初中碳酸氢钠和碳酸钠课文课件ppt

这是一份初中碳酸氢钠和碳酸钠课文课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了新课导入，复分解反应，新课讲解，产生蓝色沉淀，产生白色沉淀，复分解反应发生的条件，NaOH和稀HCl，Cl-，Na+，OH-等内容，欢迎下载使用。
学习目标：1. 掌握复分解反应概念及条件；2. 判断复分解反应能否进行；3. 书写复分解反应方程式；4. 认识复分解反应本质。
重难点：重点 掌握复分解反应概念及条件。难点深入理解复分解反应本质。
实验表明，碳酸钠能与盐酸、硫酸、氢氧化钙以及氯化钡产生化学反应，反应方程式如下所示。：
这些反应均归类为复分解反应。
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。
酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应。
实验 向装有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的两支试管中分别加入硫酸铜溶液，记录所观察到的现象，并完成表格。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
复分解反应是否必然在酸、碱、盐之间发生呢？
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。
从微观角度看Na2CO3与HCl的反应：
Na2CO3和稀HCl
BaCl2和稀H2SO4
总结： 因此，酸、碱、盐在进行复分解反应时，其核心是离子间的相互作用，导致了难溶碱或盐的形成、不稳定的酸（释放气体）的分解，或是水的产生。
难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3
易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4
都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐
下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ） A. H2SO4 Na2CO3 KOH B. MgCl2 CuSO4 NaNO3 C. AgNO3 BaCl2 K2SO4 D. HCl K2CO3 NaNO3
1. 盐 + 金属→盐 + 金属如：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2
2. 盐 + 酸→盐 + 酸如：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑（） HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3（） H2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2HCl（） Na2SO4 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2SO4（ ）
3. 盐 + 碱→盐 + 碱
如： CuSO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓（ ） Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓（ ） NaOH + KCl ＝ NaCl + KOH（ ）
条件：①满足复分解条件，即有沉淀或气体或水生成；②反应物均必须可溶。
如：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（ ） BaCl2 + Na2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl（ ） BaCO3 + Na2SO4＝BaSO4↓+ Na2CO3（ ）
4. 盐 + 盐→盐 + 盐
条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。
酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间相互结合，生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸（分解放出气体）或水。
1. 下列反应中不属于复分解反应的是（ ）A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OB. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HC1C. 2HC1 + Fe = FeCl2 + H2 ↑D. 2HC1 + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
2. 下列各组物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是（ ） A. Ca(NO3)2 CaCl2 Na2CO3 B. CuSO4 Cu(NO3)2 Ba(OH)2 C. NaOH KCl Ba(NO3)2 D. FeCl3 KOH BaCl2
3. 下列各组中的物质的溶液混合后没有反应现 象发生的是（ ） A. CuSO4 Na2CO3 稀硫酸 B. NaOH Ba(NO3)2 稀盐酸 C. MgSO4 NaCl Ca(OH)2 D. BaCl2 KNO3 AgNO3