初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）碳酸氢钠和碳酸钠优秀课件ppt

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典例1 某小组同学自制汽水过程中，用到了水、蔗糖、食品级碳酸氢钠和柠檬酸等。其中属于盐的是( )
A.水B.蔗糖C.碳酸氢钠D.柠檬酸
1.碳酸钠的俗称及物理性质碳酸钠俗称纯碱或苏打；通常情况下为白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。
1. 梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是(　　)A. 俗称：苏打B. 用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物C. 物理性质：白色固体D. 化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应
2. 小苏打是制作面包的重要原料，其成分是碳酸氢钠(NaHCO3)，为白色晶体，味咸，可溶于水，加热易分解成碳酸钠(Na2CO3)、水和二氧化碳。(1)根据上述信息，写出碳酸氢钠的一种物理性质：______________________________________________。(2)碳酸氢钠加热分解的化学方程式为______________________________________________。(3)碳酸氢钠不是氧化物，理由是______________________________________________。
白色晶体(或味咸或可溶于水)
2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O
碳酸氢钠是由四种元素组成的
典例2 小玉同学在复习碳酸钠的相关知识时，发现碳酸钠“神通广大”，它竟然与酸碱指示剂、酸、碱、盐都能反应。【温馨提示】氯化钡溶液显中性。
（1）________________的主要成分是碳酸钠。
（2）向滴有酚酞试液的碳酸钠溶液中不断逐滴加入氯化钡溶液，直至反应完全，可以观察到的现象为_______________________________________。
出现白色沉淀，溶液逐渐由红色变为无色
[解析] 碳酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞试液后溶液呈红色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，所以向滴有酚酞试液的碳酸钠溶液中不断逐滴加入氯化钡溶液，直至反应完全，可以观察到的现象为：出现白色沉淀，溶液逐渐由红色变为无色。
（3）若氯化钠中混有少量的碳酸钠，小玉同学选择了一种酸将碳酸钠除去了，她选的酸是______（填名称）。
[解析] 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用盐酸除去氯化钠中混有的少量碳酸钠。
3. 下列有关纯碱的认识错误的是(　　)A. 组成：由碳、氧和钠三种元素组成B. 性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应C. 用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产D. 生产：侯氏制碱法
【点拨】纯碱是碳酸钠的俗称，能与BaCl2等盐溶液反应，不能与NaCl反应，B错误。
2.常见酸、碱、盐的溶解性
典例3 [郴州中考] 下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( )
3.盐的化学性质
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是______________，化学方程式为_____________________________________。
[解析] 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式__________________（写一个）。
1.复分解反应的概念、表达式、特点
3.复分解反应发生的条件
复分解反应发生时常见的产生沉淀、气体或水的反应
4. 精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)是厨房里常见的固体。下列鉴别二者的方法不可行的是(　　)A. 品尝 　B. 闻气味C. 加柠檬汁(含柠檬酸)　 D. 加食醋
5. 为了认识碳酸钠的性质，进行如下实验：(1)A中无色酚酞试液变为________色。(2)碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是____________________________________________。
C中无明显现象，D中出现白色沉淀
(3)E中产生白色沉淀的原因是_________________________ _______________________________(用化学方程式解释)。
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
典例5 分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下列微观粒子反应（在水溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。
（1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式_________________________________________，该反应属于____________（填基本反应类型）；
复分解反应
（2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质_________________________________________________________________；
（3）请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质：__________________________________。
离子相互结合，生成沉淀、气体或水
[解析] 分析图1、图2、图3可知，从微观角度分析，该反应类型发生反应的实质是离子相互结合，生成沉淀、气体或水。
6. [2025•山西]某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是(　　)A. 食盐可用作调味品B. 纯碱可治理盐碱地C. 碳酸钙可作补钙剂D. 小苏打可治疗胃酸过多
7. 化学与生产生活息息相关。(1)人体胃液里含有适量的________，可以帮助消化；在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，请写出它与胃酸反应的化学方程式：______________________________________________。(2)炉具清洁剂中含有__________________，它可与油脂反应，从而去除油污。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
氢氧化钠(或NaOH)
(3)发酵粉的主要成分之一，常在做馒头、面包等发面食品时使用的盐是________(填俗称)。(4)医疗上，用于配制生理盐水的盐是________(填化学式)。
8. 某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，小红、小明、小林三位同学分别做了如下实验：(1)小红同学向滴有酚酞的碳酸钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，观察到的现象是_____________________ _____________________________________________。
有气泡产生，溶液由红色变为无色
(2)小明同学和小林同学分别向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液和氯化钙溶液，发现两份溶液都变浑浊，这两个反应的微观实质都是__________________ (填微粒符号)结合成白色沉淀。
(3)三位同学实验后将三支试管中的物质全部倒入同一个烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们对此时烧杯中溶液的溶质成分进行了探究：【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2。猜想Ⅱ：___________________(填化学式)。
NaCl、CaCl2、HCl
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中加入_________________________，发现的现象是__________________________________。【实验结论】猜想Ⅱ成立。【反思交流】不能将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，原因是___________________________(用化学方程式表示)。
紫色石蕊试液(合理即可)
紫色石蕊试液变红(与试剂一致)
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
9. 胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：(1)查看碳酸氢钠片的说明书，如图甲所示，同学们发现药片需嚼碎后服用，原因是___________________________。
增大接触面积，使反应更充分
(2)为测定药片中有效成分的占比,同学们利用图乙装置将20 g 5%的稀盐酸分两次加入药片。图中显示的是碳酸氢钠片与稀盐酸反应前、第一次反应稳定后、第二次反应稳定后总质量的变化。请利用图中数据计算每片药片中NaHCO3的质量分数。(NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O)
(3)为进一步比较药效，小组同学取两种药片各1. 0 g与足量的稀盐酸进行反应，利用CO2传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到图丙两幅曲线图。该小组同学分析后认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请写出两点理由：_______________________________________ ____________________。
碳酸氢钠更容易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强