高考化学一轮复习考点讲练测第32讲 无机化工流程题的解题策略（练习）（2份，原卷版+解析版）

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完卷时间：50分钟
一、选择题（共12*5分）
1．（2023·山东聊城·统考一模）实验室模拟以磷石膏(含及杂质、等)为原料制取轻质，流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸取1”时，加快搅拌速率、不断升高温度均可提高的转化率
B．“浸取1”时，应先通再通，滤液1中浓度最大的阴离子为
C．“浸取2”时，发生反应的离子方程式为
D．“浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为、
2．（2023·山东聊城·统考三模）从废钼催化剂(主要成分为，含少量、、)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：
注：酸浸后钼元素以形式存在，溶液中某离子浓度时，认为沉淀完全；常温下，。下列说法错误的是
A．焙烧过程中被氧化的元素有M、S、Fe
B．滤渣1的主要成分是
C．“调pH”过程中调节溶液的pH略大于2.83，可除去目标杂质离子
D．反萃取发生的离子方程式为
3．（2023·江西·江西师大附中校联考模拟预测）近日，天津大学钟澄团队制备锌镍电池的负极材料——，流程如下，已知：离心分离是借助于离心力，使比重不同的物质进行分离的方法，下列叙述错误的是
A．“反应池1”中发生的离子反应为
B．“反应池1”和“反应池2”可通过搅拌加快反应
C．“加热”时选择蒸发皿盛放ZnO和BiOI固体
D．“操作1”可以为离心分离，用于分离固体和液体混合物
4．（2023·山东菏泽·山东省鄄城县第一中学校考三模）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业上生产碘酸钾的流程如下。
已知：20℃的溶解度为8.08g，50℃的溶解度为10.20g，100℃的溶解度为15.30g。
下列说法不正确的是
A．步骤①反应器发生的反应为
B．步骤②中可用氢氧化钠代替KOH
C．步骤②中氢氧化钾的主要作用是将转化为
D．步骤③的操作为加热浓缩、冷却结晶
5．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）辉铜矿[，含杂质]合成目标产物的流程如下。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ在足量中煅烧产生气体的主要成分：
B．步骤Ⅱ得溶液中溶质的主要成分：和
C．步骤Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡：
D．为得纯净目标产物，步骤Ⅳ的实验操作步骤依次：加热蒸发、冷却结晶、抽滤洗涤。
6．（2023·福建泉州·泉州五中校考一模）可作白色颜料，利用废液(含有、、、)制备的工艺流程如图所示。下列说法中错误的是
A．“还原”流程中，“滤渣”的成分有铜和铁
B．“水解”流程中，加水能够促进的水解
C．“水解”流程的离子反应是
D．“洗涤”流程加入的稀盐酸能换成溶液
7．（2023·山东济南·山东省实验中学校考模拟预测）连二亚硫酸钠()常用于纺织工业、食品漂白等领域。工业上生产的流程如图所示。若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是
A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率
B．向溶液中加入NaCl固体对的产率无明显影响
C．洗涤时用乙醇效果好于蒸馏水
D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应
8．（2023·福建泉州·福建省泉州第一中学校考模拟预测）以锆矿石(主要成分为，还含有及钠、铝、铜的氧化物等杂质)为原料制备工业纯的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．“高温氯化”结束前通一段时间氧气的目的是除去过量的炭黑
B．“溶液1”中含有的溶质主要为NaCl、NaOH、
C．“碱浸”后分离操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
D．“除杂”的目的是除去铜元素
9．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）氧化钪()广泛应用于航天、激光等科学领域。利用钛白酸性废水(含、、等)制备氧化钪的工艺具有较高的经济价值，其流程如下图所示。
已知：、均能与P504(用HR表示)发生络合反应，且机理均为。下列说法不正确的是
A．酸洗时，、与P504的络合能力：
B．萃取、反萃取后均可使用分液漏斗分离，有机相应从分液漏斗上口倒出
C．“反萃取”时加入NaOH溶液的作用是将转化为
D．沉钪时能得到，则焙烧时的反应方程式：
10．（2023·湖南·校联考模拟预测）中国“天向一号”探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，一种从砷化镓废料(主要成分为，含、、等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示：
已知：①“碱当”时中Ga以的形式进入溶液。
②Ga与Al位于同一主族，性质相似，向溶液中通入，有沉淀析出。
③离子完全沉淀时的pH：为8，为5.6。
下列说法正确的是
A．“碱浸”时，发生的离子方程式为
B．“滤渣①”的成分为，，“滤渣③”的成分为
C．“调pH①”时，为使得杂质离子沉淀完全，可通入过量的
D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
11．（2023·山东聊城·统考三模）用氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾()和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。下列说法不正确的是
已知：苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为和；A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤
B．甲苯、苯甲酸分别由A、B获得
C．若B中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯
D．“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯
12．（2023·辽宁·校联考模拟预测）氢氧化锆[]广泛应用于塑料、橡胶、交换树脂等多种化工行业。实验室中以含锆废料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)为原料制备氢氧化锆的工艺流程如下。
下列说法正确的是
A．“熔融”操作可在瓷坩埚中进行
B．“浸取”后通过分液可得到含有和的浸液
C．与形成配离子的稳定性强于与形成配离子的稳定性
D．可用浓溶液洗涤粗品
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（12分）（2023·海南·校联考一模）以电镀污泥[含Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2]为原料，利用以下工艺可制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)并获得副产品黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]。
已知：黄钠铁矾沉淀易于过滤，相对于Fe(OH)3，沉淀不易吸附Ni2+。
请回答下列问题：
(1)①下列措施不能提高“酸浸”过程浸出率的是 (填字母)。
a．适当升高反应温度 b．增大压强 c．不断搅拌
②滤渣1的主要成分的化学式为 。
(2)“沉铁”时Na2CO3加入速度不宜过快，原因是 。
(3)“沉铬”过程中发生反应的离子方程式为 。
(4)一系列操作的实验步骤依次如下，请补充相关内容：
i．过滤、洗涤；
ii．将沉淀转移至烧杯中，向其中 ；
iii． ，过滤得晶体。
14．（14分）（2023·福建宁德·统考一模）钴盐在生活和生产中有着重要应用。
(1)在活性炭的催化作用下，通过氧化CCl2·6H2O制得到[C(NH3)6]Cl3流程如下：
①在“氧化”过程，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高，原因是： 。“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使[C(NH3)6]Cl3结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是： 。
②结束后废水中的C2+，人们常用FeS沉淀剂来处理，原理是 (用离子方程式表示)。
(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用(NH4)2C2O4溶液和CCl2溶液制取难溶于水的CC2O4·2H2O晶体。
①常温下，(NH4)2C2O4溶液的pH 7(填“>”、“=”或“