沪教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱第4课时教案设计

这是一份沪教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱第4课时教案设计，共10页。教案主要包含了知识目标，核心素养目标等内容，欢迎下载使用。

一、知识目标
1.理解碱具有相似化学性质的本质原因，掌握碱的通性。
2.初步认识复分解反应的概念和特点，能准确判断复分解反应及区分四大基本反应类型。
3.了解复分解反应发生的条件，能书写典型复分解反应的化学方程式。
二、核心素养目标
1.通过分析碱具有通性的原因、对比不同复分解反应的化学方程式，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.经历复分解反应的实验探究过程，提升动手操作、观察现象、归纳总结的科学探究能力。
3.结合碱的用途等实例，认识化学与生活、科技的联系，增强社会责任意识。
一、教学重点
1.碱具有相似化学性质的原因及碱的通性。
2.复分解反应的概念、特点及判断方法。
二、教学难点
1. 复分解反应发生条件的理解与应用。
2.区分不同反应类型（尤其是复分解反应与非基本反应类型的判断）。
本课时选自沪教版九年级化学下册第 8 章第 2 节，是在学生已学习酸的性质、碱的初步性质及溶液导电性的基础上展开的。教材先通过对比 NaOH 和 Ca (OH)₂的电离方程式，揭示碱具有通性的本质原因，再结合实例介绍常见碱的用途；随后通过分析典型化学反应方程式，引出复分解反应的概念，结合实验探究复分解反应的发生条件，并对比四大基本反应类型，帮助学生构建完整的化学反应分类体系。
本课时内容既是对酸、碱性质的延伸与归纳，也是后续学习盐的性质、化肥等知识的重要基础，在整个酸碱盐知识模块中起到承上启下的作用，同时为学生理解化学反应的本质提供了新的视角。
九年级学生在本阶段的化学学习中已建立起一定基础。他们掌握了酸类物质的通性，并对碱的部分化学性质有所了解，例如碱与指示剂、与非金属氧化物的反应；同时能够理解溶液导电的微观原理，并可以正确书写电离方程式。在化学反应类型方面，学生已初步熟悉化合、分解和置换反应的概念与特点，具备书写简单化学方程式的能力。
然而，学生在深入理解与迁移应用上仍面临明显的认知难点。首先，他们虽知晓宏观实验现象，却难以透彻建立“微观离子决定宏观性质”的化学思维，特别是无法自觉将碱的共性归因于氢氧根离子的存在，宏观与微观之间的逻辑联系较为薄弱。其次，在辨析化学反应类型时，学生容易产生混淆，尤其是对复分解反应的本质特征把握不清，常将其与非基本反应类型相互混杂。此外，学生的实验探究与科学归纳能力尚有不足，往往停留在观察表面现象，而缺乏系统分析、综合推理并提炼结论的思维习惯。
基于上述学情，教学需着力突破这些认知障碍。应借助微观示意图、动画模拟等工具，引导学生从离子视角审视物质性质，强化“结构决定性质”的观念。同时，通过对比辨析不同反应类型的定义与实例，明确复分解反应的发生条件及特征。更重要的是，设计循序渐进的实验探究活动，让学生在动手实践中观察、记录、分析与讨论，逐步提升从现象到本质的归纳能力，最终实现知识的结构化与思维的系统化发展。
教学环节一 新课导入
【提问】 回顾之前所学，NaOH 和 Ca (OH)₂有哪些相似的化学性质？
【回答】使酚酞变红、石蕊变蓝，与 CO₂反应生成盐和水，与硫酸铜溶液反应。
【讲授】归纳碱的通性：①与酸碱指示剂作用（酚酞变红、石蕊变蓝）；②与某些非金属氧化物反应（碱 + 非金属氧化物→盐 + 水）；③与某些盐溶液反应（碱 + 盐→新碱 + 新盐）
【提问】为什么不同的碱会表现出相似的化学性质？本节课我们就来学习碱具有相似化学性质的原因。
设计意图
通过设问引发思考，引导学生从具体的、个别的碱的性质出发，通过微观探析，最终上升到对“碱”这一类物质的共性本质的理解，从而系统掌握“碱的通性及其原因”，并在此过程中巩固“结构决定性质”这一化学学科的根本思想方法。
教学环节二 碱的通性及用途
活动一：碱的通性
【交流讨论】 结合酸具有相似化学性质的原因分析：不同的碱会表现出相似的化学性质的原因。
【回答】都能电离出氢氧根离子。
【讲授】展示 NaOH 和 Ca (OH)₂的电离方程式：NaOH=Na++OH−， Ca(OH)2=Ca2++2OH−引导学生观察：不同碱的电离产物中，阴离子均为 OH⁻，正是由于碱溶液中都含有相同的 OH⁻，所以碱具有相似的化学性质。
设计意图。
通过复习旧知引发认知冲突，借助电离方程式的微观分析，建立 “微观离子决定宏观性质” 的逻辑，自然引入 “碱的通性” 主题，为后续学习奠定基础。
活动二：氢氧化钠、氢氧化钙的用途
【提问】 结合教材，NaOH 有哪些用途？
【回答】烧碱常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝， 广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
【讲授】生活中：NaOH 有强腐蚀性，能与油脂发生反应，用于制造清洁剂（炉具清洁剂）、除油污。工业上：氢氧化钠能溶解木材中的木质素，使纤维素分离，从而制成纸浆；在石油精炼的过程中，氢氧化钠能除去石油中的酸性物质，提高石油产品的质量；还能除去棉布中的天然杂质和油脂，便于染色。实验室中：可利用氢氧化钠溶液吸收某些酸性气体。
【提问】 结合教材及生活经验，氢氧化钙有哪些用途？
【回答】熟石灰常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液等。
【讲授】建筑业中：利用氢氧化钙能与二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙，起到粘合作用。农业上：由于农药化肥的不合理使用及酸雨污染，导致土壤酸化，可利用熟石灰改良酸性土壤；利用熟石灰与硫酸铜溶液混合可配制农药波尔多液，用于杀菌。
【提问】 为什么不能用铁质容器配制农药波尔多液？
【回答】硫酸铜溶液会与铁发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
设计意图
通过具体用途分析，引导学生建立“物质性质决定用途”的化学观念，将理论知识（碱的性质）与生活、工农业生产实际紧密联系，并通过追问铁质容器问题，培养其运用知识综合分析、解决实际问题的能力。
活动三：了解科学家认识酸和碱的过程
【自主学习】阅读教材59页拓展视野，总结科学家认识酸和碱的过程
【学生总结】1663 年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：能使石蕊溶液由紫色变为红色，并能溶解其他物质的液体。1787年，法国化学家拉瓦锡在提出酸是"含氧的化合物"。1811年，英国化学家戴维提出"氢才是酸不可缺少的元素"。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物就是碱。酸碱反应的实质是H+与OH -结合生成水，同时生成盐。
【提问】你如何评价波义耳和拉瓦锡提出的观点？
【回答】波义耳提出的观点不正确，能使石蕊溶液变红的不一定是酸，可能是某些盐溶液。拉瓦锡提出的观点不正确，不是所有的酸都含有氧元素，如盐酸。
设计意图
引导学生认识科学理论的动态发展过程，通过评价早期观点的局限性，培养基于实证的批判性思维与科学史观。
活动四：典例精讲
【展示题目】 物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（ ）
A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污
C. 盐酸具有酸性，可用于钢铁除锈
D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
【回答】B
【点拨】氢氧化钠有腐蚀性，能与油脂发生反应，可用于除油污，并非利用氢氧化钠易潮解，B错误。
【展示题目】我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂(LiOH)作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似。
(1)LiOH溶液呈______(选填“酸”“中”或“碱”)性，向LiOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液会变成______色。
(2)相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是 ，反应的化学方程式： 。
【回答】（1）碱红
（2）等质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳质量大于氢氧化钠。2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
【点拨】（1）氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠水溶液呈碱性，则氢氧化锂溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。
（2）根据图像，当氢氧化锂和氢氧化钠质量相同时，氢氧化锂吸收二氧化他的质量更大。氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水。化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
设计意图
通过辨析题巩固“性质决定用途”的核心观念，并通过氢氧化锂的迁移应用题，考察学生基于“碱的通性”进行知识迁移、解决实际问题的能力，实现从掌握规律到灵活应用的思维提升。
教学环节三 复分解反应
活动五：复分解反应的概念和特点
【提问】请同学们写出下列反应的化学方程式，并观察反应物和生成物的类别及反应规律：①稀硫酸与氧化铜；②稀盐酸与氧化铁；③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；④硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液
【回答】学生书写化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓；Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2↓。
反应物和生成物都是两种化合物。
【讲解】同学们的总结非常准确！我们仔细研究反应规律，不难发现它们都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。我们将这一类反应称为复分解反应。
【提问】请同学们标出反应物及生成物中各元素的化合价，你有什么发现？
【回答】学生标出各元素化合价。各元素化合价均不变。
【讲解】非常准确！复分解反应的特点我们可以概括为：双交换、价不变。通式：AB+CD=AD+CB。请同学们完成以下表格：
【交流讨论】写出以下反应的化学方程式，并判断是否为复分解反应：（1）稀盐酸与氧化铝反应：
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：（3）一氧化碳还原氧化铁：（4）甲烷（CH4）在氧气中燃烧。
【回答】学生书写化学方程式：（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；（3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；（4）CH4+2O2点燃CO2+2H2O。只有反应（1）属于复分解反应。
【讲解】（2）氢氧化钙与二氧化碳的反应中两种反应物没有互相交换成分，不属于复分解反应。（3）生成物铁为单质，不属于复分解反应。（4）反应物中氧气为单质，不属于复分解反应。由此可见，基本反应类型并不能包括所有的化学反应。非金属氧化物与碱的反应、一氧化碳还原金属氧化物、有机物在氧气中燃烧都不属于四种基本反应类型。
【提问】请同学们观察下面的反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，该反应是复分解反应吗？为什么？
【回答】是复分解反应。
【讲解】碳酸盐与酸的反应生成盐和碳酸，碳酸不稳定迅速分解成二氧化碳和水，故此类反应属于复分解反应。
设计意图
1.通过让学生书写、观察、归纳反应规律，自主总结出复分解反应“双交换、价不变”的特征，完成从具体实例到抽象概念的认知建构。
2.通过组织讨论和辨析典型反应，明确复分解反应的定义和范围，厘清其与其他基本反应类型的区别与联系，完善学生的化学反应分类知识体系。
活动六：探究复分解反应发生的条件
【提问】复分解反应的发生需要满足什么条件呢？接下来，我们通过几组实验进行探究。
【实验探究】分组进行以下实验，观察现象并书写化学方程式：
实验 1：澄清石灰水 + 碳酸钠溶液；实验 2：氯化钡溶液 + 硫酸铜溶液；实验 3：硝酸银溶液 + 稀盐酸
实验 4：氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液；氢氧化钙溶液+硫酸铜溶液；氢氧化钠溶液+氯化铁溶液；氢氧化钙溶液+氯化铁溶液；氢氧化铜沉淀 + 稀盐酸；氢氧化铁沉淀 + 稀盐酸
【讲授】补充碳酸钙、碳酸钠与盐酸的反应。归纳复分解反应发生的条件：酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，常伴随着沉淀生成、气体放出或有水生成，满足其一即可发生。举例说明不发生复分解反应的情况：NaOH 与 KCl（无沉淀、气体、水生成）；HCl 与 K₂SO₄（无沉淀、气体、水生成）。
设计意图
通过实验探究让学生直观感受复分解反应的现象，结合实例分析，归纳出反应发生的条件，培养学生的实验操作能力和归纳总结能力，突破教学难点。
活动七：典例精讲
【展示题目】下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A. 拉瓦锡测得空气中氧气含量：Hg+O2 ▲ HgO; 化合反应
B. 甲烷在空气中完全燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O； 氧化反应
C. 用锌粒和稀硫酸反应制氢气：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；置换反应
D. 石灰乳刷墙：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；复分解反应
【回答】C
【点拨】A化学方程式没有配平，故错误。B氧化反应不是基本反应类型，该反应不属于基本反应类型，故错误。D反应中两种化合物没有互相交换成分，不属于复分解反应，故错误。选C。
【展示题目】书下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（ ）
A. CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
B. H2CO3=H2O+CO2↑
C. Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【回答】C
【点拨】A属于复分解反应。B属于分解反应。C不属于基本反应类型。D属于化合反应。选C。
设计意图
通过设置典型且易错的选项，引导学生精准辨析化学方程式的书写（如配平）与四种基本反应类型的定义，强化对核心概念（特别是复分解反应特征）的理解，纠正常见错误认知。借助非常规反应（如C选项）的辨析，使学生明确四种基本反应类型并不能涵盖所有化学反应，从而完善其化学反应分类的知识体系，培养严谨、全面的化学思维。
第2节 常见的酸和碱
第4课时 复分解反应
一、碱的通性及用途
1、通性本质：碱溶液中都含 OH⁻（电离时阴离子全为 OH⁻）
通性：与指示剂作用：酚酞变红、石蕊变蓝
与非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
与某些盐反应：碱 + 盐→新碱 + 新盐
2、常见碱的用途：
NaOH：制清洁剂、肥皂、造纸等
Ca (OH)₂：改良酸性土壤、配制波尔多液
二、复分解反应
概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
通式：AB + CD = AD + CB
特点：双交换、价不变
发生条件：生成沉淀、气体或水
1. 在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH一定不变的是（ ）
A．二氧化碳 B．氢氧化钠
C．稀硫酸 D．生石灰
2. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
B．能与酸碱指示剂反应
C．能与CO2反应生成水
D．能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀
3. 部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（已知：硫的常见氧化物不涉及变价的化学性质与CO2相似） （ ）
A．f的化学式为H2SO3
B．大量排放b会造成酸雨
C．d能用于除铁锈
D．c与足量NaOH反应生成e的化学方程式：SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O
4.捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是（ ）
A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应
B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2
C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2
D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应
5.针对某CaCl2除湿剂，兴趣小组进行如下实验：
步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。
步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO3溶液，产生白色沉淀和大量无色气体。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤一中的现象可知氯化钙除湿剂溶于水时放出热量
B．步骤二中反应的化学方程式为CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓
C．步骤二中发生反应的类型为复分解反应
D．根据步骤三，饱和CaCl2溶液无法鉴别饱和NaHCO3溶液和饱和Na2CO3溶液
本次《复分解反应》一课的教学设计较好地贯彻了“结构决定性质”的学科大观念。从回顾碱的相似性质，到通过电离方程式探析本质原因，建立起“OH⁻决定通性”的微观认知模型，逻辑链条清晰。在复分解反应的概念建构上，遵循了“实例观察→归纳特征→提炼概念→辨析应用”的认知路径，引导学生从具体反应中自主概括出“双交换、价不变”的特点，体现了知识生成的自主性。同时，将科学史话、生活用途（如波尔多液配制）与科技前沿（如航天服吸收剂）有机融入，有效促进了“宏观辨识与微观探析”“科学态度与社会责任”等核心素养的落地。
针对“复分解反应条件”这一难点，设计安排了系统的实验探究活动。学生通过分组实验，直观感知沉淀、气体等现象，为归纳反应条件提供了坚实的感性基础，有助于提升科学探究能力。在概念辨析环节，通过精心设置的对比性讨论（如CO₂与石灰水的反应是否属于复分解反应）和易错例题，引导学生厘清复分解反应与其它基本反应类型的边界，明确其定义核心，避免了概念的混淆与泛化。
容量与节奏的平衡：本节课涵盖碱的通性、用途及复分解反应两大板块，知识容量较大，尤其是实验探究部分耗时较长。在实际教学中，需灵活调整节奏，确保学生有充足的时间进行实验观察、记录与讨论，避免为完成教学环节而仓促进行。对于“碱的用途”部分，可考虑适当精简讲授，突出“性质决定用途”的主线即可。
微观理解的深化：虽然设计了从电离角度解释碱的通性，但学生能否真正建立起“溶液中的离子反应”视角来理解复分解反应的“交换”本质，仍需观察。教学中可考虑增加诸如NaCl溶液与KNO₃溶液是否反应的讨论，或借助离子动画模拟，强化从“离子角度”判断反应能否发生的思维训练，为后续学习离子共存打下伏笔。化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
反应物种类
两种或以上
一种
单质+化合物
化合物+化合物
生成物种类
一种
两种或以上
单质+化合物
化合物+化合物
特点
多变一
一变多
一换一
双交换，价不变
实验操作
现象
化学方程式
向石灰水中滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液
产生白色沉淀
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
向硝酸银溶液中滴加稀盐酸
产生白色沉淀
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，再向沉淀中滴加稀盐酸
产生蓝色絮状沉淀，加入盐酸后沉淀消失，溶液变蓝
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
向氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液，再向沉淀中滴加稀盐酸
产生蓝色絮状沉淀，加入盐酸后沉淀消失，溶液变蓝
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，再向沉淀中滴加稀盐酸
产生红褐色沉淀，加入盐酸后沉淀消失，溶液变黄
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
向氢氧化钙溶液中滴加氯化铁溶液，再向沉淀中滴加稀盐酸
产生红褐色沉淀，加入盐酸后沉淀消失，溶液变黄
3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O