广东省广州市2026年中考化学模拟试卷附答案

这是一份广东省广州市2026年中考化学模拟试卷附答案，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．江门中微子实验室是世界最精密的中微子实验室，修建在地下700米深处。该实验室将安装世界上最大的有机玻璃球（直径35.4米）用作探测设备。有机玻璃属于（ ）
A．天然材料B．合成材料C．复合材料D．金属材料
2．临近体育中考，小伊妈妈做的营养午餐有：牛肉、红烧肉、鲫鱼汤、青菜、米饭，该午餐中鲫鱼汤中富含的营养物质是（ ）
A．蛋白质B．维生素C．无机盐D．糖类
3．分类是一种重要的学习方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．纯净物：天然气、石灰石
B．金属单质：汞、钢
C．混合物：空气、水银
D．氧化物：冰水混合物、五氧化二磷
4．物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①酒精用作燃料；②氧气用于医疗急救；③干冰用作制冷剂；④一氧化碳用于工业炼铁；⑤金属铜用来作导线；⑥用食醋除去水壶中的水垢；⑦氮气用来制造硝酸和氮肥
A．①②④⑤⑦B．③⑤⑦C．①②④⑥⑦D．①④⑤⑥⑦
5．走遍大地神州，最美多彩贵州，贵州的空气质量优良。有关空气成分的说法正确的是
A．氧气有助燃性，常用作燃料
B．空气中氧气的质量分数为21%
C．二氧化碳不属于空气污染物
D．空气中臭氧含量少，属于稀有气体
6．《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（C10H15NO）。下列有关麻黄碱的说法正确的是（ ）
A．麻黄碱由碳、氢、氮、氧四个元素组成
B．麻黄碱中含有10个碳原子
C．麻黄碱中氢元素的质量分数最小
D．麻黄碱中碳、氢原子个数比为2：3
7．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A．石墨一定条件下转变成金刚石—原子种类发生改变
B．金刚石很硬，石墨很软—碳原子的排列方式不同
C．酸溶液都能使石蕊溶液变红—酸溶液中都存在酸根离子
D．6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中一加压时，分子体积变小
9．绘制碳循环简图（如图）。下列有关说法错误的是
A．绿色植物通过光合作用吸收CO2
B．化石燃料不充分燃烧转化为CO
C．动植物遗骸在一定条件可形成化石燃料
D．海水吸收CO2生成非常稳定的碳酸
10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．CO的相对分子质量为28克
C．中铁元素的化合价为+2价
D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物
12．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ）
A．A点对应的物质约占空气的质量分数为78%
B．E与碱反应得到的生成物可代表的点是F
C．E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝
D．D点对应物质的化学式为
13．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，正确的是（ ）
A．化学观念：某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可推出该物质一定含有碳、氢、氧元素
B．科学思维：Al 与稀盐酸反应生成 AlCl3，所以 Fe 也能与稀盐酸反应生成 FeCl3
C．科学探究与实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质不一定是活泼金属
D．科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质
14．实验是科学探究的重要手段，下列实验能达到相应目的的是（ ）
A．图1中气球变大，证明氢氧化钠与盐酸反应放热
B．图2实验验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．图3实验证明铜生锈与、和有关
D．图4实验验证质量守恒定律
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．二十四节气是我国古代先民所独创的一项优秀文化遗产。
立春：立春时节，万物复苏，春暖花开。花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。
（1）在乙酸苯甲酯(C9H10O2)分子中，氢、氧元素质量之比为 (填最简整数比)。
雨水：好雨知时节，当春乃发生。
（2）雨水属于混合物，某兴趣小组要准确测定雨水的酸碱度，最简便的方法是 。
（3）雨水可通过一系列净化操作，使之达到饮用水标准，下列说法不正确的____(填字母序号)。
A．酸雨对大理石建筑有腐蚀作用
B．活性炭可以除去水中的色素和异味
C．过滤可以除去可溶性杂质
小满：夏熟凭小满，籽壮水周全。
（4）农作物生长需要多种营养元素，草木灰是农民常用的一种化肥，其主要成分为K2CO3，从物质分类的角度来看，K2CO3属于 。
白露：民间有“春茶苦，夏茶涩，要喝茶，秋白露”的说法，白露前后的茶树经过夏季的酷热，正是它的另一个生长佳期。
（5）茶树适宜生长在pH约4.5~6.5的土壤中，该土壤显 (填“酸性”“中性”或“碱性)。
16．从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
（1）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”(胆矾为CuSO4晶体)，用化学方程式表示其原理 ；
（2）碳酸亚铁 (FeCO3)可作补血剂，与胃酸反应生成 (写化学式) 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
（3）近年来，零价铁 (ZVI) 作为一种廉价高效的处理剂已经受到了水处理行业的广泛关注。纳米零价铁(nZVI) 除废水中金属离子的性能优越， nZVI 用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三 种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉，第二类是吸附捕捉再慢慢反应，第三类是直接反应。
结合图分析，Zn2+属于第 (填“一”“二”或“三”)类；若Cd2+属于第一类，则金属Cd 比金属Ag 的金属活动性 (填“强” “弱”或“接近”)；
（4）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，煅烧温度及pH 对纳米铁除磷的影响如图所示。处理效果好应选择的条件是： ℃、 (填“酸性”或“碱性”)。
17．CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
Ⅰ、植物气肥
（1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行 ，促进生长。
（2）Ⅱ、生产化肥
二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为，X的化学式是 。
②合成碳酸氢铵的反应为 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 。该反应需在较 （填“高”或“低”）温度下进行。
（3）理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为 。
（4）Ⅲ、催化重整
中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图1：
阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇 甲醛（填“>”，“Fe>Cu，故B符合题意；
C、图3左边试管中铜与二氧化碳、水接触未生锈，右边试管铜片与氧气、水接触也没有生锈，无法证明铜生锈的条件是与二氧化碳、氧气和水有关，故C不符合题意；
D、图4烧杯中稀硫酸和铁片反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气逸散到空气中，导致反应后左边质量减轻，指针往右偏转，无法证明质量守恒定律，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠固体溶解也会放出热量进行分析解答；
B、根据金属活动顺序表中排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量及实验现象进行分析解答；
D、根据有气体生成或参加的反应要验证质量守恒定律，需要在密闭容器中反应进行分析解答。
15．【答案】（1）5：16
（2）用pH试纸测定
（3）C
（4）盐
（5）酸性
【解析】【解答】（1） 乙酸苯甲酯 中氢、氧元素的质量比为：1×10：16×2=5：16；
（2）要测定溶液的酸碱度，最简便的方法是用pH试纸进行测定；
（3）A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可以与酸发生反应，所以酸雨对大理石建筑有腐蚀作用，故A正确；
B、活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，故B正确；
C、过滤可以出去不溶性杂质，故C错误；
故答案为：C；
（4）由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐， K2CO3 由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐类；
（5）pH ；需要。
【分析】（1）根据绿色植物光合作用需要二氧化碳作为反应物进行分析解答；
（2）② 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；碳酸氢铵受热易分解进行分析解答；
（3）根据合成尿素与合成碳酸氢铵的化学反应中NH3和CO2的质量比进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
18．【答案】（1）沸点
（2）过滤；增大
（3）太阳能；饱和
（4）卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态；B
（5）氯化钠和水
（6）氢氧化钙
（7）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
（8）25
【解析】【解答】（1）蒸馏是根据各成分的沸点不同进行分离；
（2）过滤是把不溶性固体与液体分离的一种实验操作，“膜分离技术”淡化海水时海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过，和过滤操作相似；由于水分子可以通过半透膜，其他微粒不能透过半透膜，所以加压后，半透膜上方海水中的溶剂变少，溶质质量分数增大；
（3）海水晒盐，蒸发池中水蒸发所需能量主要为风能和太阳能，析出晶体止呕的母液一定是氯化钠的饱和溶液；
（4） ① 从表格数据和溶解度曲线图可知卤水中氯化钠的质量分数较大，其他盐类质量分数小，且相同其他盐类的溶解度均比氯化钠大，不容易达到饱和状态，所以其他盐类不析出；
② 由于NaCl易溶于水，用“花水”冲洗粗盐时，为了避免粗盐溶解造成损耗，“花水”应当是饱和NaCl溶液，故A、C不符合题意，B符合题意；
故答案为：B；
（5）电解饱和NaCl溶液制取烧碱（NaOH)，生成物含有钠、氧、氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以反应物为氯化钠和水；
（6）镁离子要沉淀，需要和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙价格比氢氧化钠便宜，从经济角度考虑，选用的沉淀剂为氢氧化钙；
（7）步骤 ③ 是氢氧化镁转化为氯化镁的反应，由于氢氧化镁不溶性的碱，不能与盐溶液反应，只能与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，其反应的化学方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O ；
（8）设可制备金属镁的质量为χ，
故答案为：（1）沸点；（2）过滤；增大；（3）太阳能；饱和；
（4） ① 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 ；
② B；（5） 氯化钠和水 ；（6） 氢氧化钙 ；（7） Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O ；（8）25。
【分析】（1）根据蒸馏是利用各组分的沸点不同进行物质的分离进行分析解答；
（2）根据过滤的实验操作原理；水分子通过半透膜，上方海水中溶剂质量减少，溶质质量分数增大进行分析解答；
（3）根据海水晒盐主要靠风能和太阳能把水蒸发，析出晶体之后的液体一定是该晶体的饱和溶液进行分析解答；
（4） ① 根据表格数据和溶解度曲线图进行分析解答；
② 根据氯化钠易溶于水，应使用饱和氯化钠溶液进行洗涤，以防氯化钠晶体溶解损耗进行分析解答；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（6）根据氢氧化钙廉价易得进行分析解答；
（7）根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（8）先设未知数，再正确写出电解熔融氯化镁生成镁和氯气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氯化镁的质量，未知量是镁的质量，列比例式，求出镁的质量。
19．【答案】（1）A；在试管口放一团棉花
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的进行与停止；①
（3）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分；b；136
【解析】【解答】（1）高锰酸钾是固体，制取氧气需要加热的条件，所以应选择固体加热型的发生装置，即A装置，为防止加热时粉末进入导管，该装置还需要在试管口放一团棉花；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；用D作为发生装置，块状大理石放在多孔塑料隔板上，先打开弹簧夹，从长颈漏斗注入稀盐酸，没过塑料隔板，与大理石接触，反应发生，一段时间后，关闭弹簧夹，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止，所以D装置的优点是可以控制反应的发生和停止；用E装置收集密度比空气大的气体时，气体长进短出，由于CO2密度比空气大，所以应从 ① 通入；
（3）① 石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，目的是 增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 ；
② 从“吸收塔”反应方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2可知， CaSO4 是生成物，其曲线是从原点开始，随着反应的进行，质量不断增大，故代表 CaSO4 的质量变化曲线是b ；
从图中可知 t1时，消耗 CaCO3 的质量为250g-150g=100g， 设生成硫酸钙的质量为m
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
故答案为：（1）A；在试管口放一团棉花；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； 可以控制反应的进行与停止 ； ① ；
（3） ① 增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 ； ② b； 136。
【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的发生装置是固体-固体加热型，放防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；D装置通过打开和关闭弹簧夹，利用压强差实现控制反应的发生和停止；万能瓶收集密度比空气大的气体应长进短出进行分析解答；
（3） ① 根据喷淋是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
② 根据反应方程式可知硫酸钙是生成物，其质量从0开始逐渐增大，以及图2曲线随反应时间的变化情况进行分析解答；
根据图2可知t1时，消耗 CaCO3 的质量为250g-150g=100g，先设未知数，再根据化学反应方程式，找准相关物质的质量比，已知量是碳酸钙的质量，未知量是硫酸钙的质量，列比例式，求出硫酸钙的质量。
20．【答案】（1）
（2）猜想四
（3）NaOH
（4）产生气泡
（5）把pH试纸伸入待测液中；即使溶液中不含有硫酸，硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡
（6）腐蚀铁质下水道或污染环境；向废液中加入适量的碳酸钠溶液，待不再产生气泡，然后通过蒸发操作得到硫酸钠固体
【解析】【解答】（1）所以氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，其反应的化学方程式为： ；
（2）硫酸和氢氧化钠会继续反应生成硫酸钠和水，两者不能共存，故猜想四不合理；
（3）往溶液中滴加硫酸铜溶液，无明显现象，说明溶液中一定没有NaOH，因为如果有氢氧化钠，硫酸铜会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀；
（4）由实验结论可知溶液中有H2SO4 ，往溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，实验现象是有气泡产生；
（5） ① 用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能把pH试纸伸入待测液中，应把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，再用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
② 实验方案中用氯化钡溶液滴加到溶液中，产生白色沉淀，得出实验结论溶液中有H2SO4是错误呀的，因为硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不能确定溶液中是否有硫酸；
（6） ③ 从以上实验可知废液中含有硫酸，不鞥呢直接排放，因为硫酸会腐蚀铁质下水道和污染环境；
④由于废液中含有硫酸钠和硫酸，要从废液中得到硫酸钠固体，需要加适量的碳酸钠把硫酸反应掉，再把溶液进行蒸发结晶即可得到硫酸钠固体，其实验方案为： 向废液中加入适量的碳酸钠溶液，待不再产生气泡，再把溶液进行蒸发结晶得到硫酸钠固体。
故答案为：（1） ；（2）猜想四；（3）NaOH ；
（4）产生气泡；（5） ① 把pH试纸伸入待测液中 ；
② 即使溶液中不含有硫酸，硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 ；
（6）③ 腐蚀铁质下水道或污染环境 ；
④ 向废液中加入适量的碳酸钠溶液，待不再产生气泡，然后通过蒸发操作得到硫酸钠固体 。
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据硫酸和氢氧化钠不能共存进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠和硫酸铜会反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀进行分析解答；
（4）根据实验结论溶液中含有硫酸，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生进行分析解答；
（5）根据 ① 用pH试纸测定溶液酸碱度时的注意事项以及正确的操作方法进行分析解答；
② 根据硫酸和氢氧化钠反应一定会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡也会反应生成硫酸钡沉淀进行分析解答；
（6） ③ 根据废液中含有硫酸，硫酸会与铁质下水管道反应或者污染水体进行分析解答；
④ 根据由于废液中含有硫酸钠和硫酸，要从废液中得到硫酸钠固体，需要加适量的碳酸钠把硫酸反应掉，再把溶液进行蒸发结晶即可得到硫酸钠固体进行分析解答。选项
劳动项目
化学知识
A
将自行车的链条涂油以防锈
使链条与空气和水隔绝
B
使用天然气做饭、炒菜
天然气的成分是甲烷
C
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
D
在冰箱中放置活性炭包去除异味
活性炭具有吸附作用
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的少量CO点燃
点燃
B
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体
分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
C
鉴别真金和假冒黄金(铜锌合金)
分别取样放入稀盐酸中看是否有变化
D
区分蚕丝、棉花和合成纤维
分别取样灼烧，闻气味
盐类
NaCl
MgCl2
MgSO4
质量分数
2.696%
0.328%
0.210%
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7

产生白色沉淀
实验结论
溶液中有
溶液中有
溶液中有
34 44 17 44
34 88
95 24
100g χ
200 272
100g m