石灰水变浑浊。故答案为：固体粉末由红棕色变黑色；
②A中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠可能过量，所以一定含有的溶质是碳酸钠，可能含有的溶质是氢氧化钠。碳酸钠溶液呈碱性，它的存在对氢氧化钠的检验有干扰。所以要检验氢氧化钠是否存在，应该先加入过量的氯化钙（或氯化钡等）溶液完全除去碳酸钠，再向上层清液中滴加酚酞。若溶液变红，则说明有氢氧化钠。若不变红，则证明不含氢氧化钠。故答案为：取样于试管中，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，振荡。若溶液变红，则含碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变红，则只含碳酸钠；
（3）生铁中铁的质量为：100kg×（1-2%）=98kg
设冶炼98kg的铁需要氧化铁的质量为x
解得x=140kg
则需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为：140kg÷80%=175kg
18、N ； CH4； ； 3O2 ； Ca。 3； 一个硫离子带2个单位的负电荷。
【解析】
①氮元素表示为：N；②天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；③五氧化二磷中氧元素显-2价，磷元素显+5，五氧化二磷中磷元素的化合价为：；④根据原子结构中和外电子排布规律，铝离子结构示意图为：；⑤分子的数目即在化学式前写上相应的数字，故3个氧气分子表示为：3O2；⑥人体中含量最多的金属元素为钙元素，表示为：Ca；（2）①化学式前面的数字表示分子的数目，故3H2O中表示分子个数的数字是3；②S2- 中“2-”表示一个硫离子带2个单位的负电荷。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、红 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钠 3 可能
【解析】
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
（2）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）①酚酞试液在碱性溶液中为红色，由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故一定含有氢氧化钠；
②若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则废液中呈碱性的物质是氢氧化钠；若碳酸钠有剩余，则废液中呈碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠；若是氢氧化钙有剩余，则废液中呈碱性的物质是氢氧化钠和氢氧化钙，故有3种可能组合；
（4）改成氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠有剩余，由于碳酸钠溶液呈碱性，同样废液可能呈浑浊并显红色的现象。
选项
物质
目的
主要试验操作
A
H2、CH4气体
鉴别
点燃， 火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
与NaOH中和后盐酸是否有剩余
检验
滴加 AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C
KNO3 （CuSO4）溶液
除杂
加过量的 Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤
D
Ba（NO3）2、NaNO3溶液
分离
加过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中滴加适量的稀硝酸