2025-2026学年黑龙江省大庆市肇源县九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年黑龙江省大庆市肇源县九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A. 塑料、合成纤维是比较常见的有机材料B. 油锅着火可用锅盖盖灭
C. 鱼、牛奶、蛋和豆类食物富含蛋白质D. 石墨可用于切割大理石
2.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如图，其中正确的是（ ）
A. 取用 NaOHB. 称量 NaOH
C. 溶解 NaOHD. 读取水的体积
3.成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语涉及到化学变化的是（ ）
A. 蜡炬成灰B. 沙里淘金C. 冰雪消融D. 花香四溢
4.我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. x=3
B. 镓原子核内质子数为31
C. 镓的相对原子质量是69.72g
D. 镓属于金属元素，镓原子核外有4个电子层
5.下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是（ ）
A. 向 NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的 Zn、Fe
C. T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释
D. 向 Ba（NO3）2溶液中加入Na2SO4溶液
6.以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
B. 空气分离属于分解反应
C. X与H2的“转化”中，X中元素化合价降低
D. “合成”时，NH3和CO2的分子个数比为3：4
7.下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是（ ）
A. 美丽的钟乳石的形成CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 化合反应
B. 氢氧化钠溶液在空气能变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应
C. 食用含铁麦片可以为人体补铁元素2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑置换反应
D. 小苏打治疗胃酸过多症NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应
8.某化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. a2℃时，NaCl和Na2SO4的溶液中溶质的质量分数相等
B. a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
C. a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，含溶质质量相等
D. a1℃时，三种物质的饱和溶液升温到60℃，所得溶液中溶质的质量分数：NaNO3＞NaCl＞Na2SO4
9.为除去下列物质中的杂质，下列操作方法中，正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.某同学为测定黄铜（铜和锌的合金）样品组成。取200.0g样品分四次取样与稀硫酸反应，实验数据记录见表。下列表述错误的是（ ）
A. m1=50.0gB. m2=120.0gC. m3=0.4gD. m4=1.6g
二、填空题：本大题共2小题，共9分。
11.江西风景优美，景色迷人。请回答下列问题：
（1）春天来婺源观赏油菜花。观赏油菜花的时候，能闻到阵阵花香味，是因为 ______ （用微粒的观点解释）。油菜花的生长需要施加一些化学肥料，如尿素、硝酸铵，它们都属于 ______ （填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。可以用 ______ 来鉴别尿素和硝酸铵。
（2）夏天去乐平洪岩仙境观奇石。洞中钟乳石形成的原理之一是碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为 ______ 。
（3）秋天上井冈山重温革命史。红色文化之旅中，同学们穿上棉质红军服，喝南瓜粥，体验红军生活。南瓜粥中富含多种营养素，其中 ______ 是人体生命活动的主要供能物质。棉布的主要成分是纤维素，其化学式为（C6H10O5）n。下列关于纤维素的说法，正确的是 ______ （填字母）。
A.纤维素由碳、氢、氧三种元素组成
B.纤维素由21个原子构成
C.纤维素中氢元素的质量分数最大
D.纤维素中碳、氢元素的质量比为36：5
12.水煤气变换反应是化石能源制氢过程中的重要反应之一，反应的微观示意图如图。

（1）图中单质的化学式为 ______ 。
（2）反应前后化合价发生改变的元素是 ______ 。
（3）写出该反应的化学方程式 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共8分。
13.某初中化学兴趣小组同学用如图装置进行气体制取实验，并诚邀你的加入，请回答问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：① ______ ；② ______ 。
（2）用A装置制取氧气，还需在试管口塞一团 ______ ，请写出实验室用高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式 ______ ；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置为 ______ （填序号，下同）。
（3）实验室制取氢气时选用C装置相对于B装置的优点是 ______ ；收集装置不选用E的原因 ______ 。使用G装置收集氢气。气体从 ______ 口进入（填“a”或“b”）。
（4）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室制取氨气常用氯化铵固体与碱石灰固体共热。制取并收集氨气。应选用上述装置中的 ______ 组合。
四、探究题：本大题共2小题，共18分。
14.有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。德强化学实验小组设计了如下两个实验对其成分进行探究。
【定性探究】
（1）样品成分验证。
【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。
【设计实验】装置图如图：

【进行实验】
已知：装置B、C、D中药品均足量。
①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中。
②打开K1，通一段时间N2后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g,记录数据。
③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2。
④待锥形瓶中无气泡产生时，打开K1……。一段时间后关闭K1，第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g,记录数据。
【分析讨论】
（2）A中反应的化学方程式是 ______ 。
（3）装置D的作用为防止空气中的水蒸气和 ______ 进入C装置中。
（4）将④中省略号处的操作补充完整 ______ 。
（5）如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数 ______ （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【得出结论】
（6）样品中NaHCO3的质量分数可以表示为 ______ （填字母）。
A.×100%
B.×100%
15.某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着酸和碱，展开了一系列的实验探究活动：
【提出问题1】甲同学取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸（如图1所示），发现无明显现象，那么稀硫酸和氢氧化钾溶液是否发生了化学反应？

【实验与结论】
（1）乙同学取甲同学实验后的剩余溶液少量于试管中，并向其中滴加酚酞溶液（如图2所示），溶液颜色为 ______ 色，结论是稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中的氢氧化钾已被完全消耗，此反应的化学方程式为 ______ 。
【提出问题2】上述甲同学反应后的剩余溶液（如图1所示）中溶质的成分是什么？甲同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：
猜想一：K2SO4；猜想二：H2SO4；猜想三：K2SO4和KOH；
猜想四：K2SO4、H2SO4；猜想五：H2SO4、K2SO4、KOH。
（2）大家结合乙同学的实验现象讨论后，一致认为上述猜想中有 ______ 个猜想是错的。
【实验与结论】
（3）为验证猜想，丙同学选用氧化铁粉末进行（如图3所示）探究实验。另取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，溶液由 ______ 的现象，得出猜想四成立的结论。

【分析与交流】
（4）丁同学认为上述方案中的氧化铁粉末可以用另一种物质Ba（NO3）2溶液代替，也能得到同样的实验结论，请评价丁同学的设计方案及结论 ______ 。
【反思与收获】
（5）通过上述实验可知，证明猜想四是否成立的关键是证明溶液中是否含有 ______ （填离子符号）。
【拓展与延伸】
（6）若将等质量、等质量分数的稀硫酸与氢氧化钾溶液混合，充分反应后，分别向反应后的溶液中加入下列物质的溶液，能反应且产生明显实验现象的是 ______ 填字母）。
①硝酸钡溶液②碳酸钠溶液③氯化镁溶液④硫酸铜溶液⑤稀盐酸
A.①②B.③④⑤C.②D.①③④
老师对所有同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！
五、计算题：本大题共1小题，共5分。
16.现有K2CO3和KCl的混合物30g,为测定此混合物中K2CO3的含量（即质量分数），并配制一定溶质质量分数的KCl溶液，化学兴趣小组的同学进行了以下实验（如图）。则最终所得的中性溶液中溶质的质量分数为多少？
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】分子在不断地运动 氮肥 熟石灰（合理即可） CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 糖类 AD
12.【答案】H2；
C、H（或碳、氢元素）；
。
13.【答案】试管 长颈漏斗 棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D 可以控制反应的发生和停止 氢气的密度比空气小 b AF或AG
14.【答案】气泡 硝酸银 白色 H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 二氧化碳 再通一段时间N2 偏大 A
15.【答案】无 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 3 无色变成黄色 不正确，在溶液中，硫酸钾和硫酸都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，无法判断是否还含有硫酸 H+ A
16.【答案】16.1%。 选项
物质
杂质
操作
A
CO
CO2
通过灼热的氧化铜
B
HCl
H2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤
C
NaOH溶液
Ca（OH）2
通入过量的CO2气体，充分反应后过滤
D
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
实验序号
①
②
③
④
取样品质量/g
50.0
m1
50.0
50.0
取稀硫酸质量/g
40.0
80.0
m2
160.0
产生气体质量/g
m3
0.8
1.0
m4
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸
有 ______ 产生
样品中含有NaHCO3
步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加 ______ 溶液
有 ______ 产生
样品中含有NaCl