2025-2026学年黑龙江省大庆市肇源县九年级（下）开学化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年黑龙江省大庆市肇源县九年级（下）开学化学试卷-自定义类型，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（ ）
A. 甘蔗榨汁B. 棉纱织布C. 白土烧瓷D. 楠木造船
2.下列图示实验操作正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
3.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A. 制取氢氧化镁：Cu（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CuCl2中和反应
B. 葡萄糖在人体内氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应
C. 用烧碱制纯碱：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
D. 不能用铁桶装波尔多液的原因：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应
4.
5.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法不正确的是（ ）
A. 维生素C是纯净物
B. 维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C. 维生素C分子的相对分子质量为176
D. 维生素C中氧元素的质量分数最大
6.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.下列各组物质能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A. 在稀盐酸中：B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C. 在氯化钠溶液中：D. 在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
8.如图图象与题中给出变量不符合的是（ ）
A. ①表示足量的锌粉与一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液反应
B. ②取两份质量和质量分数均相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
C. ③向饱和石灰水中加入少量的生石灰
D. ④向一定量的二氧化锰中加入一定质量分数的过氧化氢溶液
9.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是（ ）
A. 滤渣中一定有Fe粉B. 滤渣中一定有Cu粉
C. 滤液中一定有Fe2+D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+
10.某实验小组用图①所示装置证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。下列说法正确的是（ ）
A. 先注入瓶中的试剂是NaOH
B. bc段发生了复分解反应
C. 实验后向瓶内加入足量稀硫酸，无明显现象
D. 对比分析de段可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
二、填空题：本大题共1小题，共6分。
11.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是______．
（2）______℃时，a、c两物质的溶解度相等．气体的溶解度随温度的变化规律与______（填“a”、“b”或“c”）相似．
（3）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是______，析出晶体最多的是______（填“a”、“b”或“无法确定”）．
（4）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水______克．
三、简答题：本大题共1小题，共7分。
12.“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的______ 溶解在雨水中。
（2）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需施加肥料，下列肥料属于复合肥的是______ （填字母）。
A.CO（NH2）2
B.Ca3（PO4）2
C.K2SO4
D.KNO3
（3）大暑——晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中______ （填元素符号）元素缺少会导致贫血。
（4）立秋——立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。秋种时节，我国南方一些地区的农民有时会向田地里撒些熟石灰，其目的是改良______ （填“酸”或“碱”）性土壤。
（5）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于______ （填“天然纤维”或“合成纤维”）。
（6）铝、铁、铜三种金属中，不能与稀硫酸发生置换反应的是______ ；为验证铝、铁、铜的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是______ （填序号）。
①Al、FeSO4溶液、Cu ②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液 ③Al、Fe、CuSO4溶液
四、实验题：本大题共2小题，共14分。
13.根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出图中标号②仪器的名称______ 。
（2）若实验室用B装置制取CO2，该反应的化学方程式为______ ；若使用B装置制取气体时，应注意长颈漏斗的下端必须液封的原因______ 。
（3）若制取二氧化碳可使用装置B或装置C作为发生装置，装置C相较于装置B的优点是______ ；为了得到干燥、纯净的CO2气体，产生的气流应依次通过装置______ 、______ （填装置编号），最后收集。
（4）硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，密度比空气大，能溶于水。实验室常用块状的硫化亚铁与稀硫酸混合得到硫化氢气体。若采用上述装置制取一瓶硫化氢气体，可以选择的制取装置为______ （写一组即可）。
14.海水晒盐得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组同学设计了如图甲所示的实验。

（1）在图甲所示的粗盐提纯操作中，正确的操作顺序为 ______ （填字母），玻璃棒在C中的作用是 ______ 。
（2）A操作的目的是除去 ______ （填化学式）。该操作过程中容易造成飞溅，为尽量减少飞溅，应采取的措施是 ______ （写一条即可）。
（3）B操作的名称为 ______ ，该操作中要将圆形滤纸折叠处理，图乙中不该出现的步骤是 ______ （填序号）。
（4）若在B操作过程中发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 ______ （写出一点即可）。
（5）实验结束后称量获得的精盐，并计算其产率，发现结果偏高，可能的原因是 ______ （填字母）。
a.食盐没有全部溶解即过滤 b.蒸发时液滴飞溅剧烈
c.蒸发后，所得精盐很潮湿 d.没有将蒸发皿上的精盐全部转移到称量纸上
五、探究题：本大题共1小题，共8分。
15.某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。

【学习交流】
（1）步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是 ______ ，乙中反应的化学方程式为 ______ 。
（2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生 ______ ，随后结束实验。
【提出问题】
实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Na2CO3
猜想三：NaOH、Ca（OH）2
猜想四：NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3
小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是 ______ 。
【实验验证】
（1）小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。
你认为不用上述试剂中的 ______ 也能达到实验目的。
（2）小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：

实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想 ______ 成立。
【拓展反思】
实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH=2，则废液中溶质的成分除HCl外，还有 ______ 种。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
16.向盛有40g氢氧化钠溶液的锥形瓶中逐滴滴加100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH变化情况如图所示。
（1）A点对应的溶液中溶质有______ （填化学式）。
（2）计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】

5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】蒸发溶剂 t1 c b＞a＞c 无法确定 100
12.【答案】CO2 D Fe 酸 天然纤维 Cu;③
13.【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;防止生成的气体从长颈漏斗逸出 控制反应的发生和停止;G;F BD或CD
14.【答案】CBA 加快溶解速度 H2O 用玻璃棒不断搅拌 过滤 ④ 滤纸破裂 c
15.【答案】氢气 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 白色沉淀 Ca（OH）2和Na2CO3能发生反应，不能共存 无色酚酞溶液 二 2
16.【答案】Na2SO4、H2SO4 3.55% A.取用稀盐酸
B.测pH
C.浓硫酸的稀释
D.称量氢氧化钠
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
向溶液中加入足量的铁粉，过滤
B
鉴别氯化钠和硝酸铵固体
加水溶解比较温度变化
C
除去CaO中的CaCO3
加入稀盐酸
D
除去H2中少量水蒸气、HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓H2SO4