2026年宁夏回族自治区初中学业水平考试化学模拟试题(三)

这是一份2026年宁夏回族自治区初中学业水平考试化学模拟试题(三)，共39页。试卷主要包含了5　K—39，葡萄糖是人体重要的供能物质之一，KOH的性质与Ca2相似，规范操作是实验成功的前提，模型有利于认识物质及其变化规律，五水硫酸铜的溶解度曲线如图所示等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39
一、单项选择题(本题共11小题,每题2分,共22分)
1.创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅(Si)属于（ ）
A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.盐
2.铕元素(Eu)在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（ ）
A.属于金属元素
B.原子核内质子数为63
C.原子的核外电子数为89
D.相对原子质量为152.0
3.葡萄糖是人体重要的供能物质之一。葡萄糖属于（ ）
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素
4.下列物质均可用于配制无土栽培营养液,其中属于钾肥的是（ ）
A.KCl B.NaNO3 C.NH4Cl D.CO(NH2)2
5.闻到醋香,从微观角度分析,正确的是（ ）
A.分子体积变大 B.分子间有间隔
C.分子不断运动 D.分子分成原子
6.KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（ ）
A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与CO2反应
C.能与H2SO4溶液反应 D.能与Na2CO3溶液反应
7.规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作不规范的是（ ）
8.模型有利于认识物质及其变化规律。如图是某反应的微观示意图,有关说法不正确的是（ ）
A.甲的水溶液能使酚酞变红
B.乙表示氧分子
C.反应后分子数目减少
D.产物无污染
9.五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.20～60 ℃时,五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
B.60 ℃时,50 g水中加入45 g五水硫酸铜充分溶解,可得硫酸铜饱和溶液
C.根据溶解度曲线判断,可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D.将饱和硫酸铜溶液由60 ℃冷却到20 ℃,析出51.8 g晶体
10.下列各项改变后的实验方案,仍能达到实验目的的是（ ）
11.CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图是CO2的捕集与转化示意图,有关说法正确的是（ ）
A.FeO可以循环使用
B.反应Ⅰ属于置换反应
C.反应Ⅱ固体质量增加
D.铁的氧化物之间转化的条件相同
二、填空题(本题共3小题,共13分)
12.(3分)追寻红色记忆,传承红色基因。
(1)人民军队的摇篮——南昌。南昌是人民军队“军旗升起的地方”,军旗由棉布制成,棉纤维属于 (选填“天然”或“合成”)纤维。
(2)共和国的摇篮——瑞金。毛主席带领军民挖水井,在井底铺沙石、垫木炭,用木炭除去水中的异味,利用了木炭的 性。
(3)中国工人运动的摇篮——安源。路矿工人在煤油灯旁学习,煤油中含有十二烷(C12H26),十二烷中碳、氢元素的质量比为 。
13.(4分)化学实验课上,小湘同学用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并探究金属的化学性质。回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)制取二氧化碳时,应选择的发生和收集装置的组合是 (填字母)。
(3)将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,观察到溶液变 色。
(4)向两支试管中分别加入铝片和铜片,然后各加入5 mL稀盐酸,观察到铝片上有气泡产生,铜片无明显现象,说明铝的金属活动性比铜的
(选填“强”或“弱”)。
14.(6分)我国大规模利用的CO2转化技术已达到国际领先水平。图1是我国科研人员研究的CO2转化为化学产品的技术路线。
图1

图2
(1)“碳捕获”是指从空气中吸收CO2。生石灰可用于“捕获”CO2,其反应原理为CaO＋CO2===X,X的化学式为 。
(2)汽油常用作汽车的燃料。在汽油机工作的吸气冲程中,需要将汽油雾化,从燃烧的角度分析其目的是 。
(3)图2是在催化剂作用下,CO2制甲醇(CH3OH)的微观过程示意图。过程Ⅱ“”分成的两种粒子名称是 ,写出图2中反应的化学方程式： 。
(4)从环境或能源的角度,上述技术路线能解决的现实问题是 。
三、应用题(本题共2小题,共12分)
15.(8分)金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分,可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同,碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢,其性能和用途如下所示。
合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一,例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中,其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
近年来,为满足某些尖端技术与发展的需要,人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
根据材料,回答下列问题。
(1)用量最大、用途最广的合金是 。
(2)钢的含碳量是 ；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是 碳钢。
(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 的性质。(填字母序号)
A.密度小 B.强度高
C.具有较强的抗腐蚀能力 D.硬而脆
(4)可以用来制造人造骨的是 合金。
(5)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
(6)金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列对应关系不正确的是 (填字母序号)。
A.焊锡熔点低——焊接金属
B.锰钢硬度大——制造防盗门
C.不锈钢抗腐蚀性能好——制造医疗器械
D.铅锑合金熔点低——制发热体
16.(4分)常温下,向盛有100.0 g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0 g质量分数为7.3%的稀盐酸,用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH,所得数据如下：
求该KOH溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
四、实验探究题(本题共2小题,共18分)
17.(9分)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动,请你一起参与下列任务。
【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板
(1)区分铝片和铁片的物理方法是 (写1种)。
【任务二】预处理金属底板
(2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈,可以用 (写1种物质名称)。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻
(3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上,然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中,将铁片浸入足量的乙蚀刻液中,一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案,没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 、 。(填序号)
①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸
④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液
【任务四】金属蚀刻画的后处理
(4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液,去掉不干胶保护膜,进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈,可采取的措施是 (写1种合理的方法)。
【任务五】废液回收利用
(5)铝片蚀刻废液处理,可加入足量铝片,得到 溶液,回收保存。
(6)铁片蚀刻废液处理,如图所示。
过程①加入的物质X是 ,过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 。
18.(9分)已知Mg能在CO2中燃烧,根据金属活动性顺序表,Na的金属活动性比Mg强,说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证,实验小组进行了以下实验探究。
【查阅资料】①金属钠性质活泼,常温下,金属钠极易与氧气反应,生成白色固体氧化钠,氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应,放出氢气。②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
【实验探究一】
步骤1：打开活塞,让A装置中产生的气体依次通过B、C,收集一瓶纯净的CO2气体。
步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中,观察到钠在CO2中继续燃烧,发光放热,冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒,并粘附着白色物质。
【问题讨论】
(1)为获得纯净的CO2,可利用装置B除去CO2中混有的 ；装置C中盛放的试剂是 。
(2)步骤2中生成的黑色颗粒成分是 。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。
(3)大家讨论后一致认为猜想四是错误的,理由是 。
【实验探究二】对白色物质进行实验探究,方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入无色酚酞溶液,观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中,滴加足量盐酸,溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有 。
方案3：取该样品少量于试管中,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入过量的氯化钙溶液,出现白色沉淀,过滤,再向滤液中滴加无色酚酞溶液,无明显现象。
【反思与评价】
(4)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确,其理由是 。
(5)请将方案2结论补充完整： (填化学式)。
(6)方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是将碳酸钠完全除去。写出此反应的化学方程式： 。
【实验结论】
(7)综上所述,我认为猜想 成立。
实验目的
测定空气中氧气含量
验证分子在不断地运动
验证镁和铁的金属活动性顺序
除去氯化钠溶液中混有的氯化镁
实验方案
选项
A.将红磷改为木炭
B.将浓氨水改为浓盐酸
C.将硫酸铝溶液改为硫酸锌溶液
D.将氢氧化钠溶液改为氢氧化钙溶液
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7