江苏省泰州市高港实验校2026届中考化学全真模拟试卷含解析

这是一份江苏省泰州市高港实验校2026届中考化学全真模拟试卷含解析，共10页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列实验设计或结论合理的是，下列实验操作不正确的是，下列图像与对应选项关系合理的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列图示的实验操作正确的是
A．过滤B．测溶液的酸碱度
C．稀释浓硫酸D．检验氧气
3．下列说法正确的是
A．能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（）
B．若已知化学反应：甲+乙→丙+丁，且该反应为复分解反应，则丙或丁一定有一个是气体
C．可用火碱来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠
4．下列四种氮肥中，含氮量最高的是
A．NH4ClB．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2SO4
5．咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人间到香味的原因是
A．分子很轻 B．分子不断运动 C．分子体积小 D．分子间有间隙
6．下列实验设计或结论合理的是
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉过滤
B．HCO3-、Fe3+、NO3-、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存
C．分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物将混合物加入足量水搅拌，充分溶解，过滤
D．用一种试剂能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鉴别出来
7．下列物质的用途，主要利用了该物质化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨B．氮气用作充氮包装
C．铜用作制导线D．石墨用作制铅笔芯
8．下列实验操作不正确的是
A．读液体体积B．过滤C．检查装置气密性D．称氯化钠质量
9．下列图像与对应选项关系合理的是
A．向pH=13的氢氧化钠溶液中加水稀释
B．用相同质量的氯酸钾固体加热分解来制取氧气
C．向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D．向一定质量一定质量分数的稀盐酸中加入铁粉
10．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列粗盐提纯操作中，正确的是（ ）
A．称量固体药品B．溶解C．过滤D．蒸发
12．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
13．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．常温下，稀释KOH溶液
B．将浓硫酸露置在空气中
C．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
D．足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
14．下列有关NH3的说法中，正确的是
A．化学名称是铵气
B．氮元素的化合价为+3
C．是由分子构成的物质
D．氮、氢两种元素的质量比为1：3
15．科学技术为实现中华民族伟大复兴的中国梦提供了强有力的技术支撑，下列技术或工艺中体现化学变化的是（ ）
A．量子技术的信息传输B．石墨转换石墨烯
C．机器人踢球D．太阳能发电
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，下图为制取摩尔盐过程的示意图．
请回答下列问题：实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍．碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“＝”）．步骤②中，过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度__；废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁．请写出①中反应的化学方程式__；步骤②所得滤液中一定含有的溶质是__；能用酒精洗涤的原因__．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志，随着科学技术的发展，人类获取金的方式也变得多样化
获取金属铁是冶炼最多的金属，工业上是采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图1，写出如图的化学方程式_____。实验中观察到A装置中的现象为_____。装置B的作用有_____（填序号）
①处理尾气一氧化碳 ②检验二氧化碳 ③吸收部分二氧化碳金属的应用
共享汽车越来越方便我们的出行，但是长期暴露在室外也会减短使用寿命，如图是某厂利用来自于共享电汽车的合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图（如图2部分生成物已略）：步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，R的化学式为_____。合金属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；写出步骤②反应的化学反应方程式_____。由Cu制取CuSO4溶液有以下2种途径，请选择一种最佳途径，说明理由_____。
I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品取6.0g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为4.7g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？_____
18．（8分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，如图是某品牌味精的包装说明。（假设味精中不含其它成分）
谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na，相对分子质量为169）是由_____元素组成的。小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量。①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水 ②加入过量的硝酸银溶液，过滤③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次 ④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74gNaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响氯化钠的性质。
①试通过计算确定此样品中氯化钠的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符。_____。
②通过计算确定此样品中钠元素的质量。（保留到整数）_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某兴趣小组为检验氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。
（1）上述实验方案中能达到实验目的的是_____（填字母序号）；
（2）C组实验中发生反应的化学方程式为_____。
（继续探究）实验结束后，同学们将A、B、C、D四组实验的八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。
（实验验证1）小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明沉淀是_____。
（实验验证2）小红取无色透明滤液加入少量锌粒，有气泡生成。
（分析讨论）
（1）最终得到的滤液中，一定含有的阳离子是_____（填化学符号，下同），一定不含有的阴离子是_____。
（2）为验证最终得到的滤液中可能含有的阳离子是否存在，小敏取滤液并向其中滴加硫酸钠溶液，观察到_____，证明不含有该离子。
（拓展延伸）实验结束后的废液若直接倒入下水道，造成的后果是_____（只写一点）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；故错误；维生素可以调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，应多吃富含维生素的水果、蔬菜，故错误；故归纳和总结不完全正确；
B、太阳能来自于太阳光，没有碳的排放，属于新能源，正确；普通玻璃中含硅酸盐等属于无机非金属材料，正确；煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要原因，正确；故归纳和总结完全正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，溶洞里容易积聚较多的二氧化碳，又由于二氧化碳不供给呼吸，不燃烧、不支持燃烧，因此进入溶洞前先进行灯火实验，正确；可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现煤气泄漏时，不能开灯寻找泄漏源，错误；一氧化碳难溶于水，因此在煤炉上放一盆清水不能防止CO中毒，错误；故归纳和总结不完全正确；
D、制取气体时要先检查装置气密性后加药品，错误；称量一定质量的药品时，要先加砝码并移动游码再加药品，错误；可燃性气体与空气混合易爆炸，必须先验纯、后点燃，正确；故归纳和总结不完全正确。
故选：A。
2、D
【解析】
A、过滤时，需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；故选项错误；
B、测定溶液pH值，应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，观察颜色变化，对照标准比色卡测量，不能直接伸入待测液；故选项错误；
C、应该将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中进行稀释；故选项错误；
D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，检验氧气；故选项正确；
故选：D。
3、A
【解析】
A、表示质子数为2，原子核外电子数为2，表示氦3原子中质子数为2，中子数为1，故 能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（），符合题意；
B、复分解反应不一定有气体产生，如酸碱中和反应：，不符合题意；
C、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和油污反应从而去除油污，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，一般常用氢氧化铝治疗胃酸过多，不符合题意；
D、粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，可能还有少量的可溶性杂质，得到的不是纯净氯化钠，不符合题意。故选A。
4、B
【解析】
A、氯化铵中氮元素的质量分数是
B、硝酸铵中氮元素的质量分数是
C、碳酸氢铵中氮元素的质量分数是
D、硫酸铵中氮元素的质量分数是
故选：B。
5、B
【解析】
在远处可以闻到花香是因为花香分子在做无规则的运动，故选B。
6、D
【解析】
A、铜粉不和硫酸反应，无法除去硫酸。A错误；
B、pH=2的溶液属于酸性，溶液中富含大量的H+。而H+和HCO3-结合会生成水和二氧化碳，无法共存。B错误；
C、碳酸钙难溶于水，而氯化钙能溶于水。分离两种固体物质，可以加水搅拌、充分溶解、过滤，得到碳酸钙固体，随后蒸发溶液，从而得到氯化钙晶体。C错误；
D、稀硫酸酸性，氢氧化钠溶液碱性，氯化钡溶液显中性，可以使用石蕊溶液一次性鉴别出来。D正确。
故选D。
7、B
【解析】
干冰易升华吸热具有制冷效果，可用于人工降雨，干冰易升华属于物理性质，选项错误；
B、氮气用作充氮包装是因为氮气很难与其它物质发生化学反应，属于化学性质，选项正确；
C、铜用作制导线是因为铜具有导电性，属于物理性质，选项错误；
D、石墨用作制铅笔芯是因为石墨在纸上划过能留下痕迹，属于物理性质，选项错误，故选B。
【点睛】
物理性质与化学性质的区别在于表现方式不同：不需化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，在化学变化中才能表现出来的性质属于化学性质。
8、B
【解析】
A量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；B过滤时应该玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器外边；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D称量一定量的固体时，应遵循左物右码的原则。选B
9、D
【解析】
A、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但溶液始终显碱性，不会小于7，故A错误；
B、催化剂只能改变反应的速率，不能增加生成物的量，用相同质量的氯酸钾固体加热分解来制取氧气，加入催化剂的反应速率快，但是最终生成氧气的量相等，故B错误；
C、盐酸溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，所以向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时随着反应的进行溶液的pH不断变小，直至完全反应时溶液的pH＝7，再滴加稀盐酸，呈酸性，pH小于7，反应过程与图像表示的不一致，故C错误；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液中铁元素的质量增大，当酸完全反应后，铁元素的质量不再增加，故D正确。故选D。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
10、A
【解析】
A、实验室制取二氧化碳的药品是：稀盐酸和大理石，故符合题意；
B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，故不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳，故不符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，故不符合题意。
11、D
【解析】
A、用托盘天平称量固体药品，左物右码，砝码用镊子夹取，不能用手直接拿取，故选项A不正确；
B、溶解时用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠溶解更快，不能用温度计搅拌，故选项B不正确；
C、过滤时要用玻璃棒引流，不能把要过滤的液体直接倒入漏斗，漏斗下端管口要紧靠烧杯的内壁，故选项C不正确；
D、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项D正确。
故选：D。
【点睛】
本题考查的是初中化学常见的实验操作，掌握各操作要领，能轻松解答。
12、C
【解析】
A、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，正确；B、在阳光下，湿衣服更容易晾干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，即分子的运动速率随温度升高而加快，正确；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。实验室中用化学方法可以得到氧气，说明分子可以再分，错误；D、稀有气体由原子直接构成，因为原子最外层电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，可作保护气，正确。故选C。
点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
13、D
【解析】
A、常温下，稀释KOH溶液，氢氧化钾溶液显碱性，稀释pH不可能小于7，故A不正确；
B、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸吸水，质量分数减少，不可能等于0，故B不正确；
C、一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量且溶剂减少了，氢氧化钙会从溶液中析出，则溶液中溶质质量减少了，故C不正确；
D、足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，最终生成的氢气质量相同，故D正确。故选D。
14、C
【解析】
A．该物质是氨气，故错误
B．化合物中，氢元素显+1价，设其中氮元素的化合价为x，则（+1）×3+x=0，则x=-3，故错误；
C．氨气是由氨气分子构成的，故正确；
D．NH3中，氮元素与氢元素的质量比为：14：（1×3）=14：3，故错误。
故选：C。
15、B
【解析】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【详解】
A、量子技术的信息传输过程中没有生成新物质，是物理变化，选项A不正确；
B、石墨转换成新物质石墨烯，是化学变化，选项B正确；
C、机器人踢球过程中没有生成新物质，是物理变化，选项C不正确；
D、太阳能发电过程中没有生成新物质，是物理变化，选项D不正确。
故选：B。
【点睛】
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、（1）＞（2）漏斗 摩尔盐的溶解度随着温度的升高变大
（3）Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
（4）硫酸亚铁铵 （5）硫酸亚铁铵不溶于酒精
【解析】
试题分析：（1）通常用碱溶液来除油污；（2）过滤常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度随着温度的升高变大；（3）①中的化学反应是稀硫酸和铁还有三氧化铁反应；（4）步骤②所得滤液中一定含有的溶质是硫酸亚铁铵；（5）硫酸亚铁铵不溶于酒精，所以可以用其洗涤酒精。
考点：铁的化学性质
点评：关于常见金属的的化学性质及其反应方程式和现象属于中考的热点，可以在选择题和大题中出现，注意仔细审题。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 红色固体变成黑色 ①②③ H2O 混合物 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Ⅱ途径最佳，原因是没有SO2污染气体产生，较为环保 0.04g
【解析】
（一）获取金属
（1）在实验中是一氧化碳和氧化铁在高温下生成二氧化碳和铁，对应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）实验中观察到A装置中是氧化铁转化为铁，所以的现象为 红色固体变成黑色；
（3）由于反应生成二氧化碳且剩余有毒的一氧化碳，所以装置B的作用有处理尾气一氧化碳（点燃漏斗上端）、检验二氧化碳、吸收部分二氧化碳。故选①②③。
（二）金属的应用
（1）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，反应后有：钠原子2个，铝原子两个，氧原子4个，氢原子6个；反应前现有：钠原子2个，铝原子2个，氧原子2个，氢原子2个；根据质量守恒定律可知，缺少氧原子2个，氢原子4个，分布在2个R分子中，所以每个R分子含有2个氢原子和一个氧原子，所以R的化学式为 H2O；
（2）合金属于混合物；步骤②反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）由Cu制取CuSO4溶液有2种途径，途径Ⅱ最佳，原因是没有SO2污染气体产生，较为环保；
（4）参加反应的锌的质量为6.0g﹣4.7g＝1.3g；

x＝0.04g。
18、5种 不相符 此样品中钠元素的质量是2g
【解析】
解：（1）由谷氨酸钠的化学式为C5H8NO4Na可知，是由5种元素组成的。
（2）①设氯化钠的质量为x

解得：x＝2.34g
样品中氯化钠的质量分数为：＝23.4%＞20%，所以氯化钠的质量分数与其包装上的标注的含量不相符。
②此样品中钠元素的质量为：2.34g××100%+（10g﹣2.34g）×≈2g。
故答为：（1）5种；（2）①不相符；②此样品中钠元素的质量是2g。
【点睛】
根据化学方程式可以表示物质质量比，利用化学方程式可由反应中物质质量计算出其它物质的质量。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、B、C、D Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH BaSO4 Na+、H+、Ca2+ OH﹣、CO32﹣ 无明显现象 污染地下水
【解析】
（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都是碱性的，滴加无色酚酞试液后都变红色；稀硫酸加入碳酸钠中会有气泡产生，加入氢氧化钠中无现象；氢氧化钙滴入碳酸钠中产生白色沉淀，滴入氢氧化钠中无现象；氯化钡滴入碳酸钠中有白色沉淀产生，滴入氢氧化钠中无现象，因此能达到实验目的是B、C、D；
（2）氢氧化钙和氢氧化钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Ca(OH)2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
[实验验证1]四组实验中，能产生白色沉淀的是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，其中碳酸钡和碳酸钙能够溶解在稀硫酸中，只有硫酸钡不溶，因此沉淀是BaSO4；
[分析讨论]（1）实验结束后，同学们将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明碳酸根被消耗完，酸和碱与盐的混合物相接触时优先发生中和反应，因此最后有沉淀硫酸钡，因此氢氧根被消耗完，酸有剩余，则一定含有的阳离子是Na+、H+、Ca2+；因为酸有剩余，所以一定不含有的阴离子是OH﹣、CO32﹣；
（2）滴入硫酸钠后无现象，证明不含钡离子；
[拓展延伸]由于溶液中酸过量，因此实验结束后的废液若直接倒入下水道，造成的后果是污染地下水；
故答案为（1）B、C、D； （2）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
[实验验证1]BaSO4；
[分析讨论]（1）Na+、H+、Ca2+；OH﹣、CO32﹣（2）无明显现象；
[拓展延伸]污染地下水；
【点睛】
鉴别物质时，出现两种不同的现象表示能够鉴别，碳酸盐的常见沉淀都能溶解在酸中，而硫酸钡不溶于稀硝酸。
A化学与健康
B化学与社会发展
①缺碘会引起骨质疏松
②糖类是人体最主要的供能物质
③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放
②普通玻璃属于无机非金属材料
③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨
C化学与安全
D化学实验中的先与后
①进入溶洞前做灯火实验
②煤气泄露立即开灯查找泄露
③煤炉上放盆水防止CO中毒
①制取气体：先加药品后检查装置气密性
②称量一定质量药品：先加药品后加砝码
③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃
A、制CO2的药品
B、发生装置
C、收集装置
D、比较CO2与空气的密度
选项
事实
解释
A
水和双氧水化学性质不同
分子的构成不同
B
在阳光下，湿衣服比较容易晒干
分子运动速率随温度升高而加快
C
实验室中用化学方法可以得到氧气
分子之间有间隔
D
稀有气体可作保护气
原子核外最外层电子达到相对稳定结构