广东省汕头市潮阳实验学校高一下学期4月期中考试 化学试题（解析版）-A4

这是一份广东省汕头市潮阳实验学校高一下学期4月期中考试 化学试题（解析版）-A4，共19页。试卷主要包含了 化学是一门以实验为基础的学科， NA代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
(满分： 100分 时间： 75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
3.必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 K：39 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分(1-10题每小题2分，共 20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求)。
1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是
A. 制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料
C. DeepSeek 正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是 SiO2
D. “天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳化硅陶瓷具有优良的常温力学性能，碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确；
B．氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．芯片的成分是 Si，故C错误；
D．2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)不是聚合物，不属于有机高分子化合物，故D错误；
故选A。
2. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是
A. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应
B. “自热饭”、“自嗨锅”是利用了发热包发生化学反应产生的热能
C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定
D. 合成氨工业一般选择400~500℃的主要原因是为了使氨的产率较高
【答案】B
【解析】
【详解】A．HgS在高温条件下分解为Hg和S与Hg和S在常温条件下重新生成HgS的反应条件不同，不是同等条件下发生的反应，所以不是可逆反应，A错误；
B．“自热饭”、“自嗨锅”发热包主要成分为生石灰（氧化钙），遇水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，B正确；
C．氮的固定是指将单质氮转变为化合态氮的过程，植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐不属于氮的固定，C错误；
D．合成氨工业一般选择400~500℃的主要原因是为了提高反应速率，提高单位时间内的产量，D错误；
故答案为：B。
3. 下列有关有机物的说法正确的是
A. CH3Cl的电子式：
B. 和 互为同分异构体
C. CCl4分子的空间填充模型：
D. C2H6和C4H10互为同系物
【答案】AD
【解析】
【详解】A．一氯甲烷是共价化合物，其电子式为：，A正确；
B．和 二者结构相同，是同种物质，B错误；
C． 四氯化碳分子中C原子半径小于Cl原子，其空间填充模型为：，C错误；
D．和均为饱和烷烃（通式：CnH2n+2），一定互为同系物，D正确；
故选AD。
4. 下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A. 明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B. 浓硫酸有脱水性，可干燥某些气体
C. KIO3受热可分解，可用作食盐的碘添加剂
D NH3极易溶于水，可做喷泉实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾溶于水电离出的Al3+发生水解形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明矾作为净水剂除去水中的悬浮物，不能用于自来水的杀菌消毒，A项错误；
B．浓硫酸用于干燥某些气体，是因为浓硫酸具有吸水性，B项错误；
C．中含有碘元素，可用作食盐的碘添加剂，与KIO3受热可分解无关，C项错误；
D．极易溶于水，可形成较大的气压差，可形成喷泉实验，D项正确；
故选D。
5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列叙述与其图像相符的是(夹持装置已略去)
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．配溶液时，定容后一只手托住容量瓶底部，另一只手按住瓶塞，反复上下颠倒摇匀，叙述与其图像相符，A符合题意；
B．铜和浓硫酸反应制备需要加热，图中缺少加热装置，叙述与其图像不相符，B不符合题意；
C．图像中除了催化剂不同，两个试管中双氧水浓度不同，试管所处的环境温度也不同，则不能研究催化剂对反应速率的影响，叙述与其图像不相符，C不符合题意；
D．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，离开热源，NH3和HCl又会重新结合成NH4Cl，则不能制取氨气，叙述与其图像不相符，D不符合题意；
故选A。
6. 下列离子组在强酸性溶液中能大量共存的是
A. Na+、K+、S2-、B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢离子可以和硫离子反应生成硫化氢，且酸性条件下硫离子和硝酸根离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．酸性条件下相互之间不反应，和氢离子也不反应，可以大量共存，B正确；
C．钡离子可以和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；
D．氢离子可以和反应生成单质硫和二氧化硫，不能大量共存，D错误；
故选B。
7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NA
B. 标准状况下， 11.2LSO3所含的分子个数为0.5NA
C. 密闭容器中， 2ml SO2和1ml O2充分反应后分子总数大于2NA
D. 1.0mlCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe与足量的硫单质反应生成FeS，Fe的化合价由0价升高至+2价，5.6g Fe的物质的量为0.1ml，转移电子数为0.1ml×2=0.2ml，即0.2NA，A错误；
B．SO3在标准状况下呈固体，则不能用标准状况下的气体摩尔体积(22.4L/ml)计算11.2LSO3所含的分子个数，即所含的分子个数不是0.5NA，B错误；
C．该反应()是可逆反应，不能完全转化。初始总物质的量为3ml，充分反应后分子总数介于2ml(完全转化)和3ml(未反应)之间，即分子总数一定大于2NA，C正确；
D．CH4与Cl2在光照下发生取代反应会生成多种氯代物(CH3Cl、CH2Cl2等)，则1.0mlCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于NA，D错误；
故选C。
8. 下面是碳元素的价类二维图，有关说法错误的是
A. a是天然气的主要成分B. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到
C. d与血红蛋白结合的能力比O2强D. 过量b在高温下被氧化成e
【答案】D
【解析】
【分析】由题干价类二维图可知，a为CH4、b为C、d为CO、e为CO2、m为碳酸盐或碳酸氢盐，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a为CH4，故a是天然气的主要成分，A正确；
B．由分析可知，e为CO2，m为碳酸盐或碳酸氢盐，故将氨气和e通入饱和食盐水中可得到NaHCO3，反应方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3，B正确；
C．由分析可知，d为CO、故d即CO与血红蛋白结合的能力比O2强，C正确；
D．由分析可知，b为C，b即C在高温下被SiO2氧化成d即CO而不是e即CO2，反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO，D错误；
故选D。
9. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 过量铁粉加入稀硝酸中：
B. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
C. 用足量的氨水溶液吸收SO2尾气：
D. 向NaClO溶液中通入过量
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁被硝酸氧化为，由于铁过量，会发生反应，故过量铁粉加入稀硝酸中的离子方程式为：，A错误；
B．H2S为弱酸，不能拆开，离子方程式为：，B错误；
C．氨水足量，并且显碱性，吸收SO2尾气生成亚硫酸铵和水，离子方程式为： ，C正确；
D．具有强氧化性，与还原性气体二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误；
故选C。
10. 下列方案设计、现象和结论均正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色，不能比较Br2与的氧化性，生成的碘单质可以被氯气氧化生成，也可能是溴单质氧化生成，A错误；
B．向品红溶液中通入某气体，品红褪色，气体可能是SO2，可能是氯气，B错误；
C．向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，会生成硅酸沉淀，证明碳酸的酸性强于硅酸，可证明碳的非金属性比硅强，C正确；
D．向某溶液中加入NaOH溶液，氨气极易溶于水，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有，D错误；
故选C。
11. 利用CeO2脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
已知①中有一部分Ce4+转化成Ce3+。
A. 该反应的催化剂为CeO2
B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生
C. 过程②中， 每脱除1mlNO转移2ml电子
D. 当x=0.2时， 中
【答案】D
【解析】
【分析】通过①反应可知一氧化碳和反应，生成二氧化碳和，②CeO(2-x)与一氧化氮反应转化为和氮气。
【详解】A．从反应过程来看，先消耗生成，后通过②将CeO(2-x)转化为，CeO2在整个反应中起到了催化作用，它通过自身的氧化还原循环来促进的转化，因此是该反应的催化剂，A正确；
B．由于该技术能够有效脱除汽车尾气中的，而NO是形成酸雨的主要物质，因此推广该技术确实可以减少酸雨的发生，B正确；
C．在过程②中，被还原为，每个 分子需要获得个电子才能被还原为氮气，因此，每脱除，需要转移电子，C正确；
D．当x=0.2时，中设为个，个，则，根据电荷守恒，则，，即，D错误；
故选D。
12. Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：
关于上述实验说法不合理的是
A. Ⅰ中产生气体的原因是：
B. 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C. 取出Ⅲ中的镁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
D. Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁和稀硫酸反应生成H2，因此铁表面产生大量无色气泡，离子方程式为：，A正确；
B．常温下，铁和浓硫酸发生钝化反应，在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此取出Ⅱ中的铁棒放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体，B错误；
C．根据实验现象，镁表面迅速产生大量的气泡，说明镁和浓硫酸没有发生钝化反应，取出Ⅲ中的镁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体Cu，C正确；
D．根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，活泼金属作负极，Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强，D正确；
故选B。
13. 某蛇纹石的组成如下：SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3，通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。以下说法正确的是
A. 步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为
B. 滤渣A的成分有K2O、Na2O、MgO和Fe2O3
C. 检验步骤②中沉淀是否洗净的方法是向洗涤液中滴加酚酞看是否变色
D. 实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架
【答案】A
【解析】
【分析】某蛇纹石的组成中含有SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3，向其中加入足量NaOH溶液，酸性氧化物SiO2与NaOH反应产生可溶性Na2SiO3，Na2O、K2O与水反应产生NaOH、KOH进入溶液，而MgO、Fe2O3不发生反应也不能溶解，通过过滤分离出来。向滤液中加入过量稀盐酸，Na2SiO3反应产生H2SiO3沉淀，将其过滤、洗涤，煅烧发生分解反应，就制备得到较纯净的二氧化硅。
【详解】A．在步骤①中SiO2与NaOH溶液发生反应产生Na2SiO3和H2O，该反应的离子方程式为，A正确；
B．加入足量NaOH溶液时，SiO2与NaOH溶液发生反应产生可溶性Na2SiO3，Na2O、K2O与水反应产生NaOH、KOH进入溶液，而MgO、Fe2O3不发生反应，故滤渣A的成分有MgO和Fe2O3，B错误；
C．步骤②中H2SiO3沉淀是从含有HCl的溶液中过滤出来的，因此检验沉淀是否洗净就是看最后一次洗涤液中是否含有Cl-，方法是向洗涤液中先加入稀HNO3酸化，然后加入AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，就证明洗涤干净，否则其中含有Cl-，沉淀未洗涤干净，C错误；
D．步骤③是高温煅烧，实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、玻璃棒和三脚架，D错误；
故合理选项是A。
14. 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A. 电池工作时，化学能完全转化为电能B. 电池工作时，向电极B移动
C. 电极B上发生的电极反应为D. 参与的电极反应为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，A极碳元素、氢元素价态升高失电子，电极A为负极，电极反应式为H2+ CO+ 2-4e-═H2O+3CO2，电极B为正极，电极反应式为O2+4e-+2CO2═2，据此作答。
【详解】A．在电池工作过程中，虽然大部分化学能会转化为电能，但仍会有一部分能量以热能的形式损失掉。因此，化学能并不能完全转化为电能，故A错误；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，则向电极A移动，故B错误；
C．电极B为正极，电极反应式为O2+4e-+2CO2═，故C错误；
D．H2参与的电极A为负极，电解质没有OH-，负极反应为，故D正确；
故选：D。
15. 实验小组探究SO2与 的反应。在一定条件下，向盛有 的烧瓶中加入 固体，用传感器测得反应体系中( 含量的变化如图。
下列说法错误的是
A. 有 生成推测发生了反应：
B. bc段 含量下降与反应 有关
C. 产物 也可能是 与 直接化合生成的
D. 可用 酸化的 溶液检验b点固体中是否含有
【答案】D
【解析】
【详解】A．起始阶段有大量产生，说明与发生了反应并生成了，则反应的方程式为：，A正确；
B．bc段含量下降，说明有物质在消耗，根据容器内物质的成分可知，可能是生成的继续与反应导致的，反应的方程式为：，B正确；
C．虽然无法判断Na2O2+ SO2=2Na2SO4是否发生，但产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的，同时发生①2Na2O2+2SO2 =2Na2SO3+O2、Na2O2+ SO2=2Na2SO4等反应，C正确；
D．HNO3具有强氧化性，能将氧化为，不能用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4，D错误；
故选D。
16. 一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2ml(过程如图)。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 2s内用气体A表示的化学反应速率为
C. 12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11
D. 4s时正反应速率等于逆反应速率
【答案】B
【解析】
【分析】12s是物质的量不再变化可知其反应达到平衡，12s时，A的物质的量减少了1.6ml-0.4ml=1.2ml，B的物质的量减少了1.0ml-0.6ml=0.4ml，C生成了1.2ml，根据变化量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为。
【详解】A．根据分析可知该反应化学方程式为，故A错误；
B．2s内用气体A表示的化学反应速率为，故B正确；
C．体积相同，温度相同，装置内压强之比就等于气体物质的量之比，反应前气体总的物质的量为2.6ml，12s时，12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比等于物质的量之比，即为11：13，故C错误；
D．4s时，反应没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，故D错误；
故选：B。
第Ⅱ卷
二、填空题(本题共4个小题，共56分)。
17. 烷烃、烯烃是有机合成的重要母体，在工业和生产中有着重要作用。
I．回答下列问题：
（1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全充分燃烧，消耗氧气的物质的量①___________②(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）在C5H12的同分异构体中，一氯代物只有一种的烷烃是___________(写结构简式)，用系统命名法命名该有机物，其名称为：___________。
Ⅱ．石油裂解可得到重要的化工原料乙烯( 有关乙烯的部分转化关系如图：
（3）写出 A 的结构简式：___________。
（4）②的反应类型为___________。
（5）类似于反应③，丙烯也可以在一定条件下生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为___________。
（6）已知反应④的原子利用率(期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100%，则其化学方程式为___________。
【答案】（1）等于 （2） ①. ②. 2 ，2 - 二甲基丙烷
（3） （4）取代反应（水解反应）
（5） （6）
【解析】
【分析】．乙烯与溴的四氯化碳发生加成反应生成A：，A在氢氧化钠溶液中水解生成乙二醇；乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与在催化剂、加热条件下反应生成环氧乙烷，据此解答。
【小问1详解】
根据反应式可得关系式：、，则相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全充分燃烧，消耗氧气的物质的量等于；
【小问2详解】
的同分异构体有三种：①、②、③，其中第三种只有一种环境的氢原子，则在C5H12的同分异构体中，一氯代物只有一种的烷烃是：，用系统命名法命名该有机物，其名称为：2,2-二甲基丙烷；
【小问3详解】
根据分析可知，A 的结构简式是：；
【小问4详解】
在氢氧化钠溶液中水解生成乙二醇，则②的反应类型为取代反应（水解反应）；
【小问5详解】
类似于反应③，丙烯也可以在一定条件下生成聚丙烯，反应式为：，则聚丙烯的结构简式为；
【小问6详解】
反应④的原子利用率为，说明无其他产物，即乙烯与在催化剂、加热条件下反应生成环氧乙烷，其化学方程式为：。
18. 工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、( 等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示：
（1）“焙烧”在( 时进行，写出“焙烧”时CuS 反应生成CuO 的化学方程式： ___________。
（2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。
（3）“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为___________(填化学式)。
（4）“淘洗”所用的溶液 A 可以是___________(填字母)。
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸
（5）“反应”一步所用试剂是20%HNO3和1发生反应 若不加10%的H₂O₂溶液，只用浓的HNO₃溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为___________。
（6）某工厂用m kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备( 假设原料无损失，理论上得到 的质量为___________kg。
【答案】（1）
（2）将“焙烧”后的固体粉碎/升高温度/适当增大H₂SO₄的浓度等合理即可
（3）FeSO4 （4）A
（5）
（6）2.42m
【解析】
【分析】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备Cu(NO3)2晶体，废料通入空气焙烧后Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化为SO2，加入H2SO4酸化生成CuSO4，加入过量的Fe发生置换反应生成Cu，滤液主要为FeSO4溶液，过滤得到滤渣含有Fe和Cu，用冷水淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温结晶，从“反应”所得溶液中析出产物，以此解题。
【小问1详解】
“焙烧”时硫化铜和氧气反应，生成氧化铜和二氧化硫，方程式为：；
【小问2详解】
从反应速率的影响因素考虑，“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有将“焙烧”后的固体粉碎/升高温度/适当增大H₂SO₄的浓度等合理即可；
【小问3详解】
根据分析可知过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，即“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4；
【小问4详解】
淘洗加入的酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜：
A．稀硫酸，不能和铜反应，A项正确；
B．稀硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，B项错误；
C．浓硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，C项错误；
故选A；
【小问5详解】
红棕色气体是二氧化氮，由于出现了二氧化氮气体，则说明硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，离子方程式为：；
【小问6详解】
mkg废料中含有ml铜，则理论上可以生成mlCu(NO3)2·3H2O，质量为：=kg。
19. 利用CO₂氢化法合成二甲醚( ，可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐___________(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。
（2）向一个10L 的密闭容器中，通入一定量的( 和 合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有 和 则5min内的速率 ___________。
（3）在恒温 (T>373K)恒容条件下，将一定量的( 通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填字母)。

B．反应I中
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
E． CO2的转化率不变
（4）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的___________极，电极反应式为___________。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是___________，参加反应的 的体积(标况下)是___________。
【答案】（1）升高 （2）
（3）CE （4） ①. 负 ②. ③. 6ml ④. 33.6L
【解析】
【小问1详解】
由图可知，以上两步反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量，因此均为放热反应，总反应也为放热反应；若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前放出的热量会使容器内气体的温度逐渐升高。
【小问2详解】
向一个10L的密闭容器中，通入一定量的和合成二甲醚，在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有8ml和2ml，则当反应Ⅱ：中生成8ml时将消耗16ml，则反应Ⅰ：中生成的共为(16+2)ml=18ml，说明共消耗，则5min内。
【小问3详解】
能够说明该反应体系已达化学平衡状态的为：
A．当时，无法说明正逆反应速率相等，故不能说明反应达平衡状态，A错误；
B．反应Ⅰ中表明反应方向相反，反应速率之比为：，速率比不符合计量数之比，说明正逆反应速率不相等、反应未达平衡状态，B错误；
C．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明混合气体的总物质的量已经固定不变，则说明反应已达平衡状态，C正确；
D．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不变，所以当混合气体密度不变时，不能说明反应已达平衡状态，D错误；
E．随反应不断进行，二氧化碳转化率逐渐增大，达到反应限度，转化率不变，说明反应达平衡状态，E正确；
故答案为：CE。
【小问4详解】
在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，电池工作时根据电池装置图可以看出，二甲醚失去电子被氧化为二氧化碳，则Pt电极为电池的负极，电极反应式为：；C电极为正极，硝酸得到电子被还原为NO，电极方程式为：，若电池工作时，无有毒气体放出，则在正极还发生反应：；根据得失电子守恒列关系式：，可知每消耗46g二甲醚时，通过质子交换膜的的物质的量是12ml，同时需通入，其标准状况下的体积为67.2L，则当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的的物质的量为：；需通入标准状况下的体积为：。
20. 具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业。
的制备原理为 实验装置如图所示：
（1）仪器a的名称是___________，试剂X是___________。
（2）支管b的作用是___________，烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是___________。
能氧化 Mn2+，反应后溶液变为紫红色，还原产物为。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下：
（3）写出MnSO4和(NH4) 2S2O8溶液反应的离子方程式：___________。
（4）V=___________。
（5）实验测得： t3t4，由此可得出的实验结论是___________。
（7）定量探究 的反应速率与反应物浓度的关系。
查阅资料：该反应速率与 和c(I⁻)的关系为 k为常数。
实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。测得浓度与速率关系如下：
根据实验数据确定m、n的值。其中 n=___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 生石灰(或碱石灰或氢氧化钠)
（2） ①. 平衡压强，使浓硫酸能够顺利滴下 ②. 产品受热易分解
（3）
（4）5.00 （5）作催化剂(或降低反应活化能等)
（6）其他条件不变，升高温度，反应速率增大
（7）1
【解析】
【分析】实验Ⅰ：装置A制取氨气，装置B是制备的发生装置，装置C是尾气处理装置；
实验Ⅱ：通过控制变量法探究设计实验探究影响反应速率的外界因素，通过比较各组实验条件的差异，找到对应的变量，同时比较所用时间，可以得出相应的结论；
【小问1详解】
仪器a的名称是分液漏斗；浓氨水受热产生氨气，固体X遇氨水产生氨气，可以选用生石灰(或碱石灰或氢氧化钠)等；
小问2详解】
支管b的作用是平衡压强，使浓硫酸能够顺利滴下；属于铵盐，受热易分解，所以采用红外灯低温烘干；
【小问3详解】
反应后溶液变为紫红色，则产物有高锰酸根离子，且过二硫酸铵有强氧化性，还原产物为硫酸根，故根据氧化还原反应配平得：5+2Mn2++8H2O=10+2+16H+；
【小问4详解】
根据控制变量法设计实验，各组实验液体总体积相等(35mL)，故求得V=5.00；
【小问5详解】
硫酸银加快反应速率，其作用可能是作催化剂，降低了反应活化能；
【小问6详解】
实验①和④仅改变温度，实验④温度更高，时间更短，说明其他条件不变，升高温度，变色时间缩短，反应速率加快；
【小问7详解】
将表中数据代入公式，可得出以下三个等式：
ⅰ. =
ⅱ. =
ⅲ. =
A．配溶液时，定容后摇匀
B．实验室制备SO2
C．研究不同催化剂对反应速率的影响
D．实验室制取氨气

实验设计
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向品红溶液中通入某气体
品红褪色
气体一定是SO2
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2气体
溶液变浑浊
碳的非金属性比硅强
D
向某盐溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
无明显现象
原溶液中不含有
实验
现象
Fe表面产生大量无色气泡
Fe表面产生少量气泡后迅速停止
Mg表面迅速产生大量气泡
Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡
序号
0.1ml/L MnSO4溶液/mL
0.1ml/L(NH4) 2S2O8溶液/mL
水/mL
温度/℃
加入
Ag2SO4/g
溶液开始变紫红色所用时间/min
①
10.00
25.00
0
30
0
t1
②
10.00
20.00
V
30
0
t2
③
10.00
25.00
0
30
1.00
t3
④
10.00
25.00
0
40
0
t4
⑤
10.00
15.00
10.00
35
0
t5
实验
c()/ ml·L-1
c(I⁻)/ ml·L-1
v/ ml·L-1. s-1
a
0.038
0.060
1.4×10-5
b
0.076
0.060
2.8×10-5
c
0.076
0.030
1.4×10-5