高考化学一轮复习考点讲练测第31讲 难溶电解质的溶解平衡与应用（练习）（2份，原卷版+解析版）

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完卷時間：50分鐘
一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12×5分）
1．（2023·湖北·校聯考模擬預測）時，用溶液分別滴定等物質的量濃度的、、三種溶液。[p表示負對數，M表示、、隨溶液變化的關係如圖所示。已知：。下列推斷正確的是

A．②代表滴定溶液的變化關係
B．一般情況下，適量的固體能完全溶於溶液
C．固體能完全溶於溶液
D．滴定溶液至時，溶液中：
2．（2023·浙江紹興·統考模擬預測）氫氧化鎂是常見難溶物，將過量氫氧化鎂粉末置於水中達到溶解平衡：。已知，；通常，溶液中某離子的濃度小於時，可以認為該離子已沉澱完全。下列有關說法不正確的是
A．滴入幾滴稀硫酸，溶液的pH先下降後上升，最後保持一個穩定值
B．的飽和溶液中
C．NaOH溶液可使較徹底地轉化為
D．氫氧化鎂可處理印染廠的酸性廢水，處理後，此時溶液呈鹼性
3．（2023·浙江金華·模擬預測）在25℃時，下列幾種難溶電解質的溶度積常數(Ksp)如表所示，下列說法不正確的是
A．重晶石的主要成分是BaSO4工業上常用飽和碳酸鈉溶液反復浸泡重晶石，將難處理的BaSO4轉化為更易處理的BaCO3
B．在食鹽除雜實驗中，利用BaCl2除去溶液中的SO後，應先過濾，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+，過濾的目的是防止BaSO4轉化為BaCO3
C．在含銀工業廢水的處理中，相同濃度的Na2S溶液比NaCl溶液沉澱效果好，而且Na2S溶液可以沉澱多種重金屬離子
D．將濃度均為0.2ml•L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等體積混合後，滴加AgNO3溶液，先析出Ag2CrO4沉澱
4．（2023·四川遂寧·統考模擬預測）已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中﹣lg[c()]、﹣lg[c()]與﹣lg[c(Ba2+)]的關係如圖所示。下列說法錯誤的是

A．曲線①中y2=4.9
B．加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到c點
C．曲線②中a點：2c(Ba2＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH﹣)＋c()
D．c(Ba2+)=10-5.1ml/L時，兩溶液中，=10
5．（2023·吉林長春·東北師大附中校考模擬預測）工業上以SrSO4 (s)為原料生產SrCO3 (s)，對其工藝條件進行研究。現有分別含SrCO3 (s)的0.1ml·L-1、1.0ml·L-1 Na2CO3溶液，以及分別含SrSO4 (s)的0.1ml·L-1、1.0ml·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH範圍內(固體足量)，四種溶液中lg [c (Sr2+) / ml·L-1]隨pH的變化關係如圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應SrSO4 (s) + (aq)SrCO3(s) +(aq) 的平衡常數K=
B．a=−6.5
C．曲線④代表含SrCO3 (s)的1.0ml/L Na2CO3溶液的變化曲線
D．將pH=6.8狀態下的①、③兩物料等體積混合後，溶液中lgc(Sr2+)小於−5.5
6．（2023·江西宜春·江西省宜豐中學校考模擬預測）天然溶洞的形成與岩石中的CaCO3和空氣中CO2溶於天然水體形成的含碳物種的濃度有密切關係。常溫下，某溶洞水體中pM隨pH的變化關係如圖所示。[已知：；，M為或]，下列說法不正確的是

A．曲線②代表與pH的關係
B．的數量級為10-4
C．
D．pH由4到8的過程中增大的比快
7．（2023·河北衡水·衡水市第二中學校考三模）某污水處理廠用“沉澱法”處理含鉻廢水(主要含以及少量、)的工藝流程如圖所示：

已知：①金屬離子、、沉澱完全時()pH分別為6.7、5.6、2.8。
②。
下列說法錯誤的是
A．“氧化”時生成的離子方程式為
B．“沉降”過程中加入NaOH溶液，調節溶液pH>6.7
C．加入生成，說明
D．“沉鉻”過程中，增大溶液的pH，沉鉻率提高
8．（2023·浙江金華·統考模擬預測）已知HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨的變化而變化，其中不發生水解。實驗中往難溶鹽MA的飽和溶液不斷通入HCl氣體，調節溶液的，結果發現，298K時，為線性關係，如下圖中實線所示。下列敘述不正確的是
A．當時，
B．溶液時，
C．MA的溶度積常數
D．HA的電離常數
9．（2023·全國·統考一模）某溫度下，25mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000ml•L-1的硝酸銀標準溶液對該混合液進行電位滴定(在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位E不斷發生變化，電極電位發生突躍時，說明滴定到達終點)、獲得電動勢(E)和銀硝酸銀標準溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。

已知：
I.Ag+與Y-反應過程為：①Ag++2Y-[AgY2]-、②[AgY2]-+Ag+2AgY↓。
II.該溫度下，Ksp(AgY)=2×10-16，Ksp(AgX)=2×10-10
III.Y-與H+的反應可以忽略。
下列說法不正確的是
A．若HY為弱酸，則從開始到A點，水的電離程度不斷減小
B．原混合溶液中c(KX)=0.02000ml•L-1，c(KY)=0.03000ml•L-1
C．若反應①的平衡常數為K1，反應②的平衡常數為K2，則=K (AgY)
D．將AgX和AgY的飽和溶液等體積混合，加入足量硝酸銀溶液，析出固體AgX多於AgY
10．（2023·山東淄博·統考三模）常溫下，向含有的工業廢水中逐滴加入溶液，隨的變化關係如圖所示[表示或或]。
已知：。當離子濃度時，可認為該離子沉澱完全。下列說法正確的是
A．曲線①表示與的關係
B．時，溶液中
C．時，可認為沉澱完全
D．時，
11．（2023·浙江·校聯考模擬預測）某同學模擬工業廢水變廢為寶，設計了用沉澱法回收各金屬陽離子的實驗方案：

已知：
①溶液中某離子濃度小於，可認為該離子不存在；②實驗過程中，假設溶液體積、溫度不變；③；；；
下列說法不正確的是
A．步驟I中加入的
B．步驟II得到的濾液N中的濃度
C．步驟III得到的沉澱Z為
D．反應的平衡常數
12．（2023·河北張家口·張家口市宣化第一中學校考三模）已知MgF2難溶於水、可溶於酸。常溫下，用HCl調節MgF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中−lgc(X)(X為Mg2+或F-)與lg[]的關係如圖所示。下列說法正確的是
A．Ksp(MgF2)的數量級為10-8
B．L1代表−lgc(Mg2+)與lg[]的變化曲線
C．a、c兩點的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF)
D．c點的溶液中存在c(Cl-)＞c(Mg2+)＞c(HF)＞c(H+)
二、主觀題（共3小題，共40分）
13．（12分）（2023·湖南婁底·統考模擬預測）某小組擬設計實驗探究金屬氫氧化物在銨鹽溶液中溶解度的影響因素。
已知：①常溫下，幾種氫氧化物的溶度積數據如下表所示：
②可能用到的試劑：溶液、溶液、溶液和溶液；
③常溫下，的電離常數，的電離常數。
實驗一 比較在不同濃度的溶液中溶解情況。
(1)實驗結論是 。
(2)針對實驗(I)，“白色濁液變澄清”的原因，提出如下假設：
假設①：，，。
假設②：， (補充離子方程式)。
為了驗證(2)提出的假設，設計如下實驗：
實驗二 比較在不同濃度的溶液中溶解情況。
(3)選擇的理由是 。
實驗結論是(2)中假設 成立(填“①”或“②”)。
根據上述實驗，有同學認為金屬氫氧化物都能溶解於溶液。為了驗證他的觀點，設計如下實驗：
實驗三 探究、、在溶液中溶解情況。
已知：(a)、、都易溶於水，實驗(Ⅵ)濁液變澄清可能的原因是更難電離；
(b)其他條件相同，難溶金屬氫氧化物的溶解度越小，在同種銨鹽溶液中溶解度越小。
(4)常溫下，、、溶解度由大到小排序為 。
(5)通過上述實驗，影響在銨鹽溶液中溶解度的因素主要有銨鹽濃度、 、 。
14．（14分）（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中校考模擬預測）利用鋅精礦(ZnS)和軟錳礦(MnO2)兩種礦料(含少量雜質Fe、Cu、Pb等元素的化合物及SiO2)生產硫酸鋅和硫酸錳的流程如下：

已知常溫下：①H2S的電離常數為：Ka1=1.0 ×10-7，Ka2=1.0 ×10-13；
②Ksp(ZnS)=1.0 ×10-22，Ksp(MnS)=1.0 ×10-13；
③ZnSO4的溶解度如圖1所示：

回答下列問題：
(1)基態S原子佔據最高能級的原子軌道形狀為 。
(2)“濾渣1”主要成分為 和硫；寫出“酸浸”過程中MnO2和ZnS反應的化學方程式 。
(3)“除鐵”的萃取劑為磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA表示)，萃取後含鐵的物質為[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4，該物質中Fe3+的配位數為 。
(4)BaS為可溶性鋇鹽。向“水相1”中加入適量BaS，發生主要反應的離子方程式為 ；若溶液中S2-的濃度控制不當，會造成Zn2+、Mn2+沉澱而損失，若溶液中Zn2+、Mn2+的濃度為0.10 ml·L-1，則應控制溶液中c(H+)不小於 ml·L-1。(已知溶液中H2S的濃度為1.0×10-3 ml/L)
(5)從“反萃取液”中獲得ZnSO4·H2O晶體的操作為：控制溫度在 K以上，蒸發至有大量固體析出、 、洗滌、乾燥。
(6)ZnSO4·H2O產品的純度可用配位滴定法測定。下列關於滴定分析，正確的是 。
A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗
B．將標準溶液裝入滴定管時，應借助漏斗轉移
C．滴定終點時，讀取標準液體積時俯視滴定管液面，則測得的體積比實際消耗的小
D．滴定前滴定管尖嘴內有氣泡，滴定後尖嘴內無氣泡，則測得的體積比實際消耗的大
15．（14分）（2023·山東濰坊·校聯考模擬預測）某化學興趣小組在隔絕空氣條件下，向硝酸酸化的0.05ml•L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌後靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。針對實驗現象該小組同學設計開展了系列實驗，具體探究過程如下。
已知：Ag++SCN-AgSCN(白色固體)；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)
回答下列問題：
(1)檢驗黑色產物：取出少量黑色固體，進行如圖實驗，確認黑色固體中含有Fe和Ag。

①試劑a是 。
②加入硝酸後觀察到 ，證明黑色固體中含有Ag。
③甲同學認為加入試劑a產生藍色沉澱，不能確定黑色固體中一定含有Fe，其理由是 ；乙同學提出只要在實驗過程中增加一步操作就可以解決甲同學的疑問，乙同學改進的操作是 。
(2)溶液呈黃色，丙同學認為溶液中含有Fe3+，丁同學認為不可能產生Fe3+，丁同學的理由是 (用離子方程式回答)。
(3)針對(2)中爭論，3min時取上層清液，隔絕空氣，設計以下實驗證明：

①現象i可證明黃色溶液中含有Fe3+，分析Fe3+的產生有以下三種可能：
a.鐵粉表面有氧化層；b.酸性溶液中NO將Fe2+氧化；c. 。
查閱資料得知a和b都不成立。請設計實驗證明b不成立(簡要回答操作步驟、試劑名稱、實驗現象) 。
②試解釋現象ii中白色沉澱量減少，溶液紅色加深的原因 。
1．（2023·全國·統考高考真題）向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發生反應和，與的關係如下圖所示(其中M代表、、或)。

下列說法錯誤的是
A．曲線I可視為溶解度隨濃度變化曲線
B．的溶度積常數
C．反應的平衡常數K的值為
D．時，溶液中
2．（2023·北京·統考高考真題）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產物。
已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質的量分數與的關係。
ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關係符合；曲線Ⅱ的離子濃度關係符合[注：起始，不同下由圖1得到]。

下列說法不正確的是
A．由圖1，
B．由圖2，初始狀態，無沉澱生成
C．由圖2，初始狀態，平衡後溶液中存在
D．由圖1和圖2，初始狀態、，發生反應：
3．（2023·山東·統考高考真題）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)範圍內，存在平衡關係：；；；；，平衡常數依次為。已知、，、隨的變化關係如圖所示，下列說法錯誤的是

A．線表示的變化情況
B．隨增大，先增大後減小
C．
D．溶液中I元素與元素的物質的量之比始終為
4．（2022·山東·高考真題）工業上以為原料生產，對其工藝條件進行研究。現有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH範圍內，四種溶液中隨pH的變化關係如圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應的平衡常數
B．
C．曲線④代表含的溶液的變化曲線
D．對含且和初始濃度均為的混合溶液，時才發生沉澱轉化
5．（2022·湖南·高考真題）室溫時，用的標準溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關係曲線如圖所示(忽略沉澱對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小於時，認為該離子沉澱完全。，，)。下列說法正確的是
A．a點：有白色沉澱生成
B．原溶液中的濃度為
C．當沉澱完全時，已經有部分沉澱
D．b點：
6．（2022·福建·統考高考真題）鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒後的酸性浸出液中含有和雜質離子，可在0~14範圍內調節對其淨化(即相關離子濃度)。時，與關係見下圖(鹼性過強時和會部分溶解)。下列說法正確的是
A．可被淨化的區間最大
B．加入適量，可進一步提升淨化程度
C．淨化的先後順序：
D．BaSO4(白)
BaCO3(白)
AgCl(白)
Ag2S(黑)
Ag2CrO4(磚紅)
1.1×10-10
2.6×10-9
1.8×10-10
6.3×10-50
2.0×10-7
模擬工業廢水的離子濃度(ml/l)
0.10
0.010
0.0040
0.0010
0.141
操作
試劑X
現象

(Ⅰ)溶液，10.0mL
白色濁液逐漸變澄清
(Ⅱ)溶液，10.0mL
白色濁液變化不明顯
操作
試劑X
現象

(Ⅲ)溶液，10.0mL
白色濁液逐漸變澄清
(Ⅳ)溶液，10.0mL
白色濁液變化不明顯
操作
Y
現象

(Ⅴ)
沒有明顯現象
(Ⅵ)
濁液變澄清溶液
(Ⅶ)
沒有明顯現象