广东省汕头市潮阳实验学校高一下学期4月期中考试 化学试题（原卷版）-A4

这是一份广东省汕头市潮阳实验学校高一下学期4月期中考试 化学试题（原卷版）-A4，共9页。试卷主要包含了 化学是一门以实验为基础的学科， NA代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
(满分： 100分 时间： 75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
3.必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 K：39 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分(1-10题每小题2分，共 20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求)。
1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是
A. 制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料
C. DeepSeek 正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是 SiO2
D. “天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子化合物
2. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是
A. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应
B. “自热饭”、“自嗨锅”是利用了发热包发生化学反应产生的热能
C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定
D. 合成氨工业一般选择400~500℃的主要原因是为了使氨的产率较高
3. 下列有关有机物的说法正确的是
A. CH3Cl的电子式：
B. 和 互为同分异构体
C. CCl4分子的空间填充模型：
D. C2H6和C4H10互为同系物
4. 下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A. 明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B. 浓硫酸有脱水性，可干燥某些气体
C. KIO3受热可分解，可用作食盐的碘添加剂
D. NH3极易溶于水，可做喷泉实验
5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列叙述与其图像相符的是(夹持装置已略去)
A. AB. BC. CD. D
6. 下列离子组在强酸性溶液中能大量共存的是
A. Na+、K+、S2-、B.
C. D.
7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NA
B. 标准状况下， 11.2LSO3所含的分子个数为0.5NA
C. 密闭容器中， 2ml SO2和1ml O2充分反应后分子总数大于2NA
D. 1.0mlCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
8. 下面是碳元素的价类二维图，有关说法错误的是
A. a是天然气的主要成分B. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到
C. d与血红蛋白结合的能力比O2强D. 过量b在高温下被氧化成e
9. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A 过量铁粉加入稀硝酸中：
B. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
C. 用足量的氨水溶液吸收SO2尾气：
D. 向NaClO溶液中通入过量
10. 下列方案设计、现象和结论均正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
11. 利用CeO2脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
已知①中有一部分Ce4+转化成Ce3+。
A. 该反应的催化剂为CeO2
B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生
C. 过程②中， 每脱除1mlNO转移2ml电子
D. 当x=0.2时， 中
12. Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：
关于上述实验说法不合理的是
A. Ⅰ中产生气体的原因是：
B. 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C. 取出Ⅲ中的镁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
D. Ⅳ中现象说明Mg金属性比Fe强
13. 某蛇纹石组成如下：SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3，通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。以下说法正确的是
A. 步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为
B. 滤渣A的成分有K2O、Na2O、MgO和Fe2O3
C. 检验步骤②中沉淀是否洗净的方法是向洗涤液中滴加酚酞看是否变色
D. 实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架
14. 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A. 电池工作时，化学能完全转化为电能B. 电池工作时，向电极B移动
C. 电极B上发生的电极反应为D. 参与的电极反应为
15. 实验小组探究SO2与 的反应。在一定条件下，向盛有 的烧瓶中加入 固体，用传感器测得反应体系中( 含量的变化如图。
下列说法错误的是
A. 有 生成推测发生了反应：
B. bc段 含量下降与反应 有关
C. 产物 也可能是 与 直接化合生成的
D. 可用 酸化的 溶液检验b点固体中是否含有
16. 一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2ml(过程如图)。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 2s内用气体A表示的化学反应速率为
C. 12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11
D. 4s时正反应速率等于逆反应速率
第Ⅱ卷
二、填空题(本题共4个小题，共56分)。
17. 烷烃、烯烃是有机合成的重要母体，在工业和生产中有着重要作用。
I．回答下列问题：
（1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全充分燃烧，消耗氧气的物质的量①___________②(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）在C5H12同分异构体中，一氯代物只有一种的烷烃是___________(写结构简式)，用系统命名法命名该有机物，其名称为：___________。
Ⅱ．石油裂解可得到重要的化工原料乙烯( 有关乙烯的部分转化关系如图：
（3）写出 A 的结构简式：___________。
（4）②的反应类型为___________。
（5）类似于反应③，丙烯也可以在一定条件下生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为___________。
（6）已知反应④的原子利用率(期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100%，则其化学方程式为___________。
18. 工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、( 等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示：
（1）“焙烧”在( 时进行，写出“焙烧”时CuS 反应生成CuO 的化学方程式： ___________。
（2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。
（3）“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为___________(填化学式)。
（4）“淘洗”所用的溶液 A 可以是___________(填字母)。
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸
（5）“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和1发生反应 若不加10%的H₂O₂溶液，只用浓的HNO₃溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为___________。
（6）某工厂用m kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备( 假设原料无损失，理论上得到 的质量为___________kg。
19. 利用CO₂氢化法合成二甲醚( ，可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐___________(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。
（2）向一个10L 的密闭容器中，通入一定量的( 和 合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有 和 则5min内的速率 ___________。
（3）在恒温 (T>373K)恒容条件下，将一定量的( 通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填字母)。

B．反应I中
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
E． CO2的转化率不变
（4）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的___________极，电极反应式为___________。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是___________，参加反应的 的体积(标况下)是___________。
20. 具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业。
的制备原理为 实验装置如图所示：
（1）仪器a的名称是___________，试剂X是___________。
（2）支管b的作用是___________，烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是___________。
能氧化 Mn2+，反应后溶液变为紫红色，还原产物为。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下：
（3）写出MnSO4和(NH4) 2S2O8溶液反应的离子方程式：___________。
（4）V=___________。
（5）实验测得： t3t4，由此可得出的实验结论是___________。
（7）定量探究 的反应速率与反应物浓度的关系。
查阅资料：该反应速率与 和c(I⁻)的关系为 k为常数。
实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。测得浓度与速率关系如下：
A．配溶液时，定容后摇匀
B．实验室制备SO2
C．研究不同催化剂对反应速率的影响
D．实验室制取氨气

实验设计
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向品红溶液中通入某气体
品红褪色
气体一定是SO2
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2气体
溶液变浑浊
碳的非金属性比硅强
D
向某盐溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
无明显现象
原溶液中不含有
实验
现象
Fe表面产生大量无色气泡
Fe表面产生少量气泡后迅速停止
Mg表面迅速产生大量气泡
Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡
序号
0.1ml/L MnSO4溶液/mL
0.1ml/L(NH4) 2S2O8溶液/mL
水/mL
温度/℃
加入
Ag2SO4/g
溶液开始变紫红色所用时间/min
①
10.00
25.00
0
30
0
t1
②
10.00
20.00
V
30
0
t2
③
10.00
25.00
0
30
1.00
t3
④
10.00
2500
0
40
0
t4
⑤
10.00
15.00
10.00
35
0
t5
实验
c()/ ml·L-1
c(I⁻)/ ml·L-1
v/ ml·L-1. s-1
a
0.038
0.060
1.4×10-5
b
0.076
0.060
2.8×10-5
c
0.076
0.030
1.4×10-5