化学常见的酸和碱获奖教学ppt课件

这是一份化学常见的酸和碱获奖教学ppt课件，共51页。PPT课件主要包含了教学目标，2浓硫酸的稀释，玻璃棒，浓硫酸，常见碱的物理性质，明显鼓起，试管内有蓝色沉淀产生等内容，欢迎下载使用。
1.能列举生活中常见的酸和碱。2.能通过实验探究酸和碱的性质。3.能列举常见的酸和碱的用途，感受酸和碱在生产生活中的重要作用。4.能遵守实验操作规范，强化实验安全意识。
展示图片：多媒体展示生活中常见的酸和碱的相关图片，如食醋、柠檬汁、盐酸除锈、熟石灰改良酸性土壤等。​提问引导：让学生思考这些物质为什么具有特定的用途，它们之间有什么联系和区别，从而引出本节课的主题 —— 常见的酸和碱。​（二）常见酸的物理性质（10 分钟）​实物展示：教师展示浓盐酸和浓硫酸，让学生观察它们的颜色、状态，闻其气味。提醒学生闻气味的正确方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。​实验探究：安排学生分组进行实验，观察浓盐酸在空气中形成白雾的现象，了解浓盐酸的挥发性。取少量浓硫酸，观察其黏稠状，并向其中加入少量水，感受溶解过程中的热量变化，认识浓硫酸的吸水性和溶于水放出大量热的特性。教师在学生实验过程中巡视指导，确保实验安全。​总结归纳：引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的物理性质，如浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性；浓硫酸是无色、黏稠的油状液体，具有吸水性、脱水性，溶于水放出大量热等。​（三）常见酸的化学性质（15 分钟）​实验探究：组织学生分组进行实验，探究酸的化学性质。​与指示剂反应：分别向稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化，总结酸与指示剂的反应规律。​与金属反应：向装有锌粒、镁条、铁丝的试管中分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察并记录实验现象，写出相应的化学方程式，分析酸与金属反应的实质。​与金属氧化物反应：将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察铁锈逐渐消失，溶液颜色的变化，写出化学方程式，理解酸与金属氧化物的反应原理。​讨论分析：实验结束后，组织学生讨论实验现象，引导学生归纳出酸的通性：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；酸能与活泼金属发生置换反应，生成氢气；酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。​微观解释：通过多媒体动画展示酸在水溶液中电离出氢离子的过程，帮助学生理解酸具有相似化学性质的原因是它们在水溶液中都能电离出氢离子。​（四）常见碱的物理性质（10 分钟）​实物展示：教师展示氢氧化钠固体和氢氧化钙粉末，让学生观察它们的颜色、状态，并分别取少量溶于水，感受溶解过程中的热量变化。​介绍特性：向学生介绍氢氧化钠的潮解现象，以及它具有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全。讲解氢氧化钙的俗称、溶解性，以及澄清石灰水在检验二氧化碳气体中的应用。​总结归纳：引导学生总结氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，如氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热，具有潮解性和腐蚀性；氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水等。​（五）常见碱的化学性质（15 分钟）​实验探究：组织学生分组进行实验，探究碱的化学性质。​与指示剂反应：分别向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化，总结碱与指示剂的反应规律。​与非金属氧化物反应：向装有二氧化碳气体的集气瓶中加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，观察实验现象，写出相应的化学方程式，分析碱与非金属氧化物反应的实质。​与盐反应：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，观察沉淀的生成，写出化学方程式，理解碱与盐反应的条件。​讨论分析：实验结束后，组织学生讨论实验现象，引导学生归纳出碱的通性：碱能与指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；碱能与某些盐发生复分解反应，生成新的碱和新的盐。​微观解释：通过多媒体动画展示碱在水溶液中电离出氢氧根离子的过程，帮助学生理解碱具有相似化学性质的原因是它们在水溶液中都能电离出氢氧根离子。​（六）酸和碱的应用（5 分钟）​生活应用：展示日常生活中酸和碱的应用实例，如食醋用于调味、治疗胃酸过多的药物中含有碱性物质等，引导学生分析其中的化学原理。​工业应用：介绍酸和碱在工业生产中的应用，如盐酸用于金属表面除锈、氢氧化钠用于造纸和纺织工业等。​农业应用：讲解氢氧化钙在农业上用于改良酸性土壤、配制波尔多液等方面的应用。​（七）课堂小结（3 分钟）​引导学生回顾本节课所学内容，包括常见酸和碱的物理性质、化学性质、酸和碱具有相似化学性质的原因，以及它们在生活和生产中的应用。​对学生在课堂上的表现进行总结评价，表扬积极参与、表现突出的学生，同时鼓励其他学生向他们学习。​（八）布置作业（2 分钟）​完成课本上相关的课后练习题，巩固本节课所学知识。​查阅资料，了解酸和碱在环保领域的应用，并撰写一篇小论文。​五、教学反思​在教学过程中，要充分发挥实验的作用，让学生通过亲身体验，理解抽象的概念和原理。在讲解酸和碱具有相似化学性质的原因时，要结合多媒体资源，从微观角度帮助学生理解，突破学习难点。同时，要关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，调整教学节奏。此外，可以结合更多生活和生产中的实际案例，让学生更好地体会化学知识的应用价值，提高学生学习化学的兴趣和积极性。
2.浓硫酸和浓盐酸的物理性质
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
典例1 浓盐酸敞口露置在空气中，质量会减小，说明浓盐酸具有( )
A.酸性B.吸水性C.挥发性D.腐蚀性
[解析] 浓盐酸具有挥发性，敞口露置在空气中会挥发出氯化氢气体，质量减小。
3.浓硫酸的特性和稀释（1）浓硫酸的特性
②腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。因此浓硫酸能够使纸张、蔗糖、衣物、皮肤等炭化。
③溶解时放热：浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。
典例2 如图是稀释浓硫酸实验的示意图。
把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
[解析] 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，所以量筒中所盛的试剂是浓硫酸。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会引起________________。
酸液向四周飞溅
[解析] 由于浓硫酸的密度比水的大，如果稀释时两种试剂添加顺序颠倒，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量热，能使水立刻沸腾，造成酸液向四周飞溅。
1.探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质（1）稀盐酸、稀硫酸与指示剂反应稀盐酸、稀硫酸都能与指示剂反应。稀盐酸与稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。
（2）稀盐酸、稀硫酸与活泼金属反应
（3）稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应
结论：稀盐酸、稀硫酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
典例3 下列物质能与稀硫酸反应，且得到蓝色溶液的是( )
[解析] 铜与稀硫酸不反应，A错误；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，B错误；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，C正确；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液变为黄色，D错误。
典例4 在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大。下列水果电池中电压最大的是( )
A. B. C. D.
4.酸的用途（1）工业上：盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药。（2）醋酸在食品行业中常用作调味剂。
2.潮解：固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象称为潮解（物理变化）。因此固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。另外，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。
3.氧化钙：生石灰是氧化钙的俗称，生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量热量。利用上述性质，常用生石灰作干燥剂或发热剂。
典例5 下列有关氢氧化钠的说法，错误的是( )
A.氢氧化钠俗称烧碱B.氢氧化钠是白色固体，易潮解C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D.氢氧化钠需要密封保存
[解析] 氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，故不能用来干燥二氧化碳气体。
1.氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂反应氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的其他化学性质
典例6 如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。
[解析] 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
4.常见碱的用途（1）烧碱：常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。（2）熟石灰：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。
1.概念:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应称为复分解反应（四种基本反应类型之一）。
典例7 下列反应属于复分解反应的是( )
常见的酸
1. 关于盐酸、硫酸在生产、生活中的应用，下列说法错误的是( )
A.人体胃液中含有盐酸可帮助消化B.铅蓄电池中含有硫酸C.食醋中含有醋酸D.酸雨中含有硫酸，正常雨水中不含酸
酸的性质与应用
2.[2024·青岛模拟] 浓盐酸敞口时能看到白雾，这说明浓盐酸具有的性质是( )
A.挥发性B.腐蚀性C.吸水性D.酸性
3.下列关于浓盐酸的描述错误的是( )
4.[2024·烟台期中改编] 下列关于浓硫酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性B.浓硫酸是一种无色、有刺激性气味、黏稠的油状液体C.浓硫酸与水混合产生大量的热D.浓硫酸的密度比水大
5.下图是金属活动性顺序的部分内容，下列说法正确的是( )
6.用稀盐酸浸泡生锈的铁钉，较短时间内，铁钉表面有大量气泡冒出，溶液呈黄色。下列说法错误的是( )
A.若将稀盐酸换成稀硫酸，能观察到几乎相同的现象B.溶液中除氢离子、氯离子外，还会增加亚铁离子、铁离子C.液面上方的气体只有氢气D.除锈时不宜将铁钉长时间浸泡，一段时间后应取出并冲洗
解析： 盐酸易挥发，液面上方的气体除氢气外，还有氯化氢气体。
7.下列用途错误的是( )
A.用盐酸或稀硫酸除铁锈B.常用浓硫酸作气体干燥剂C.盐酸可以用来制造药物D.常用浓盐酸来制取纯净的氢气
(1)图A和图B是两个同学稀释浓硫酸的操作，请你分析其中操作不正确的是___(填字母)。
(2)取用浓硫酸后要立即塞上瓶塞，原因是________________________________________________。实验过程中，若皮肤上不慎沾上少量浓硫酸，应采取的措施为_________________________________________________________________。
防止浓硫酸吸收空气中的水分，使溶质质量分数变小
立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊