鲁教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质授课ppt课件

这是一份鲁教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质授课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了金属与酸的反应，钠与水的亲密接触，置换反应等内容，欢迎下载使用。
教学目标知识与技能详细了解常见金属与氧气反应的实验现象和产物，能够根据反应条件判断金属的活泼性。深入认识金属与酸反应的化学性质，能够正确书写金属与酸反应的离子方程式。熟练掌握金属活动性顺序的应用，能够解决与金属置换反应相关的化学计算问题。过程与方法通过实验探究和数据分析，培养学生的科学探究能力和数据处理能力。引导学生对实验结果进行反思和评价，提高学生的自我评价能力。情感态度与价值观培养学生的环保意识和资源意识，让学生认识到合理利用金属资源的重要性。通过对金属化学性质的探究，让学生体会化学实验的乐趣和魅力。
教学重难点教学重点掌握金属与氧气、酸的反应规律和化学方程式的书写。理解金属活动性顺序在化学计算中的应用。教学难点运用金属活动性顺序进行复杂的化学计算。培养学生的实验探究和创新思维能力。
思考：我们之前探讨了哪些金属与氧气的反应？你还能记起这些反应的特征吗？
2.测定空气中氧气的含量:
2Cu + O2 = 2CuO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
1、金属与氧气的反应
在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光放出热量，生成白色粉末状固体。
在纯氧中点燃剧烈燃烧火星四射放出大量的热生成黑色固体
2Mg +O2 = 2MgO
3Fe + 2 O2 = Fe3O4
在氧气中可燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成灰色固体
为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
铁锈与铝制品表面的氧化铝膜性质比较
探究：金属与酸的反应 1、在准备好的点滴板的凹槽里分别放入镁、锌、铁、铜，再分别滴入相同量相同浓度的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？ 2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象
1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
活动与探究一：A:金属与稀盐酸的反应
活动与探究：B:金属与稀H2SO4的反应
通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？
2、判断金属活动性顺序方法
根据金属与酸溶液能否反应及反应现象的剧烈程度判断。
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
1、置换反应：一种单质 与一种化合物反应生成另一化合物和另一单质的反应。
巩固：下列反应属于置换反应的是 （ ）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2 ↑ ④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A、①④ B、②③ C、①③ D、②④