江苏省泰州市高港实验校2026届中考化学模拟精编试卷含解析

这是一份江苏省泰州市高港实验校2026届中考化学模拟精编试卷含解析，共10页。试卷主要包含了下列有关水的说法不正确的是，实验是学习化学的途径之一等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列属于化学变化的是
A．干冰升华B．蜡烛熔化C．煤的干馏D．海水晒盐
2．物质的性质是决定其用途的主要因素。以下物质的用途与物质的化学性质无关的是()
A．天然气作燃料
B．氮气作保护气
C．熟石灰改良酸性土壤
D．干冰用于人工降雨
3．以下说法正确的是
①燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，所以物质燃烧一定需要氧气
②同种元素组成的物质，其性质一定相同
③质子数相同的微粒不一定是同一种元素
④一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
⑤氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
A．①③
B．②④
C．③④
D．③⑤
4．以下是一个化学反应的微观示意图， 从示意图获取的信息正确的是
A．反应前后分子种类不发生改变
B．反应前后原子的种类与数目发生改变
C．反应前两种分子的个数比是1:2
D．该反应的基本类型是化合反应
5．下列有关水的说法不正确的是
A．硬水中含有较多的可溶性钙盐、镁盐
B．自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒
C．用肥皂水可以区分硬水和软水
D．水净化的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
6．实验是学习化学的途径之一。下列实验方案中不能达到实验目的的是
A．用硫酸锌溶液、铁和铜验证锌、铁、铜的活动性顺序
B．用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度
C．用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物
D．用红磷测定空气中氧气的含量
7．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是
A．加热一定量的高锰酸钾固体
B．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
C．向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉
8．铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是
A．熔点高B．导热性好
C．延展性好D．导电性好
9．赖氨酸是人体必备的氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能。其化学式为C6H14N2O2，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．赖氨酸是由分子构成的有机化合物
B．赖氨酸中氢元素的质量分数最小
C．一个赖氨酸分子中含有24个原子核
D．赖氨酸分子中各元素的质量比为36：7：14：16
10．如图所示是某同学稀释浓硫酸并进行中和反应的实验操作，其中不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．倾倒烧碱溶液
C．滴加稀硫酸D．蒸发所得溶液
11．下列说法科学的是（ ）
A．用加碘食盐预防贫血
B．用亚硝酸钠腌制腊肉
C．用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢
D．用甲醛浸泡食物防止腐烂
12．下列属于合成材料的是
A．铝合金
B．玻璃钢
C．涤纶
D．陶瓷
13．保持水的化学性质的最小微粒是（ ）
A．水分子B．氢原子C．氧原子D．氢原子和氧原子
14．下列有关水的说法不正确的是
A．生活污水集中处理后排放
B．自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒
C．常用肥皂水鉴别硬水和软水
D．水电解正、负极产生气体的体积比约为1 : 2
15．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是
A．化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液
D．同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
（1）上述材料中属于有机合成材料的是___________；属于合金的是_________。纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、_____________（填操作名称）可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_____________（填字母序号）。
a．生石灰 b．活性炭 c．纯碱纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式__________________________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：
①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是_____（填字母）。
A 滤纸的边缘要低于漏斗口B 液面不要低于滤纸的边缘
C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②操作Ⅲ中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_____；当观察到蒸发皿内_____时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤A 称量及量取B 计算C 溶解D 装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是_____（填字母）
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_____（填字母）。
A 先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B 先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。
A 氯化钠固体中含有杂质
B 烧杯未干燥直接用于配制溶液
C 用量筒量取水时采用俯视方法读数
D 称量药品时砝码放在左盘并移动了游码
④若用质量分数为的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水_____。
18．（8分）铝及化合物有极其重要的用途。铝的广泛应用铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是________________________。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指_____________。
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子铝的化学性质比较活泼，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式________________________。硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体（(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O）的流程如下：
有关上述流程的说法正确的是______。
a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2
b. 稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全硫酸铝铵晶体分解的定性探究
硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。甲组同学设计了如图1所示实验装置：
① 实验中，装置B中观察到的现象是_________________。
② 装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有______(写化学式)。乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中______，证明了有SO3生成；而F装置中_____________、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。硫酸铝铵晶体成分的定量探究 为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数x＝_____________。
②T3℃时固体M的化学式_____________。
③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：________________________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）探究高锰酸钾的性质实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______ 。为防止试管破裂，实验中采取的安全措施是______（写一点）。维生素C能使紫色高锰酸钾溶液褪色。常温下，利用如图实验测定苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少，要得出正确结论，实验过程中需要进行控制的条件有______（填标号）。
A 烧杯中溶液的体积和浓度
B 胶头滴管每次吸取果汁的体积
C 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积酸性KMnO4（相对分子质量为158）溶液可以测定居室内甲醛（CH2O）的含量是否超标（国家标准：成人允许的最高浓度为0.1mg/m3）。
实验步骤如下：
①检查如图装置气密性良好。
②关闭止水夹______（填“a”或“b”，下同），打开______，用注射器抽取新装修的室内空气；接着关闭止水夹______，打开 ______，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中。重复上述操作，至抽取到空气样品0.5m3与溶液中的高锰酸钾恰好完全反应。
③根据化学方程式计算：该居室内空气中含甲醛的浓度，写出计算过程。
由此判断该居室内甲醛含量______（填“有”或“没有”）超标。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、干冰升华变为气体二氧化碳，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
B、蜡烛熔化，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
C、煤的干馏，煤在真空条件下分解产生新物质，属于化学变化；故选项正确；
D、海水晒盐，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
2、D
【解析】
A、天然气可以用作燃料，是因为天然气具有可燃性，天然气的可燃性需要通过化学变化表现出来，利用了化学性质，不符合题意；
B、氮气作保护气是利用常温下氮气化学性质稳定，需要通过化学变化表现出来，利用了氮气的化学性质，不符合题意；
C、熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙的碱性，需要通过化学变化表现出来，利用了氢氧化钙的化学性质，不符合题意
D、干冰易升华，升华时能够吸收大量的热，从而使周围环境的温度降低，可以用于人工降雨，干冰易升华，升华时吸收热量等不需要通过化学变化表现出来，利用了二氧化碳物理性质，符合题意。故选D。
【点睛】
解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。
3、D
【解析】
①燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，但物质燃烧不一定需要氧气，如氢气可以在氯气中燃烧，说法错误；
②结构决定性质，组成元素相同的物质结构不同，性质也有差异，如金刚石和石墨，一氧化碳和二氧化碳，说法错误；
③具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，说法正确；
④合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差，说法错误；
⑤氢氧化钠固体吸水分潮解，吸收空气中的二氧化碳变质，说法正确。故选D。
4、D
【解析】
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目、质量均不会发生改变，但分子的种类一定发生改变。
5、B
【解析】
A、硬水是指含有较多钙镁离子的水，可溶性钙盐、镁盐溶于水，电离出钙镁离子，选项说法正确，故不符合题意；
C、明矾溶于水形成的胶体能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面，形成大颗粒易于沉降，不是用于消毒，选项说法错误，故符合题意；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项说法正确，故不符合题意；
D、净水常用的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，选项说法正确，故不符合题意，故选B。
6、A
【解析】
A、铁和铜都不与硫酸锌反应，只能得出铁和铜的活动性小于锌，但是无法比较出铁和铜的活动性强弱，故A错误；
B、黄铜是铜的合金，合金的硬度大，所以可用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，故B正确；
C、水不是可燃物，而酒精是可燃物，所以可用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物，故C正确；
D、红磷在空气燃烧消耗氧气而不产生新的气体，会使容器内的压强变小，所以能用红磷测定空气中氧气的含量，故D正确。故选A。
7、D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，固体中锰元素质量分数与先减小，后达一定值，故A错误；B、向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，质量不变，故B错误；C、向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰，溶液质量应减小，故C错误；D、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁先与AgNO3 反应，再与Cu(NO3)2 反应，故D正确。
点睛∶铁比铜活泼，铜比银活泼。二氧化锰是催化剂，质量和化学性质均不变。
8、D
【解析】
A、此铜锅需要熔点高，与性质有关，正确；
B、此铜锅做炊具，要求导热性好，与性质有关，正确；
C、将铜压制成此形状，要求铜的延展性良好，与性质有关，正确；
D、此铜锅不需要用电，故与导电性无关，错误。故选D。
9、D
【解析】
分析赖氨酸化学式C6H14N2O2，解答有关化学式的计算，选择不正确的。
【详解】
A、赖氨酸中含有碳元素，所以它是由分子构成的有机化合物，故A正确，不符合题意；
B、依据化学式C6H14N2O2可计算赖氨酸中各元素的质量比为 ，氢元素占的比例最小，所以氢元素的质量分数最小，故B正确，不符合题意；
C、一个赖氨酸分子中含有6个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和2个氧原子，每个原子有一个原子核，所以一个赖氨酸分子中含有24个原子核，故C正确，不符合题意；
D、赖氨酸中各元素的质量比为，分子是由原子构成，物质是由元素组成，故D错误，符合题意。故选D。
10、A
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项A错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项B正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项C正确；
D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，选项D正确。故选A。
11、C
【解析】
A、人体缺碘会患大脖子病，用加碘食盐可以预防，人贫血应该补充铁元素，多吃含铁丰富的食物，A选项说法不科学，不符合题意；
B、亚硝酸钠有毒，不能食用，氯化钠可做调味品，用氯化钠腌制腊肉，B选项说法不科学，不符合题意；
C、食醋中含有醋酸，醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁都会反应生成可溶性的物质，可以用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢，C选项说法科学，符合题意；
D、甲醛可以防腐，但是有毒，对人眼、鼻等有刺激作用，属于致癌物质，对人体有害，但是不能用甲醛浸泡食物防止腐烂，D选项说法不科学，不符合题意。故选C。
12、C
【解析】
合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。
【详解】
A、铝合金属于金属材料，故A不正确；
B、玻璃钢是由无机非金属材料玻璃和合成纤维制成的复合材料，故B不正确；
C、聚酯纤维，俗称“涤纶”，属于合成材料，故C正确；
D、陶瓷属于无机非金属材料，故D不正确。故选C。
13、A
【解析】
构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，水由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子。故选A。
14、B
【解析】
A、生活污水集中处理后再排放，能防治水体污染，不符合题意；
B、自来水厂常在水中加入适量的明矾，明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，不能消毒，符合题意；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，不符合题意；
D、电解水时正极产生气体为氧气、负极产生气体为氢气，体积比为1：2，不符合题意。故选B。
【点睛】
区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
15、D
【解析】A、化合物中含不同种元素，含不同种元素的物质不一定都是化合物，也可能是混合物，故选项推理错误；B、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳不能与碱溶液反应，故选项推理错误；C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；D、同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，可能是原子、分子、离子，如氖原子、氨分子等，故选项推理正确。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、涤纶 钢 过滤 b Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
【解析】
（1）属于有机合成材料的是涤纶，属于合金的是特种钢；
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、过滤后可除去污染物。活性炭具有吸附性，可用于净化水，故选b；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、B 玻璃棒 出现较多量固体 BACD B C 62.5
【解析】
（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，
①
A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，滤纸的边缘要低于漏斗口，选项正确；
B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中，不能起到除杂的目的，选项不正确；
C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸，使杂质进入滤液，所以要靠在三层滤纸的一边，选项正确；
D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，加快过滤速度，选项正确；
②操作Ⅲ是蒸发，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；当观察到蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体；
（2）
①用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的实验步骤顺序是BACD；
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，应先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠；
③
A、氯化钠固体中含有杂质，使得所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；
B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；
C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则所量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大；
D、称量药品时应左物右码，若砝码和物品放反了，且移动了游码，则所称量物质的实际质量=砝码-游码=-=4g＜6g，溶质质量分数偏小；
④若用质量分数为的氯化钠溶液配制上述溶液，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×6%=（100g-x）×16%，x=62.5g。
【点睛】
除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步；用一定量固体氯化钠配制溶液过程中，用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；配好的溶液盛放于细口瓶中；导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有：氯化钠固体中含有杂质，烧杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水时采用仰视方法读数，药品与砝码位置放反等，在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。
18、 表面形成致密而结实的氧化膜 B 2NaOH + 2Al + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ a 变蓝色 NH3 产生白色沉淀 不褪色或无现象 12 Al2(SO4)3 2 NH4Al(SO4)2 Al2O3 + 4SO3 ↑ + H2O ↑ + 2NH3 ↑
【解析】(一) (1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是常温下，铝和空气中的氧气缓慢反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀；使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指元素； (2)据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和可燃性气体(氢气)，该反应的化学方程式2NaOH + 2Al + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑；(二)(3) a.二氧化硅和盐酸不反应。“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2，正确b. 稀硫酸过量的目的是保证Al2O3、氧化铁都溶解完全，错误；(三) (4) ① 硫酸铜和水结合生成蓝色的硫酸铜晶体，实验中，装置B中观察到的现象是白色固体变蓝，证明有水生成；②氨气溶于水产生氨水，显碱性，能使无色酚酞试液变红， 装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有氨气：NH3；(5)三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。观察到装置E中产生白色沉淀，证明了有SO3生成；二氧化硫有还原性，能使高锰酸钾褪色，而F装置中高锰酸钾溶液没有褪色，H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成；(四)【实验2】化学式中原子（或原子团）的个数比为最简整数比。①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，(45.3-23.7)÷18=1.2，则结晶水的个数x=12；②硫酸铝的相对分子质量是342，由T3℃时固体M的质量是17.1g,可推知M为硫酸铝，化学式为Al2(SO4)3；③ 由题中信息可知，T2℃时，硫酸铝铵晶体失去结晶水，成为硫酸铝铵，硫酸铝铵分解的最终产物是氧化铝、氨气、三氧化硫、水，T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：2 NH4Al(SO4)2 Al2O3 + 4SO3 ↑+ H2O ↑ + 2NH3 ↑ 。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热前擦干试管外壁的水（或试管口要略向下倾斜；固定加热前先给试管预热；收集完氧气，先把导管从水槽中取出再停止加热 等合理即可） AC b a a b 超标
【解析】
（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；为防止试管破裂，实验中采取的安全措施是加热前擦干试管外壁的水（或试管口要略向下倾斜；固定加热前先给试管预热；收集完氧气，先把导管从水槽中取出再停止加热 等合理即可）；
（2）A 本实验根据高锰酸钾溶液褪色现象来判断维生素C含量，因此高锰酸钾溶液的体积和浓度必须相同，属于需要控制的条件，故A正确；
B该对比实验所要记录的数据是果汁的滴数，所滴滴数不同，维生素C含量不同，胶头滴管每次吸取果汁的体积，不需控制，故B错误；
C 该对比实验所要记录的数据是果汁的滴数，所滴滴数不同，维生素C含量不同，因此两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积也要相同，属于需要控制的条件，故C正确。故选AC；
（3）②吸取室内的气体需要通过a开关，将气体推进溶液中需要通过b开关。关闭止水夹b，打开a，用注射器抽取新装修的室内空气；接着关闭止水夹a，打开b，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中。重复上述操作，至抽取到空气样品0.5m3与溶液中的高锰酸钾恰好完全反应。
③设：与40g高锰酸钾溶液反应需甲醛的质量为x。
x=0.0015g=1.5mg；
居室内空气中含甲醛的浓度=>0.1mg/m3；由此判断该居室内甲醛含量超标。
【点睛】
对比试验的成败的关键是实验条件的控制，所有其它条件必须一致才能做对比试验。
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉